2025-2026学年浙江省杭州市富阳区等5地高二（上）期末化学试卷（乙类）-自定义类型

这是一份2025-2026学年浙江省杭州市富阳区等5地高二（上）期末化学试卷（乙类）-自定义类型，共13页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于含氧酸盐的是（ ）
A. NaClB. K2CO3C. H2SO4D. CH3OH
2.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. CH4的结构式：B. CaC2的电子式：
C. p电子云轮廓图：D. PCl3分子的球棍模型：
3.按下列化学实验示意图不能完成相应实验目的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.用肼（N2H4）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. N2是氧化反应的产物
B. 题给环境下还原性：Fe2+＜N2H4
C. 处理后溶液的pH增大
D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
5.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是（ ）
A. YW3、XZ2均为非极性分子B. 第一电离能：X＜Y＜Z
C. 相同温度下溶解度：YW4WXZ3＞QWXZ3D. 电负性：W＜Q＜R
6.下列有关物质的性质与用途说法正确的是（ ）
A. 高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有吸附性，高铁酸钠可用于水体的消毒、净化
B. 碳酸钠受热易分解产生大量气体，可用作食品膨松剂，使食品酥松、多孔
C. 汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题
D. Al（OH）3、BaCO3、Mg（OH）2都能与胃酸反应，均可制成抗酸药
7.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列离子方程式对颜色变化的解释不正确的是（ ）
A. Na投入酚酞的水溶液，溶液变红：
B. 工业盐酸呈现亮黄色：
C. SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=SO+2H++2HBr
D. K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色：
8.下列有关物质性质的解释不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 12g12C含质子数为6NA
B. 常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA
C. 1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D. 64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
10.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A. NaCl固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：a+b=4
C. 根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0
D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
11.下列说法正确的是（ ）
A. 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，其它条件相同时，升高温度，正反应速率加快的程度小于逆反应速率加快的程度
B. 在的平衡体系中，加入少量NaF固体对平衡无影响
C. 在密闭的注射器中发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），向里推注射器活塞，混合气体颜色加深，可证明平衡向正向移动
D. 某温度下，向c（H+）=1.0×10-6ml/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H+）=1.0×10-2ml/L，取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH-）减小
12.同一金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，放电时两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区盐溶液的浓度相等时放电停止。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是（ ）
A. a电极的电极反应为：
B. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH
C. 电池放电过程中，Cu（1）电极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu
D. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
13.甘油（C3H8O3）在一定条件下催化重整制H2。发生如下反应：
反应Ⅰ：C3H8O3（g）=3CO（g）+4H2（g）ΔH1＞0
反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2＜0
反应Ⅲ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH3＜0
1.0×105Pa条件，1mlC3H8O3和9mlH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线①表示CO
B. 550℃反应处于平衡状态时，n（CO2）：n（CO）=11：2
C. 其他条件不变，在400～500℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大
D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量
14.硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物（FeSO4•7H2O）。经实验测定其结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等
B. 键角大小关系：∠1＞∠3＞∠2
C. 由图可知，Fe2+的配位数为6
D. 对该晶体进行热重分析，∠2所在的水分子比∠1所在的水分子更先失去
15.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向10mL0.2ml/LH2C2O4溶液中滴入一定量0.2ml/LKOH溶液。混合溶液的pH与或的关系如图所示。
实验2：向10mL0.2ml/LH2C2O4溶液中加入10mL0.2ml/LBaCl2溶液。
已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法正确的是（ ）
A.
B. 实验1，当溶液呈中性时：
C. 实验1，当溶液中时，pH=2.5
D. 实验2，溶液中无沉淀生成
16.探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu（NH3）4]SO4
B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：
C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D. 步骤Ⅲ中产生气体为NH3
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
17.某含锶（Sr）废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。
已知：①Sr为第五周期第ⅡA族元素
②25℃时，
回答下列问题：
（1）含锶废渣在酸浸前先研磨粉碎，其目的是 ______ 。
（2）“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为 ______ ；25℃时，向0.01mlSrSO4粉末中加入100mL0.11ml/LBaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中= ______ （ml/L）2（忽略溶液体积的变化）。
（3）窝穴体a结构如图所示，其分子式为 ______ ，N原子杂化方式为 ______ ，窝穴体a与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是 ______ 。
（4）SrCl2•6H2O产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2ml的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+溶液作指示剂，用0.2000ml/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是 ______ 。
（5）由SrCl2•6H2O制备无水SrCl2的方法是 ______ 。
a.加热脱水
b.在HCl气流中加热
c.常温加压
d.加热加压
三、简答题：本大题共3小题，共40分。
18.金属元素在高科技领域中应用广泛，回答金属元素单质及其化合物的相关问题：
I.（1）下面说法正确的是 ______ 。
A.Zn元素位于周期表d区
B.[Ne]3d84p1的发射光谱不止1条谱线
C.Ge的基态原子价层轨道表示式：
D.晶体中的离子键百分数大小：Ga2O3＞Al2O3
（2）[Mg（NH3）6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构示意图如下。
①[Mg（NH3）6]Cl2的配体中，配位原子是 ______ 。
②已知[Mg（NH3）6]Cl2的摩尔质量为Mg•ml-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 ______ g•cm-3。（1nm=10-7cm）
③MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如下。
室温下，MgCl2和NH3反应生成[Mg（NH3）6]Cl2而不生成[Mg（NH3）]Cl2。分析原因：______ 。
Ⅱ.固态化合物Y的组成为Cu2S•GeFeS2，以Y为原料实现如下转化。
已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物。
请回答下列问题。
（3）固体D的化学式为 ______ ；用电子式表示液体E中的主要成分 ______ ；步骤Ⅲ中，液体E以物质的量之比1：1与CH3MgCl反应，该反应有Ge—C键生成，写出其化学方程式：______ 。
（4）下列说法不正确的是 ______ 。
A.气体B是形成酸雨的“罪魁祸首”
B.固体C中可能含有Mg3N2
C.溶液G中两种酸根离子的空间构型相同
D.化学键强度：Mg—C＞Ge—C
（5）设计实验验证溶液G中的金属元素 ______ 。
19.合成气（CO和H2）是重要的工业原料气。
（1）合成气（CO和H2）制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），估算该反应的ΔH需要 ______ （填数字）种化学键的键能数据。
（2）合成气经“变换”“脱碳”获得纯H2。
向绝热反应器中通入CO、H2和过量的H2O（g）：
催化作用受接触面积和温度等因素影响，H2O（g）的比热容较大。H2O（g）过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有 ______ 。
（3）在温和条件下，将合成气中的CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10，该流程示意图如下：
回答下列问题：
①CO放电生成C2H4的电极反应式为 ______ 。
②在反应器中，发生如下反应：
反应i：2C2H4（g）⇌C4H8（g）
反应ⅱ：2C2H4（g）+H2（g）⇌C4H10（g）
则反应ⅲ：C4H8（g）+H2（g）⇌C4H10（g） ______ （填标号）。
A.高温自发
B.低温自发
C.高温低温均自发
D.高温低温均不自发
在一定温度下，CO、C2H4和H2（体积比为x：2：1）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa）发生反应i和ⅱ。有CO存在时，反应i的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性（选择性=×100%）如图2所示。
根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式 ______ 。结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2H4的转化率减小的原因是 ______ ；当x=2时，该温度下恒容反应器内达到平衡时的压强为 ______ kPa。
20.糖精钠是一种甜味剂。某研究小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠（转化关系如下，部分操作、反应条件及产物略），并用糖精钠制备糖精钴[C（Sac）2（H2O）4]•xH2O及测定其结晶水含量。
（一）制备糖精钠
请回答相关问题：
（1）步骤Ⅱ氨化时选择氨水略过量的原因是 ______ 。
（2）步骤Ⅲ氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2，其离子方程式为 ______ 。
（3）将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤不需要用到下列的仪器有 ______ 。
（4）步骤V成盐，加热反应体系，待NaHCO3反应完全，需趁热过滤，其原因是 ______ 。
（二）制备糖精钴[C（Sac）2（H2O）4]•xH2O并测定其结晶水含量
步骤Ⅵ：称取1.0gCCl2•6H2O加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。称取2.6g（稍过量）糖精钠（NaSac•2H2O），加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
已知：①CCl2•6H2O+2NaSac•2H2O=[C（Sac）2（H2O）4]•xH2O+（6-x）H2O+2NaCl；
②Sac-表示糖精根离子，其摩尔质量为182g/ml,糖精钻的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。
（5）依次用三种不同试剂洗涤晶体，正确顺序为 ______ 。
a.丙酮
b.冷水
c.冷的1%NaSac溶液洗涤晶体
（6）结晶水含量测定：EDTA和C2+形成1：1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50～60℃下，用cml/L的EDTA标准溶液滴定。滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品[C（Sac）2（H2O）4]•xH2O中x的测定值为 ______ （用含m、c、V的代数式表示）。若滴定终点时俯视滴定管读数，会导致x的测定值 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更充分 SrSO4（s）+Ba2+（aq）⇌BaSO4（s）+Sr2+（aq）;10-8.97 C18H36N2O6;sp3;窝穴体空腔大小与Sr2+匹配，空间适配性好，Sr2+与窝穴体有强静电作用，窝穴体中O、N可与Sr2+形成配位键 滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，溶液变为红色，且半分钟不褪色 a
18.【答案】BD N;;生成[Mg（NH3）6]Cl2的活化能更低 GeO2;;GeCl4+CH3MgCl=MgCl2+CH3GeCl3 CD 分别取两份少量G溶液，向其中一份中加入KSCN溶液，溶液出现血红色，说明含有Fe元素，用洁净的铂丝蘸取G溶液，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰出现绿色，则说明溶液G中含有Cu元素（或者向另一份溶液中加入足量的氨水，静置，若上层溶液显深蓝色，则说明溶液G中含有Cu元素）
19.【答案】5 体系绝热，反应放热，水的比热容较大，有利于维持体系温度稳定，保持催化剂活性 2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-;B;*C2H5+'*C2H4='*C4H9;随着x的增大，CO的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以C2H4的转化率减小;67.6
20.【答案】将生成的HCl用过量的氨水反应，促进氨化反应的进行 2+2+H2O=2MnO2↓+3+2OH- BDF 滤去不溶物，避免糖精钠遇冷结晶析出影响产率 cba -27.5;偏高 选项
A
B
C
D
实验
用量热计测定反应热
去除油污
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿
实验示意图
性质
解释
A
酸性：CH3COOH＜HCOOH
—CH3是推电子基团
B
熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3
C2H5NH的体积大于NH
C
K与Na产生的焰色不同
能量量子化所导致的原子发射光谱的差异
D
O3在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
O3是非极性分子