2026随州六校高三下学期一模化学试题含解析

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本试卷共 8 页，19 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符合题意。
1.化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．人生请治田，种秫多酿酒
B．石穴之中，所滴皆为钟乳
C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根
D．锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去
2.2024 年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错
误的是( )
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的 235 92U 与 238 92U 互为同位
素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 SiO2
D．C919 大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金
属材料
3.春晚节目《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优
美名字的“中国色”扑面而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赭石等原料中提取。
下列说法错误的是( )
A．提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作
B．铅丹(Pb3O4)中＋2 价 Pb 与＋4 价 Pb 的个数比为 2∶1
C．以朱砂(主要成分为 HgS)为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品
D．赭石(主要成分为 Fe2O3)可用于制作磁性物质
4.下列图示装置能达到实验目的的是( )
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5.某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，邻二氮菲(phen)可与 Fe2＋反应生成稳定的螯合物
，用于测定 Fe2＋的含量，反应原理为 Fe2＋＋3phen===[Fe(phen)3]2＋。邻二氮菲与琥珀酸亚
铁结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A．琥珀酸亚铁中碳原子均为 sp3 杂化
B．[Fe(phen)3]2＋中，Fe2＋的配位数为 3
C．[Fe(phen)3]2＋中，存在离子键、配位键和共价键
D．phen 与 Fe2＋形成配合物的反应受到溶液 pH 的影响
6.某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原
理如图所示。下列说法错误的是( )
A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能
B．氢离子从 ITO 电极向 M：BiVO4 电极方向迁移
C．M：BiVO4 电极上的反应式为：2H2O－2e－===H2O2＋2H＋
D．消耗 同时生成
7.一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是
( )
A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应
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A.验证非金属性：S
＞C＞Si
B.制取并收集 SO2 C.灼烧海带
D.准确量取一定体积
K2Cr2O7 溶液
B．“水分子桥”，可以加快 SO2－3 或 HSO－3 将电子转移给 NO2 分子的速率
C．空气中 NO2 浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率
D．HSO－3 与 NO2 反应的总离子方程式为 HSO－3＋2NO2＋H2O===HSO－4＋2HNO2
8.某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是( )
A．分子中有两种含氧官能团 B．苯环上的一氯代物共有 6 种
C．可发生取代反应和加成反应 D．完全水解可得 3 种有机产物
9.下列实验设计和操作合理的是( )
A．用浓硫酸与氯化钠固体共热制备 HCl 气体
B．用饱和碳酸钠溶液除去 CO2 中混有的少量 HCl 气体
C．用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴
D．用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
C NH4F溶液和NaClO溶液的 后者 pH 较大 Ka(HF)＞Ka(HClO)
pH
11.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如
图所示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．3.1 g 31P 中含有的中子数为 1.6NA
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B．31 g 白磷与 31 g 黑磷中含有的 P—P 键数目均为 1.5NA
C．12.4 g 白磷与 0.6 ml H2 在密闭容器中充分反应，生成的 PH3 分子数为 0.4NA
D．6.82 g 白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转
移的电子数为 0.6NA
12.下列关于氮及其化合物性质探究，实验结论正确的是( )
选项 操作和现象 结论
13.双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，
电极Ⅰ为掺杂 Na2S2 的电极，电极Ⅱ为碳电极。电池工作原理如下图所示。下列说法错误的
是( )
A．离子交换膜 a 为阳离子交换膜，离子交换膜 b 为阴离子交换膜
B．放电时，中间储液器中 NaOH 的浓度不断变大
C．充电时，电极Ⅰ的电极反应式为：2S2－2－2e－===S2－4
D．充电时，电路中每通过 1 ml 电子，阳极室溶液质量理论上增加 9 g
14.短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 与 Z 处于同主族，Y 原子 p 能级
上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中
含有 10 个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲中含有σ键和π键
B．X 的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸
C．简单离子的半径：W＜Y＜Z
D．W、X 组成化合物的沸点一定比 X、Y 组成化合物的沸点低
15.为考查 CO2 和 CH4 共存对 H2S 制氢的影响，在 0.1 MPa 下，n(H2S)∶n(CH4)∶n
(CO2)∶n(N2)＝15∶15∶15∶55 的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质
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A
在苯酚溶液中滴加少量溴
水
没有明显现象 苯酚与溴不反应
B
在鸡蛋清溶液中加入饱和
Ba(NO3)2 溶液
用 pH 计测定同浓度的
有沉淀生成 蛋白质发生盐析
D
在 I2 的 CCl4 溶液中加入浓
KI 溶液，振荡
四氯化碳层紫红色变浅
I2 在四氯化碳中的溶解度
小于在 KI 溶液中的溶解度
A
将灼热木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕
色气体
木炭和硝酸反应生成了 NO2 和 O2
B
先将注射器充满 NO2 气体，然后将活塞
往里推，注射器内气体颜色加深
证明加压平衡向生成 NO2 气体的方向移
动
C
向含有等物质的量 H2SO4 和 HNO3 的混
酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液
变蓝色
反应结束后溶液中的溶质是 CuSO4 和 Cu
(NO3)2
D
将 Al 粉加入强碱性的 NaNO3 溶液，微热
，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
NO－3 在强碱性溶液中无氧化性
的量分数随温度的变化分别如图 1、图 2 所示，体系中的反应主要有：
Ⅰ、CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260.4 kJ·ml－1
Ⅱ、H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋34.0 kJ·ml－1
Ⅲ、H2S(g)＋CO2(g)===COS(g)＋H2O(g) ΔH＝＋34.4 kJ·ml－1
图 1 图 2
下列说法不正确的是( )
A．反应 CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋226.4 kJ·ml－1
B．图 1 中曲线①表示 CO2 转化率随温度的变化
C．温度 700 ℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应
D．反应Ⅲ的平衡常数：K(400 ℃)>K(700 ℃)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（13 分）利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。
已知：酸性介质中，1 ml/L 不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物
质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。
电对(氧化型/还原型) Fe3＋/Fe2＋ H2O2/H2O O2/H2O2 MnO2/Mn2＋ I2/I－
电极电势φ/V 0.771 1.776 0.695 1.224 0.536
回答下列问题：
Ⅰ.探究 H2O2 的分解反应
Fe3＋催化 H2O2 分解反应过程包括ⅰ、ⅱ两步：
反应ⅰ：Fe3＋＋H2O2―→Fe2＋＋H＋＋________________(未配平)
反应ⅱ：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(1)反应ⅰ的离子方程式为__________________________。
(2)验证 Fe2＋生成：反应过程中，加入____________溶液，产生蓝色沉淀，证明有 Fe2
＋生成。
(3)酸性条件下 MnO2 也可催化 H2O2 分解。结合表中数据判断，上述条件下 H2O2、O2、
MnO2 的氧化性由强到弱的顺序为________________________。
Ⅱ.探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响
用可逆反应 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 设计电池，按图 a 装置进行实验，测得电压 E(E
＝φ正极－φ负极)随时间 t 的变化如图 b 所示：
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图 a 图 b
(4)电池初始工作时，正极的电极反应式为___________________________。
(5)某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图 b，提出以下猜想：
猜想 1：c(Fe2＋)增大，Fe3＋的氧化性减弱，正极的电极电势降低。
猜想 2：c(I－)减小，I2 的氧化性增强，负极的电极电势升高。
①t1 时间后，按图 a 装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。
实验 实验操作 电压 E/V 结论
ⅰ 往烧杯 A 中加入适量 Fe E__________0 猜想 1 成立
②有同学认为，上述实验不足以证明猜想 1 成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角
度解释猜想 1 不足以成立的理由__________________________________________________
_________________________________________。
③为进一步验证猜想 1，进行实验ⅲ，完成表中填空。
实验 实验操作 电压 E/V 结论
ⅲ 往烧杯 A 中加入适量____________ E＜0 猜想 1 成立
结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。
17.（14 分）固体电解质 LATP 的化学式为 (PO4)3，某研究人员以钛铁矿精
粉(主要成分为 FeTiO3，含少量 Al2O3、SiO2)为原料合成 LATP 的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是________________________，为了达到这一目的，还可以采用的
措施有________________________________________(答一条即可)。
(2)“碱浸”的目的是除去__________________(填化学式)。
(3)“碱浸”时加入适当过量的 NaOH 溶液，“酸浸”时加入适当过量的稀硫酸，且 NaOH
溶液和稀硫酸均不宜过量太多，其主要原因是___________。
(4)“沉钛”时生成 Ti3(PO4)4 的化学方程式为____________。
(5)本实验洗涤 Ti3(PO4)4 时采用如图所示装置，该装置为抽滤装置，其原理是用抽气泵
使吸滤瓶中的压强降低，达到快速固液分离的目的。其中“安全瓶”的作用是_________
_______________________________________________________________________________
________________________________________。
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ⅱ
往烧杯 B 中加入适量
____________
E＜0 猜想 2 成立
(6)常温下，Ti3(PO4)4 的 Ksp＝a，当溶液中 c(Ti4＋)≤1.0×10－5 ml·L－1 时可认为 Ti4＋
沉淀完全，则“沉钛”时，溶液中 c(PO3－4)最低为____________ml·L－1。
18.（14 分）氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于
大规模制 H2，反应原理为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·ml－1。
(1)根据下表提供的数据，计算 x＝________。
化学键 C===O C≡O O—H H—H
键能/(kJ·ml－1) 803 x 463 436
(2)实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量 CaO 可以增大 H2 的体积分数，从化学
平衡的角度解释原因__________________________。
(3)某温度下，在一恒容密闭容器中充入 CO 和 H2O[n(CO)∶n(H2O)＝1∶1.5]，加入催化
剂使其发生上述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为 p0，分压如图甲所示(t 时
刻前，H2O 的分压未给出)，则 A 点坐标为(t，________)、平衡常数 Kp＝________。
甲 乙
(4)反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的 Arrhenius 经验公式的实验数据如图乙中曲
线所示，已知经验公式为 Rln k＝－EaT＋C(其中 Ea 为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常
数)。该反应的活化能 Ea＝________kJ·ml－1。当使用更高效催化剂时，请绘制 Rln k 1T
关系示意图。(假定实验条件下，催化剂对 C 值无影响)
(5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体
结构及俯视图分别如图丙、图丁所示。已知 a、b 两点的分数坐标分别为\a\vs4\al\c1(0，\
f(114)、\a\vs4\al\c1(\f(1134)，则 c 点的分数坐标为______________________。X 射线衍射
测定两晶面间距为 d pm(见图丁)，高为 c pm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶体的摩尔
质量为 M g·ml－1，则密度为________________g·cm－3。(列出表达式)
丙 晶体结构 丁 俯视图
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19.（14 分）升压药物盐酸米多君(TM)及其关键中间体 B 的合成路线(部分条件略去)如
图所示：
回答下列问题：
(1)TM 分子中含氧官能团名称是________________。
(2)物质 B 的结构简式为___________________。
上述合成路线中属于加成反应的是________(填序号)。
(3)反应①的原子利用率为 100%，该反应的化学方程式为_____________。
(4)符合下列条件的 A 的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环结构 ②1 ml 该物质分别与足量 NaHCO3 溶液、金属钠反应生成 1 ml CO2
、1 ml H2 ③含有手性碳原子
写出其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有 6 个峰的分子的结构简式_________
___________________________________________________________。
(5)已知：NH2CH2CH2OH＋ClCOCH2ClTEA/THF 。根据上述合成路线和相关
信息，设计以 和流程中相关试剂为原料制备 的“绿色
化学”合成路线(其他试剂任选)_______ ______________。
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