2026年上海市中考模拟化学自编卷含答案1

这是一份2026年上海市中考模拟化学自编卷含答案1，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物质，哪个属于有机物
A．碳酸B．葡萄糖
2．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是
A．测定溶液的pHB．取用试剂
C．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸
3．下列化肥中，属于复合肥的是
A．NH4NO3B．K2SO4C．CO(NH2)2D．NH4H2PO4
4．下列有关物质的说法正确的是
A．常用氢氧化钠改良酸性土壤
B．属于复合肥料
C．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好
D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧
二、多选题
5．CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是
A．玻璃管中粉末由黑变红B．NaOH溶液的作用是检验
C．可用生石灰吸收尾气D．结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹、
6．用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是
A．加入的双氧水应浸没分液漏斗下端B．控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行
C．Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法D．Ⅱ中收集到的氧气不够纯净
7．密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为，有关说法正确的是
A．有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g
B．随着反应进行，CO的密度不断增大
C．随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变
D．反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变
三、填空题
8．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。
(1)含有NaCl的Li2CO3是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表：
(2)随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)。
(3)80℃时，NaCl的溶解度为___________g/100g水。
实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验：
(4)步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：___________。
(5)室温下，滤液X是Li2CO3的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(6)某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：___________。
9．燃烧方程式：___________。
，已知440克CO2，完全反应生成___________g甲酸；分子筛用于分离甲烷和，二氧化碳分子直径，甲烷的分子直径，分子筛的直径范围___________；
为什么气体Y中分子数小于气体X中分子数___________？
10．有两种炼铜方法：
湿法炼铜：
火法炼铜：
(1)为什么古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多___________？(古代没有纯铁和纯硫酸铜，生成的铜，杂质多；)
(2)若氧气较少，则产生的铜中含较多的___________杂质；
(3)高温下，未反应的和反应也可以得到：，则X的化学式为___________。
11．人类对水的认识历经了不懈的探索。
(1)18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈___________色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含___________(元素符号)”。
(2)氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。
①氧气在空气中的体积分数约为___________。
②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过___________(填基本反应类型)生成水。
③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。
(3)电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成___________克氢气。
(4)经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有___________。
12．生活处处有化学，以下是生活中的化学现象或化学知识，请回答：
(1)图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起_______。
(2)图2为提高农作物产量合理施用化肥，请列举一例钾肥：_______(填化学式)。
(3)图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是_______(写一条)。
(4)图4为某元宵晚会分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其化学方程式可表示为：_______。
(5)图5为生活中常用酸来除水垢(主要含碳酸钙和氢氧化镁等)的情景，请写出盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式：_______。
四、实验题
13．铁是人们最熟悉的金属之一，某同学在实验室进行了与铁有关的实验。
【实验一】比较铁、铜的金属活动性，如图一所示。

(1)实验中的现象是______，该现象说明铁的金属活动性比铜______(选填“强”或“弱”)。
【实验二】用三枚洁净的铁钉探究铁生锈的条件，如图二所示。

(2)A、B试管对比，可以证明铁生锈与_______有关。
(3)用稀盐酸可以除去铁锈，反应的化学方程式是_______。
【实验三】以氧化铁为原料制备铁，如图三所示。

(4)一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，体现的一氧化碳的性质是______(选填编号)。
a.可燃性 b.还原性 c.毒性 d.吸附性
(5)该装置中缺少的仪器是______(填仪器名称)；装置E中观察到的现象是______。
14．砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。
(1)若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。
①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。
②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7.
(2)为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。
①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。
②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。
(3)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。
五、计算题
15．学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量___________(选填“变大”“变小”或“不变”)；
(2)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
六、综合应用题
16．家庭厨房就是一个化学世界，“柴米油盐”蕴含着许多知识。
(1)厨房中发生的变化，属于化学变化的是_______。
A．水果榨汁B．菜刀生锈C．冰块融化D．研磨姜粉
(2)将厨房中的物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是_______。
A．食用油B．白糖C．白醋D．食盐
(3)味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠()。下列说法中错误的是_______。
A．谷氨酸钠由5种元素组成B．谷氨酸钠的相对分子质量为169
C．谷氨酸钠中氢元素的质量分数最低D．谷氨酸钠中有19个原子
(4)食醋的酸味主要来自含有的乙酸()。若证明乙酸溶液中含有，可选择的物质有_______。(不定项)
A．大理石B．铜丝C．铁锈D．木炭
(5)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，可使残留在果蔬上的农药毒性降低，其部分标签如下：
①的俗称是_______
②请你补充标签中的储存条件：_______。
③取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变_______色。说明“果蔬洗盐”溶液呈碱性，碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
④取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入_______，有气泡产生，反应后再向此中加入少量溶液，若有白色沉淀，可证明“果蔬洗盐”中含有NaCl，产生白色沉淀反应的化学方程式是_______。
⑤取a g样品加热至反应完全，放出气体 g，另取a g样品加入足量稀盐酸，放出气体 g。若_______；(选填“>”“=”或“B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。
(3)雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙。
【详解】（1）①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
②氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7；
（2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。(合理即可)
（3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。
15．(1)不变
(2)解：生成氧气的质量=400.0g−398.4g=1.6g。
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
解得：x=3.4g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为。
因此，实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
【详解】（1）二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂。根据催化剂的定义：催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。
（2）解析见答案。
16．(1)B
(2)A
(3)D
(4)AC
(5) 纯碱/苏打 低温密封保存 红 足量稀硝酸 ＞
【详解】（1）A、水果榨汁，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、菜刀生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
C、冰块融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、研磨姜粉，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B；
（2）A、食用油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；
B、白糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，不符合题意；
C、白醋能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，不符合题意；
D、食盐能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，不符合题意。
故选A；
（3）A、由化学式可知，谷氨酸钠由C、H、N、O、Na五种元素组成，不符合题意；
B、谷氨酸钠的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、由化学式可知，谷氨酸钠中C、H、N、O、Na元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最低，不符合题意；
D、由化学式可知，每个谷氨酸钠分子由5个碳原子、8个氢原子、1个氮原子、4个氧原子、1个钠原子共19个原子构成（假设谷氨酸钠由分子构成），符合题意。
故选D；
（4）A、大理石的主要成分碳酸钙能与氢离子反应生成钙离子、二氧化碳和水，产生气泡，可以选择大理石证明乙酸溶液中含有氢离子，符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与氢离子不反应，不能用铜丝证明乙酸溶液中含有氢离子，不符合题意；
C、铁锈的主要成分氧化铁能与氢离子反应生成铁离子和水，溶液由无色变为黄色，可以选择铁锈证明乙酸溶液中含有氢离子，符合题意；
D、木炭与氢离子不反应，不能用木炭证明乙酸溶液中含有氢离子，不符合题意。
故选AC；
（5）①的俗称是：苏打、纯碱；
②“果蔬洗盐”的主要成分是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解，故应低温密封保存；
③无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明“果蔬洗盐”溶液呈碱性；
④、遇酸都会产生二氧化碳气体，取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入足量的稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，足量的稀硝酸能将碳酸钠和碳酸氢钠除尽，反应后再向此中加入少量溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，若有白色沉淀，可证明“果蔬洗盐”中含有NaCl，该反应的化学方程式为：；
⑤碳酸钠热稳定性好，碳酸氢钠受热易分解，取a g样品加热至反应完全，放出气体 g，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碳酸氢钠中的碳元素一半转化到了碳酸钠中，一半转化到了二氧化碳中；另取a g样品加入足量稀盐酸，放出气体 g。碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，如果样品中只含碳酸氢钠，碳酸氢钠中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，故如果m2=2m1，则“果蔬洗盐”中只含有碳酸氢钠，如果m2＞2m1，则“果蔬洗盐”中含有碳酸氢钠、碳酸钠。
题号
1
2
3
4






答案
B
A
D
B