2026浙江省新阵地教育联盟高三下学期第二次联考化学试题含解析

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本试卷可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错写均不得分。)
1. 下列成分属于无机非金属材料的是
A. 裁判员使用的定位泡沫中的丁烷B. 运动员护腿板中的碳纤维
C. 足球门框的材质——铝合金D. 人造革足球的材质——PVC
2. 火箭燃料偏二甲肼燃烧时发生反应：(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列说法正确的是
A. 基态氧原子的价层电子轨道表示式为：
B. N2分子中的共价键：
C. 偏二甲肼分子间的氢键：
D. CO2VSEPR模型：
3. 根据元素周期律，下列说法正确的是
A. 稳定性：HF>H2OB. 电负性：H>C
C. 分子的极性：OF2>H2OD. 电离能：I1(Ne)>I2(Na)
4. 下列说法正确的是
A. 若苯酚不慎沾到皮肤上，利用其溶解度特点可用65℃以上的水冲洗
B. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂废液，可统一混合收集后集中处理
C. 容量瓶检漏操作：向容量瓶中加入少量蒸馏水，若倒置不漏则需将玻璃旋塞旋转180°再验一次
D. 可用重结晶法提纯含有少量泥沙的氯化钠
5. 物质性质决定用途，下列对应关系正确的是
A. 二氧化硅具有特殊的光学性能，可用于生产光导纤维
B. 银氨溶液具有碱性，可用于制作银镜
C. 亚硝酸钠有一定的毒性，故不可用作食品添加剂
D. 花生油中含酯基官能团，故花生油能使酸性KMnO4溶液褪色
6. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列化学事实与结构原因不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列方程式不正确的是
A. Cl2溶于水：
B. 溴乙烷与NaOH溶液共热：
C. 碱性条件下甲醇燃料电池负极反应：
D. Al粉加入NaOH溶液：
8. 下列实验装置或操作合理的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某有机合成过程如图，下列说法不正确的是
A. 用FeCl3溶液可区分M和PB. 1ml M与足量溴水反应最多消耗3 ml Br2
C. P在酸性条件下水解产物含有手性碳原子D. N核磁共振氢谱有3组吸收峰
10. 下图装置能用于完成下列实验的是
A. AB. BC. CD. D
11. 载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料，以CaSO4为载氧体的CLC体系工作原理如下左图，“燃料反应器”中发生的反应有：
ΔH 10
将1 ml H2和1 ml CaSO4投入“燃料反应器”中，平衡时各产物物质量随温度变化关系曲线如下右图，下列说法不正确的是
A. 曲线②表示CaS
B. “燃料反应器”中应采用低温高压条件
C. 1000℃平衡时，将“燃料反应器”容积压缩，重新平衡后c(SO2)增大
D. 曲线②、③交点处CaSO4和H2转化率之比为2：5
12. 三维电极反应器是在阴、阳电极板之间投加活性炭细颗粒作为第三电极，形成许多微小的电解池，利用该装置去除氯苯(用R表示)的原理如图。下列说法不正确的是
A. M为电源正极
B. 电解过程中可能生成Cl2
C. pH、温度、O2的分压等参数均会影响氯苯去除的效率
D. 外电路中转移1 ml e-，理论上最多处理氯苯 ml
13. 二茂铁是由一个Fe2+和两个环戊二烯基()通过π键配位结合形成夹心结构，使二茂铁具有芳香性。二茂铁的羧酸衍生物能形成如图结构，下列说法不正确的是
A. 中C原子的杂化方式为sp2B. 每个提供6个e-形成配位键
C. 图中所示分子体现了超分子自组装的性质D. 图中所示分子的酸性强于
14. 铑(Rh)催化烯烃与CO的偶联反应机理如图，L表示配体，Bu表示丁基，下列说法不正确的是
A. 中碳碳双键的极性对产物的选择性产生影响
B. 元素Rh的化合价经历了两次变化
C. 该过程的主要副产物为
D. 将Bu换成，主要产物为
15. 某实验室废液废渣主要含AgNO3、AgCl、Ag2CrO4，按如下流程回收Ag，下列说法不正确的是
25℃时，相关数据如下：H2S 、；；；；；饱和Na2S溶液的浓度为2 ml/L。
A. 饱和Na2S溶液中，离子浓度大小关系为：
B. 若不加铁粉，则固体B为AgCl
C. AgCl、Ag2CrO4可完全转化为固体A
D. 固体A可溶于浓硝酸
16. 铜离子(Cu2+)具有较强的配位能力，能够与多种配体形成稳定的配合物，这主要归因于其独特的电子结构和物理特性。根据实验流程，下列说法正确的是
①试剂X可以是(NH4)2SO4；
②操作Y为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
③由实验现象可知，反应限度不大；
④步骤Ⅱ证明，与Cu2+的配位能力：Cl->NH3。
A. ①③B. ②④C. ①④D. ①②③
非选择题部分
二、非选择题
17. 过渡金属Fe、C、Ni、Mn是锂电池正极材料的重要元素。请回答：
（1）下列说法正确的是___________。
A. Fe位于元素周期表的ds区B. 基态Ni原子核外电子空间运动状态有14种
C. 还原性：Fe2+>Mn2+D. 结合OH-能力：Fe3+>Fe2+
（2）三元锂电池的正极材料可看成用Ni和Mn替换了LiCO2中部分C，晶胞如图(此时无法放电)。充电时，Li+从正极材料中___________(填“嵌入”或“脱嵌”)；当充电50%时，正极材料中的Li-O八面体与Ni-O八面体的数目之比是___________。
（3）KFe2Se2是一种新型导电材料，晶胞投影如图，其晶体类型为___________，Fe的配位数是___________。
（4）相对于三元材料中的M-O键(M表示C、Ni、Mn)，磷酸铁锂(LiFePO4)电池中的P-O键使其高温性能更佳、循环次数更多，试从结构角度分析原因___________。
（5）LiFePO4的生产工艺有固相法和液相法。
①固相法：将FeCl3、NH4H2PO4、Li2CO3和足量炭黑的混合物在高温下反应，生成LiFePO4和三种气态产物，其中两种气体相遇有白烟。制备LiFePO4的化学方程式为___________。
②液相法(流程如下)：
气体A中除大量水蒸气外，还有___________(填化学式)；气体B为纯净物，设计实验证明其成分___________。
18. Xe与F2在一定条件下发生下列反应，当时，近似认为Xe完全反应。
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
向某恒压密闭容器中按充入F2和Xe，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如下左图；T温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如下右图。
请回答：
（1）Xe的原子序数是___________。
（2）反应Ⅱ自发进行的条件是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 已知ΔH 1②
（4）已知：F-半径小且Si-F键键能大是H转化为I的驱动力，则H→I的化学方程式为___________。
（5）氧的电负性大导致F异构化为Y(不含碳氧双键，氧端带一个单位负电荷)，使F→G有极高的选择性，则Y的结构简式为___________。
（6）设计以CH2=CH2为原料合成的合成路线(无机试剂任选)___________。选项
化学事实
结构原因
A
冰密度比干冰小
冰中的水分子采取非密堆积的方式
B
生铁的延展性不如纯铁
掺入合金元素后原子层间相对滑动变困难
C
焰色试验可以使用铂丝
铂丝灼烧时不发生电子的跃迁
D
1000℃以上时CuO会分解生成和
的价层电子达到全充满结构，更稳定
A．分离CH2Cl2和CCl4
B．验证牺牲阳极法保护铁
C．碱式滴定管按如图方式排气泡
D．收集NO气体
选项
目的
试剂a
试剂b
试剂c
试剂d
A
验证NH3的碱性
浓氨水
碱石灰
酚酞溶液
稀硫酸
B
检验漂白粉和浓盐酸的气体产物
浓盐酸
漂白粉
紫色石蕊试液
NaOH溶液
C
验证SO2的漂白性
浓硫酸
Na2SO3
紫色石蕊试液
澄清石灰水
D
验证乙炔的还原性
饱和食盐水
电石
浓硫酸
酸性高锰酸钾
ZnS含量
方案1
方案2
步骤IV所得样品
99.82%
99.52%
高温煅烧所得样品
101.3%
91.89%