浙江省新阵地教育联盟2026届高三下学期第二次联考化学试题 含解析

这是一份浙江省新阵地教育联盟2026届高三下学期第二次联考化学试题 含解析，共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错写均不得分。)
1. 下列成分属于无机非金属材料的是
A. 裁判员使用的定位泡沫中的丁烷B. 运动员护腿板中的碳纤维
C. 足球门框的材质——铝合金D. 人造革足球的材质——PVC
【答案】B
【解析】
【详解】A．丁烷属于有机小分子化合物，是有机物，不属于无机非金属材料，A错误；
B．碳纤维的主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．铝合金属于合金，归类为金属材料，不属于无机非金属材料，C错误；
D．PVC是聚氯乙烯，属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误；
故选B。
2. 火箭燃料偏二甲肼燃烧时发生反应：(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列说法正确的是
A. 基态氧原子的价层电子轨道表示式为：
B. N2分子中的共价键：
C. 偏二甲肼分子间的氢键：
D. CO2的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A.基态氧原子的价电子排布为，价层电子轨道表示式应为：，A错误；
B．分子中存在1个键和2个键，其中键是“肩并肩”重叠的键，正确应为：，B错误；
C．偏二甲肼分子间的氢键应表示为，C错误；
D．分子中，中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，其VSEPR模型为直线形，与选项图示一致，D正确；
故答案选D。
3. 根据元素周期律，下列说法正确的是
A. 稳定性：HF>H2OB. 电负性：H>C
C. 分子的极性：OF2>H2OD. 电离能：I1(Ne)>I2(Na)
【答案】A
【解析】
【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性F>O，因此稳定性HF>H2O，A正确；
B．中C呈负化合价，因此电负性C>H，B错误；
C．OF2和H2O均为V形不对称结构，分子极性和键极性正相关，O与F的电负性差小于O与H的电负性差，因此键极性O-H更强，分子极性H2O>OF2，C错误；
D．Ne核电荷数为10，Na+（Na失去第一个电子后形成的结构）核电荷数为11，二者电子排布相同，核电荷数越大对核外电子吸引力越强，失去电子需要的能量更高，因此Na的第二电离能I2(Na)大于Ne的第一电离能I1(Ne)，D错误；
故选A。
4. 下列说法正确的是
A. 若苯酚不慎沾到皮肤上，利用其溶解度特点可用65℃以上的水冲洗
B. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂废液，可统一混合收集后集中处理
C. 容量瓶检漏操作：向容量瓶中加入少量蒸馏水，若倒置不漏则需将玻璃旋塞旋转180°再验一次
D. 可用重结晶法提纯含有少量泥沙的氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．65℃以上的水温度过高，会烫伤皮肤，苯酚沾到皮肤上正确处理方法为用酒精冲洗，A错误；
B．酸、碱、氧化剂、还原剂混合会发生化学反应，易引发安全事故，需要分类收集处理，不能统一混合收集，B错误；
C．容量瓶检漏的正确操作为：加入少量蒸馏水，倒置观察是否漏水，若不漏，将瓶塞旋转180°后再次检验，C正确；
D．泥沙不溶于水，提纯含少量泥沙的氯化钠应采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，重结晶法用于分离溶解度随温度变化差异较大的可溶性混合物，该方法不适用，D错误；
故答案选C。
5. 物质性质决定用途，下列对应关系正确的是
A. 二氧化硅具有特殊的光学性能，可用于生产光导纤维
B. 银氨溶液具有碱性，可用于制作银镜
C. 亚硝酸钠有一定的毒性，故不可用作食品添加剂
D. 花生油中含酯基官能团，故花生油能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硅具有特殊的光学性能，可传导光信号，因此可用于生产光导纤维，性质与用途对应正确，A正确；
Ｂ．银氨溶液可制作银镜是因为银氨溶液中具有弱氧化性，能被醛基还原为银单质，不是因为其具有碱性，对应关系错误，B错误；
Ｃ．亚硝酸钠虽有毒性，但在规定限量范围内可以作为食品防腐剂、护色剂，属于允许使用的食品添加剂，C错误；
Ｄ．花生油能使酸性溶液褪色，是因为花生油是不饱和油脂，分子中含有碳碳双键，酯基不能被酸性高锰酸钾氧化，对应关系错误，D错误；
答案选A。
6. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列化学事实与结构原因不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
详解】A．冰中水分子间氢键具有方向性，使水分子采取非密堆积，分子间空隙更大，因此冰密度更小，A不符合题意；
B．生铁是铁碳合金，掺入杂质后原子排列的规整性下降，原子层间相对滑动变困难，因此延展性不如纯铁，B不符合题意；
C．焰色试验的本质是电子跃迁释放能量产生光谱，铂丝灼烧时也会发生电子跃迁，只是其跃迁产生的光不在可见光区，不会干扰待测物的焰色观察，并非不发生电子跃迁，C符合题意；
D．的价层电子排布为，达到全充满稳定结构，比更稳定，D不符合题意；
故答案选C。
7. 下列方程式不正确的是
A. Cl2溶于水：
B. 溴乙烷与NaOH溶液共热：
C. 碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应：
D. Al粉加入NaOH溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶于水是可逆反应，生成强酸（拆分为离子）和弱酸（保留化学式），方程式书写正确，A正确；
B．溴乙烷与水溶液共热发生取代反应（水解反应），产物是乙醇、溴化钠，正确方程式为：，只有溴乙烷与醇溶液共热才发生消去反应生成乙烯，B错误；
C．碱性条件下甲醇燃料电池，负极甲醇失电子，被氧化为，电荷、原子均配平正确，方程式书写正确，C正确；
D．与溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，该配平符合反应事实，方程式书写正确，D 正确；
故选择B。
8. 下列实验装置或操作合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．分离和需用蒸馏法，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏分的温度，图中温度计插入液面下，不符合要求，A不符合题意；
B．若牺牲阳极法保护铁，铁为正极不发生氧化反应，溶液中不会产生亚铁离子。应该取铁极区溶液，滴入溶液，若不产生蓝色沉淀，说明溶液中无亚铁离子，可验证牺牲阳极法保护铁，而不是直接把溶液滴入铁极区溶液，会与电极反应，B不符合题意；
C．碱式滴定管排气泡的正确操作是将胶管向上弯曲，用力挤压玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，利用溶液的冲击力排出气泡，图中操作完全符合该规范，C符合题意；
D．NO的密度小于，应向下排二氧化碳法收集，或用排水法收集，D不符合题意；
故答案选C。
9. 某有机合成过程如图，下列说法不正确的是
A. 用FeCl3溶液可区分M和PB. 1ml M与足量溴水反应最多消耗3 ml Br2
C. P在酸性条件下水解产物含有手性碳原子D. N的核磁共振氢谱有3组吸收峰
【答案】C
【解析】
【详解】A．M分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，显紫色，而P分子中没有酚羟基，不能显色。因此可以用溶液区分M和P，A正确；
B．M分子中，酚羟基邻、对位的氢原子可与溴水发生取代反应，消耗2 ml，同时醛基与发生氧化还原反应，消耗1 ml，所以1 mlM与足量溴水反应最多消耗3 ml，B正确；
C．P在酸性条件下水解，产物为，手性C原子是C原子以的杂化，C原子所连的4个原子或原子团均不同，所以该物质中不含有手性碳原子，C错误；
D．N中的氢原子种类如图，共3种H原子，D正确；
故答案选C。
10. 下图装置能用于完成下列实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓氨水和碱石灰可制备NH3，但NH3极易溶于水，直接通入酚酞溶液会发生倒吸，装置缺少防倒吸装置，A错误；
B．漂白粉和浓盐酸反应生成氯气，氯气通入紫色石蕊试液先因生成HCl变红，后因HClO漂白而褪色，可检验氯气，NaOH溶液可吸收尾气（氯气），B正确；
C．SO2通入紫色石蕊试液只会变红（酸性），不能漂白试剂，C错误；
D．电石和饱和食盐水反应生成乙炔中，混有、PH3等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰检验，实验前应先除杂，D错误；
故选B。
11. 载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料，以CaSO4为载氧体的CLC体系工作原理如下左图，“燃料反应器”中发生的反应有：
ΔH 10
将1 ml H2和1 ml CaSO4投入“燃料反应器”中，平衡时各产物物质的量随温度变化关系曲线如下右图，下列说法不正确的是
A. 曲线②表示CaS
B “燃料反应器”中应采用低温高压条件
C. 1000℃平衡时，将“燃料反应器”容积压缩，重新平衡后c(SO2)增大
D. 曲线②、③交点处CaSO4和H2转化率之比为2：5
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据勒夏特列原理，反应1为放热反应，反应2为吸热反应，温度升高，反应1逆向进行，反应2正向进行，CaS物质的量减小，SO2物质的量增大，所以曲线③表示SO2，②表示CaS，A正确；
B．“燃料反应器”应提高燃烧效率，减少有害气体产生，根据勒夏特列原理及图像可知，温度高于800℃，CaS开始减少，二氧化硫开始增多，则说明“燃料反应器”温度应低于800℃；反应2为气体增多的反应，高压可使平衡逆向进行，即应采取低温高压条件进行，B正确；
C．1000 ℃平衡时，温度不变，K不变，，，容器压缩重新平衡后c(SO2)不变，C错误；
D．设交点处n(SO2)=n(CaS)=x ml，该过程中消耗n(CaSO4)=2x ml，n(H2)=5x ml，转化率之比为，D正确；
故选C。
12. 三维电极反应器是在阴、阳电极板之间投加活性炭细颗粒作为第三电极，形成许多微小的电解池，利用该装置去除氯苯(用R表示)的原理如图。下列说法不正确的是
A. M为电源正极
B. 电解过程中可能生成Cl2
C. pH、温度、O2的分压等参数均会影响氯苯去除的效率
D. 外电路中转移1 ml e-，理论上最多处理氯苯 ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，M电极处发生水失去电子生成羟基自由基的反应，此处为阳极，故M为电源正极，故A正确；
B．由图可知，溶液中有氯离子，则阳极可能发生氯离子失去电子生成氯气的反应，故B正确；
C．由图可知，去除氯苯的是羟基自由基，pH影响羟基自由基的生成速率和稳定性、温度影响过氧化氢的分解、O2的分压影响阴极过氧化氢的产量，而过氧化物产生羟基自由基，故三者均影响羟基自由基的量，故均影响氯苯去除的效率，故C正确；
D．根据图示可知，外电路中转移时，阳极通过产生；阴极通过产生，进而通过产生，因此，转移共产生，根据反应，理论上最多可处理氯苯，故D错误；
故该题选D。
13. 二茂铁是由一个Fe2+和两个环戊二烯基()通过π键配位结合形成夹心结构，使二茂铁具有芳香性。二茂铁的羧酸衍生物能形成如图结构，下列说法不正确的是
A. 中C原子的杂化方式为sp2B. 每个提供6个e-形成配位键
C. 图中所示分子体现了超分子自组装的性质D. 图中所示分子的酸性强于
【答案】D
【解析】
【详解】A．二茂铁具有芳香性，环戊二烯基()中每个碳原子形成3个σ键，剩余p轨道参与形成π键，杂化方式为，故A正确；
B．环戊二烯基()中每个碳原子提供一个电子，其所带负电荷也提供一个电子，则每个提供6个e-形成配位键，故B正确；
C．分子自组装是指分子通过非共价键自发地形成有序结构的过程，图中所示的分子结构中，清晰的画出了分子间和分子内存在的氢键，这些氢键是典型的非共价相互作用，驱动了分子的自组装，故C正确；
D．图中题干所示分子是由氢键连接的二聚体，分子间形成了非常强的氢键网格，使得羧基上的质子被稳定的锁定在结构中，难以电离，因此酸性减弱，而是单体分子，其羧基是自由的，氢离子相对容易电离，故图中所示分子的酸性弱于，则D错误；
故该题选D。
14. 铑(Rh)催化烯烃与CO的偶联反应机理如图，L表示配体，Bu表示丁基，下列说法不正确的是
A. 中碳碳双键的极性对产物的选择性产生影响
B. 元素Rh的化合价经历了两次变化
C. 该过程的主要副产物为
D. 将Bu换成，主要产物为
【答案】C
【解析】
【详解】A．烯烃中碳碳双键的极性会影响其与催化剂Rh的配位方式，进而对产物的选择性产生影响，A正确；
B．在整个催化循环中，Rh通过氧化加成和还原消除步骤，化合价发生了两次变化，B正确；
C．从反应机理图可以看出，该过程的主要产物是醛（），C错误；
D．将Bu换成后，由于的吸电子效应，会改变反应的选择性，主要产物为，D正确；
故答案选C。
15. 某实验室废液废渣主要含AgNO3、AgCl、Ag2CrO4，按如下流程回收Ag，下列说法不正确的是
25℃时，相关数据如下：H2S 、；；；；；饱和Na2S溶液的浓度为2 ml/L。
A. 饱和Na2S溶液中，离子浓度大小关系为：
B. 若不加铁粉，则固体B为AgCl
C. AgCl、Ag2CrO4可完全转化为固体A
D. 固体A可溶于浓硝酸
【答案】B
【解析】
【分析】利用的溶度积极小（），使、、中的全部转化为更难溶的沉淀，过滤后得到固体A（主要成分为）。铁粉作为还原剂，将中的还原为单质，同时生成等杂质。加入盐酸可溶解过量的铁粉和，过滤后得到固体B（主要成分为）。
【详解】A．是强碱弱酸盐，会发生两步水解：、，水解使溶液显碱性，。由于第一步水解远大于第二步，，同时的水解程度很小，其浓度仍最大。因此离子浓度顺序为：，A正确；
B．固体A的主要成分是。若不加铁粉，直接加入盐酸，与盐酸不反应，仍以固体形式存在，不会生成，B错误；
C．根据溶度积数据：，远小于和。在足量饱和溶液中，浓度很高，使得和沉淀溶解平衡正向移动，与结合生成更难溶的，可以实现完全转化，C正确；
D．固体A为，浓硝酸具有强氧化性，可将中的氧化，使溶解，D正确；
故答案选B
16. 铜离子(Cu2+)具有较强的配位能力，能够与多种配体形成稳定的配合物，这主要归因于其独特的电子结构和物理特性。根据实验流程，下列说法正确的是
①试剂X可以是(NH4)2SO4；
②操作Y为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
③由实验现象可知，反应限度不大；
④步骤Ⅱ证明，与Cu2+的配位能力：Cl->NH3。
A. ①③B. ②④C. ①④D. ①②③
【答案】A
【解析】
【详解】①加NaOH得到沉淀后，体系浓度较高，对于平衡，高浓度使平衡左移，不溶解。加入后，会结合，降低浓度，同时提供，使平衡右移，得到深蓝色溶液，因此试剂可以是，①正确；
②操作Y是从含的溶液中得到深蓝色晶体，方法是加入乙醇降低溶剂极性，②错误；
③ 实验现象显示：浓度低时，可以溶解生成配合物；浓度高时，不溶解。说明该可逆反应的平衡常数较小，反应进行的限度不大，③正确；
④步骤Ⅱ加入盐酸，会优先和结合生成，使分解释放，之后才和结合生成绿色的，不是因为配位能力强于，实际上对的配位能力更强，④错误；
答案选A。
非选择题部分
二、非选择题
17. 过渡金属Fe、C、Ni、Mn是锂电池正极材料的重要元素。请回答：
（1）下列说法正确的是___________。
A. Fe位于元素周期表的ds区B. 基态Ni原子核外电子空间运动状态有14种
C. 还原性：Fe2+>Mn2+D. 结合OH-能力：Fe3+>Fe2+
（2）三元锂电池的正极材料可看成用Ni和Mn替换了LiCO2中部分C，晶胞如图(此时无法放电)。充电时，Li+从正极材料中___________(填“嵌入”或“脱嵌”)；当充电50%时，正极材料中的Li-O八面体与Ni-O八面体的数目之比是___________。
（3）KFe2Se2是一种新型导电材料，晶胞投影如图，其晶体类型为___________，Fe的配位数是___________。
（4）相对于三元材料中的M-O键(M表示C、Ni、Mn)，磷酸铁锂(LiFePO4)电池中的P-O键使其高温性能更佳、循环次数更多，试从结构角度分析原因___________。
（5）LiFePO4的生产工艺有固相法和液相法。
①固相法：将FeCl3、NH4H2PO4、Li2CO3和足量炭黑的混合物在高温下反应，生成LiFePO4和三种气态产物，其中两种气体相遇有白烟。制备LiFePO4的化学方程式为___________。
②液相法(流程如下)：
气体A中除大量水蒸气外，还有___________(填化学式)；气体B为纯净物，设计实验证明其成分___________。
【答案】（1）CD （2） ①. 脱嵌 ②. 3：2
（3） ①. 混合型晶体 ②. 4
（4）半径M>P，键能P-O>M-O；电负性MP，键能P-O>M-O；电负性M