2026巴中普通高中高三上学期”一诊”模拟考试化学含答案

这是一份2026巴中普通高中高三上学期”一诊”模拟考试化学含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
一、单选题
1．蜀锦、壮锦、宋锦和云锦并称“中国四大名锦”。蜀锦的主要生产过程如下图所示，蚕丝富含蛋白质，生产过程中所用的染料以植物天然色素为主，同时还需加入食盐、生石灰等。下列说法正确的是
A．蚕丝中蛋白质属于天然有机高分子B．“刺绣”过程中发生了化学变化
C．添加的食盐能使蛋白质变性D．可用灼烧法鉴别“蜀锦”和“壮锦”
二、多选题
2．下列物质的制备原理：性质及用途描述有误的是
A．AB．BC．CD．D
三、单选题
3．1898年，化学家利用氮气、碳化钙()与水蒸气为原料成功合成氨，相关反应的化学方程式为：①；②。下列说法正确的是
A．中碳元素化合价为价B．的VSEPR模型为
C．的电子式为D．的空间结构为三角锥形
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在溶液中，的数目为
B．标准状况下，11.2 L氦气中质子数目为
C．在中，采取杂化的碳原子数目为
D．之间最多形成氢键数目为
5．为达到相应的实验目的，下列实验操作(装置)不规范的是
A．AB．BC．CD．D
6．某实验小组为探究溶液的性质，设计并完成如下实验。下列说法错误的是
A．实验1的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．实验2的反应为：
C．由实验2、3可知，酸性越强，被氧化的速率越快
D．上述实验说明，既具氧化性又具还原性
7．下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法错误的是
A．该装置可将化学能转化为电能B．H在活性位点的反应为
C．电子从电极a经外电路流向电极bD．每消耗生成0.5 ml对氨基苯甲醛
8．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物种的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。
说明：过渡态中“…”示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是
A．反应历程中两个反应均涉及氢原子的成键
B．该反应的
C．相同条件下，与反应，其过渡态Ⅰ的能量比低
D．与反应，能获得两种有机产物，且相对分子质量相同
9．化合物L是氰基丙烯酸酯类医用胶的某种成分，其结构如下图所示。下列关于L的表述错误的是
A．分子式为B．分子中无手性碳原子
C．可与发生加成反应生成氨基D．分子存在顺反异构体
10．对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是
A．工业生产中，精炼铜的阴极反应：
B．测定中和反应的反应热：
C．除去溶液中少量杂质：
D．向苯酚钠溶液中通入少量：
11．由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．氢化物的沸点：B．XZ晶胞中的配位数为6
C．W与Y的化合物偏向离子晶体D．Y的最高价氧化物的水化物呈两性
13．高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是
A．K能与NaOH溶液反应B．L中的所有原子可能位于同一平面
C．D．不同的冠醚可识别不同的碱金属离子
14．研究发现某种含铯(Cs)、钒(V)、锑(Sb)的化合物在超导方面表现出潜在的应用前景。其晶胞结构如图1所示，晶胞体积为；晶体中包含由V和Sb组成的二维平面如图2所示。下列叙述错误的是
A．基态Cs原子的价电子排布式为B．晶体的化学式为
C．晶胞中V原子周围紧邻的Sb原子数为8D．该晶体的密度为
15．一定温度下，分别向体积均为10.00 mL、浓度均为溶液和溶液中滴加溶液，滴加过程中(a为或)与溶液体积()的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①表示与的变化关系
B．Y点溶液中：
C．该温度下，为
D．若改为的KCl和溶液，则曲线②中Z点移到X点
四、解答题
16．二溴丙酮()是一种淡黄色固体，是重要的医药和有机合成中间体，其制备原理为：。可利用下图装置制备二溴丙酮(加热装置、夹持装置略去)。
已知：LiCl在不同溶剂中的溶解度如下表。
实验步骤如下：
Ⅰ．制备。向100 mL干燥的三颈烧瓶中依次加入磁搅拌子、二氯丙酮、及16.0 mL某有机溶剂，按图安装装置并加热至35 ℃，打开磁力搅拌器，持续搅拌一段时间后，冷却至室温。
Ⅱ．分离。冷却后，继续向三颈烧瓶中缓慢加入10.0 mL蒸馏水，再搅拌1 min。将所得混合物转入分液漏斗，分离出有机层后，再次加入10.0 mL二氯甲烷萃取，合并两次有机层液体。经无水硫酸钠干燥，过滤，将滤液浓缩得淡黄色液体粗品，得粗产物3.32 g。
Ⅲ．精制。向所得粗产物中加入10.0 mL石油醚，随后置于0 ℃冰水浴中搅拌5 min，观察到有大量固体出现。减压抽滤，晾干后得到淡黄色固体2.71 g。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 。
(2)步骤Ⅰ中，加入的有机溶剂是 (填“丙酮”或“一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂”)，理由是 (用平衡移动原理解释)。控制反应温度在35 ℃的加热方式是 。
(3)步骤Ⅱ中，向烧瓶中缓慢加入10.0 mL蒸馏水的目的是 。若未将经二氯甲烷萃取后的有机层液体合并到原有机层，会造成二溴丙酮的产率 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
(4)二氯丙酮生成二溴丙酮，遵循双分子亲核取代反应机理，反应过程如下(、、、表示速率常数)：
由图可知： (填“”或“”或“”)，从结构的角度分析原因是 。
(5)二溴丙酮的产率为 %。(保留三位有效数字)
17．以“湿法炼锌”的烟尘(主要成分为ZnO、PbO、少量镉和铜的氧化物，同时存在少量等杂质)为原料制备硫酸锌并回收镉的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，ZnO所发生反应的离子方程式为 。“酸浸渣”的主要成分为 、 (填化学式)。
(2)“酸浸”时，在控制其他条件不变时，Zn浸出率(%)随的质量浓度()的变化关系如图所示。
①为提高Zn浸出率，控制的质量浓度范围为 。
②若“酸浸”选择更高浓度的硫酸，可能造成的后果是 (答出一点即可)。
(3)“硫化除铜”时，溶液中金属离子与的关系如图所示。
①反应的平衡常数为 。
②“硫化除铜”时，若溶液中为，为尽可能去除，可调节溶液中 。
(4)立德粉是一种常见的白色涂料，可由硫酸锌溶液跟硫化钡溶液混合制得，其反应的化学方程式为 。
18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取、转化与存储是氢能源领域的研究热点。
回答下列问题：
Ⅰ．氢气的制取
氨分解制备氢气，其分解过程中相对能量变化如图所示。
(1) ，的键能为 。
Ⅱ．氢气的转化
(2)可利用二氧化碳加氢合成，发生如下反应：
主反应： ；
副反应：
在一定条件下，向某1 L恒容密闭容器中充入和发生反应。实验测得的平衡转化率(%)和平衡时的选择性(%)随温度(℃)变化分别如图1、图2所示：
已知：的选择性。
①由图1可知，当温度高于280 ℃时，的平衡转化率升高的原因是 。实际生产过程中，为提高甲醇的产率，常控制反应温度200～300 ℃，理由是 。
②240 ℃时，反应20 min达到平衡状态，压强为14.8 MPa，副反应的平衡常数。
a．生成的速率为 。
b．初始充入的物质的量 ml，主反应的平衡常数 (列出计算式)。
Ⅲ．氢气的储能
(3)一种通过压力梯度驱动化学反应产生电能的电池工作原理如图所示。金刚石压砧把压入储氢电极生成后，在压力梯度的驱动下生成，电子通过下层Pt电极和外接线路转移到Pd电极参与反应，形成闭合回路。
该装置应选择 交换膜，电池负极的电极反应式为 。
19．丁酸氯维地平（K）主要用于治疗高血压，一种合成K的路线如图所示。
已知：①；
②酮式和烯醇式存在互变异构，主要存在形式是酮式
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为 。
(2)C→D的化学方程式为 。
(3)G的结构简式为 。G→H步骤中生成的产物除H外还有 （填化学式）。
(4)I→K的反应类型为 。
(5)胺类化合物L与H互为同分异构体，则符合下列条件的L结构简式为 。
①只含两种官能团，且同种官能团的氢原子化学环境完全相同；
②遇溶液显紫色。
(6)参照上述合成路线，写出以苯甲醛和为主要原料制备的合成路线（无机试剂任意选择） 。
参考答案
1．A
2．BC
3．A
4．B
5．C
6．B
7．D
8．D
9．D
10．D
11．D
12．C
13．A
14．C
15．C
16．(1)球形冷凝管
(2) 一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂 在该溶剂中氯化锂的溶解度小，使之析出，从而促进反应朝着正反应方向移动，提高二溴丙酮的产率 水浴加热
(3) 除去LiBr、LiCl等可溶于水的杂质 偏小
(4) ＞ 第一步反应物分子对称，两个C–Cl键化学环境相同；第二步时中间体中一个Cl已被Br取代，Br原子半径大、空间位阻增大，且给电子效应稍强，使另一个C–Cl键上的碳电子云密度相对较高，不利于亲核取代反应的进行，因此反应速率常数k3降低
(5)79.7
17．(1)
(2) 240-260 可能促进某些杂质（如等）包裹，阻碍其溶解，降低浸出率（答案合理，答出一点即可）
(3)
(4)
18．(1) +90 946
(2) 当温度高于280℃时，副反应为吸热反应(>0)，升高温度该平衡右移，主反应(80%)，同时CO2转化率也较高，且反应速率适中，综合效益最佳。 0.016 1.12
(3) 质子或阳离子 PdHx-e-= PdH x-1+ H+
19．(1)醛基、碳氯键
(2)
(3) H2O
(4)取代反应
(5)、物质的制备原理
性质及用途
A
聚四氟乙烯：
耐热耐酸碱腐蚀，可用于生产酸碱通用滴定管的活塞
B
二氯乙烷：
难溶于水，可溶解大多数有机化合物，常用作溶剂、萃取剂
C
晶体硅：
有特殊的光学和电学性能，可用于信息技术和新能源技术
D
过氧化钠：
与、反应生成，可用作呼吸面具中的供氧剂
实验操作(装置)
实验
目的
A．向容量瓶中
转移溶液
B．萃取碘水
中的
实验操作(装置)
实验
目的
C．向试管中倾倒少量溶液
D．蒸发NaCl溶液
实验装置
实验
试剂
现象
1
溶液
有淡黄色沉淀生成
2
逐滴滴入少量
溶液
紫红色溶液逐渐褪色，同时有黑色沉淀生成
3
逐滴滴入少量
酸性
溶液
紫红色溶液迅速褪色
实验操作及现象
结论
A
向装有少量Ag粉的试管中加入溶液()，振荡，Ag完全溶解
氧化性：
B
向2支盛有等浓度、等体积银氨溶液的试管中分别滴入2滴溶液和溶液，一支试管无明显现象，一支产生黄色沉淀
溶度积常数：
C
室温下，分别用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH为9.73和7.08
化学键的极性：
D
向盛有饱和溶液的试管中，滴入稀HCl，有大量气泡产生
元素的非金属性：
溶剂
丙酮
一定比例的二氯甲烷
、丙酮混合溶剂
溶解度()
0.108
0.007