福建省百校2026届高三下学期开学阶段性自测 化学试卷（含解析）

这是一份福建省百校2026届高三下学期开学阶段性自测 化学试卷（含解析），共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．钢铁表面经“发蓝工艺”处理后形成一层均匀、附着力强、耐腐蚀的氧化膜，其外层主要是四氧化三铁，内层为氧化亚铁。下列说法错误的是
A．“发蓝工艺”对钢铁具有一定防护作用
B．Fe位于元素周期表d区
C．牺牲阳极保护法是利用电解池原理对铁进行防护
D．四氧化三铁和氧化亚铁与稀硝酸反应均发生氧化还原反应
2．我国科技工作者最新发现，微生物在合成代谢过程中有物质M和N之间的转化关系。
下列说法错误的是
A．若M中五元环和六元环共平面，则M中氮原子是杂化
B．1 ml N最多可以与加成，加成后的1个分子中含有10个手性碳原子
C．2 ml M与足量完全反应生成N时，同时生成
D．1 ml M与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗2 ml NaOH
3．某化合物结构如下图所示，组成该化合物的短周期主族元素X、Y、Z、W、R分属三个不同周期，且原子序数依次增大，其中有三种元素在元素周期表中紧密相连。
下列有关说法错误的是
A．X、Y、Z、W四种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物
B．阴离子中3个Z原子有两种杂化类型
C．简单离子半径：
D．Y、Z、W、R四种元素中只有R不能与X形成化合物
4．电池级草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，难溶于水。草酸亚铁晶体在150℃左右失去结晶水。一种从锰铁矿中分离锰和铁，并制取草酸亚铁晶体的流程如下。
下列说法正确的是
A．“沉锰”中理论上每消耗，可生成
B．“溶液X”主要是含有和的混合液
C．“沉铁”时将还原为并生成
D．用坩埚盛放晶体在空气中加热到150℃左右即可得到无水草酸亚铁
5．工业制取硫酸的生产工序常采用钒催化剂，其中反应①是决速步，相关的热化学方程式如下：
①；
②；
③。
下列反应进程中能量变化示意图符合题意的是
A．B．
C．D．
6．为了检验淀粉的水解程度，某实验小组同学设计完成如下实验，并得出了相应的结论。
下列说法错误的是
A．可选择2 ml/L左右的稀硫酸
B．若现象Ⅰ为溶液不变蓝，说明淀粉完全水解
C．若现象Ⅱ为无银镜出现，不能说明淀粉没有水解
D．实验后可用稀硝酸洗去银镜
7．高纯硅在现代信息、半导体和光伏发电等产业中都有重要应用。主要发生下面三个反应：
①；
②
③。
反应②中可能生成以下几种沸点不同且易水解的化合物，这些化合物中氢元素电负性大于硅元素。(精馏是对分馏的优化)
下列有关说法或操作错误的是
A．高纯度的二氧化硅可用于制造光导纤维
B．反应②和反应③的过程必须严格控制无水
C．水解只生成、HCl两种物质
D．反应②提纯的主要操作是精馏
8．我国科技工作者通过技术创新攻克了半导体领域的世界难题。GaN是一种新型半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，下列有关说法错误的是
A．GaN晶胞、金刚石晶胞、晶胞中C、N、Ga、O、Si的杂化类型相同
B．1 ml GaN晶胞含Ga—N键的数目为(为阿伏加德罗常数的值)
C．GaN晶胞中如果①、②等效位所有原子表示N，则③等效位所有原子表示Ga
D．晶胞中去除所有氧原子，则剩余原子组成的晶胞与金刚石晶胞类似
9．科学家研制出一种光照充电的碱性镍镉蓄电池并广泛应用于航天器，电池充放电时工作原理如下图所示，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()，驱动阴极和阳极反应对电池进行充电，通过充、放电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给的需要。下列叙述错误的是
A．飞船进入光照区充电，b极反应式为：
B．飞船由光照区驶入阴影区时电池的能量转换方式：太阳能→化学能→电能
C．电池宜采用阴离子交换膜，飞船进入阴影区时，从a极穿过离子交换膜向b极迁移
D．飞船进入光照区充电时，电路中每转移，a极区固体质量减少17 g
10．常温下用溶液滴定等浓度的溶液，溶液中与和与之间关系如下图所示，下列有关说法正确的是
A．Ⅱ线代表与之间关系
B．NaOH溶液与溶液等体积反应时，溶液显碱性
C．水的电离程度P点小于Q点
D．常温下，平衡常数K的数量级为
二、解答题
11．钴酸锂作为锂离子电池正极材料，因其比容量高，性能稳定而被广泛使用，某科研小组利用碳酸锂和粗钴材料制备钴酸锂，工艺流程如下：
已知：①粗钴材料中含有、和。
②一般溶液中离子浓度时，认为沉淀完全。
③。
④常温下几种物质的即如下表所示：
回答下列问题：
(1)基态二价钴离子的价电子排布图是________。
(2)“浸出还原”步骤中主要反应离子方程式：________。如果省去“浸出还原”步骤，直接加入过量也能达到还原目的，则能得出氧化性________(填“大于”“小于”或“等于”)，得出此结论的原因是________。
(3)“氧化调pH”步骤中，如果溶液中，则调节pH范围是________。
(4)从平衡移动原理分析，“沉钙”时pH不能过低的原因是________。
(5)“沉钴”后得到固体3是固体，与在空气中加热得到和对大气无污染的气体，写出相关化学反应方程式：________。
(6)一种富锂超离子导体中含有Li、O、Cl三种元素，其立方晶胞结构如下图所示，则该晶胞的密度为________。
12．二苯甲酮常用作香料定香剂，制造抗组织胺药、催眠药和杀虫剂等。二苯甲酮能溶于氯仿、苯等，不溶于水。苯甲酰氯在氢氧化钠溶液中迅速水解生成可溶于水的物质。几种物质熔沸点及密度见下表：
一种实验室制取二苯甲酮的步骤如下：
步骤一：在三口烧瓶中放入39 g(0.5 ml)无水苯、13.4 g(0.1 ml)充分研碎的无水氯化铝。在仪器A中放置约14 g(0.1 ml)苯甲酰氯。
步骤二：在搅拌下缓缓滴加苯甲酰氯使之反应。苯甲酰氯滴加完后，加热至50℃，直至无氯化氢逸出为止，得到深棕色反应混合物。
步骤三：将得到的深棕色反应混合物倒入盛有100 mL冰水的分液漏斗中，然后加10 mL浓盐酸振荡静置分离出苯层，分离得到的苯层先后用30 mL水、30 mL 5%的氢氧化钠溶液和30 mL水洗涤，洗涤后的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤四：经无水硫酸镁干燥的苯层先通过常压蒸馏回收得到苯。剩余物质在13.3 kPa下进行减压蒸馏，收集224.4℃的馏分物，得产品二苯甲酮。
主要反应及制取装置图如下：
回答下列问题：
(1)冷凝水的出水口是________，仪器A的名称为________。
(2)步骤一中使用过量苯的作用主要有两个，一是使苯甲酰氯充分反应；二是________。
(3)步骤二中判断反应结束的特征是反应至无氯化氢逸出为止，实验仪器装置中观察到的现象是________。
(4)步骤三中用30 mL 5%的氢氧化钠溶液洗涤的目的是________；常压蒸馏回收苯时温度应控制在________℃左右。
(5)二苯甲酮的沸点为305.4℃，而步骤四中收集224.4℃的馏分物即可得产品二苯甲酮的原因是________。
(6)下列说法错误的是_______(填字母)。
A．浓硫酸作用之一是防止水蒸气进入三颈烧瓶中
B．该实验方案中的加热均可采用水浴加热方式
C．图中磁力搅拌器中磁子可以代替沸石
D．盛水的烧杯中可以不使用球形干燥管，直接将导气管伸入液面以下
(7)本实验中如果苯甲酰氯完全反应，步骤四中常压蒸馏回收得到苯31.2 mL，苯的回收率为________(苯回收率%)。
13．有机化合物E是合成药物的重要中间体，一种以苯为原料合成E的过程如下：
已知：①代表；②代表三乙胺。
回答下列问题：
(1)化合物F中含氧官能团为________(写结构简式)。
(2)化合物C的核磁共振氢谱有________组吸收峰。
(3)比较在水中的溶解度，________(填“”或“=”)，原因是________。
(4)上述合成中D的结构简式为________，C生成D的反应类型为________。
(5)参考上述合成过程，设计由化合物M(萘)合成F。
①写出化合物N、P、Q的结构简式：N________、P________、Q________。
②Q的同分异构体中萘环上有两个取代基，一个是氨基，另一个是能发生银镜反应的取代基，其同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
14．苯乙烯是一种重要的化工原料，制备苯乙烯可以由乙苯直接催化脱氢，也可以由乙苯氧化脱氢制备。
反应Ⅰ：(g)(g)+H2(g) ；
反应Ⅱ：2(g)+O2(g)2(g)+2H2O(g)。
(1)已知反应Ⅰ需要高温才能自发进行，则a________0(填“>”“”或“
(2)
(3) > 恒压时，通入越多则容器体积越大，此时反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，乙苯转化率增大，a对应乙苯的转化率小于50%；因此，即图中(答案合理即可)
(4) a 曲线c表示的物质的量随时间的变化关系，由反应Ⅱ可知，的变化量应是的2倍，故a表示的物质的量随时间的变化关系(答案合理即可) 11.25
(5)D
(6) 阳 -2e-+2OH-=+2H2O题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
D
B
C
B
C
C