2025-2026学年山东省聊城市东昌府区东昌中学教育集团九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省聊城市东昌府区东昌中学教育集团九年级（上）期末化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是( )
A. 随手关灯，节约用电B. 经常使用一次性木质餐筷
C. 将垃圾分类后随意丢弃D. 大量使用洗涤剂，提高洗涤效果
2.下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是( )
A. 称5.0gNaOH
B. 量30.0mL浓硫酸
C. 稀释浓硫酸
D. 滴加稀硫酸
3.下列有关水和溶液的说法正确的是( )
A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液
4.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是( )
A. 单质：红磷、纯碱B. 氧化物：氧化汞、干冰
C. 纯净物：食盐水、高锰酸钾D. 混合物：液氧、石灰石
5.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中及其原子结构示意图的相关信息。下列说法错误的是( )
A. 钼属于金属元素B. 甲图中x=42，y=1
C. 钼的相对原子质量为95.96D. 1个M+中含有的电子数为43
6.生活中蕴含着许多化学知识。下列做法不正确的是( )
A. 用白醋除去水壶中的水垢B. 用小苏打烘焙蛋糕
C. 用锅盖盖灭燃着的油锅D. 用氧气作食品保护气
7.木犀草素(C15H10O6)是金银花的有效成分之一，它对一些病毒的抑制有一定的效果。下列有关木犀草素的叙述不正确的是( )
A. 木犀草素由碳、氢、氧三种元素组成
B. 木犀草素的相对分子质量是286
C. 木犀草素是由木犀草素分子构成的
D. 木犀草素中含有15个碳原子、10个氢原子和6个氧原子
8.下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 金刚石硬度大而石墨质软——碳原子的排列方式不同
B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子体积变大
C. 氢气和液氢都可作燃料——同种分子的化学性质相同
D. 酸具有相似的化学性质——在水中都解离出氢离子
9.认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述完整且正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰
B. 向氢氧化钙溶液溶液中滴入稀盐酸，无明显现象
C. CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色
D. 将花生油滴入水中，振荡后得到无色透明的溶液
10.推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是( )
A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
B. 点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度
C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
11.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是( )
A. 该反应中H2O和H2的分子个数比为2：1
B. 该反应属于置换反应
C. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后没有化合价的变化
D. 该反应涉及三种氧化物
12.比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是( )
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
14.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量Cu(NO3)2溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列有关推论合理的是( )
A. 在图中b点时，剩余固体中只有铜粉
B. c−d段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应
C. d点时溶液中含有金属阳离子只有含Fe2+
D. m3的值为21.6
二、非选择题
16.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 。
(2)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。
(3)《天工开物》记载：“煤炭烧赤石，赤石化为铁”。其中“赤石”主要成分是氧化铁(Fe2O3)，“煤炭”燃烧产生一氧化碳(CO)，与氧化铁反应生成铁(Fe)。请写出该反应的化学方程式： 。
(4)《淮南万毕术》记述“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，其中“曾青”是硫酸铜溶液，化学反应方程式为： 。
17.科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新。
(1)第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是 ______。
(2)镓原子结构示意图(见图)，图中x= ______。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为 ______。
(3)制备氮化镓纳米薄层的方法如图：
①金属镓熔化过程中通入氩气，目的是为了 ______。
②通入氨气时发生置换反应，该反应的化学方程式 ______。
18.酸、碱、盐作为三类重要的基础化合物，其研究与应用贯穿人类文明发展历程，在科技进步与生产实践中发挥着关键的推动作用。
(1)酸，五味之一；北魏《齐民要术》记载了“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，可用紫色石蕊溶液检验其酸碱性。向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是______ 。
(2)《周礼⋅考工记》中记载，向草木灰(含K2CO3)的水溶液中加入石灰乳，生成物能除去丝帛污渍，写出加入石灰乳时发生反应的化学方程式：______ 。
(3)明代《本草纲目》记载“丹毒。用醋和石灰涂之”。仿此原理，进行稀盐酸和氢氧化钙溶液的中和实验，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化，测定的结果如图1所示。
①根据图示判断，该实验是将______ (填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)滴加到另一种溶液中。
②写出稀盐酸和氢氧化钙溶液反应的实质______ 。
(4)盐，古籍多有记载，《天工开物》中记载了海盐的制作方法。海水中含有丰富的NaCl，以及少量MgCl2、CaCl2杂质，海边盐场制取NaCl的主要流程如图2所示。
①晒盐析出晶体的过程相当于实验室的______ 操作。
②制得的氯化钠除食用外，在工业上也可用于制取氯气，反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。若某化工厂生产71t氯气(Cl2)，请计算理论上需要NaCl的质量？(写出计算过程)
19.化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
Ⅰ.气体的制取及性质
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ ，若要获得较为纯净的氧气，选择的制取及收集装置为______ (填序号，从A～E中选择)。
(2)氨气是一种密度比空气密度小的气体，若用F装置收集氨气，气体应从______ (填“a”或“b”)端通入。按如图G所示组装仪器，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成喷泉，说明氨气具有的性质是______ 。
Ⅱ.气体的分离
(3)工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用下图装置也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到______ 气体(填化学式)。
20.硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图：
(1)将毒重石粉碎后再“酸浸”的目的是______ 。
(2)“酸浸”后可过滤出二氧化硅，说明二氧化硅具有的化学性质是______ 。
(3)“除铁”时发生了多条化学反应，请写出沉铁的化学方程式______ 。
(4)为变废为宝，可以将“滤液”转化为氯化钠溶液。经过以上工艺生产后，“滤液”中的溶质除了氯化钠和过量的NaOH以外，还有过量的______ (写化学式)，可再向其中分别加入适量的氯化钡和______ ，充分反应后过滤，可得到氯化钠溶液。
21.某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目化学习。
【查阅资料】
①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主；
②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和铁不与氢氧化钠溶液反应；
③氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。
任务一：了解制造金属易拉罐的材料
【咨询交流】
(1)目前市场上常见的金属易拉罐主要有铝制和铁制两种，区分这两种易拉罐的物理方法是 ______ 。
任务二：比较铝和铁的性质
【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图乙。
【小组讨论】
(2)表示铁和稀盐酸反应的曲线是 ______ (填“a”或“b”)，b曲线在0～70s没有明显变化的原因是 ______ 。
任务三：探究铝制易拉罐的成分
【进行实验】
(3)取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验：
【反思评价】
(4)制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是 ______ 。
(5)步骤②中发生的反应的化学方程式为 ______ 。
任务四：调查废旧易拉罐的回收利用
【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。
【成果分享】
(6)通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以 ______ 。
【拓展延伸】
(7)用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。图中表示熔点的曲线是 ______ 。
参考答案
1.A
2.C
3.C
4.B
5.D
6.D
7.D
8.B
9.B
10.B
11.D
12.B
13.D
14.B
15.D
16.分子在不断运动
移走可燃物
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

17.最外层电子数相同；
3；Ga3+；
①防止金属镓被氧化；
②
18.紫色石蕊试液变红 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 稀盐酸;氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 ①蒸发结晶；②117t
19.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;AC b;极易溶于水 CO
20.增大反应物接触面积，使其充分反应 不和酸反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Na2SO4;稀盐酸(答案不唯一)
21.用磁铁吸引，能被吸引的是铁制，不能被吸引的是铝制。
a；稀盐酸先和铝表面的氧化铝反应。
氢氧化钠；固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
铝合金比纯铝耐腐蚀、硬度大。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
保护金属资源。
a 选项
现象或事实
解释
A
C和CO用于冶炼金属
C和CO均具有还原性
B
浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C
NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质
NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应
D
NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl−
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中混有的碳粉
将混合物在空气中充分灼烧
B
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
C
验证乙醇中含有碳元素
取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D
除去稀盐酸中少量的稀硫酸
加入过量的BaCl2溶液，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于烧杯中，加入足量 ______ 溶液，充分反应后，过滤
固体表面有大量气泡产生，过滤后，得到黑色固体粉末
该易拉罐使用的材料是铝铁合金
②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸
______