2024-2025学年广西防城港市高级中学高一上学期期中考试化学复习检测试题解析版

这是一份2024-2025学年广西防城港市高级中学高一上学期期中考试化学复习检测试题解析版，共24页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、下列判断合理的是（ ）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物
A．②⑥B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤
2、氯化铁溶液可用于铜印刷电路板的制作，下列各组离子在氯化铁溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+、Cu2+、Br-B．H+、Ag+、NO3-
C．Na+、OH-、SO42-D．Al3+、I-、SCN-
3、下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是
A．CO2和Na2CO3B．CO和CO2
C．CO和H2CO3D．CH4和CO2
4、在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是
A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+
5、根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
6、实验室从溴水中提取液溴的操作及顺序正确的是( )
A．分液、蒸馏B．过滤、蒸发
C．萃取、分液D．萃取、分液、蒸馏
7、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．1 ml氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA
B．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1
D．1 ml的Na2O2固体中含有离子数为4NA
8、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
B．氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2
9、下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是
A．H+、Ag+、Cl－、SO42－B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42－
C．K+、Na+、Cl－、CO32－D．NH4+、MnO4－、Na+、NO3－
10、根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是
A．AB．BC．CD．D
11、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c ml/L，则下列关系中不正确的是
A．
B．
C．
D．=1000Vρ/(17V+22400)
12、配制100mL0.2 ml·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ）
A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。转移1ml电子时，产生标准状况下的Cl2_______L。
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式________________________________________________。生成0.2 ml ClO2转移电子的物质的量为_________ml。
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。如果向4ml FeBr2 溶液中通入3ml的Cl2，该反应的离子方程式为__________________。
14、（1）NH3的摩尔质量为__________，3.4g NH3的物质的量为__________ml，该气体在标准状况下的体积为___________L。
（2）相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为_____________，所含氧原子的物质的量之比为______________。
（3）实验室需要0.10 ml/L的硫酸980mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，需量取98%浓硫酸的体积为__________mL，若向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出,则会使所配制的溶液物质的量浓度___________（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。
15、按要求完成下列填空：
（1）用氧化物的形式表示的组成为_____。
（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为___。
（3）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为_____。
（4）在熔融的中只有2种离子，电离方程式为___。
（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为_____。
（6）反应中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为_____。
16、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是_____________，其离子的结构示意图是__________________。
（2）表中的①～⑩中元素，非金属性最强的是_______，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式）______________。
（3）⑦的氢化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________________。
（4）用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式：_____________________。
三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分）
17、为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：
(1)试剂1的主要成分的化学式是________。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_____________(用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2：___________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_______。
18、Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。
Ⅱ.无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。
（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。
（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。
（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。
四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分）
19、根据所学知识，回答下列问题：
(l)从1 L0.05 ml/L CuSO4溶液中取出10 mL，该10 mL溶液的物质的量浓度为____。
(2)现有下列5种物质：①CO2 ②Mg③盐酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 种物质中，属于电解质的有 ___。
(3)氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2,、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)=____。
(4)配制100 ml1.00 ml/L H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g/cm3，溶质质量分数为98%)的体积为 ____保留一位小数)mL。
(5)反应中，若反应生成0.6 ml S，则反应中转移的电子为___ ml。
20、取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；______________
（2）产生的气体在标准状况下的体积。_______________
参考答案
一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、答案：B
【解析】
①纯碱为碳酸钠，属于盐类，故①错误；
②蔗糖在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质，硫酸钡熔融状态能完全电离，属于强电解质，水不完全电离，属于弱电解质，故②正确；
③根据电解质在熔融状态下或水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故③错误；
④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；
⑤有电子转移的化学反应为氧化还原反应，没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故⑤正确；
⑥碱性氧化物为能跟酸发生反应只生成盐和水，而Na2O2与酸发生反应还生成氧气，则过氧化钠不是碱性氧化物，故⑥错误；
综上所述，正确的为②⑤，答案为B。
2、答案：A
【解析】
A.三种离子之间不反应，都不与氯化铁反应；
B.银离子与氯化铁反应生成氯化银沉淀；
C.氢氧根离子与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；
D.硫氰根离子、碘离子均与铁离子反应。
【详解】
A. Ba2+、Cu2+、Br-之间不发生任何反应，且都与氯化铁不反应，在溶液中能够大量共存，A正确；
B.Ag+、Cl-反应生成难溶物AgCl白色沉淀，在氯化铁溶液中不能大量共存，B错误；
C.OH-与Fe3+会反应生成Fe(OH)3沉淀，在氯化铁溶液中不能大量共存，C错误；
D.Fe3+和SCN-发生络合反应产生 血红色Fe(SCN)3，Fe3+和I-发生氧化还原反应，在氯化铁溶液中都不能大量共存，D错误；
故合理选项是A。
本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：离子之间发生的反应类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应，如Fe3+和SCN-等；还应该注意题目所隐含的条件；试题侧重考查学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
3、答案：A
【解析】
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,结合各选项中的化学式进行解答本题。
【详解】
A、钠显+1价,氧显-2价，CO2和Na2CO3中碳元素的化合价分别为+4、+4，故A正确；
B、氧显-2价，CO和CO2中碳元素的化合价分别为+2、+4，故B错误；
C、氢显+1价，氧显-2价，CO和H2CO3中碳元素的化合价分别为+2、+4，故C错误；
D、氢显+1价，氧显-2价，CH4和CO2中碳元素的化合价分别为-4、+4，故D错误；
综上所述，本题选A。
4、答案：C
【解析】
能与H＋、K＋、NO3－大量共存，意味着与这些离子不反应。
【详解】
A．OH－与H＋反应，A错误；
B．CO32-与H＋反应，B错误；
C．Mg2+与H＋、K＋、NO3－均不反应，C正确；
D．Fe2+会被H＋、NO3－（HNO3）氧化，D错误；
答案选C。
H＋、NO3－两种离子本身不反应，但它们的组合（HNO3）有强氧化性，不能与强还原性离子共存。
5、答案：B
【解析】
A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；
B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；
C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；
D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；
答案选B。
6、答案：D
【解析】
萃取(溴水和萃取剂混合振荡)——静置分层——分液(下层液体应由分液漏斗下口放出，上层液体要经分液漏斗上口倒出)——蒸馏(溴的有机溶液)——液溴，D项正确。
故选D。
7、答案：C
【解析】
A．氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1ml氯气反应后转移的电子的个数取决于反应后的价态，故不一定为2NA个，故A错误；
B．56g铁的物质的量为1ml，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1ml铁转移2ml电子即2NA个，故B错误；
C．设H2和O2的质量为32g，则n（H2）=16ml，n（O2）=1ml，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C正确；
D. 1 ml的Na2O2固体中含有离子数为3NA，故D错误；
答案选C。
熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应转移电子的计算。
8、答案：A
【解析】
氯气溶于水，部分发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒，据此解答。
【详解】
A．盐酸中含有氯离子，发生反应：Cl－+Ag+＝AgCl↓产生白色沉淀，干扰氯水中的氯离子的检验，选项A不正确；
B．氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，选项B正确；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：HCO3－+OH－＝H2O+ CO32－，说明氯水中含有H＋，选项C正确；
D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2，选项D正确。
答案选A。
9、答案：C
【解析】
A．Ag+与Cl－、SO42－反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．Mg2+、Al3+与OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C．K+、Na+、Cl－、CO32－的溶液无色，能够大量共存，C正确；
D．MnO4－是紫红色的，D错误；
故选C。
10、答案：B
【解析】
A．图标为易燃类物质的标志，A选项正确；
B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分为盐酸）反应，从而起到抗酸的作用，如果服用时喝些醋，反而因为醋能消耗NaHCO3而降低药效，B选项错误；
C．图标为能腐蚀金属或者皮肤的腐蚀性物质，所以C选项正确；
D．图标为可回收物的标志，D选项正确；
答案选B。
11、答案：A
【解析】
A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；
B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；
C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；
D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；
所以答案选择A项。
12、答案：A
【解析】
根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器。
【详解】
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。肯定不会用到仪器为：分液漏斗。
故选A。
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、答案：（1）5∶1 13.44 L；
（2） 5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O 0.2 ；
（3） 6∶3∶2 ；2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
【解析】
试题分析：（1）在反应KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氯元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，获得电子5e-，被还原，所以KClO3是氧化剂；氯元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子5×e-，被氧化，HCl作还原剂，所以该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5:1；根据方程式可知：每转移5ml电子，反应产生3ml Cl2，所以反应转移1 ml电子时，产生标准状况下的Cl2的物质的量是1/5× 3ml =0.6ml，所以反应产生氯气在标准状况下的体积是V(Cl2)="0.6ml×22.4L/ml=13.44" L；（2）根据电子守恒、原子守恒，可得NaClO2、HCl反应产生ClO2、NaCl、H2O的方程式是5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O；根据方程式可知：每发生反应产生4ml ClO2，转移4ml电子，则生成0.2 ml ClO2转移电子的物质的量为0.2ml。（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，相同体积的氯气获得电子的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2失去电子的物质的量相同。因KI、Na2 SO3 、FeBr2 溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2 SO3 、FeBr2 失去的电子数相等，设KI、Na2 SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z，由失去的电子数相等可知， x×(1-0)=y×(6-4)=z×(3-2)+z×2×(1-0)，解得x：y：z=6：3：2；由于还原性：Fe2+>Br-，如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关知识。
【名师点睛】在同一种元素发生的氧化还原反应中，若反应前该元素的化合价有高有低，反应后该元素的化合价仍然是有高有低，则原来价态高的，反应后的化合价仍然是较高价态；在反应物中元素价态低的，则生成物中该元素的化合价仍然是低价态。当在同一溶液中含有多种还原性微粒时，加入的氧化剂首先与还原性强的反应，然后是与还原性弱的发生反应；同理，在同一溶液中含有多种氧化性微粒时，加入的还原剂首先与氧化性强的反应，然后是与氧化性弱的发生反应，氧化剂获得电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高，元素化合价升降总数等于氧化剂获得电子总数及还原剂失去的电子总数相等。
14、答案：17g/ml 0.2 4.48 2:1 2:1 5.4 偏低
【解析】
(1)摩尔质量是以g为单位，数值上等于该物质的相对分子质量，已知NH3的相对分子质量为17，所以NH3的摩尔质量为17g/ml；3.4g NH3的物质的量为；已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/ml，所以3.4g NH3在标准状况下的体积为0.2ml×22.4 L/ml =4.48L；
(2)相同质量的O2和SO2所含分子的数目之比= ： =2 :1；所含氧原子的物质的量之比为×2 ： = 2 :1；
(3)依题意需要配制1000mL的溶液，故计算如下0.10 ml/L×1.0L×98g/ml =1.84 g/cm3×Vcm3×98%，V=5.4mL；若向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，将导致溶质减少，使所配溶液物质的量浓度偏低。
15、答案：2MgOSiO2 Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ 2Cl2＋2Ca(OH)2═CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- SO2＋Br2＋2H2O＝SO42−＋2Br−＋4H＋ 5：1
【解析】
(1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式的改写一般方法归纳为：金属氧化物二氧化硅水；
(2)在沸水中，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气；
(3)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
(4)熔融状态HSO4-不电离；
(5)二者发生氧化还原反应生成强电解质硫酸和HBr；
(6)反应中Cl元素化合价分别由＋5价降低到0价、−1价升高到0价，由得失电子守恒及Cl原子守恒可得被氧化与被还原的氯原子的数目比。
【详解】
(1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式的改写一般方法归纳为：金属氧化物二氧化硅水，所以Mg2SiO4改为氧化物的形式为：2MgOSiO2；
(2)在沸水中，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；
(3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，该反应为2Cl2＋2Ca(OH)2═CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
(4)NaHSO4在熔融态的电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-；
(5)二者发生氧化还原反应生成强电解质硫酸和HBr，离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O＝SO42−＋2Br−＋4H＋；
(6)反应中Cl元素化合价分别由＋5价降低到0价、−1价升高到0价，由得失电子守恒及Cl原子守恒可知，被氧化与被还原的氯原子的数目比为5：1。
本题注意强酸的酸式酸根在水溶液中电离要拆成氢离子和酸根形式，而在熔融状态电离时不拆，此为易错点。
16、答案： Na F Ar K HClO4 H＋＋NH3·H2O=== NH4+ + H2O 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
【解析】分析:本题考查的是元素周期表和元素周期律，是常考题型，根据元素在周期表的位置进行分析即可。
详解：根据元素在周期表中的位置分析，①为氮元素，②为氟元素，③为钠元素，④为镁元素，⑤为铝元素，⑥为硅元素，⑦为氯元素，⑧为氩元素，⑨为钾元素，⑩为溴元素。 (1). 根据同周期元素中从左到右原子半径依次减小分析，在③～⑦中元素，钠原子半径最大，钠离子的结构示意图为 。(２) 根据同周期元素中从左到右非金属性增强，金属性减弱，同主族元素从下往上，非金属性增强，金属性减弱，分析，表中的①～⑩中元素，非金属性最强是F。化学性质最稳定的是Ar。金属性最强的为K。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以最强的为HClO4。(３)氯的氢化物的水溶液为盐酸，氮的氢化物的水溶液为氨水，二者反应生成氯化铵和水，离子方程式为：H＋＋NH3·H2O=== NH4+ + H2O。(４) 氯气的非金属性比溴强，可以用单质的置换反应分析，如氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，方程式为：2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分）
17、答案：KSCN 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 SCN－被过量的氯水氧化 取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立
【解析】
(1)根据实验方案，向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化成了Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3，故答案为：KSCN；
(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2+，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，发生的反应有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液红色加深，故答案为：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3；
(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3+、SCN-有关，根据假设1，可能是溶液中的+3价的铁被Cl2氧化为更高价态的铁，溶液颜色褪去；分析SCN-中各元素的化合价可知，S为-2价，C为+4价，N为-3价，所以SCN-也具有还原性，故也可能是SCN-被过量的氯水氧化导致深红色褪去，故答案为：SCN-被过量的氯水氧化；
②假设Fe3+没有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN-，若出现红色，说明假设2成立，反之则假设2不成立，故答案为：取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立。
18、答案：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净 坩埚 MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去混在氯气中的氯化氢 浓硫酸 Cl2＋2OH— = Cl—＋ClO—＋H2O 不可行 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀
【解析】
本题是制备实验方案的设计。
（1）AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，则说明洗涤液中还含有Cl-，沉淀没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。
（3）根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，据此分析解答。
【详解】
Ⅰ.（1）AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应方程式为：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。本小题答案为：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，则说明洗涤液中还含有Cl-，沉淀没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。本小题答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净。
Ⅱ.（3）A中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，化学反应方程式为： MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。本小题答案为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（4）氯气中混有氯化氢，氯化氢气体极易溶于水，装置B中盛放饱和NaCl溶液是用饱和NaCl溶液除去混在氯气中的氯化氢。本小题答案为：除去混在氯气中的氯化氢。
（5）为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一盛有浓硫酸的干燥装置F，G中用氢氧化钠处理未反应完的氯气，离子方程式为：Cl2＋2OH-= Cl-＋ClO-＋H2O。本小题答案为：浓硫酸；Cl2＋2OH- = Cl-＋ClO-＋H2O。
（6）A中还有盐酸与二氧化锰反应得到的氯化锰，硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀，故测定反应残余液中盐酸的浓度此法不可行。本小题答案为：不可行；硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀。
四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分）
19、答案：0.05 ④⑤ 12:6:4:3 5.4 0.8
【解析】
（1）溶液是均一的；
（2）电解质是指在水溶液里或熔融状态下导电的化合物；
（3）根据阿伏加德罗常数进行计算；
（4）依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（5）根据反应中，得失电子数目进行分析。
【详解】
（1）溶液是均一的，所以从1 L0.05 ml/L CuSO4溶液中取出10 mL，该10 mL溶液的物质的量浓度仍然是0.05ml/L；
（2）电解质是指在水溶液里或熔融状态下导电的化合物，从物质的分类角度来讲包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，所以只有④⑤是电解质；
(3)氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2,、NH3、CH4，设氢原子的物质的量为1ml，则各气体的物质的量分别为1ml、0.5ml、ml、ml，在同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)= 1ml：0.5ml:ml：ml=12:6:4:3；
（4）用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度为：=18.4ml/L，设需要浓硫酸体积为V，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变得：V×18.4ml/L=1.00ml/L×100mL，解得：V=5.4mL；
（5）反应中S元素由-2价升为0价和由+4价降为0价，最小公倍数为4，则反应生成3 ml S，转移的电子为4ml，若反应生成0.6 ml S，则反应中转移的电子为0.8ml。
20、答案：Na2CO3的物质的量浓度为1.0 ml·L－1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 ml·L－1 二氧化碳的体积为1.12 L
【解析】
（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：=0.02ml，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4ml/L，减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为：=0.05ml所以Na2CO3的物质的量浓度为1ml/L答案为：1ml/L、0.4ml/L．
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
1ml 22.4L
0.05ml x
x=1.12L，答案为1.12L．实验操作
现象
结论
A
①滴加足量稀盐酸
②再滴加BaCl2溶液
无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含SO42－
B
①滴加稀盐酸
②另取一份滴加CaCl2溶液
有大量气泡产生
白色沉淀
原溶液一定含CO32－
C
①滴加足量浓NaOH溶液，加热
②湿润红色石蕊试纸靠近导管口
产生气体
试纸变蓝
原溶液一定含NH4+
D
①滴加KSCN溶液
②再滴加氯水
无明显现象
溶液呈红色
原溶液一定含Fe2＋
A
B
C
D
碳酸氢钠药片（抗酸药）
易燃类物质
服用时喝些醋能提高药效
可腐蚀金属或严重灼伤皮肤
可回收物