新疆维吾尔自治区克拉玛依市2025-2026学年中考化学全真模拟试卷（含答案解析）

这是一份新疆维吾尔自治区克拉玛依市2025-2026学年中考化学全真模拟试卷（含答案解析），共15页。试卷主要包含了推理是化学学习中常用的方法，下列除去杂质的方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．属于化合反应的是
A．2C+O2 2COB．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C．H2+CuOCu+H2OD．H2CO3CO2↑+H2O
2．合理使用化肥对提高农作物产量有重要意义，下列化肥属于复合肥的是
A．NH4NO3B．KNO3C．CO（NH2）2D．K2SO4
3．关于氧气和二氧化碳的说法正确的是
A．构成:都是由分子构成，且都含有氧分子
B．性质:常温下均为气体，且都易溶于水
C．用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D．转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
4．在实验室里，可用下图所示实验来测定空气中氧气的含量。下列有关说法中错误的是（）
A．红磷燃烧可除去其中的氧气
B．瓶内水的作用是吸热和吸收生成的P2O5
C．实验中要将点燃的红磷缓慢地伸入集气瓶
D．如果没有冷却到室温就打开弹簧夹会导致进水偏少
5．下列叙述中正确的是（ ）
A．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性
B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水
C．复分解反应一定都生成水
D．使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液
6．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
B．单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质
C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
7．将一定质量 的铁粉加入HCl, ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关判断中，错误的是
A．滤液M中可能存在4种阳离子
B．滤液M中至少含2种金属阳离子
C．滤渣N中可能含有Cu和Zn
D．滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量
8．下列除去杂质的方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列过程中主要只涉及物理变化的是
A．浓硫酸使白纸变黑
B．烹饪陕州十碗席
C．生石灰遇水变成熟石灰
D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂
10．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（ ）：
A．“待测”数值一定为2gB．该反应中甲和丁为反应物
C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．t℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如下图所示，m、n、W、Z分别是图中的四个点。
（1）t℃时，该物质的溶解度是_____。
（2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是_____。
（3）图中4个点（m、n、W、Z）所表示的溶液的溶质质分数大小关系不正确的是_____（填序号）。
A、m>n B、W>Z C、W>n D、mb>c
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
D 若b物质中混有少量a物质，提纯b物质应该采用的方法是蒸发结晶
E 将t2℃ 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验室有两瓶保管不当的试剂（如图1），左瓶残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究：
Ⅰ．甲同学对左瓶标签残缺的溶液展开研究：这瓶试剂可能是什么溶液呢？根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_____。（填字母）
A 酸 B 碱 C 盐
①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
②测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
（得出结论）根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_____。用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是_____。为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
Ⅱ．乙同学对右瓶敞口放置的溶液展开研究：乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠，对其变质情况进行了如下探究。该氢氧化钠溶液已部分变质。氢氧化钠溶液变质的反应方程式是_____。
实验步骤a中加入的试剂必须足量的原因是：乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入适量的_____溶液，充分反应后，经_____操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。
Ⅲ．丙同学查阅资料得知：碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示。下列说法正确的是_____。
A N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B PQ段（不含P点）溶液的pH＜7
C NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2
D 该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g。
16．人体胃液中含有的酸是_______________。右图是沾有污渍的某抗酸的部分说明，同学们对此展开了系列研究。
Ⅰ．服用方法探究：为什么嚼碎后服用？你认为需后服用的自的是____________。
Ⅱ.抗酸原理探究：含有NaHCO3相Al(OH)3的药片都能用于治疗胃酸过多，反应原理用方程式可表示为（任写一个）_______________。查阅资料可知铝碳酸镁是层状结构（如图），则铝碳酸镁中起到抗酸作用的微粒的符号有____。
Ⅲ.主成分探究：铝碳酸镁片加感分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，药品中的其它成分受不分解。学习小设计了如下图的实验探究铝碳酸镁片的组成。
检查装置气密性，取8.6g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中；实验开始前先通入一定量空气，然后称量装置D的质量；点燃消精灯加热。充分反应后，停让加热；通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和___________，然后测得装置D增重0.44g。铝碳酸镁的化学式为____________。药片中铝碳酸镁的质量分数是________。有医生生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，试用你学的知识解释这样建议的理由是_____________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
【详解】
A、反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”，属于化合反应，故A正确；
B、反应是两种物质相互交换成分生成另两种物质的反应，属于复分解反应，故B不正确；
C、反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C不正确；
D、反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故D不正确。故选A。
四大反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应。
2、B
【解析】
复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。
【详解】
A、在NH4NO3中只含有N一种营养元素，它是氮肥，故选项A不符合题意；
B、在KNO3中含有K、N两种营养元素，是复合肥，故选项B符合题意；
C、在CO(NH2)2中只含有N一种营养元素，是氮肥，故选项C不符合题意；
D、在K2SO4中只含有K一种营养元素，是钾肥，故选项D不符合题意。
故选：B。
本题考查的是常见化学肥料的区别，知道氮肥、磷肥、钾肥及复合肥料中所含营养元素的不同，便可解答。
3、D
【解析】A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，错误；B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，错误；C、氧气没有可燃性，不能作燃料，错误；D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，正确。故选D。
4、C
【解析】
A、红磷燃烧，可除去其中的氧气，不符合题意；
B、瓶内水的作用是吸热和吸收生成的P2O5，不符合题意；
C、实验中要将点燃的红磷迅速伸入集气瓶，缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，会导致实验结果偏大，符合题意；
D、如果没有冷却到室温就打开弹簧夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，导致进水偏少，不符合题意。故选C。
在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
5、B
【解析】
A、食盐溶液显中性，盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故A错误。
B、钠盐都可溶于水，NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水，故B正确；
C、复分解反应必须有气体、沉淀或水生成，故C错误；
D、酚酞与碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，例如碳酸钠溶液是盐溶液但呈碱性，故D错误。故选B。
6、A
【解析】
A. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，选项正确；
B. 单质中只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，选项错误；
C. 有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，但是无机物，选项错误；
D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误。
故选A。
7、C
【解析】
将一定质量的铁粉加入HCl、ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氯化铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能和氯化锌反应；
A、滤液M中可能存在4种阳离子，即锌离子、氢离子、铜离子、亚铁离子（铁和部分盐酸反应生成氯化亚铁和氢气时），该选项说法正确；
B、滤液M中至少含2种金属阳离子，即锌离子和亚铁离子或铜离子，该选项说法正确；
C、滤渣N中不可能含有Zn，这是因为氯化锌不能反应，该选项说法不正确；
D、滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量，这是因为铁和盐酸反应时滤渣质量减小，和氯化铜反应后滤渣质量增大，当减小的质量和增大的质量相等时滤渣N的质量等于加入铁粉的质量，该选项说法正确。
故选：C。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
8、A
【解析】
A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发等方法提纯氯化钾，而不是二氧化锰，故A错误；
B、碳酸钙在高温条件下可以分解成氧化钙，故B正确；
C、氮气不与铜反应，氧气可以和铜反应转化成固体除去，故C正确；
D、碳酸钠与适量氢氧化钙反应转化成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，再经过滤操作可除去碳酸钙沉淀，故D正确。
故选A。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9、D
【解析】
A、浓硫酸使白纸变黑是利用浓硫酸的腐蚀性，将白纸脱水，属于化学变化，不符合题意；
B、烹饪陕州十碗席，做饭过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，不符合题意；
D、用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂，只是将其浸泡出汁液，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
10、B
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。
B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。
C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。
故选：B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、50g 加水20g B C
【解析】
由该物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量图可知：
（1）溶解度指的是某一温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，如图所示t℃时，该物质的溶解度是50g。
（2）将m点移动到n点，溶剂水的质量由80g增加到100g，则将m点移动到n点采取的具体措施是加水100g-80g=20g。
（3）n和m的区别是n中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是20g，所以n中溶质质量分数要小于m中质量分数，n、m都是该温度下的不饱和溶液，W和Z都在曲线上，都属于饱和溶液，饱和溶液的质量分数：，因为温度没变，溶解度不变，所以W和Z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Z=W＞m＞n，溶质质量分数大小关系不正确的是B。
（4）A、由图可知，图中表示该物质在同一温度下不同质量的水中的溶解的质量，无法确定该物质的溶解度随温度的变化情况，A选项说法不正确，不符合题意；
B、图中4个点表示的溶液中W、Z两点都是饱和溶液，B选项说法不正确，不符合题意；
C、由图可知t℃时，100g水中溶解该物质50g达到饱和，因此t℃时，50g的水最多溶解25g的固体，C选项说法正确，符合题意。故选C。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）1.0 （2）85% （3）7.3%
【解析】
试题分析：由表中数据可知，第二次反应的碳酸钙质量是0.5g，前三次中的稀盐酸完全反应，因此根据前三次中任一次的数据可以计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是1.0g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=85%
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100
5x 0.5g
73：100=5x：0.5g
x=7.3%
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、肥皂水 食醋 增强水的导电性 增大了煤与氧气的接触面积，可使燃烧更充分 活性炭的吸附性 CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】
（1）为检验净化后的水是软水还是硬水，可以加入肥皂水，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水；水垢的主要成分是氢氧化镁与碳酸钙，可以被食醋溶解并与之反应；
（2）电解水实验，常常在水中加入少量的硫酸钠溶液，其目的是增强水的导电性；
（3）在家庭煤炉燃烧煤时把做成蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，可使燃烧更充分；；废弃煤球也具有疏松多孔的结构，所以也具有吸附性，这与净水器中的活性炭的性质相似；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，应根据这些信息书写化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
此题考查了多个化学知识点，思维跨度大，很多都是贴近生活实际，体现了化学学以致用的理念，同时提醒同学们要注意知识的积累和学会用化学的眼光去分析和看待问题。
14、t1℃ 70 烧杯，玻璃棒，天平，量筒，药匙、胶头滴管 CDE
【解析】
（1）由图可知，t1℃时a、c两种物质的溶解度相同
（2）由图可知， t2℃ 时a物质的溶解度是50g，故该饱和溶液的溶质的质量分数为： ，设将该饱和溶液30.0g稀释成10%的溶液，需加水的质量为x，×30.0g=（30g+x）×10%，得x=70g。配制溶液时需要的仪器有：烧杯，玻璃棒，天平，量筒，药匙、胶头滴管。
（3）A、当 将a物质的饱和溶液升高温度变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故A选项错误；
B、 t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为a>b>c，故三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是c >b> a，故B选项错误；
C、若量取水时俯视读数，则量取水的实际体积偏小，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，故C选项正确；
D 、由图可知，ab两种物质的溶解度都随温度的升高而升高，a的溶解度变化较大，故若b物质中混有少量a物质，提纯b物质应该采用的方法是蒸发结晶，故D选项正确；
E 将t2℃ 时a、b、c三种物质的溶解度大小关系为：a>b>c，故此时的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为a>b>c，当将三种饱和溶液降温到t1℃，ab两种溶液为饱和溶液，且有晶体析出，c溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，t1℃时三种饱和溶液的溶解度大小关系为b>a=c，而c溶液为不饱和溶液，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c。故E选项正确。故选CDE。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、A NaHCO3 NaCl 盐酸 Na2CO3 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O CaCl2或BaCl2 无色酚酞（或CuSO4溶液） 酚酞变红（或产生蓝色沉淀） Ca（OH）2或Ba（OH）2 过滤 BC
【解析】
Ⅰ、{交流讨论}受损标签中含有钠元素，酸中不含有金属元素，故不可能是酸，故填A。
{得出结论}根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数＝×100%＝8.8%，标签上的溶质质量分数是10%，不可能是碳酸氢钠，故填NaHCO3.
{设计实验并继续探究}（1）溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，而氯化钠的溶液呈中性，不可能是氯化钠溶液，故填NaCl；
（2）加入某种试剂，会产生大量的气泡，说明是碳酸钠与酸的反应，故不会是氢氧化钠，应该是碳酸钠，加入的试剂是酸，可以是盐酸也可以是稀硫酸，故填：盐酸，Na2CO3；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
Ⅱ、{猜想与假设}氢氧化钠能够和二氧化碳反应产生碳酸钠和水而变质，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
{实验与结论}根据实验结论：该氢氧化钠溶液已变质，说明其中含有碳酸钠，所以要检验是否含有碳酸根即可，又因为第二步中需要检验是否含有氢氧根，而碳酸钠也显碱性，所以第一步加入的试剂不仅要验证出有碳酸根离子，还需要除去碳酸根离子，所以加入试剂氯化钙或氯化钡溶液即可，因为氯化钙和氯化钡溶液均显中性，与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠也显中性，所以加入氯化钙或氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明有碳酸钠存在，即已经变质，故填CaCl2或BaCl2；
将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加酚酞试液或硫酸铜溶液，如果变红或生成蓝色沉淀，说明溶液显碱性，即含有氢氧化钠，说明部分变质，故填无色酚酞（或CuSO4溶液）；
观察到的现象是酚酞变红（或产生蓝色沉淀），故填酚酞变红（或产生蓝色沉淀）。
{拓展与应用}除去碳酸钠主要是除去其中的碳酸根离子，可以用钙离子或钡离子把碳酸根离子沉淀出来，又因为不能引入新的杂质，所以加入氢氧化钙或氢氧化钡即可，故填：Ca(OH)2或Ba(OH)2；
通过过滤将碳酸钙沉淀过滤出来，得到的滤液就是氢氧化钠溶液，故填过滤。
Ⅲ、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入盐酸后，锥形瓶中物质的总质量增大幅度大，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以锥形瓶中物质的总质量增大幅度小，所以MN段是氢氧化钠和盐酸、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，NP段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程。
与碳酸氢钠反应的盐酸质量为50g，设生成二氧化碳质量为x
36.5：44=(50g×7.3%)：x x＝4.4g
设原固体中碳酸钠的质量为y
y× ×100%=4.4g××100% y＝10.6g
A 通过推导可知，N点的溶液表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，选项错误；
B 通过推导可知，PQ段（不含P点）溶液的pH＜7，选项正确；
C 反应后锥形瓶中物质的总质量是：a＝150g+64.6g﹣4.4g＝210.2g，选项正确；
D 氢氧化钠的质量是：14.6g﹣10.6g＝4g，选项错误，故选BC。
16、盐酸增大药物与胃液的接触面积，使药物与胃液充分反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OOH-、CO32-排出固体分解产生的H2O、CO2，使它们被装置C、D充分吸收Al2Mg6(OH)16CO3∙4H2O70%患有严重胃胀、胃溃疡的患者胃壁较薄，胃酸主要成分是盐酸，与铝碳酸镁反应生成的二氧化碳会刺激为粘膜，导致胃穿孔
【解析】
人体胃液中含有的酸是盐酸。
Ⅰ.反应物之间接触面积越大，反应越充分。需嚼碎后服用的目的是增大药物与胃液的接触面积，使药物与胃液充分反应。
Ⅱ. (1)NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝、水，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。(2)抗酸的原理就是中和盐酸中的H+，铝碳酸镁中的OH-、CO32-都能中和胃酸中的H+。
Ⅲ. (4)继续通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和排出固体分解产生的H2O、CO2，使它们被装置C、D充分吸收。
[实验结论]根据该抗酸药的部分说明，设铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)nCO3∙4H2O，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+3）×2+（+2）×6+（-1）×n+（-2）=0，解得n=16，所以铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3∙4H2O，设药片中铝碳酸镁的质量为x。
，解得x=6.02g
则药片中铝碳酸镁的质量分数为：×100%=70%
[拓展延伸]有医生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，原因是患有严重胃胀、胃溃疡的患者的胃壁较薄，胃酸主要成分是盐酸，与铝碳酸镁反应生成的二氧化碳会刺激胃粘膜，导致胃穿孔。
根据装置的特点进行分析评价；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
（）
加水溶解、过滤、蒸发
B
（）
高温煅烧至固体质量不再改变
C
（）
通过灼热的足量的铜网
D
溶液（）
滴加适量氢氧化钙溶液，过滤
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
25
m
18
8
反应后物质质量/g
9
待测
38
4
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5克
1.5克
第二次加入5克
____克
第三次加入5克
0.5克
第四次加入5克
0.3克
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴加足量的
_____
有气泡产生
该溶液是_____
相关的化学方程式_____
实验步骤
实验现象
实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入足量_____
有白色沉淀产生
该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加_____
_____
该氢氧化钠溶液已部分变质