陕西省2025-2026学年中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

这是一份陕西省2025-2026学年中考试题猜想化学试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列描述错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．已知氯化钙溶液为中性溶液,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,下列图像不能正确表示该过程中有关量的变化关系的是
A．
B．
C．
D．
2．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是( )
A．酸：HCl、H2CO3、KHCO3
B．氧化物：SO2、Fe3O4、C1O2
C．氮肥：HNO3、NH4Cl、CO(NH2)2
D．有机物：CH4、CO、CH3COOH
3．海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2===2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
4．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（ ）
①滤渣的组成有三种可能 ②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 ④反应前后溶液的质量可能相等
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B．t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为
C．A、B的溶解度都随温度升高而增大
D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了
7．甲、乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．Cu、CuO、CuSO4
B．CO、CO2、H2CO3
C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2
D．NaOH、Na2CO3、Na2SO4
8．下列描述错误的是（ ）
A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
B．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同
C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同
D．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同
9．下列实验设计能够达到实验目的的是
A．甲图验证质量守恒定律
B．乙图测空气中氧气含量
C．丙图探究物体的吸热能力与哪些因素有关
D．丁图探究导体在磁场中产生电流的条件
10．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。请根据下列提示回答问题：
（1）请列举水在实验室中的两种用途_____ ；_____。
（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用_____的方法降低它的硬度；
（3）发生洪涝灾害时，水资源会受到严重污染，必须经过净化处理后才能饮用。下列各项与水的净化过程无关的是_____（填标号）。
A 吸附 B 消毒 C 电解 D 过滤
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．我校实践活动小组的同学，对某一工厂排放的废水进行检测，发现主要污染物是氢氧化钠，为了测定废水中氢氧化钠的含量，他们取 160g 废水于烧杯中，逐渐加入溶 质质量分数为 5%的稀盐酸至 146g 时恰好完全反应（废水中的其他成分不与盐酸反应）。求: （1）所用稀盐酸中溶质的质量为____g。 （2）废水中氢氧化钠溶质的质量分数____（写计算过程）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．测得生活中一些液体的pH值如下表：
（1）上述液体中，呈中性的是_____，能使酚酞试液变成红色的是_____；正常雨水的pH约为5.6的原因是_____；用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．厕所清洁剂与厨房清洁剂_____（填“能”或“不能”）混合使用．
14．下图形象地表示了某化学反应，其中表示氢原子， 表示氧原子，该反应的化学方程式为：_________，反应类型为________。乙图表示的是____________(填纯净物或混合物)。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．
写出以下计算过程：该样品中Na2CO3的质量为_____该样品中NaOH的质量分数为_____①从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是_____；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量_____（填“相同”或“不相同”）．
16．某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_____。装置A中发生反应的化学方程式为_____。同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：反应后生成的红色固体成分是什么？猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu2O
猜想三：红色固体可能含有_____。设计如下实验方案
（思考与分析）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_____。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞_____（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，选项正确；
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，选项正确；
C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的质量逐渐增加；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至完全反应；继续滴加碳酸钠溶液；上述三个过程中溶液增加的质量不同，曲线的斜率变化有三种，选项错误；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量分数逐渐增大，至完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠的质量分数开始减小，选项正确。
故选C。
2、B
【解析】
A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3属于盐，选项A不正确。
B、SO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项B正确。
C、NH4Cl、CO(NH2)2均属于氮肥，HNO3具有腐蚀性，不能用作氮肥，选项C不正确。
D、CH4、CH3COOH均属于有机物；CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，选项D不正确。
故选：B。
解答本题要求掌握常见物质的分类依据及各类物质的组成，才能顺利解答。
3、B
【解析】利用反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于置换反应，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
4、C
【解析】
A、检验溶液是否是碱溶液，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝色，说明该溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故A错误；
B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，只能说明该气体中含有氢元素，不能证明该气体就是氢气，故B错误；
C、红墨水液面左端下降右端上升，说明瓶内的气压增大，说明NaOH固体溶解放热，故C正确；
D、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合气体通过装置后得到了氢气和二氧化碳的混合物，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，故D错误。故选C。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5、C
【解析】
锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；
①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故①正确；
②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故②正确；
③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故③错误；
④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+ Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故④正确。正确的是①②④有3个。故选C。
用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。
6、B
【解析】
A、由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t1℃时A、B的溶解度相等，不符合题意；
B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；
C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；
D、由图可知，B的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，有固体析出，B中溶质质量变小，故溶质的质量分数变小，不符合题意。
故选B。
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7、B
【解析】
A、Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁反应生成Cu，不符合题意；
B、CO和氧气点燃生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合题意；
C、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3，不符合题意；
D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成NaOH，不符合题意。故选B。
8、D
【解析】
A、金刚石和石墨的物理性质的差异是由于原子排列方式上的不同，故正确，不符合题意；
B、H2O是由水分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，H2O2和H2O的化学性质存在差异，是因为构成物质的分子不同，故正确，不符合题意；
C、最外层电子数决定了元素的化学性质，氢元素和氧元素的最外层电子数不同，化学性质不同，故正确，不符合题意；
D、生铁和钢的性能不同,是因为含碳量不同，故错误，符合题意。
故选D。
9、D
【解析】
A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，氧气消耗的同时生成二氧化碳，瓶内的气压不降低，水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的；
C、物质的种类和状态相同，不能探究物体的吸热能力与哪些因素有关，该选项不能达到实验目的；
D、导体在磁场中切割磁力线时，闭合电路中产生电流，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
10、B
【解析】
A. Fe与CuSO4溶液反应，现象是溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁的活动性比铜的强，Ag和硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性比铜的弱，证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确；
B. Cu、Ag都不与FeSO4溶液反应，说明铜、银的活动性都比铁的活动性弱，不能证明铜和银的活动性强弱，选项错误；
C. Fe和稀硫酸反应，铜不与硫酸反应，证明铁的活动性比铜 的强，铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强，证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确；
D. Cu和FeSO4溶液不反应证明铜的活动性比铁的弱，铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强，可证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确。
故选B。
在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、洗涤仪器 排水集气（配制溶液；降温等答案合理即可得分） 煮沸 C
【解析】
（1）水的用途很多，在实验室里，水能洗涤仪器或溶解物质或作反应物等；
（2）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）A、吸附，能吸附有色有异味的物质，有较好的净水作用，故A正确；
B、消毒，能起到杀菌的作用，保护人的健康，这是把天然水变成饮用水必不可少的一步，故B正确；
C、电解，能把水分解成氧气和氢气，不能净化水，故C说法符合题意；
D、过滤能除去水中难溶性的固体杂质，有较好的净水能力，故D正确。故选C。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、7.3 5%
【解析】
解：（1）所用稀盐酸的质量为：146g×5%=7.3g
（2）设160g的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
= x=8.0g
废水中氢氧化钠溶质的质量分数=×100%=5%。
答：所用稀盐酸的质量为7.3g，废水中氢氧化钠溶质的质量分数为5%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、糖水 厨房清洁剂 二氧化碳与水反应生成了碳酸 偏大 不能
【解析】
（1）糖水的pH等于7，呈中性；厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：糖水，厨房清洁剂；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸的pH小于7，使正常雨水的pH约为5.6，故填：二氧化碳与水反应生成了碳酸；
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，则会将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，测得的pH增大，故填：偏大；
（4）厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，二者混用会发生化学反应，故不能混用，故填：不能．
14、2H2O2 2H2O + O2↑ 分解反应 混合物
【解析】
本题考查了微粒模型图的应用。
从图示可以看出，反应物两个分子是相同的，每个分子都含有两个氧原子和两个氢原子，所以反应物化学式为H2O2，生成物，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，而氧原子两两结合成双原子的分子即O2，反应的化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑；
该反应是一种物质分解生成两种物质，是分解反应，乙图中存在两种不同的分子，属于混合物。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、5.3g 75% NaOH 相同
【解析】
由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量在A点时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同时也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数。
【详解】
[数据处理]从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g．
（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：
x＝＝5.3g
（2）则样品中NaOH质量分数为：×100%＝75.0%
答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%．
[反思与交流]假设碳酸钠先与酸反应，反应时生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠，所以推出酸先与氢氧化钠反应；由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为硫酸钠，所以可以推出消耗酸的质量相同．
故答案为NaOH；相同。
16、 将尾气点燃 CO+CuOCu+CO2 Cu和Cu2O 溶液变蓝色，有红色固体剩余 氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余
【解析】
（1）一氧化碳还原氧化铜的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物中的一氧化碳有毒，对环境有污染，需要进行尾气处理；（2）A装置中发生反应的化学方程式是CO+CuOCu+CO2；（3）氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，反应后生成的红色固体成分可能是铜、氧化亚铜、铜和氧化亚铜；取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，观察到固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色溶液，则证明红色固体中含有氧化亚铜；但是实验结论不合理，原因是氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；
所以当n大于时，可以得出猜想三的结论正确。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
目的
A检验溶液是否是碱溶液
B验证氢气
操作
现象
溶液变蓝
气体燃烧，烧杯内壁有水雾
结论
该溶液为碱溶液
该气体为氢气
目的
C研究溶解吸放热
D除去H2中HCl气体
操作

现象
红墨水液面左端下降右端上升
瓶中长导管口有气泡冒出
结论
NaOH固体溶解放热
获得纯净的氢气
液体
雨水
糖水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
pH
5.6
7
11.8
2
实验操作
现象
结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。
_____
红色固体含有Cu2O