河北省沧州市运东六校2025_2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析

这是一份河北省沧州市运东六校2025_2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. 原电池的两电极一定是活性不同的金属
B. 铁片上镀铜时，电镀液需含有镀层金属阳离子即
C. 电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变
D. 燃料电池能将化学能全部转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．原电池的两电极不一定是活性不同的金属，也可能是非金属石墨等，故 A 错误；
B．铁片上镀铜时，铜做阳极、镀件做阴极，镀层金属阳离子由可溶性铜盐溶液提供，故 B 正确；
C．电解精炼铜时，粗铜作阳极，多种金属失电子生成金属阳离子，但硫酸铜只有铜离子得电子在阴极生成
铜单质，所以最终导致电解质溶液的浓度减小，故 C 错误；
D．燃料电池不能将化学能全部转化为电能，一部分会以热能形式散失，故 D 错误；
故选 B。
2. 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢 顺序是
A. ④＞②＞①＞③ B. ②＞①＞③＞④ C. ③＞②＞④＞① D. ④＞②＞③＞①
【答案】A
【解析】
【详解】在金属的腐蚀中，电解池中阳极为活性电极时腐蚀最快，其次是原电池的负极金属，原电池的正
极得到保护，电解池的阴极被保护最好，所以金属铁被腐蚀由快到慢的顺序是④＞②＞①＞③，故选 A。
3. 能用能量判断下列过程的方向的是
A. 水总是自发地由高处往低处流
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B. 有序排列的火柴散落时成为无序排列
C. 放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
D. 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．水自发地从高处流向低处，是释放能量的，可根据能量判据来判断，A 符合题意；
B．火柴散落，体系由有序变成无序，熵值增大，能量不一定增加，不可根据能量判据来判断，B 不符合题
意；
C．吸热反应也可以自发进行，如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应，不可根据能量判据来判断，C 不符合题意；；
D．体系由有序变成无序，多次洗牌的结果，熵值增加，但能量不一定增加，属于利用熵判据判断反应过程
的自发性，不可根据能量判据来判断，D 不符合题意；
选 A。
4. 反应 P（g）+3Q（g） 2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是
A. v（P）= 0.15ml/(L·min) B. v（Q）= 0.6ml/(L·min)
C. v（R）= 0.1ml/(L·s) D. v（S）= 0.4ml/(L·min)
【答案】C
【解析】
【详解】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快；A． =0.15；B． =0.2；C．
=3；D． =0.2；C 中比值最大，反应速率最快，故选 C。
5. 合成氨工业中 N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是
A. 反应速率 B. 平衡移动 C. 设备成本 D. 催化剂活性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应为有气体参与的反应，因此增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，提高氨气的
生成速率，这是需要考虑的因素，故 A 不选；
B．该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，因此增大压强，平衡右移，有利于氨高氨气的生成，这
是需要考虑的因素，故 B 不选；
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C．增大压强，需要设备耐压能力要大，就要考虑到制造耐压设备的成本，这是需要考虑的因素，故 C 不选；
D．催化剂的活性与温度有关，与压强没有关系，选择适宜的压强时，不需要考虑催化剂的活性，故 D 可
选；
故选 D。
6. 已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·ml－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·ml－1
则制备水煤气的反应 C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H 为( )
A. ＋262.6 kJ·ml－1 B. －131.3 kJ·ml－1
C. －352.3 kJ·ml－1 D. ＋131.3 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】
【详解】①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221.0kJ·ml－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ·ml－1；
根据盖斯定律： (①-②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=131.3kJ·ml－1；
故答案选 D。
7. 下列溶液中导电性最强的是
A. 醋酸 B. 溶液
C. 溶液 D. 盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】溶液导电性强弱与溶液中可移动电荷总浓度有关，
A．醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以 0.1ml/L 的醋酸中氢离子浓度小于 0.1ml/L；
B．亚硫酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，0.2ml/LH2SO3 溶液中氢离子浓度小于 0.2ml/L；
C．硫酸是强电解质，在水溶液里只有完全电离，0.2ml/L 的硫酸中氢离子浓度是 0.4ml/L；
D．氯化氢是强电解质，在水溶液里只有完全电离，0.1ml/L 的盐酸中氢离子浓度是 0.1ml/L；
综上所述，溶液中离子浓度最大的是 C 项，故答案为 C。
8. 下列实验的有关说法正确的是
A. 用 pH 试纸测得氯水的 pH=2
B. 用酸式滴定管量取 20.00mL 酸性 KMnO4 溶液
C. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 Na2CO3 溶液
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D. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测氯水的 pH，故 A 错误；
B．KMnO4 溶液能腐蚀橡胶，所以用酸式滴定管量取 20.00mL 酸性 KMnO4 溶液，故 B 正确；
C．Na2CO3 溶液显碱性，与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选橡皮塞，故 C 错误；
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用标准液或待测液润洗，故 D 错误；
选 B。
9. 下列说法正确的是
A. 盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离
B. 升高温度， +H2O NH3·H2O+H+平衡逆向移动
C. 将 FeCl3 溶液直接蒸干制备无水 FeCl3
D. 盐类水解反应不一定都是吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐类水解是盐电离产生的离子与水电离产生的 H+或 OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的
电离平衡，使水的电离平衡正向移动，A 正确；
B．铵根离子水解 一个吸热过程，升高温度， +H2O NH3·H2O+H+平衡正向移动，B 不正确；
C．FeCl3 是挥发性酸的弱碱盐，将 FeCl3 溶液直接蒸干，FeCl3 水解生成的 HCl 挥发，从而转化为 Fe(OH)3，
B 不正确；
D．盐类水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐类水解反应一定是吸热反应，D 不正确；
故选 A。
10. 下列有关溶度积常数 Ksp 的说法正确的是
A. 常温下，向 BaCO3 饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，BaCO3 的 Ksp 减小
B. 溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 减小
C. 溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 增大
D. 常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2 的 Ksp 不变
【答案】D
【解析】
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【详解】A．常温下，向 BaCO3 饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，BaCO3 的溶解度减小，但是由于温度不变，
所以 Ksp 不变，A 错误；
B．溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，有的物质的溶解度增大，有的物质的溶解度减小。所以 Ksp
可能会增大，也可能会减小，B 错误；
C．溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，对于溶解度随温度的升高而增大的物质来说 Ksp 增大，而对
于溶解度随温度的升高而减小的物质来说，Ksp 减小，C 错误；
D．常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡逆向移动，c(OH-)增大，
c(Mg2+)减小，而 c(Mg2+)·c2(OH-)不变，即 Ksp 不变，D 正确。
答案选 D。
11. 利用电解法将 CO2 转化为 CH4 的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是
A. 电极 a 上的反应为
B. 电池工作一段时间后，左侧 Na2SO4 溶液浓度降低
C. 电解过程中化学能转化为电能
D. 每转移 1 ml 电子，此时生成的 O2 和 CH4 的质量比为 4：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知：在 a 电极上 H2O 电离产生的 OH-失去电子变为 O2 逸出，故 a 电极上的反应为：
2H2O-4e-=4H++O2↑，A 错误；
B．电解时水电离产生的 OH-比 更容易失电子，在阳极生成 O2，所以电解 Na2SO4 溶液实质是电解水，
溶液中的水消耗，溶质的物质的量不变，所以左侧 Na2SO4 溶液的浓度增大，B 错误；
C．该装置为电解池，电解过程中电能转化为化学能，C 错误；
D．在同一电路中电子转移数目相等，每反应产生 1 mlO2 转移 4 ml 电子，每反应产生 1 ml CH4 气体，
转移 8 ml 电子，则当转移 1 ml 电子时产生 0.25 mlO2、0.125 ml CH4 气体，n(O2)：n(CH4)=2：1，故 m
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(O2)：m(CH4)=(2 ml×32 g/ml)：(1 ml×16 g/ml)=4：1，D 正确；
故合理选项是 D。
12. 已知 的键能为 ， 的键能为 反应 经历了如
下反应历程：① ，② ，反应过程的能量变化如图所示。下列说
法正确的是
A. 的键能为
B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高 的转化率
D. 为防止反应过程中有 大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，△H=151 kJ·ml-1-162 kJ·ml-1=-11 kJ·ml-1，设 H―I 的键能为 x kJ·ml-1，则△H=436kJ·
ml-1+151kJ·ml-1-2x kJ·ml-1=-11 kJ·ml-1，解得 x=299kJ·ml-1，A 正确；
B．升高温度，反应速率加快，即反应①、反应②的速率都加快，B 错误；
C．由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，反应②的限度降低，不利
于氢气转化率提高，C 错误；
D．催化剂不能降低反应②的焓变，为防止反应过程中有大量 累积，应选择合适的催化剂降低反应②的
活化能，加快反应②速率，即加快 的消耗速率，D 错误；
故选 A。
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13. 常温下，向 10 mL0.10 ml/L 的 HA(Ka=1.0×10-4)中逐滴加入 0.10 ml/LNaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V
[(NaOH)aq]变化如图所示。下列说法正确的是
A. x 点，pH＜1
B. y 点，c(A-)＜c(HA)
C. z 点，c(HA)+c(A-)=0.10 ml/L
D. q 点，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ka=1.0×10-4，HA 的浓度是 0.10 ml/L，假设其电离产生的 c(H+)=a ml/L，根据电离平衡常数
的含义可知 Ka= ，解得 a=3.11×10-3 ml/L，所以该点的 pH=2.5＞1，A 错误；
B．y 点有一半 HA 完全反应，该点溶液为 HA、NaA 等物质的量的混合溶液，该点溶液 pH=4，说明 HA 的
电离作用大于 A-的水解作用，所以 c(A-)＞c(HA)，B 错误；
C．z 点二者的物质的量相等，酸碱恰好完全反应生成 NaA，溶液体积增大一倍，则溶液浓度降为原来的一
半，故根据物料守恒可知 c(HA)+c(A-)=0.050 ml/L，C 错误；
D．q 点根据电荷守恒可知该点的溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，D 正确；
故合理选项是 D。
14. 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：
。某温度下，在 2.0L 密闭容器中充入 1.0mlPCl3 和
0.5mlCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl5)/ml 0 0.21 0.36 0.40 0.40
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A. 0～150s 内，PCl3 的反应速率为
B. 反应至 250s，该反应放出的热量为 37.2kJ
C. 该温度下，此反应的化学平衡常数数值为 40/3
D. 在此温度下该密闭容器中若初始充入 0.5mlPCl3、0.5mlCl2、2.0mlPCl5，则反应向正反应方向进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．0～150s 内，消耗 PCl3 的物质的量为 0.36ml，反应速率： ，
故 A 正确；
B．反应至 250s，生成 0.4ml PCl5，该反应放出的热量为 93.0kJ/ml×0.4ml=37.2kJ，故 B 正确；
C．该温度下，此反应达到平衡，生成 0.4ml PCl5，反应消耗 0.4mlPCl3、0.4mlCl2，则平衡时 PCl3 的物
质的量为 0.6ml、Cl2 的物质的量为 0.1ml，化学平衡常数： ，故 C 正确；
D．在此温度下，该密闭容器中若初始充入 1.0mlPCl3、1mlCl2、2.0mlPCl5， ，
则此时反应向正反应方向进行，故 D 错误；
答案选 D。
二、非选择题：本大题共 5 小题，共 58 分。
15. 某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理．按要求回答下列问题．
（1）甲同学设计如图所示对比实验。
当 a 中滴入 CuSO4 溶液后，观察到其中产生气泡的速率较 b 中的________。其原因是________________。
（2）乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压
强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。
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① 时，碳粉表面生成的气体为________。
② 时，碳粉表面发生 电极反应式为________________。
③ 电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________。
（3）丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。
品名：一次性保暖贴
主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂
产品性能：平均温度 ，最高温度 ，发热时间 12
小时以上
①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
②写出使用暖贴时的注意事项：________________。
③暖贴发热时，正极材料为________；食盐的作用为________。
④当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________。
【答案】（1） ①. 快 ②. 由于发生反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 产生的 Cu 附着在锌粒表面，即可形
成 Cu-Zn 稀盐酸原电池，从而加快锌和稀盐酸的反应速率
（2） ①. H2 ②. O2+2H2O+4e-=4OH- ③. Fe-2e-=Fe2+
（3） ①. 氧化反应 ②. 使用前需密封保存防止失效，使用过程中由于产生高温现象，故不能紧贴
皮肤张贴暖宝，防止灼伤皮肤 ③. 活性炭 ④. 电解质溶液，增强导电性 ⑤. Fe(OH)2、Fe(OH)3
【解析】
【小问 1 详解】
当 a 中滴入 CuSO4 溶液后，由于发生反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，产生的 Cu 附着在锌粒表面，形成 Cu-Zn
稀盐酸原电池，从而加快锌和稀盐酸的反应速率，故观察到其中产生气泡的速率较 b 中的快。
【小问 2 详解】
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①0～t1 段压强逐渐增大，可能是发生了析氢腐蚀使气体的总物质的量增大，电极反应为：2H++2e-=H2↑，
则 0～t1 时，碳粉表面生成的气体为 H2；
②t1～t2 时，容器中压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，一定发生了吸氧腐蚀，则 t1～t2 时，碳粉
表面发生的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-；
③铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，其电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，即 0～t2 电化学腐蚀过程中，铁极的电极
反应式为 Fe-2e-=Fe2+。
【小问 3 详解】
根据保暖贴的成分可知，铁粉和活性炭在氯化钠溶液中形成原电池，铁做负极，碳做正极，铁发生吸氧腐
蚀 ， 铁 电 极 反 应 为 ： Fe-2e-=Fe2+， 碳 极 的 电 极 反 应 为 ： O2+4e-+2H2O=4OH-， 总 反 应 为 ： 2Fe
+O2+2H2O=2Fe(OH)2，铁发生吸氧腐蚀放出热量，据此分析解题：
①由分析可知，暖贴工作时，铁粉发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+，属于氧化反应；
②由分析可知，使用暖贴时的注意事项为：使用前需密封保存防止失效，使用过程中由于产生高温现象，
故不能紧贴皮肤张贴暖宝，防止灼伤皮肤；
③由分析可知，暖贴发热时，正极材料为活性炭，食盐的作用为电解质溶液，增强导电性；
④由分析可知，暖宝工作原理的总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，且 Fe(OH)2 具有还原性，很容易被空
气中的 O2 氧化，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故当暖贴放热结束时，铁粉转化成
的物质中可能含有 Fe(OH)2、Fe(OH)3。
16. 已知 K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7 为橙色，K 2CrO4 为黄色。为
探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。
序号 试剂 X
ⅰ 1 mL1ml·L-1 K2Cr2O7 溶液
ⅱ 1mL1 ml·L-1 K2CrO4 溶液
ⅲ 5~15 滴浓硫酸
ⅳ 5~15 滴浓盐酸
ⅴ 5~15 滴 6 ml·L-1 NaOH 溶液
Ⅰ．方案讨论
（1）ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是______（填序号）。
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（2）已知 BaCrO4 为黄色沉淀。某同学认为试剂 X 还可设计为 Ba(NO3)2 溶液，加入该试剂后，溶液颜色
将_____。（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
Ⅱ．实验分析
序号 试剂 X 预期现象 实际现象
ⅰ 1 mL1 ml·L-1 K2Cr2O7 溶液 溶液变黄 溶液橙色加深
ⅱ 1mL1 ml·L-1 K2CrO4 溶液 溶液橙色加深 溶液颜色变浅
ⅲ 5~15 滴浓硫酸 溶液橙色加深 溶液橙色加深
ⅳ 5~15 滴浓盐酸 溶液橙色加深 无明显现象
ⅴ 5~15 滴 6ml·L-1NaOH 溶液 溶液变黄 溶液变黄
（1）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是____________，实验ⅱ的原因与其相似。
（2）通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为___________ 。
（3）实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。
（4）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7 溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，
小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。
① 方案一：取 5 mL 浓盐酸，向其中加入 15 滴 0.1ml·L-1 K2Cr2O7 溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3
水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式__________。
② 请你设计方案二：_______________。
【答案】 ①. ⅴ ②. 变浅 ③. 根据平衡移动原理，实验ⅰ中，增大反应物 K2Cr2O7 浓度，平衡
正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深 ④. 增大（减少）生成物浓度，
平衡逆向（正向）移动。（或：如果改变物质浓度，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动）（合理给分） ⑤
. 浓盐酸中氢离子浓度远小于浓硫酸中氢离子浓度 ⑥. 14HCl + K2CrO7=3Cl2 ↑+ 2CrCl3 + 2KCl+7H2O
⑦. 向 5 mL 0.1 ml·L-1 K2Cr2O7 溶液中通入足量的 HCl 气体或以 0.1 ml·L-1 K2Cr2O7 溶液和浓盐酸为正负极
反应物，组成双液原电池
【解析】
【分析】根据平衡移动原理及影响化学平衡移动因素判断；根据原电池工作原理解答；
【详解】Ⅰ．根据反应： Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+可知：
（1）ⅰ加入 1 mL1ml·L-1 K2Cr2O7 溶液，增加的是反应物 Cr2O72-浓度，平衡正向移动；
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ⅱ加入 1mL1 ml·L-1 K2CrO4 溶液，增加的是生成物 CrO42-的浓度，平衡逆向移动；
ⅲ加入 5~15 滴浓硫酸，增加的是生成物 H+的浓度，平衡逆向移动；
ⅳ加入 5~15 滴浓盐酸，增加的是生成物 H+的浓度，平衡逆向移动；
ⅴ加入 5~15 滴 6 ml·L-1 NaOH 溶液，消耗了生成物 H+的浓度，平衡正向移动；
故合理选项为 V；
（2）由 K2Cr2O7 为橙色，K 2CrO4 为黄色，BaCrO4 为黄色沉淀。向 Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+平衡体
系中加入 Ba(NO3)2 溶液，平衡正向移动，溶液颜色将变浅；
Ⅱ（1）由 Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+平衡可知，加入 1 mL 1 ml·L-1 K2Cr2O7 溶液后，增加的是反应物
Cr2O72-浓度，平衡正向移动，但移动的程度很小，使得溶液中 Cr2O72-浓度增加比移动消耗的 Cr2O72-得浓度
多，所以溶液橙色加深；答案：根据平衡移动原理，实验ⅰ中，增大反应物 K2Cr2O7 浓度，平衡正向移动，
使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深；
（2）实验ⅲ是加入 5~15 滴浓硫酸，增加的是生成物 H+的浓度，平衡逆向移动；实验ⅴ是加入 5~15 滴 6ml·
L-1NaOH 溶液，消耗了生成物 H+的浓度，平衡正向移动；由此得出增大（减少）生成物浓度，平衡逆向（正
向）移动；或：如果改变物质浓度，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动；
（3）实验ⅳ加入 5~15 滴浓盐酸，无明显现象，说明平衡没有移动，可能是浓盐酸中氢离子浓度远小于浓
硫酸中氢离子浓度；
（4）①取 5 mL 浓盐酸，向其中加入 15 滴 0.1ml·L-1 K2Cr2O7 溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3 水
溶液呈绿色），有黄绿色气体生成，该变化的化学方程式 14HCl + K2CrO7=3Cl2 ↑+2CrCl3 +2KCl +7H2O；
②根据 K2Cr2O7 溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，可以用原电池反应原理检验。即向 5 mL 0.1 ml·
L-1K2Cr2O7 溶液中通入足量的 HCl 气体或以 0.1 ml·L-1K2Cr2O7 溶液和浓盐酸为正负极反应物，组成双液原
电池，在负极有黄绿色气体产生，在正极溶液颜色变为绿色。
17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。实验室模拟脱除硫化氢并获得硫黄的装置如下。
资料： (黑色)， 。
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（1）A 为 发生装置。A 中反应的化学方程式为_______。
（2）C 中，以 为吸收液脱除 。
① 气体持续通入 溶液中，发生 以及电离：_______、 。
②将脱除 的反应补充完整：_______。
_______ 。
③充分反应后，测 浓度：滤出沉淀，取 v mL 滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用 的
溶液滴定到终点，消耗 溶液 y mL。滴定时发生的离子反应：
。滤液中 _______ 。
（3）实验发现，在 溶液中加入一定浓度的 可以明显提高 的脱除率。做对比研究：
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ
溶液＋ 吸收液 溶液 溶液
溶液
脱除率 ≈92% ≈100% ≈100%
脱除产物 S S
①ⅱ中产生 的离子方程式为_______。
②ⅲ中，加入 后，脱除率几乎达到 100%。结合方程式解释原因：_______。
③pH 减小会降低ⅰ中脱除率，但对ⅱ中的脱除率几乎无影响，解释原因：_______。
④充分反应后，滤出ⅲ中沉淀，通入 ，吸收液再生。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③.
（3） ①. ②. 加入 后发生反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、
， 促进了 的转化 ③. pH 减小， 增大，不利于 的
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溶解和电离，降低ⅰ中脱除率；由 CuS 的 Ksp 可知，CuS 的溶解度极小，难溶于酸，所以对ⅱ中 H2S 的脱
除率几乎无影响
【解析】
【小问 1 详解】
A 为 发生装置，A 中反应的化学方程式为： ；
【小问 2 详解】
① 气体持续通入 溶液中，发生 以及电离： 、
；
②以 为吸收液脱除 的离子方程式为： ；
③根据离子反应： ，滤液中
；
【小问 3 详解】
①ⅱ中产生 的离子方程式为： ；
②ⅲ中，加入 后发生反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、 ， 促进了
的转化；
③pH 减小， 增大，不利于 的溶解和电离，降低ⅰ中脱除率；由 CuS 的 Ksp 可知，CuS 的溶解度
极小，难溶于酸，所以对ⅱ中 的脱除率几乎无影响。
18. 化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见。回答下列问题：
Ⅰ.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。
（1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用 Cu、Fe、Mg 和同浓度
的 溶液反应。实验报告如下表：
实验步骤 现象
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①分别取等体积的 的
溶液于试管中； 反应快慢：
Mg>Fe>Cu
②分别投入大小、形状相同的
Cu、Fe、Mg
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是___________；若该条件相同，可得出的实验结论是
___________。
（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的
压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度 溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：
溶液
序号 镁条的质量/g
物质的量浓度(ml/L) 体积/mL
ⅰ 0.01 1.0 2
ⅱ 0.01 0 5 2
实验结果如图所示：
①实验ⅰ对应图中曲线___________(填字母)，图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越___________(填
“快”“慢”或“无法确定”)。
②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是___________；随着反应的不
断进行，化学反应速率减慢，原因是___________。
Ⅱ. (红棕色)和 (无色)之间可发生反应： 。在温度为 T℃的条件下，
将 气体充入体积为 的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线
如图所示。
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（3）a～d 四个点中， 的点是___________(填字母)。
（4）该温度下的平衡常数 ___________。
（5）前 内，用 表示的化学反应速率为___________ 。
【答案】（1） ①. 反应温度相同 ②. (其他条件相同时)金属的性质越活泼，反应速率越快
（2） ①. a ②. 快 ③. 镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 ④. 硫酸的
浓度逐渐降低，化学反应速率减慢
（3）cd （4）
（5）0.0025
【解析】
【分析】根据实验报告可知：在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反
应的反应温度相同。根据表中数据可知：实验 i 中硫酸的浓度比实验 ii 大，其他条件相同，所以实验Ⅰ反应
速率快，产生氢气量大；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越快；
【小问 1 详解】
根据实验报告可知：在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应的反应
温度相同；若该条件相同，可得出的实验结论是(其他条件相同时)金属的性质越活泼，反应速率越快，故答
案：反应温度相同；(其他条件相同时)金属的性质越活泼，反应速率越快；
【小问 2 详解】
①根据表中数据可知：实验 i 中硫酸的浓度比实验 ii 大，其他条件相同，所以实验 i 反应速率快，产生氢气
量大，所以 a 对应图中曲线为实验 i；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越快，故答案：a；快；
②分析实验 ii 对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，是因为镁与硫酸反应是放热反应，温度
升高，化学反应速率加快；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，硫酸的浓度逐渐降低，所以化学反
应速率减慢。故答案：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；硫酸的浓度逐渐降低，
化学反应速率减慢；
【小问 3 详解】
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根据图象可知，该气体的物质的量浓度随着时间的推移逐渐增加，平衡时保持不变，则该图中表示的是 NO2
物质的量浓度随时间的变化曲线；点 cd 所表示的 NO2 物质的量浓度达到最大值，达到平衡状态，v 正=v 逆；
答案为：cd；
【小问 4 详解】
反应达平衡时，∆n(NO2)=0.06ml/L-0ml/L=0.06ml/L，则∆n(N2O4)=0.03ml/L，平衡浓度为 -
0.03ml/L=0.01ml/L，该温度下的平衡常数 = ；
小问 5 详解】
反应进行到 12min 时，∆n(NO2)=0.06ml/L-0ml/L=0.06ml/L，则∆n(N2O4)=0.03ml/L，用 N2O4 表示的速率
为 。
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