2026年湖南省永州市中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年湖南省永州市中考四模化学试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列归纳总结完全正确的一组是，下列事实及微观解释不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．乙一定是化合物B．丙可能是该反应的催化剂
C．反应中的乙和丁质量变化之比为3:2D．丁的相对分子质量一定是甲的2倍
2．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是
A．B．C．D．
3．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．洗涤剂去油污和汽油去油污的原理不相同
B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C．氢氧化钠和氢氧化钙固体都易溶于水且溶解过程中都会放热
D．实验室配置生理盐水需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管
4．2017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代共享绿色红利”为主题。下列做法不符合这一主题的是
A．节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡 B．合理使用农药，化肥
C．禁止使用煤石油 D．回收处理废旧电池
5．如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，125gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25g
B．t3℃时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a>b
C．分别将t1℃时 a、c 的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
D．a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a
6．下列说法正确的是（ ）
A．体温计中的水银不是银,是金属汞
B．生活中常用肥皂水将硬水转化成软水
C．过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]、KNO3均属于复合肥料
D．向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,说明碳酸钠是一种碱
7．下列归纳总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
8．下列事实及微观解释不正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
9．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素
B．原子序数为23
C．该元素位于元素周期表中第三周期
D．相对原子质量为50.94g
10．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ）
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如右图所示，A、B、C是初中化学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。
若A能使紫色石蕊变红色，B为空气，将金属固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。则A是_______（填物质类别），金属固体C是_______（填物质类别），发生反应的化学属于基本反应类型中的______反应；若B为空气，将黑色的氧化物固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。则A是_______（填化学式），黑色固体C是_______（填化学式），发生反应的化学方程式是________________________________；若A是水，将气球中的固体C倒入试管中，因发生化学变化使气球很快被吸入试管中，则气体B是_______（填化学式），固体C是______________（填化学式）。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．太阳能电池路灯被越来越广泛地应用，它的形状如图所示，请回答下列同题。
（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是_____（填序号，写一种即可，下同）；属于有机合成材料的是_____。
（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的_____，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为，则X的化学式为_____。
（3）为比较铝和铁的金属活动性，你设计的实验方案是_____。
14．化学与生活息息相关，利用所学化学知识填空。化学与健康、材料：为了防治骨骼疏松，人们要摄入适量_____元素；家用保鮮膜是用_____（填：“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）塑料制作而成的。化学与环境、肥料：煤燃烧时排放出_____、二氧化氮会形成酸雨；硫酸铵属于_____（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。化学与食品：酒酿造过程中发生的一步主要反应是葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精（C2H6O）和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
Ⅰ．研究其分解产物取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是。检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。
（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和。
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按下图一进行实验。
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为，碳元素的质量分数为。（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如上图二装置，并按下述步骤操作。
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。
步骤2：加热装置A直至样品完全反应。
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。
步骤4：称量装置B的质量为199.2g。装置B中物质为，装置C的作用为。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中，则样品已完全反应。根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。
①0至t1℃过程中固体质量保持不变的原因是。
②分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是。
16．小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
（实验目的）确定白色固体的组成
（实验方案）：如图1所示
（实验结论）小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是_____；
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如_____；
（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是_____。
（二）定量分析
（实验目的）测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
（实验方案）该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是_____（填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）如果没有装置乙，会造成测定结果_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（3）装置丁的作用是_____。
（三）拓展交流
经査阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：
①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是_____（填化学式）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
由质量守恒定律可知，反应后丙的质量x=4g+10g+3g+4g−6g−4g−8g=3g，由图可知，反应中物质甲、丁的质量增加，属于生成物，乙物质的质量减少，属于反应物，物质丙的质量不变。
【详解】
A、由分析可知，反应中物质甲、丁的质量增加，属于生成物，乙物质的质量减少，属于反应物，物质丙的质量不变，所以反应属于分解反应，乙作为分解反应的反应物一定属于化合物，选项正确；
B、物质丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，选项正确；
C、反应中的乙和丁的质量变化之比为（10g−6g）（8g−4g）=3:2，选项正确；
D、由上分析可知，反应中的丁和乙的质量比为2：3，化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，由于不知丁、乙的化学计量数，所以丁的相对分子质量不一定是甲的2倍，选项错误，故选D。
2、C
【解析】
CO2和O2的密度都大于空气，故都可以用向上排空气法选C。
3、C
【解析】
A、洗洁精具有乳化作用，汽油能溶解油污，利用的溶解原理，故选项说法正确；B、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故选项说法正确；C、氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误；D、实验室配制生理盐水需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选C。
4、C
【解析】A、节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡减少纸张的使用，减少了制取纸张对环境的污染，符合主题，错误；B、合理使用农药、化肥可以减少对水体的污染，符合主题，错误；C、要减少使用煤、石油，开发利用新能源，不能禁止使用，不符合主题，正确；D、回收处理废旧电池可以减少对环境的污染，符合主题，错误。故选C。
5、C
【解析】
A、t2℃时，b的溶解度为25g，设125g饱和溶液中溶质b质量为m，，m=25g，所以含有b物质为25g，选项A正确，不符合题意；
B、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，所以饱和溶液降温后，对温度变化明显的a析出固体多于b，所以降温后析出固体质量为a＞b，选项B正确，不符合题意；
C、t1℃时 a、c 为饱和溶液，升温至t2℃时，a的溶解度增大，溶质未增加，溶剂质量未减少，此时变为不饱和溶液，c的溶解度随温度升高而减小，溶剂的质量未变化，饱和溶液中析出固体c，但是此时c仍为饱和溶液，选项C不正确，符合题意；
D、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，降温结晶a可以较易析出，而b不易析出，经过过滤后实现a的提纯，选项D正确，不符合题意。故选C。
6、A
【解析】
A. 体温计中的水银不是银，是金属汞，选项正确；
B. 生活中常用肥皂水来鉴别硬水与软水，但肥皂水不能将硬水软化为软水，选项错误；
C. 过磷酸钙中含有含有磷元素，属于磷肥，KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥料，选项错误；
D. 向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，选项错误，故选A。
7、A
【解析】
B②电池充电时，电转化为化学能；③化石燃料是优质的能源来源，也能作为化工资源，生成很多种化工产品，如石油的加工。C、①由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；天然气和海水都属于混合物；②由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。烧碱即氢氧化钠，纯碱即碳酸钠属于碱；③尿素[CO(NH2)2]只有氮元素是氮肥，硝酸钾(KNO3)同时含有氮、钾都属于复合肥；D、①施用过量化肥、农药会导致水或土壤被污染；选A
8、D
【解析】
A、温度越高，分子运动速率越快 ，故正确；
B、氯化钠是由离子构成的，故反应中氯化钠是由钠原子和氯原子通过得失电子形成的，故正确；
C、构成物质的粒子间间隔，一般是受热时增大，遇冷时缩小，故物体受热膨胀，遇冷收缩，故正确；
D、在化学变化里，原子是不可分割的，而不是绝对不可分割的，故错误。故选D。
9、B
【解析】
A、由元素名称的偏旁“金”字可知，该元素属于金属元素，故错误；
B、由元素周期表的信息可知，钒的原子序数为23，故正确；
C、钒原子的核外有4个电子层，在周期表中位于第四周期，故错误；
D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误。
故选B。
10、B
【解析】
A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；
B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；
C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；
D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；
故选B．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、酸 活泼金属 置换 H2O2 MnO2 2H2O22H2O＋O2↑ CO2 NaOH
【解析】
（1）因为A能使紫色石蕊变红色，可确定A是酸性溶液，C为金属，则说明AC反应生成了氢气，导致装置内的气体压强变大，所以A是稀酸C是氢前的金属，两者反应时均是一种单质和一种化合物反应生成一种单质与一种化合物，属于置换反应；
（2）由所学可知双氧水分解常用二氧化锰作催化剂进行，二氧化锰属于黑色氧化物，所以可猜想A是双氧水，C是二氧化锰，其方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）从现象可以看出该过程的完成是由于容器内压强的变小，所以可以考虑碱液能吸收酸性气体而使装置内的压强减小的情况，所以气体B可以是二氧化碳，C可以是氢氧化钠（合理即可）。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、14.6%
【解析】
设：碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成的CaCl2质量为z。

x=10g
y=7.3g
z=11.1g
反应后所得CaCl2溶液的质量=11.1g÷20%=55.5g；
根据质量守恒定律，反应前稀盐酸的质量=55.5g+4.4g-10g=49.9g；
稀盐酸的溶质的质量分数=。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、①或⑤ ③ 导电性好 PbO2 将用砂纸打磨后的洁净铝丝放入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，则说明铝比铁活泼。
【解析】
（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是①铝合金灯壳；⑤不锈钢灯柱，不锈钢是铁和碳的合金；属于有机合成材料的是③塑料灯罩；因为：塑料聚乙烯高分子有机材料；
（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的导电性好，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为，该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物中有2个铅原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，生成物中有1个铅原子、2个硫原子、8个氧原子和4个氢原子，缺少1个铅原子和2个氧原子，所以X的化学式为：PbO2；（3）为比较铝和铁的金属活动性，实验方案是：将用砂纸打磨后的洁净铝丝放入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，则说明铝比铁活泼。
14、钙 聚乙烯 二氧化硫 氮肥 C6H12O62C2H6O+2CO2↑
【解析】
（1）成人缺钙易患骨质疏松症，聚乙烯无毒，而聚氯乙烯受热会产生有毒的氯化氢，所以家用保鮮膜是用聚乙烯塑料制作而成的。故填：钙；聚乙烯；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨；硫酸铵中只含氮磷钾中的氮元素，属于氮肥；故填：二氧化硫；氮肥；
（3）葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精（C2H6O）和二氧化碳，该反应的化学方程式为C6H12O62C2H6O+2CO2↑；故填：C6H12O62C2H6O+2CO2↑。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Ⅰ.（1）金属镁及单质碳不是白色。
（2）①加入稀盐酸，没有气泡产生， ②没有变成红色。
（3）氢氧化镁在冷水中不溶（或热水中能溶解部分氢氧化镁），氧化镁。
Ⅱ .①二氧化碳能溶于水，偏大。 ②690mL, 9.9%。
Ⅲ .(1)浓硫酸，防止空气中水蒸气被装置B吸收，导管口没有气泡产生。
(2)计算过程略（2分），计算结果（1分）：3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O
Ⅳ .①温度未达到碱式碳酸镁分解的最低温度。
②假的，若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为
3.64×85.2% －3.64×48.9% = 1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等（或若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t5至t6段固体减少质量为3.64×48.9% －3.64×44.0% =0.18g与实验中生成二氧化碳质量不相等）。
【解析】
（1）镁银白色，碳黑色，故肯定不含金属镁及单质碳。
（2）碳酸镁与稀盐酸反应产生气体，酚酞遇氢氧化镁溶液变红。
（3）氢氧化镁在热水中部分溶解。Ⅱ二氧化碳能溶于水，但不溶于饱和碳酸氢钠溶液。盐酸具有挥发性，测得结果会偏高。图一装置测二氧化碳的量，由密度公式和关系式可算出。Ⅲ图二测水的量∶199.2g－192g＝7.2g,结合题中信息，可得3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。Ⅳ若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64×85.2% －3.64×48.9% = 1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等（或若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t5至t6段固体减少质量为3.64×48.9% －3.64×44.0%=0.18g与实验中生成二氧化碳质量不相等）。
16、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钡溶液 把稀盐酸改为稀硝酸 b、a、c、b、a 偏大 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置 Na2CO3、NaHCO3
【解析】
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银；氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】
（一）定性分析
[实验结论]
（1）步骤①中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如氢氧化钡溶液，这是因为氢氧化钡能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水。故填：氢氧化钡溶液
（3）调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸，这样能够防止过量盐酸或反应生成的氯化钠对实验产生影响。故填：把稀盐酸改为稀硝酸
（二）定量分析
[实验方案]
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序：b、a、c、b、a。故填：b、a、c、b、a
（2）如果没有装置乙，导致水蒸气被丙装置吸收，从而会造成测定结果偏大。故填：偏大
（3）装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置
（三）拓展交流
反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，5g氢氧化钠恰好和2.75g二氧化碳反应生成6.625g碳酸钠，6.625g碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时，消耗二氧化碳质量是2.75g，而和氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是2.25g，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶质是Na2CO3、NaHCO3。故填：Na2CO3、NaHCO3
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
4
10
3
4
反应后物质的质量/g
6
4
x
8
A．化学与健康
B．化学与能源
① 老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏维生素A会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”
①太阳能、核能和天然气都属于新能源
②电池充电时，化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
C．物质与分类
D．化学与环境
①天然气和海水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
③尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾(KNO3)都属于复合
①施用过量化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
选项
事实
解释
A
品红在热水中比在冷水中扩散速度快
温度高，分子能量大，运动速率快
B
金属钠与氯气反应生成氯化钠
氯化钠是由钠原子和氯原子通过得失电子形成的
C
热胀冷缩
构成物质的粒子间间隔，一般是受热时增大，遇冷时缩小
D
几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
原子是不可分割的
操作现象
结论
①
取适量生成物置于试管中，。
生成物中不含碳酸镁。
②
取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，
观察到现象。
生成物中不含氢氧化镁。