大同市2026年中考押题化学预测卷（含答案解析）

这是一份大同市2026年中考押题化学预测卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了豆腐是正宗的中国国粹，下列过程主要属于化学变化的是，实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．某同学加热2～3 mL食盐水，下列操作顺序正确的是( )
①点燃酒精灯 ②加热 ③用试管夹夹好试管 ④往试管中加入2～3 mL食盐水⑤将试剂瓶盖好，放回原处
A．①④③②⑤B．①③④②⑤
C．④⑤③①②D．④③⑤①②
2．配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
3．下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A．某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．足量的镁粉和铁粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应
C．加热一定量高锰酸钾固体制取氧气
D．向一定量稀硫酸中滴入水
4．豆腐是正宗的中国国粹。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2）。下列有关亮氨酸的说法错误的是
A．由四种元素组成
B．一个分子由22个原子构成
C．碳、氢、氮元素质量比是6：13：1
D．属于有机化合物
5．下列过程主要属于化学变化的是
A．石油分馏B．碘的升华C．氧气液化D．铜器锈蚀
6．在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息分析错误的是
A．图①是硅原子的结构示意图B．图②对应的元素属于金属元素
C．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-D．图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
7．下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列日常生活中常见的物质，可以看做纯净物的是
A．铁锈B．蒸馏水
C．食用盐D．汽油
10．利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是
A．B．C．D．
11．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．金刚石和石墨硬度都很大
B．CO和CO2都是有毒物质
C．石墨、C60充分燃烧时都能生成CO2
D．金刚石、石墨和C60都是由原子构成的
12．水是日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．电解水产生的气体的质量比是2：1
B．通过过滤可以使硬水变成软水
C．纯净水不含有任何化学物质
D．农药、化肥的不合理使用会造成水体污染
13．根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断，下列说法正确的是（ ）
A．镁离子（Mg2+）核内有 10 个质子
B．镁离子与硫离子的最外层电子数不相等
C．硫元素的相对原子质量为 16
D．在化学反应中，硫原子容易得到 2 个电子
14．根据如图判断以下说法中正确的是（ ）
A．钙元素为非金属元素
B．“Ca”既可表示金属钙，又可表示一个钙元素
C．钙离子的核外电子数为18
D．钙的相对原子质量是40.08g
15．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等
C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞a
D．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16． (1)“绿水青山，就是金山银山”。水是人类宝贵的自然资源，努力建设生态宜居城市是我们每一个公民应尽的义务，下列做法不符合环保要求的是___________
A推广使用无磷洗衣粉
B可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质
C加强对工业废水的排放监控，坚持经处理达标后排放
D合理使用农药、化肥
(2) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答:
①t2℃时，将30g的A物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为___ g。
②当A中混有少量B，可采用_______________方法提纯 A物质。
③t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是_______________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
（1）使用脱硫煤能减少_____的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是_____。
（2）为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
（3）新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有_____（答一种即可）
18．（8分）食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。碳酸氢钠的水溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_______________________________。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_____（填序号）
A Na2CO3、BaCl2 B BaCl2、Na2CO3 C BaCl2、Na2SO4工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。
资料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO
资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_________________________
②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③删去方程两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓：
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理________________________（用离子方程式表示）
资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。
⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应_____（填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________（若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质。这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子。
[查阅资料]（1）食用醋精中含有10%～15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
[实验探究]
[反思与评价]（1）小红想利用pH试纸进一步测定醋精的酸碱度，具体操作方法是_____。
（2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是_____。
[实验验证]小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
该实验首先要取药品，取完药品要把原来的试剂瓶复原，再用试管夹从试管底部向上夹到试管的中上部，点燃酒精灯，先进行预热再集中药品部位加热。
故选：C。
2、A
【解析】
准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒，故选A。
3、B
【解析】
A、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不是从0开始。A错误；
B、足量的镁粉、铁粉分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量相等。镁的活动性比铁强，镁反应速率快，则镁的曲线更陡峭。B正确；
C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后所得固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，固体质量不为零。C错误；
D、向稀硫酸中加入水时，溶液的酸性减弱，pH变大，但是溶液始终呈酸性，pH不会大于7。D错误。
故选B。
4、C
【解析】
A、根据亮氨酸的化学式可知，亮氨酸由碳、氢、氮和氧四种元素组成。说法正确。
B、一个分子由6+13+1+2=22个原子构成。说法正确。
C、亮氨酸中各元素质量比C：H：N为：（12×6）：（1×13）：14=72：13：14；故错误。
D、该化合物含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物。说法正确。
故选：C。
5、D
【解析】
A、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、碘的升华过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、氧气液化过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、铜器锈蚀过程中有铁锈生成，属于化学变化，故选项正确。故选D。
点睛：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
6、D
【解析】
由图可知，①是硅原子，②是钠离子，③是氧原子或氧离子。
【详解】
A、图①是硅原子的结构示意图，故A正确；
B、图②是钠离子，对应的元素属于金属元素，故B正确；
C、若图③质子数为8，,当x的值为8，则其粒子符号为O2-，故 C正确；
D、图②④对应元素组成的化合物是氯化钠，由离子构成，故D不正确。故选D。
构成物质的粒子有：分子、原子、离子。
7、C
【解析】
试题分析：A选项是错误的操作，因为氧化钙和水或盐酸反应；B选项错误所选试剂错误，加入的硫酸会与氯化钡反应；C选项是正确的操作；D选项是错误的操作，二者都不溶于水；故答案选择C
考点：物质的鉴别
8、A
【解析】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、向试管中装固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、药品的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用药品，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视，图中所示操作错误；
故选：A。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9、B
【解析】
纯净物是由一种物质组成的。
【详解】
A、铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，不符合题意；
B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、食用盐有氯化钠和碘酸钾等，属于混合物，不符合题意；
D、汽油是由石油中分离出来的，成分复杂，主要有烷烃类，不符合题意。故选B。
10、B
【解析】
验证质量守恒定律的实验，若有气体参加或产生的反应必须在密闭容器中进行。
【详解】
A. 在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意；
B. 无气体参加或产生，此选项符合题意；
C. 在敞口容器中进行实验，有气体产生，此选项不符合题意；
D. 在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意。
故选B。
11、C
【解析】
A．金刚石是自然界中硬度最大的矿物，石墨是自然界中硬度最小的矿物之一，故错误；
B．一氧化碳有毒，但是二氧化碳气体没有毒性，故错误；
C．石墨和C60都是由碳元素组成的单质，充分燃烧后都生成二氧化碳，故正确；
D．金刚石和石墨是由碳原子构成的；而C60是由C60分子构成的，故错误。
故选：C。
12、D
【解析】
A、水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为1：8，故错误；
B、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，用过滤的方法不能减少水中钙、镁离子化合物的含量，不能使硬水软化，故错误；
C、水本身也是一种化学物质，故选项说法错误；
D、过量使用农药、化肥会造成水体污染，故正确；
故选D。
13、D
【解析】
A、镁原子变成镁离子只是失去最外层电子，质子不发生变化，仍为十二个质子，选项错误；B、镁离子和硫离子均形成相对稳定结构，最外层电子数均为8，选项错误；C、硫元素相对原子质量为32，选项错误；D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易获得两个电子达到相对稳定结构，选项正确。故本题选D。
14、C
【解析】
元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【详解】
A、钙元素为金属元素，该选项说法不正确；
B、元素不能论个数，该选项说法不正确；
C、钙原子失去2个电子变成钙离子，钙离子的核外电子数为18，该选项说法正确；
D、钙的相对原子质量是40.08，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
15、D
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少。
【详解】
A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故A不正确；
B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所含有的溶质相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故B不正确；
C、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＞a＞c，故C不正确；
D、除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大故D正确；故选D。
固体物质的溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、B 75 降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) B>A>C
【解析】
本题考查了保护水资源的措施，溶解度曲线的应用。
（1）A、使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，会污染水资源，推广使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，正确；B、过滤可以除去不溶性杂质，不能除去受污染水中的可溶性有毒物质，错误；C、加强工业废水的排放监控，坚持经处理后达标排放，可以防止水体污染，正确；D、合理施用农药、化肥，能减少水体的污染，正确。故选B；
（2）①t2℃时，A的溶解度是50g，t2℃时，100g水中最多能溶解50g 的A，50g水中最多溶解25g，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后可得到A的饱和溶液，所得溶液的质量=50g+25g=75g；
②A的溶解度随温度降低而减小且受温度的影响较大，当A中混有少量B，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)方法提纯 A物质；
③将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下，饱和溶液溶质质量分数＝×100%，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质质量分数＝×100%。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 二氧化硫； 增大与空气的接触面积； C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 太阳能
【解析】
（1）根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方法来分析；
（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式；
（3）根据人类正在开发利用的新能源来分析。
【详解】
（1）使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分；
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；
（3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
18、碱 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ＜ B BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 是 3：2
【解析】
（1）碳酸氢钠的水溶液显碱性，碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，可以将固体混合物充分加热，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的关系式为： 、，可知等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者＜后者；
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，为将杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的试剂，在后续操作中必须除去；可用氢氧化钠除去镁离子，用氯化钡除去硫酸根，用碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，实验步骤为溶解、加过量BaCl2、加过量NaOH、加过量Na2CO3、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。选B；
（4）①氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O；
②反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，氯元素的化合价降低，被还原；氯气作氧化剂，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，氨气作还原剂，参加的氨气中只有2个分子氨气被氧化，物质的量之比等于分子个数之比，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、溶液变成红色 黄 金属 气泡 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH 纯碱不是碱，而是盐 放出 CaO+H2O＝Ca（OH）2 溶液由无色变为蓝色，然后变为紫色，最后变为红色 Ca（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+2H2O
【解析】
[探究与验证]①将牵牛花汁液滴入白醋中，白醋呈酸性，故溶液显红色；
②生锈的铁钉放入白醋中，铁钉变得光亮，无色溶液变黄，则为铁锈与醋酸反应，即酸能与某些金属氧化物反应；一段时间后有气泡冒出，铁与酸反应产生气体，说明酸能与某些金属反应；
③碳酸钙能与醋酸反应生成了二氧化碳气体，所以，实验的现象是有气泡生成；碳酸钙属于盐，说明了酸能与某些盐反应；
[反思与评价]（1）利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度的正确操作方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取少量液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；
（2）因为纯碱的水溶液为碱性，但其为盐；故小明认为通过上述实验不能验证结论④酸能与碱反应，氧化钙能与水反应生成了氢氧化钙，属于碱，所以可以代替的物质是氧化钙与水反应的氢氧化钙；
[实验验证]Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液，放出大量热；
Ⅱ．由于氢氧化钙是一种碱，显碱性，能与酸发生中和反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+2H2O，所以向上层消液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精，溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色。
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验生石灰中是否含有杂质石灰石
水或稀盐酸
B
除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2
加适量的稀硫酸后过滤
C
鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液
NaOH溶液
D
分离C和CuO的固体混合物
加水溶解后过滤
A．
检验装置气密性
B．
取用块状固体
C．
取用粉末状固体
D．读取液体体积
实验步骤
实验现象
实验结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中
_____
酸能与指示剂反应
②将生锈铁钉放入醋精中
铁锈逐渐消失，溶液变为_____色
酸能与某些金属氧化物反应
一段时间后有气泡冒出
酸能与某些_____反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中
有_____冒出
酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中
有气泡冒出
酸能与碱反应
实验步骤
实验现象
化学方程式
①向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液
_____热量
_____
②向上层清液中加入牵牛花汁液，再逐滴滴入醋精至过量
_____
_____