江苏省扬州市梅岭集团2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题及答案

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(时间：100分钟)
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 低碳环保生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是
A. 垃圾分类投放，实现资源回收B. 安装太阳能灯，利用新能源
C. 用可降解塑料，减少白色污染D. 利用工业废水，直接浇灌农田
【答案】D
【解析】
【详解】A、分类回收垃圾，实现资源再利用，提高了资源的使用率，选项正确；
B、安装太阳能灯，利用新能源，践行低碳理念，选项正确；
C、用可降解塑料，减少白色污染，选项正确；
D、利用工业废水，含有毒物质，不能直接浇灌农田，选项错误。
故选D。
2. 商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是
A. 原子B. 离子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】“富硒大米、富硒西瓜”中“硒”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故选C。
3. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是
A. 徐寿B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 张青莲
【答案】B
【解析】
【详解】A、徐寿是近代中国化学先驱，没有发明联合制碱，故选项错误；
B、在制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故选项正确。
C、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。
C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。
故选B。
【点睛】本题考查了科学家的贡献。
4. 笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是
A. 可燃性B. 难溶于水C. 熔点高D. 常温下呈固态
【答案】A
【解析】
【详解】化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，需通过化学反应才能体现。
A. 可燃性：炭黑（主要成分碳）在点燃条件下能与氧气反应生成二氧化碳，属于化学性质。
B. 难溶于水：溶解性是物理性质，无需化学变化即可观察。
C. 熔点高：熔点是物质状态变化的温度，属于物理性质。
D. 常温下呈固态：物质状态是物理性质。
因此，只有A符合题意。
5. 高层安装的窗户往往是中空玻璃，即玻璃之间充入一种稀有气体来降低玻璃的导热效率，该气体的化学式为
A. N2B. CO2C. H2D. Ar
【答案】D
【解析】
【详解】N2、CO2、H2、Ar中属于稀有气体的是Ar，D符合题意。
故选D。
6. 超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于
A. 单质B. 盐C. 氧化物D. 碱
【答案】C
【解析】
【详解】A.单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；
B.盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，故B错误；
C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确；
D.碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D错误；
故选：C。
7. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是
A. 2ClB. Cl2C. MgCl2D. 2HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl表示2个氯原子，故A正确；
B、Cl2可表示1个氯分子，故B错误；
C、MgCl2是氯化镁的化学式，表示氯化镁这种物质，故C错误；
D、化学式前加数字表示几个分子，2HCl表示2个氯化氢分子，故D错误。
故选A。
8. 下列有关溶液的及其测定的说法正确的是
A. 的溶液显酸性B. 把试纸浸入待测液测定其值
C. 用试纸测出某溶液的为12.4D. 溶液加水稀释后，其值减小
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH＜7的溶液显酸性，故选项正确；
B、pH试纸不能用蒸馏水润湿浸入待测液测定其pH值，故选项错误；
C、用pH试纸只能测出某溶液的pH为整数，不可能是12.4；故选项错误；
D、酸性溶液加水稀释，pH增大，碱性溶液加水稀释，pH减小；故选项错误。
故选A。
9. “奋斗者号”载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。钛合金属于
A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 合成材料D. 复合材料
【答案】A
【解析】
【详解】金属材料包括纯金属和合金，因此钛合金属于金属材料。故选A。
10. 下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是
A. COB. SO2C. N2D. PM2.5
【答案】C
【解析】
【详解】空气污染包括有害气体污染和粉尘污染，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳；粉尘污染包括PM2.5；故选：C。
11. 某无土栽培营养液中含有、、、等，其中属于复合肥料是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；故选B。
12. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是
A. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤B. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属
C. 氧气能助燃——用作燃料D. 碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥
【答案】A
【解析】
【详解】A、熟石灰呈碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，物质性质与用途对应关系合理，符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意；
D、碳酸氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥，与碳酸氢铵受热易分解无关，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意；
故选：A。
13. 下列关于碳的各种模型(如下图)的说法，正确的是
A. 由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B. 由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C. 图3中三种物质完全燃烧后的产物相同
D. 图3中石墨、金刚石和C60三种物质都由原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图1可知碳原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易得电子，也不易失电子，可推测常温下碳的化学性质不活泼，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故由图2可知碳的相对原子质量为12.01，说法错误，不符合题意；
C、图3中金刚石、石墨、都是由碳元素组成的碳单质，均具有可燃性，完全燃烧后的产物都是二氧化碳，说法正确，符合题意；
D、图3中石墨、金刚石均由碳原子构成，由分子构成，说法错误，不符合题意。
故选：C。
“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。
14. 蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是
A. 易溶于水B. 可作补钙剂C. 高温不分解D. 属于有机物
15. 用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是
A. 玻璃棒B. 烧杯C. 量筒D. 酒精灯
16. 关于蛋雕制作说法正确的是
A. 石蜡熔化属于化学变化B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护
C. 石蜡能与盐酸发生化学反应D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
【答案】14. B 15. D 16. B
【解析】
【14题详解】
A、CaCO3基本上不溶于水，A选项错误；
B、CaCO3含有钙元素，可作补钙剂，B选项正确；
C、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C选项错误；
D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，D选项错误；
故选：B；
【15题详解】
配制一定质量分数溶液的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故选：D；
【16题详解】
A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误；
B、盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，B选项正确；
C、石蜡不与盐酸发生化学反应，C选项错误；
D、盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D选项错误；
故选：B。
17. 下列叙述不正确的是

A. 图①冷碟子底上可收集到炭黑，该实验说明蜡烛中含有碳元素
B. 图②的“叶脉书签”可用氯化钠溶液制作
C. 图③的三个玻璃杯中原有等体积的水，一周后，敞口放置的玻璃杯中剩余的水最少
D. 图④的小试管中装有硝酸铵固体，将水注入后U形管中左端液面上升
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，蜡烛不完全燃烧会生成碳，图①的冷碟子底上可收集到炭黑，该实验说明蜡烛中含有碳元素，故A正确；
B、图②的“叶脉书签”可用氢氧化钠溶液制作，氢氧化钠具有强腐蚀性，能将叶肉腐蚀，氯化钠溶液不具有腐蚀性，故B错误；
C、有保鲜膜的水杯的水位变化不大，用报纸包住的水杯的水位下降一些，敞口放置的水杯的水位下降最多，故C正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，装置内压强减小，U形管中左端液面上升，故D正确。
故选B。
18. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C. 30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%
D. 20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度的变化会发生变化，20℃时溶解度大于10g属于易溶，根据图像可知氯化钠、碳酸钠属于易溶物质，A正确；
B、食醋中含有醋酸，碳酸钠和碳酸氢钠均能与醋酸反应，故该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用，B正确；
C、30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，故饱和溶液的溶质质量分数为，C正确；
D、将50g“果蔬洗盐”中含有氯化钠的质量为25g，20℃时氯化钠的溶解度是大于25g，故20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，D错误。
故选D。
19. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法或者操作正确的一组是
A. 鉴别甲烷和一氧化碳：将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B. 除去KNO3溶液中少量的NaCl：蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥
C. 除去氧化铜中少量的碳粉：隔绝空气加强热
D. 除去氮气中混有的少量氧气：将气体通过灼热的碳粉
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳。将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水珠，则该气体为甲烷；若烧杯内壁无明显现象，则该气体为一氧化碳，该实验方法能达到实验目的，故A选项符合题意。
B、KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化较小。蒸发结晶会使KNO3和NaCl都结晶析出，不能达到除去NaCl的目的，应该采用降温结晶的方法，该实验方法不能达到实验目的，故B选项不符合题意。
C、隔绝空气加强热，炭粉会与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，会将主要物质氧化铜也反应掉，不符合除杂原则，该实验方法不能达到实验目的，故C选项不符合题意。
D、除去氮气中混有的少量氧气，将气体通过灼热的碳粉，碳粉和氧气发生反应生成二氧化碳，会产生新的气体杂质，不符合除杂原则，故D选项不符合题意。
故选A。
20. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。在酸性介质中，可将天然气中的H2S转化为S，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. CH4是天然气脱硫过程的反应物
B. 脱硫过程可在碱性环境中进行
C. 反应结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小
D. 反应过程中每消耗32g氧气，则能处理34gH2S
【答案】C
【解析】
【分析】根据图象，脱硫过程中H2S、Fe2(SO4)3反应生成FeSO4、H2SO4、S，化学方程式为：。H2SO4、FeSO4、O2反应重新生成Fe2(SO4)3，化学方程式为：，将上述两个化学方程式联立得到总反应方程式：。
【详解】A、根据总反应方程式，CH4不参与反应，不是脱硫过程中的反应物，A错误；
B、根据题目信息，在酸性介质中，可将天然气中的H2S转化为S，所以脱硫过程不可在碱性环境中进行，B错误；
C、根据总反应方程式，反应生成了H2O，而反应过程Fe2(SO4)3的质量保持不变，所以反应结束后，溶质质量不变，溶剂质量增大，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小，C正确；
D、根据总反应方程式，每68份质量的H2S消耗32份质量的氧气，所以反应过程中每消耗32g氧气，能处理68g H2S，D错误。
故选：C。
二、填空题(本题包括5小题，共60分)
21. 中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。
Ⅰ.中华传统文化
（1）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。黑火药爆炸发生反应的化学方程式2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+_______↑。
（2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其中硅元素和氧元素的质量比为_______。
Ⅱ.中国前沿科技
（3）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有_______性。
（4）2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于_______能源，天然气在液化过程中分子间隔_______(选填“变大”“变小”或“不变”)，请写出天然气燃烧的化学方程式_______。
Ⅲ.生产生活社会
（5）扬州“琼花露”酒酿造过程如图所示：
淀粉和葡萄糖都属于糖类，检验淀粉一般用试剂_______。葡萄糖(C6H12O6)经过无氧氧化转化为乙醇(C2H5OH)和二氧化碳的化学方程式为_______。
（6）扬州本地特色早茶中有一道烫干丝，干丝这种豆制品中富含的营养物质是_______。
【答案】（1）N2 （2）7:12
（3）吸附 （4） ①. 不可再生 ②. 变小 ③.
（5） ①. 碘酒##碘水 ②.
（6）蛋白质
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子和1个硫原子，反应后有2个钾原子、1个硫原子、3个碳原子、6个氧原子和1个未知分子，则1个未知分子中含有2个氮原子，故该未知物的化学式为；
【小问2详解】
硅酸铜钡中硅元素和氧元素的质量比为；
【小问3详解】
宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有吸附性；
【小问4详解】
天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
天然气在液化过程中分子间隔变小；
天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问5详解】
淀粉溶液遇碘会变成蓝色，则检验淀粉一般用碘酒或碘水；
葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，化学方程式为；
【小问6详解】
干丝这种豆制品中富含的营养物质是蛋白质。
22. 下列是学习小组开展有关氧气项目式学习的部分内容：
Ⅰ.实验室制氧气
（1）图一中仪器①的名称是_______。用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是_______(填“A”或“B”)，该反应的化学方程式是_______。
（2）要收集不同浓度的氧气，选用的收集方法是_______(填“排水法”或“向上排空法”)。
Ⅱ.探究影响绿色植物呼吸的因素
（3）图二装置的实验应在黑暗条件下进行是为避免_______作用的干扰。装置中NaOH溶液的作用是_______。(用化学方程式表示)
（4）植物呼吸作用影响的因素如图三所示，从图中对比a、c两点，说明_______对植物呼吸作用有影响。
Ⅲ.阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。
氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
依据文章内容回答下列问题。
（5）供氧方式主要有_______(写出一种即可)。深冷法制氧利用了物质的_______(填“物理性质”或“化学性质”)差异。
（6）图1中，表示氧分子变成氧原子的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（7）由图2可知，25℃吸附压_______(选填“越小”或“越大”)越有利于分离N2和O2，因为在该温度下_______。
（8）下列说法正确的有_______(填字母)。
A. 氧气瓶中的O2一般用深冷法制得B. 健康人不能盲目吸氧
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. A ③. 2KClO32KCl+3O2 ↑
（2）排水法 （3） ①. 光合 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）温度 （5） ①. 氧气瓶 ②. 物理性质
（6）Ⅱ （7） ①. 越大 ②. 吸附压越大氮气吸附量越大且氮气吸附量与氧气吸附量差值越大 （8）AB
【解析】
【小问1详解】
图一中仪器①的名称是长颈漏斗；
氯酸钾在加热及催化剂的条件下生成氯化钾与氧气，选用固固加热型发生装置，故选A作发生装置；
该反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2 ↑；
【小问2详解】
排水法可以通过排出不同体积的水来收集不同浓度的氧气，故填排水法；
【小问3详解】
图二装置的实验应在黑暗条件下进行是为避免光合作用的干扰；
氢氧化钠溶液的作用是为了吸收二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【小问4详解】
从图中对比a、c两点，温度不同，氧气浓度相同，说明温度对植物呼吸作用有影响；
【小问5详解】
根据文章内容，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；
深冷法制氧是利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，这个过程中并没有改变物质的化学性质，只是利用了物质在物理状态（如气态、液态）下的不同性质进行分离，因此，深冷法制氧利用了物质的物理性质差异；
【小问6详解】
在图1中，表示氧分子变成氧原子的过程需要涉及到化学变化，即氧分子被分解成氧原子的过程，然而，观察图甲中的三个过程，只有过程I由氧分子变成了氧原子，因此，表示氧分子变成氧原子的是过程Ⅱ；
【小问7详解】
由图2可知，25℃吸附压越大越有利于分离N2和O2；
在25°C时，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量都在增加，但是，N2的吸附量增加得更快，而O2的吸附量虽然也在增加，但相对较慢，这意味着在较大的吸附压下，N2和O2之间的吸附差异变得更加明显，从而更有利于它们的分离，因此，证据是在25°C时，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大；
【小问8详解】
A、根据文章内容，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，选项说法正确；
B、根据文章内容，健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，选项说法正确；
故选AB。
23. 着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。
Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数(图1)：
（1）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______，______。
（2）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与______有关。与NH3相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是______。
Ⅱ.在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图2：
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
（3）分析图中数据发现当量比为_______左右，x(NH3)=_______，燃烧速度最快。
（4）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是_______。
Ⅲ.探究制备氨燃料的方法
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气
【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气(NH3)的原理如图4所示。
（5）经分析，方案1不合理，理由是______。
（6）利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，写出反应的化学方程式_______，实验过程中发现此方法制得的氨气量少，可能的原因是______。
（7）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(图3)，出现_______现象证明氨气收集满了。
（8）实验室用纯度为80%，质量为133.75g的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气_______g?(假设杂质不参加反应)。
（9）方案3反应总方程式是_______。
【答案】（1） ①. 氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全 ②. 氨气具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理
（2） ①. 氧气浓度 ②. 温室效应
（3） ①. 1.15 ②. 40.0%
（4）N2 （5）碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯
（6） ①. ②. 生成的氨气极易溶于水，不易逸出
（7）蘸有酚酞试液的棉花变红
（8）34 （9）
【解析】
【小问1详解】
对比参数分析可知，氨气替代氢气成为理想燃料的理由有：氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全、安全具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理；
【小问2详解】
将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与氧气浓度有关；甲烷燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳过多会导致温室效应，因此与NH3相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是温室效应；
【小问3详解】
分析图中数据发现当量比为1.15左右，x(NH3)= 40.0%时，燃烧速度最快；
【小问4详解】
氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，则该气体为氮气，其化学式是N2；
【小问5详解】
方案1：利用碳酸氢铵制备氨气不合理，是因为碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯
【小问6详解】
利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，反应原理为氯化铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气、氯化钠和水，化学方程式为；实验过程中发现此方法制得的氨气量少，是因为生成的氨气极易溶于水，不易逸出；
【小问7详解】
氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红，因此用图3的方法制备并收集氨气，当观察到试管口蘸有酚酞试液的棉花变红，则说明氨气已收集满；
【小问8详解】
设用纯度为80%、质量为133.75g的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气的质量为x，
故实验室用纯度为80%、质量为133.75g的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气的质量为34g；
【小问9详解】
我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气(NH3)，由微观示意图可知，反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，因此该反应的化学方程式为。
24. 据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。
Ⅰ、辨识材质
（1）易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的_______性。
（2）易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见可乐和椰汁罐体主材，对其进行如下探究：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐的材料是_______(选填“铝”或“铁”)。
Ⅱ、铁罐回收
兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备Fe3O4
方法一：

方法二：

（3）方法一制备Fe3O4的原理是_______(用化学方程式表示)，低碳铁皮在空气中跟_______等物质作用会生锈。
（4）方法二中，A溶液中的溶质是_______(填化学式)。A溶液①制备FeOOH时温度不宜过高，因为_______。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，为_______。
（5）氢氧化氧铁(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，当A溶液①和A溶液②的质量之比为_______时，铁元素全部转化到Fe3O4中。
Ⅲ、铝罐回收
科研人员将回收的铝罐经过一定工艺制成铝粉，铝粉可以用作管道疏通剂的材料。下表是某品牌疏通剂的标签。
资料：铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，该反应放出大量的热。其温度升高值越大，疏通效果越好；同时产生的氢气能增加管道内的气压，利于疏通。
针对该管道疏通剂，研究小组展开了以下研究：
（6）该疏通剂不能直接接触皮肤的原因是_______。
（7）该疏通剂不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，否则会失效。用化学方程式表示其中的一种原因_______。
（8）同学们发现使用该品牌的管道疏通剂疏通塑料软管时软管会变形，经分析可能是由于反应放出大量的热使软管变形，还可能是_______(填一种原因)。
（9）研究小组还对该品牌的管道疏通剂对下水管道的腐蚀作用进行了探究。
在其他条件相同时，改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：
进行实验时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是_______。由该实验可得到的结论是_______。
（10）使用注意事项。
包装上的注意事项强调“远离明火”，其原因可能是_______。
【答案】（1）导热 （2）铝
（3） ①. ②. O2、H2O（或氧气、水）
（4） ①. FeSO4 ②. 温度过高，过氧化氢易分解（答案合理即可） ③. 过滤
（5） ①. +3 ②. 2:1
（6）NaOH有强腐蚀性
（7）或
（8）反应产生气体使管道内气压增大（答案合理即可）
（9） ①. 加入疏通剂的质量、温度（答案合理即可） ②. 其他条件相同时，该管道疏通剂对铝制下水管道的腐蚀率远高于其他材质（答案合理即可）
（10）管道疏通剂使用过程中产生氢气，遇明火容易爆炸（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的导热性。故填：导热。
小问2详解】
为区分常见可乐和椰汁罐体主材，由于铁能被磁铁吸引，分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐的材料是为铝，椰汁罐的材料是为铁。故填：铝。
【小问3详解】
方法一制备Fe3O4的原理是铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；低碳铁皮在空气中跟氧气、水等物质作用会生锈。故填：；O2、H2O（或氧气、水）。
【小问4详解】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以A溶液中的溶质是FeSO4；A溶液①制备FeOOH时温度不宜过高，因为温度过高，过氧化氢易分解；操作Ⅰ和操作Ⅱ都是分离固体和液体的操作，为过滤。故填：FeSO4；温度过高，过氧化氢易分解；过滤。
【小问5详解】
氢氧化氧铁中氧元素显-2价，氢元素显+1价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：x+(-2)+(-2)+(+1)=0，得：x=+3；Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，即其中+3价的铁与+2价的铁的质量比为2:1，A溶液①发生反应产生的是+3价的铁，A溶液②中的铁是+2价的铁，所以当A溶液①和A溶液②的质量之比为2:1时，铁元素全部转化到Fe3O4中。故填：+3；2:1。
【小问6详解】
该疏通剂不能直接接触皮肤的原因是NaOH有强腐蚀性。故填：NaOH有强腐蚀性。
【小问7详解】
该疏通剂不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，否则会失效，原因是因为稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式分别为、。故填：或。
【小问8详解】
使用该品牌的管道疏通剂疏通塑料软管时软管会变形，经分析可能是由于反应放出大量的热使软管变形，还可能是反应产生气体使管道内气压增大，气体膨胀使塑料软管变形。故填：反应产生气体使管道内气压增大（答案合理即可）。
【小问9详解】
进行实验时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是加入疏通剂的质量、温度；由该实验可得到的结论是其他条件相同时，该管道疏通剂对塑料、钢、铜、铁、铝合金、铝的腐蚀率依次增高。故填：加入疏通剂的质量、温度（答案合理即可）；其他条件相同时，该管道疏通剂对铝制下水管道的腐蚀率远高于其他材质（答案合理即可）。
【小问10详解】
氢气具有可燃性，包装上的注意事项强调“远离明火”，其原因可能是反应生成的氢气与空气混合达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸。故填：管道疏通剂使用过程中产生氢气，遇明火容易爆炸（答案合理即可）。产品部分信息
注意事项：小心烫伤、远离明火、禁止食用
主要成分：氢氧化钠、铝粉
材料
塑料
铜
铁
钢
铝
铝合金
腐蚀率