2026沧州十二校联考高三上学期一模试题化学含答案

这是一份2026沧州十二校联考高三上学期一模试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
一、单选题
1．下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是
A．抗氧化剂B．增味剂C．着色剂D．膨松剂
2．酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是
A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应
D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
3．考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于和的叙述正确的是
A．和质子数不同B．和互为同位素
C．和质量数相同D．和中子数相同
4．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。下列关于该装置的叙述正确的是
A．电流表指针不发生偏转
B．铜片作负极
C．将化学能转化为电能
D．锌片发生还原反应
5．化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂
B．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的
C．烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致
D．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等
6．下列说法不正确的是
A．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代
B．铝合金密度低、强度高，可用于航空工业
C．氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构
D．制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．NaOH的摩尔质量是40g
B．22.4L H2O含有的分子数为0.1NA
C．1ml H2含有的氢原子数为2NA
D．1ml Na与O2反应，转移的电子数为2NA
8．我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ）
A．计算机芯片B．陶瓷餐具C．石英钟表D．光导纤维
9．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A．物质X可以选用CaO
B．操作1中玻璃棒的作用是引流
C．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体
D．第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A．X与Y可形成5种以上的化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．简单氢化物的沸点：
D．工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质
11．反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
下列分析不正确的是
A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B．①→③的过程中X的状态发生了变化
C．①→③的过程中A的转化率不断增大
D．与①②相比，③中X的物质的量最大
12．单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。
下列说法不正确的是
A．聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同
B．单体M生成聚合物B的反应为加聚反应
C．在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高
D．聚合物B解聚生成单体M，存在断开C—C键，形成C—C键的过程
13．常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化)。下列叙述不正确的是
A．由a点到b点的过程中，NH3•H2O的电离程度减小
B．由c点到d点的过程中，溶液中增大
C．由图可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性
D．d点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO)=c(NH)
14．一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯可由如下反应制备。下列说法错误的是
A．，化合物为乙酸B．化合物最多有24个原子共平面
C．反应说明化合物可发生缩聚反应D．聚芳酯与稀和溶液均可反应
二、解答题
15．现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： △H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
请按要求回答下列问题。
(1)基态C原子的电子排布式为 。
(2)中提供孤电子对的成键原子是 。0.01ml 中σ键的数目为 。
(3)由实验①可推知△H 0(填“>”“＜”或“=”)，理由是 。
(4)由实验②判断平衡移动的方向为 ，(填“正向”“逆向”或“不移动”)通过计算从Q与K大小关系角度解释： 。
(5)由实验③判断平衡移动的方向为 ，(填“正向”“逆向”或“不移动”)可推知配离子(溶液无色)和中，较稳定的是 。
(6)实验④现象： ，且有白色沉淀生成。
(7)实验⑤溶液紫色褪去，且湿润的淀粉KI试纸变蓝。可推测被氧化的产物中含有 。
16．苯与液溴在催化下的取代反应是高中阶段重要的有机反应之一，请回答下列问题：
(1)向苯与液溴反应后的橙红色溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐褪色的化学方程式 ，但液体始终略带一些红褐色，试分析其原因： 。
(2)为了进一步探究苯与液溴取代反应产物的相关性质，某实验小组用如图所示的处（夹持仪器略）进行实验。
①图中盛有液溴的仪器的名称是 。
②该装置中的作用是 ；该反应为取代反应的实验现象是 。
③反应结束后，向三颈烧瓶中加入蒸馏水进行水洗的目的是 。
④为了观察到无色透明的溴苯，溴苯经过水洗后，将液体转移至分液漏斗中静置，溴苯从 （填“上口倒出”或“下口放出”）至盛有溶液的烧杯中，充分搅拌，溶液的作用为 （填离子方程式）。
17．黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)D是 (填化学式)。
(2)根据上述信息推知，M是 (填化学式)。
(3)将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为 。
(4)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验：
①根据上述现象，得出实验结论：E为(X表示形成化合物M的一种元素)，F为 (填化学式)。
②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是 (用离子方程式表示)。
③通过交流、讨论，有人认为E中除外还可能含 (填化学式)，判断的理由是 。
三、填空题
18．随原子序数的依次增大，五种短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
已知：是现代光学及光纤制品的基本原料；能破坏水的电离平衡；在工业上常用作助熔剂。
(1)在元素周期表中的位置是 。
(2)和可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为 任写一种。
(3)请用一个化学方程式比较和的非金属性的强弱： 。
(4)工业上用作电解的助熔剂的目的是 。
(5)已知的单质在中完全燃烧，恢复至室温，放出热量，该反应的热化学方程式为 。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．C
5．A
6．C
7．C
8．A
9．C
10．D
11．C
12．A
13．D
14．B
15．(1)1s22s22p63s23p63d74s2或者[Ar] d74s2
(2) O 0.18NA
(3) ＞ 降低温度，溶液颜色有蓝色变为粉红色，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向为吸热反应
(4) 逆向 令达到平衡时，[C(H2O)6]2+浓度为c2ml/L，Cl-浓度为c3ml/L，[CCl4]2-浓度为c1ml/L，此时平衡常数为K=，加水稀释至原来浓度的，假如平衡不移动，[C(H2O)6]2+浓度为ml/L，Cl-浓度为ml/L，[CCl4]2-浓度为ml/L，此时Q==＞K，说明反应向逆反应方向进行
(5) 逆向 [ZnCl4]2-
(6)溶液由蓝色变为粉红色
(7)Cl2
16．(1) （或） 有少量和NaOH反应生成的红褐色沉淀混在其中
(2) 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 溶解挥发出来的，避免影响检验后续产物HBr 溶液中出现淡黄色沉淀 除去（或吸收三颈烧瓶中的溴化氢，除去部分），防止后续洗涤时生成沉淀，影响溴苯的真实颜色 下口放出 （或或或或或）
17．(1)
(2)
(3)
(4) 、 溶于稀盐酸后，优先被氧化
18．(1)第三周期，第Ⅲ族
(2)
(3)
(4)降低氧化铝的熔融温度，节约冶炼铝的能源平衡状态
①
②
③
容器体积/L
40
20
1
c(A)( ml/L)
0.022a
0.05a
0.75a
步骤
操作
E(甲组)
F(乙组)
Ⅰ
取少量产物，加入稀盐酸
溶解、无气泡
溶解，有气泡
Ⅱ
取步骤Ⅰ中溶液，滴加溶液
溶液变红
无明显变化
Ⅲ
向步骤Ⅱ溶液中滴加双氧水
红色变深
溶液变红