黑龙江省大庆市铁人中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题

这是一份黑龙江省大庆市铁人中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题，共9页。试卷主要包含了25，9 ℃)、沸点分别，除标注外，每空 2 分等内容，欢迎下载使用。

化 学
注意事项：
2026.3
答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用 0.5 毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16K－39V－51
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。）
以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有．关．的是（）
下列有关化学概念或原理的论述中，正．确．的是（）
Cl2、SO2、NH3 的水溶液都能够导电，因此 Cl2、SO2、NH3 都属于电解质 B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸 C．将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH 变小、呈中性 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
在一定温度的密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g) ƒ zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.5ml·L-1。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.2 ml·L-1。下列判断正．确．的是（）
x+y＞zB．平衡逆向移动
C．B 的转化率降低D．C 的体积分数增大
A．草木灰(主要含 K2CO3)
加开水洗油锅
B．煮饭时鼓风使炉火更旺
C．酿酒时加酒曲酶
D．地窖保存粮食
我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为 10909 米。“奋斗者”号载人舱球壳的材料 Ti62A 是一种由 Ti、Al、Sn 和 Si 等组成的合金，其中 Si 和 Sn 两种元素在元素周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是（ ）
基态 Sn 原子的价层电子排布式为 5s25p2
基态 Si 原子和基态 Ti 原子的价层电子数不相等
基态 Ti 原子核外有 7 种能量不同的电子
基态 Al 原子核外有 13 种运动状态不同的电子
5 ． 羟胺 (NH2OH) 水溶液呈碱性的原理与氨水类似， 利用羟胺制备硫酸羟胺的反应为
2NH2OH+H2SO4=(NH3OH)2SO4。下列说法正．确．的是（ ）
4
A．H-N-H 键的键角：NH2OH＞NH+
B．1mlNH2OH 中含有 3mlσ 键 C．同浓度水溶液的碱性：NH3＜NH2OH D．(NH3OH)2SO4 中 N、S 原子均为 sp3 杂化
常温下，下列各组离子在指定溶液中能．大量共存的是（）
3
加水稀释 pH 增大的溶液：K+、Al3+、Cl－、CO2-
c H 
​
 11012 的溶液中：Na+、NH+、Cl－、SO2-
c OH 44
3
由水电离出的 c(OH－) = 1×10-12 ml·L-1 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、HCO－
3
D．c(Fe3+) = 0.1 ml·L-1 的溶液中：K+、Na+、NO－、SCN－
下列对有机物的分类错．误．是（）
①属于烃类 B．②属于醇类C．③属于酯类 D．④属于酚类
GaN 是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，它的一种阴离子结构如图所示，其中 X、Y、Z 为 1~20 号元素且原子序数依次增大，且三
者原子序数之和小于 30。下列叙述错．误．的是（）
A．X 和 Z 可以形成 18 电子的化合物 X2Z2
B．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 C．原子半径大小关系可能为 X0.1-c(H+) C．K1=103.24D．C 点：c(NH3)=10-3.52ml·L-1
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16．（14 分）金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题： (1)写出基态铁元素的电子排布式：；基态 Fe2+和 Fe3+中较为稳定的是 Fe3+，原因是。
有以下分子：C60、H2O2、NO2、SO2、CS2，其中含有非极性共价键的极性分子是(填化学式)。
苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4℃)分别
高于甲苯的熔点(－95 ℃)、沸点(111℃)，原因是。
如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。
①D 图代表的物质属于四大晶体类型中的晶体。
②其中属于干冰的是(填字母)，每个 CO2 分子与个 CO2 分子紧邻。
③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为；层与层之间的相互作用为范德华力，黑鳞属于晶体。
17．（13 分）(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①；②；③；④；⑤；⑥CH3COOH
酮：醛：( 填序号) ；
④的官能团的名称为、⑥的官能团的名称为；
分子式为C4H8 且属于烯烃的有机物的同分异构体有种(不考虑顺反异构)；
键线式表示的分子式为；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式；
篮烷分子的结构如图所示，若使 1ml 该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要ml 氯气。
某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有种。
18．（14 分）氯化亚铁(FeCl2)是一种常用化学试剂，回答下列问题：
配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加入少量盐酸和铁粉，用离子方程式表示加入盐酸和铁粉的作用、。
某化学兴趣小组的同学利用 FeCl2·4H2O，制备无水氯化亚铁(FeCl2)，装置如下图所示(加热和夹持装置忽略)。
已知：SOCl2 的沸点 76 ℃，且极易水解生成两种酸性气体。
①装置 e 中盛放浓硫酸，作用是。
②装置b 中发生反应的化学方程式。在 SOCl2 氛围中利用 SOCl2 进行 FeCl2·4H2O 脱水反应，其具有的优点是。
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用于滴定操作，在硫酸亚铁铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
利用 1 ml·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液测定某氧钒(IV)碱式碳酸铵
{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}样品中钒(V)的含量，操作如下图所示：
22
已知滴定反应：VO  Fe2  2H  VO2  Fe3  H O ，所用 1 ml·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液体积平均值为 V mL。
①滴定时所用指示剂是。
②氧钒(IV)碱式碳酸铵样品中钒的质量分数的表达式。
19．（14 分）用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2 等杂质)
制备高纯 MnCO3 的工艺流程如图所示：
已知：25℃时相关物质的 Ksp 见下表。
回答下列问题：
“浸出”过程中主要反应的离子方程式为，浸出渣成分为。
“除杂 1”中 MnO2 的作用是，调节溶液的 pH 的理论最小值为。(离子浓度c  10-5ml L-1 时认为反应完全)
加入 MnF2 的目的是。
“碳化”过程中反应的离子方程式为。
“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
11016.3
11038.6
11032.3
11012.7
大庆铁人中学 2024 级高二年级下学期开学考试化学试题答案
16.（14 分）除标注外，每空 2 分
Ar3d6 4s2 (或1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 ) （1 分）Fe3 的电子排布式为Ar3d5 ，为半充满结构，Fe2
的电子排布式为Ar3d6 ，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故Fe3 比Fe2 更稳定(答案合理均可)
H2O2（1 分）(3)苯胺分子间存在氢键(答案合理均可)
(4)共价（1 分）B（1 分）12sp3混合型
17.（13 分）除标注外，每空 2 分
②⑤溴原子或碳溴键羧基（每空各 1 分） (2)3
(3)C6H14 （1 分）(4)12(5)6
18.（14 分）除标注外，每空 2 分
22
Fe2  2H O ƒ FeOH  2H （1 分） Fe  2Fe3  3Fe2 （1 分）
防止水蒸气进入装置b 和a 中，引起氯化亚铁和 SOCl2 水解
FeCl2  4H2O  4SOCl2  FeCl2  4SO2  8HCl 生成的HCl 气体能抑制氯化亚铁水解;SO2 具有强还原性，防止生成Fe3 (意思正确即可，答一点即可)
44
c SO2   c NH   c Fe2   c H   c OH 
铁氰化钾溶液（5.1V/w）% 19.（14 分）每空 2 分
224
MnO +SO =Mn2+ +SO2- CaSO4、SiO2(或只填写 SiO2)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
D
B
D
B
C
D
B
D
A
B
D
D
B
将Fe2+ 氧化为Fe3+
除去Ca2+ 、Mg2+
4.9
Mn2+ +HCO- +NH •H O=MnCO  +NH+ +H O
332342
防止温度过高 MnCO3 发生分解，降低产率
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