浙江衢州市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题-自定义类型

这是一份浙江衢州市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题-自定义类型，共14页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质属于弱电解质的是
A. HClB. C. D.
2.硫酸铁应用广泛，下列说法不正确的是
A. 硫酸铁溶液呈酸性
B. 基态铁原子的简化电子排布式：
C. 硫酸铁溶液可用于净水
D. 基态氧原子最高能级的原子轨道形状：
3.下列化学用语不正确的是
A. 的电子式：
B. 键形成的轨道重叠示意图：
C. 的空间填充模型：
D. 的 VSEPR模型：
4.物质的用途往往由性质决定，下列对应关系不正确的是
A. 硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
B. 含氯消毒剂具有氧化性，可用稀释后的84消毒液对图书馆桌椅消毒
C. 硬铝密度小、强度高，可用作飞机外壳
D. 低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作化妆品中的香料和有机溶剂
5.二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是
A. 反应生成，则转移 2 ml电子
B. 二氧化氯是氧化剂，还原产物为HCl
C. 甲醛中碳元素的化合价为0价
D. 为减少居室内甲醛对人体的危害，要经常开窗通风
6.下列事实可用勒夏特列原理解释的是
A. 工业上选择500℃而不是常温下进行合成氨的反应
B. 实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体
C. 反应的平衡体系加压 (缩小容器体积)后颜色变深
D. 使用催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成和的转化率
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 所含的电子数为
B. 溶液中，的数目为
C. 25℃时，的溶液中，含有的数目为
D. 31 g白磷中含 P—P单键数目为
8.下列实验装置及操作不正确的是
A. ①测量中和反应反应热B. ②制取少量
C. ③制取无水D. ④除去碱式滴定管中的气泡
9.传统氯碱工业能耗高，新工艺“氧阴极技术”通过向阴极区供纯氧，避免直接得电子生成，实现了降电压、减能耗。反应装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 装置工作时，阴极区溶液pH逐渐增大
B. 电解池中采用阴离子交换膜，可以提高NaOH的产量和纯度
C. 电解过程中转移4 ml电子，理论上可获得4 ml NaOH
D. 装置中发生的总反应式为：
10.某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子， Y、Z同主族。下列说法正确的是
A. 电负性：B. 最简单氢化物沸点：
C. 是极性分子D. Z氧化物对应的水化物为强酸
11.下列“类比”合理的是
A. Cu在少量中燃烧生成，则 Fe在少量中燃烧生成
B. 分子的空间构型是正四面体，则分子的空间构型也是正四面体
C. 与水反应生成 HCl和HClO，则与水反应生成 HF和HFO
D. 与反应生成和，则与反应生成和
12.1，丁二烯和溴加成时，其反应机理及能量变化如图。
不同反应条件下，经过相同时间，测得生成物组成见表。
下列说法不正确的是
A. 产物A、B互为同分异构体，由活性中间体C生成A、B的反应互相竞争
B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C. 实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态
D. 实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
13.下列离子方程式正确的是
A. 食醋去除水垢中的：
B. 利用对铜的腐蚀制作印刷电路板：
C. 向草酸中加少量酸性高锰酸钾溶液：
D. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：
14.谷氨酸钠是具有鲜味的物质，即味精。谷氨酸()可以看作三元弱酸(简写为H3A+)，逐级电离常数为K1、K2、K3。已知常温下pK1=2.19，pK2=4.25，pK3=9.67下列说法不正确的是
A. 水溶液中K1对应基团可以看作一， K2、K3对应基团分别可以看作α-COOH和γ-COOH
B. 当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A+与HA-数目相等)时，溶液pH为3.22
C. 2H2A H3A++HA-的平衡常数K=10-2.06
D. 常温下，A2-+H2O HA-+OH-的平衡常数Kb的数量级为10-5
15.600 K下，在密闭容器中按初始投料比分别为、、投料，发生反应： 。测得不同压强下 CO平衡转化率如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线Y代表起始投料比为，且 m点对应的转化率：
B. 其他条件不变，降低温度会使对应的曲线上移
C. 其他条件不变，通过压缩体积增大压强，达到平衡后，的值增大
D. 若甲乙两个密闭容器起始时体积、温度、投料均相同，发生上述反应，甲：恒温恒压，乙：恒温恒容，反应达到平衡时，产率：甲