湖北省恩施土家族苗族自治州2026年中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析）

这是一份湖北省恩施土家族苗族自治州2026年中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是（ ）
A．沉降B．过滤C．蒸馏D．吸附
2．氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是
A．生石灰B．熟石灰C．消石灰D．石灰石
3．纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体，作为菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．酒中乙酸乙酯越多越好
B．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：8：2
C．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大
D．乙酸乙酯属于比较复杂的氧化物
4．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 ( )
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5．关于分子、原子说法正确的是
A．分子可分，原子不可再分B．分子的质量大于原子
C．温度越高，分子运动速率越快D．温度升高，分子体积增大
6．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此，雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为
A．+6B．-2C．+2D．-4
7．氮化碳（C3N4，其中 C 为+4 价）硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关 C3N4 的说法正确的是
A．氮化碳属于非金属氧化物
B．氮化碳中氮元素化合价是-3
C．氮化碳中 C、N 元素质量比为 3∶4
D．氮化碳由 3 个碳原子和 4 个氮原子构成
8．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
9．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀
B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至cg时，溶液恰好完全反应
D．滴至dg时，溶液pH>7
10．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是()
A．溶液的pH:
B．N元素的化合价:
C．气体的密度:
D．金属活动性顺序:
11．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，发明元素周期表的科学家是
A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗
12．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是
A．反应①的化学方程式为CO2+C=COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C．X的化学式为CH2D．该过程实现了无机物向有机物的转化
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请用化学方程式解释下列原理。
（1）铝制品耐腐蚀的原因。_____
（2）用含小苏打的药物治疗胃酸过多症。_____
14．金属是重要的资源，在生活中有着非常广泛的应用。
（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是_________.（填序号）
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_________ 等发生化学反应的过程。
（3）化学兴趣小组要探究金属的化学性质，进行了以下实验。请回答下列问题
①试管D中的现象是________。
②两名同学将试管_________和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中，观察到烧杯中有白色沉淀生成，小组同学通过分析，确定了一定生成白色沉淀的化学式是_________，若将烧杯中混合物过滤，滤液中一定含的溶质有_________。
③实验E中，瓶底放入少量水的作用是_________。
15．下图是某化学反应的微观示意图。请回答相关问题
（1）该化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为_________；
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是_________（写化学式）；
（3）该化学反应的基本类型是_________；
（4）能保持丁物质化学性质的微粒是_________（填微粒名称）
16．用相关化学符号填空
（1）4个铵根离子_____。
（2）2个铁离子_____。
（3）氧化铝中铝的化合价为+3价_____。
（4）二氧化硅_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
图示装置中仪器a的名称是_____；若要收集较为纯净的氧气最好选用_____（填字母序号，以下同）作为收集装置；实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。已知常温下氨气是一种无色、密度比空气小的气体。氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。如果实验室要制取并收集瓶氨气，应该选择的装置是_____。干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的_____。
A 固体氢氧化钠 B 浓硫酸 C 生石灰
18．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_______色，该实验中没有涉及的性质是_____________________（填字母）。
A氨分子是不断运动的 B氨分子有一定质量 C浓氨水具有挥发性 图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为_______________________________。图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的_____________；③_________________，反应的化学方程式为_____________________________________。图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是
___________________________________________（用化学方程式表示）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）莽草酸是我国传统的香料﹣﹣八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方﹣﹣“达菲”的原料．请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为_____；174g莽草酸中含有_____g碳元素．
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
通过沉降、过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，吸附除掉水中的色素和异味，经沉降、过滤、吸附后得到的水中还含有可溶性的杂质，属于混合物；通过蒸馏得到的水中不含有任何杂质，属于纯净物，是净化程度最高的净水方法。
故选C。
2、A
【解析】
A. 生石灰是氧化钙的俗称； B. 熟石灰是氢氧化钙的俗称； C. 消石灰是氢氧化钙的俗称； D. 石灰石是主要成分是碳酸钙的矿石的俗称。故选A。
3、C
【解析】
通过图示可知，乙酸乙酯的化学式为：C4H8O2。
【详解】
A、酒中的乙酸乙酯越多，那么酒中的主要成分乙醇也就越来越少，从而会破坏酒的整体口感。A错误；
B、通过分析可知，乙酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量为：（12×4）：（1×8）：（16×2）=48:8:32=6:1:4。B错误；
C、乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88。乙酸乙酯中，碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：。则乙酸乙酯中，碳元素的质量分数最大。C正确；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。而乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的物质，不属于氧化物。D错误。
故选C。
4、C
【解析】
A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。
故选：C。
5、C
【解析】
A、在化学反应中，分子可分，原子不可再分 ，故A错误；
B、分子的质量不一定大于原子，例如氢分子质量小于氧原子的质量，故B错误；
C、温度越高，分子运动速率越快，故C正确；
D、温度升高，分子运动速率越快，分子体积不变，故D错误。故选C。
6、B
【解析】
雌黄中As的化合价是+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3x=0，则x=-2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合雌黄的化学式进行解答即可。
7、B
【解析】
A．氧化物中一定含有氧元素，而该物质中不含氧元素，不属于氧化物，故错误；
B．C3N4中C为+4价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：
（+4）×3+4x=0
x=-3，故正确；
C．氮化碳中C、N元素质量比为（12×3）：（14×4）=9：14≠3：4，故错误；
D．氮化碳是由分子构成的，故错误。
故选：B。
8、A
【解析】
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，选项正确；B．应先开始加热，等气泡均匀连续冒出时再将导管口移入集气瓶，，使收集的气体纯净，选项错误；C．收集O2后，应在水下盖上玻璃片，再将集气瓶移出水槽，否则收集的气体会逸散，选项错误；D．停止加热时，应先移出导气管，再熄灭酒精灯，否则会使水槽中的水倒流到热的试管中，砸裂试管，选项错误；故选A。
9、B
【解析】
A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；
B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；
C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；
D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。
故选：B。
10、D
【解析】
A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。
B、二氧化氮中，氮元素显+4价；氮气属于单质，氮元素的化合价为零；在氨气中，氮元素显-3价，故选项错误。
C、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。
D、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，数轴表示正确，故选项正确。
故选：D。
11、C
【解析】
1869年发表元素周期表的化学家是门捷列夫。故选C。
12、D
【解析】
A、该反应方程式缺少条件，故错误；
B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误；
C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误；
D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、4Al+3O2=2Al2O3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
（1）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
14、A 水蒸气和氧气（H2O、O2） 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色 A AgCl Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶
【解析】
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
【详解】
（1）铁锅是利用导热性，铜导线是利用铜的导电性，钢丝绳是利用钢丝的弹性和韧性，黄金饰品是利用其色泽鲜艳及稳定，故选A。
（2）金属生锈是金属和铁和水共同作用的过程，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水蒸气和氧气（H2O、O2）等发生化学反应的过程。
（3）①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故试管D中的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色。
②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，硝酸银和氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，两名同学将试管A和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中，观察到烧杯中有白色沉淀生成，一定生成白色沉淀的化学式是AgCl，若将烧杯中混合物过滤，滤液中一定含的溶质有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。
③铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，实验E中，瓶底放入少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，瓶底放入少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
15、2：2：1：4 H2O 置换反应 氯化氢分子
【解析】
由化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】
（1）反应的化学方程式为，故该化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为。
（2）甲是、乙是、丙是、丁是，故甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是水，化学式为H2O。
（3）反应的化学方程式为，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该化学反应的基本类型是置换反应。
（4）丁是氯化氢，故能保持丁物质化学性质的微粒是氯化氢分子。
置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。
16、4NH4+ 2Fe3+ SiO2
【解析】
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个铵根离子为4NH4+；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铁离子为：2Fe3+；
（3）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故氧化铝中铝的化合价为+3价可表示为：；
（4）二氧化硅的化学式为：SiO2。
分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、集气瓶 C A、E B
【解析】
氯化铵固体与碱石灰固体共热生成氯化钙和水和氨气。
【详解】
（1）集气瓶是收集气体的仪器。
（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故收集较为纯净的氧气最好选用C。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，因此需要加热；故制取装置选择A，已知常温下氨气是一种无色、密度比空气小的气体，氨气极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故收集装置用E，干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的浓硫酸，因为氨气和硫酸反应生成硫酸铵；故干燥装置选用B。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，氨气是一种无色、密度比空气小的气体，氨气极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集。
18、红 B Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 着火点 与氧气接触 4P+5O22P2O5 CO2+H2O=H2CO3
【解析】
（1）浓氨水易挥发，实验过程中，浓氨水中的氨气分子不断的运动，当氨气分子运动到酚酞试液中时，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白无色变为红色；该实验中，涉及到氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，没有涉及的性质是氨分子有一定质量。
（2）将注射器中浓石灰水注入瓶中，二氧化碳被石灰水吸收，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）可燃物燃烧的三个条件是：①物质具可燃性；②达到燃烧所需要的着火点；③可燃物与氧气或空气接触；所以，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧；白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使小花变红，二氧化碳和水反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）1：8 （2）84
【解析】
（1）根据莽草酸的化学式和元素的相对原子质量，就可计算出氢元素和氧元素的质量比；
（2）根据元素的质量分数公式计算，所含碳元素的质量=莽草酸的质量×碳元素的质量分数．