2026届宜宾市中考化学模试卷（含答案解析）

这是一份2026届宜宾市中考化学模试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了关于下图理解错误的是，下列实验中，能达到相应目的的是，下列有关营养物质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．2015年9月20日7时01分，中国在太原卫星发射中心用全新研制的长征六号运载火箭，成功将20颗卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，开创了我国一箭多星发射的新纪录．为提高火箭的运载能力，新型火箭使用的燃料为液氧煤油，液氧煤油燃烧时主要发生的反应的化学方程式为：，X的化学式为（ ）
A．CH4B．C2H8C．C9H20D．C10H20
2．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
3．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
4．下列图像与对应选项关系不合理的是
A．电解水时生成氢气和氧气的体积关系
B．向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中
D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释
5．央视3•15晚会曝光了“化妆”出来的土鸡蛋，是指生产奸商通过在笼养鸡饲料中添加神秘的红色粉末，让鸡蛋的蛋黄变得红而深，诱骗消费者花大价钱购买加了料的普通鸡蛋。其中有一种添加剂叫斑螯黄，化学式为C40H52O2，是一种深紫色晶体或结晶性粉末，对氧及光不稳定，着色后色调不受pH值影响，对日光亦相当稳定，不易褪色。关于斑螯黄的说法正确的是（ ）
A．斑螯黄是由94个原子构成的有机物
B．斑螯黄的相对分子质量是564g
C．斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为120：13：8
D．斑螯黄中氢元素的质量分数最大
6．关于下图理解错误的是 ( )
A．在化学变化中原子可结合成分子
B．在化学变化中分子可以分解成原子
C．物质都是由分子构成的
D．化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合
7．下列实验中，能达到相应目的的是
A．除去氯化镁溶液中的少量氯化铜：加入过量铁粉，充分反应后过滤
B．验证二氧化碳中混有氯化氢气体：将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中观察现象
C．制备氢氧化钠溶液：将碳酸钠溶液与适量的饱和石灰水混合，充分反应后过滤
D．鉴别硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙三种白色固体：取样，加入足量的水观察固体是否溶解
8．下列有关营养物质的说法正确的是( )
A．葡萄糖是有机高分子化合物B．淀粉与碘作用呈蓝色
C．常温下油脂都呈液态D．青菜中富含蛋白质
9．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．
C．D．
10．某白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化镁、氯化钾中的一种或几种。为了探究其成分，按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中只含有两种物质
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且无气泡产生，则原白色粉末的组成有3种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解且有气泡产生，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁
④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有4种金属元素以上说法中正确的个数是
A．1个B．2个C．3个D．4个
11．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
12．焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为
A．－2B．+3C．+4D．+5
13．下列对化肥的认识错误的是
A．KNO3 是一种复合肥
B．熟石灰可以用于改良酸性土壤
C．(NH4)3PO4 可与碱性化肥混合使用
D．化肥能提高粮食产量，施用要适量
14．下列实验中，对水的作用分析不正确的是
A．图中烧杯里的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰反应
B．图中的水提供热量并隔绝空气
C．图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察H2 何时集满
D．图中的水用于防止熔融物炸裂集气瓶
15．在盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钙溶液，相关量的变化与图像不相符的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：
①活性炭 ②熟石灰 ③二氧化碳 ④纯碱
请选择以上相应的化学式填空。
（1）固态时可以用作灭火剂的是_____。
（2）可以用于制备玻璃制品的原料的是_____。
（3）可以除去冰箱中异味的是_____。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）化学是一门以实验为基础的学科。常见气体的制取（图1）
实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选用的发生装置为_____（填字母）化学方程式是：_____。实验室用双氧水（H2O2）制取氧气，应该选用的发生装置为_____（填字母），验满方法：_____。图2装置有多种用途排空气法收集气体：气体从a端进入，该气体必须具有的性质是_____。排水法收集气体：瓶中装满水，气体从_____（填“a”或“b”）端进入。干燥气体：除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放_____（选填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）。控制变量法是实验探究的重要方法同学们在探究铁的锈活动中，同时做了如图3的三组实验进行对比：
一段时间后，发现装置①有铁锈生成，装置②和装置③都没有观察到铁锈，三组实验对比可以探究铁的生锈要有_____和_____同时参加。
18．（8分）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。
请回答下列问题用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸______吨?请写出计算过程。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
分别写出甲、乙、丙实验中发生反应的化学方程式：
甲_____；乙_____；丙_____．
从微观的角度看，丙反应的实质是_____．乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_____．丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
[提出问题]废液中含有哪些物质？
[交流讨论]①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是_____（写一种猜想）．
[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_____．
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数分别为28，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为9、28、20，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由9个碳原子和20个氢原子构成，物质X的化学式为C9H20。故选C。
2、B
【解析】
A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；
B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；
C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。故选B。
3、B
【解析】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确；
B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确；
D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。
故选B。
4、C
【解析】
A、电解水时生成氢气和氧气，2H2O2H2↑＋O2↑，氢气和氧气的体积比为2:1；故选项正确，但不符合题意；
B、向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应产生氯化钠和水，再与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜反应完后，沉淀质量不再增加；故选项正确，但不符合题意；
C、将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，镁产生的氢气多；故选项错误，但符合题意；
D、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释，pH值逐渐变大，最后无限接近于7；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
5、C
【解析】
A、斑螯黄是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项A不正确；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项B不正确；
C、斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×2）＝120：13：8，选项C正确；
D、斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×2）＝120：13：8，可见其中碳元素的质量分数最大，选项D不正确。
故选：C。
6、C
【解析】
试题分析：在化学变化中，分子可分解成原子，原子重新组合形成新的分子。构成物质的粒子有分子、原子和离子。故选C。
考点：分子和原子的关系
7、C
【解析】
A、除去氯化镁溶液中的少量的氯化铜，加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂要求。A错误；
B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度较小，无论二氧化碳中是否混有氯化氢，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中都会看到有气泡产生。B错误；
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。过滤后，沉淀物碳酸钙被除去，剩余的为氢氧化钠和水，即氢氧化钠溶液。C正确；
D、硫酸钾能溶于水形成溶液，而硫酸钡、碳酸钙都是难溶于水的物质，所以通过加水观察是否溶液的现象无法区分。D错误。
故选C。
8、B
【解析】
A. 葡萄糖是有机低分子化合物，错误；
B.淀粉与碘作用呈蓝色，正确；
C. 常温下植物油脂呈液态，动物油脂呈固态，错误；
D、青菜中富含有维生素，错误。故选B。
9、C
【解析】
A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。氯化钠不能和水反应，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
B、硫燃烧生成二氧化硫，放热，导致气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，此选项符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意。
故选C。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10、B
【解析】
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，则原白色粉末中至少含有氯化钡和硫酸钠两种物质；故说法错误；
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且无气泡产生，说明沉淀中一定含有硫酸钡和氢氧化镁，原粉末一定有氯化钡、硫酸钠、氢氧化镁，一定没有碳酸钠，可能含有氯化钾2种情况；故说法错误；
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解且有气泡产生，说明沉淀中一定含有碳酸钡，可能含有氢氧化镁，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁；故说法正确；
④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化镁、氯化钾五种物质，含有钠、钡、镁、钾4种金属元素；故说法正确；
说法中正确的是：③④；有2个；
故选：B。
11、A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
12、D
【解析】
根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为﹙＋1﹚×2＋2x＋﹙－2﹚×6＝0,x＝+5.
13、C
【解析】
A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，不符合题意；
B、熟石灰呈碱性，能与酸中和，降低土壤的酸性，不符合题意；
C、铵态氮肥能与碱性化肥反应产生氨气，降低肥效，符合题意；
D、过量使用化肥造成土壤板结等问题，要适量使用，不符合题意。故选C。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
14、A
【解析】
A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误；
B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，正确；
C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。
15、B
【解析】
A、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水，没有沉淀生成，等盐酸反应完全，氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙，故在盐酸存在的情况下，不能生成沉淀，选项图像正确，故不符合题意；
B、当氢氧化钙与盐酸和氯化铜都反应完，过量时，pH>7 ，选项中没有pH>7的曲线，因此，选项图像错误，故符合题意；
C、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水，随着反应的发生，溶质质量不断增加，当盐酸反应时，氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙，由于有沉淀生成，因此，溶质质量不断减小，当氢氧化钙过量时，溶质质量又开始增加，选项图像正确，故不符合题意；
D、氢氧化钙与盐酸和氯化铜反应都生成氯化钙，所以，从反应开始，氯化钙的质量就不断增加，直到盐酸和氯化铜都被反应完，不再有氯化钙生成，曲线变成一条直线，选项图像正确，故不符合题意，故选B。
该题为图像题，是对化学反应及图像的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图像并与反应相结合是解题的关键所在，是一道训练学生分析问题能力的习题。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、③ ④ ① ②
【解析】
（1）固体二氧化碳俗称干冰，升华吸热，可以用作灭火剂，选③；
（2）可以用于制备玻璃制品的原料的是纯碱（碳酸钠），选④；
（3）活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，可以除去冰箱中异味，故选①；
（4）氢氧化钙是碱，能和酸发生中和反应生成盐和水，农业上用于改良酸性土壤，故选②。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B 将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明收集氧气已满 密度比空气小，不能与空气中成分反应 a 浓硫酸 氧气 水
【解析】
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型制取气体，应该选用的发生装置是A；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物是固体和液体，不需加热，属于固—液混合不加热型，应该选用的发生装置是B；氧气具体有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气的验满方法是将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明收集氧气已满；
（3）用排空气法收集气体，气体从a端进入，该气体必须具有的性质是：密度比空气小，不能与空气中成分反应；
（4）气体的密度小于水，排水气法收集气体：瓶中装满水，气体从a端进入；
（5）浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液没有吸水性，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放浓硫酸；
（6）①铁与水和氧气同时接触会生锈，②铁只与水接触不生锈，③铁只与氧气接触不生锈。三组实验对比可以探究铁的生锈要有氧气和水同时参加。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
18、蒸发溶剂 MgCl2 Mg+Cl2↑ 14.6t
【解析】
(1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大，用浓海水可以制得粗盐，方法是蒸发溶剂。(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑。
(3)解∶设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸质量为x
Mg﹙OH﹚2 ＋2HCl＝MgCl2 ＋2H2O
58 73
1.16t 10%×x
＝ ， x＝14.6t.
点睛∶物质溶解度受温度影响变化不大溶液提取晶体时使用蒸发溶剂的方法。正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH Ca2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀 气球胀大 NaCl 氢氧化钠 小林 有白色沉淀，溶液呈无色 小云 无白色沉淀，溶液呈红色 小红 反应物是否有剩余
【解析】
（1）①在甲实验过程中，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应生成了氯化钠和水，溶液碱性减弱，溶液的红色逐渐消失，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；
反应的实质是Ca2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀，故填Ca2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来，故填气球胀大。
（4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠，故填氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等，故填氢氧化钠。
{实验设计}
{反思拓展}在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中物质过量问题，谁过量就含有谁，故填反应物是否有剩余。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．
①有白色沉淀，溶液呈红色．
_____的猜想正确．
②_____．
_____的猜想正确．
③_____．
_____的猜想正确．
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．
①有白色沉淀，溶液呈红色．
小林的猜想正确．
②有白色沉淀，溶液呈无色．
小云的猜想正确．
③无白色沉淀，溶液呈红色．
小红的猜想正确．