陕西省安康市2026届高三上学期第一次模拟预测化学试卷（Word版附答案）

这是一份陕西省安康市2026届高三上学期第一次模拟预测化学试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能
B．金属在常温下都是晶体，称其为金属晶体
C．可以根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子
D．单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应称为缩合聚合反应
2．下列操作不符合实验安全规范的是
A．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度
B．金属钠着火，应用干燥沙土来灭火
C．制备有毒气体时，需在通风橱内进行
D．实验结束后，将废液直接倒入下水道中
3．下列化学用语的表达正确的是
A．氨分子的电子式：
B．铍原子最外层电子的电子云图：
C．价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物
D．基态铜原子的价电子轨道表示式：
4．下列对应离子方程式的书写正确的是
A．将（少量）通入溶液中：
B．向溶液中滴加稀氨水：
C．向溶液中滴加少量稀盐酸：
D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：
5．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是
A．的化学式为
B．乙醛分子中键和键数目之比为
C．反应I和反应II都是氧化还原反应
D．每生成，消耗的物质的量大于
6．常在玻璃工业中作红色染料。为探究性质，进行如下实验。下列说法错误的是
A．实验I中红色固体为Cu单质
B．实验I中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性
C．实验I、Ⅱ中，均体现了氧化性和还原性
D．在中，给出孤电子对，提供空轨道
7．天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是
A．阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇
B．阿斯巴甜含有四种官能团
C．阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品
D．阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇
8．某钇矿石的晶胞结构如图所示。已知晶胞底部是边长为a nm的正方形。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该晶胞的化学式为B．该晶胞的俯视图为
C．距离Y原子最近的O原子有8个D．晶体密度为
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应：
下列说法正确的是
A．苄氯是非极性分子B．15-冠-5分子中所有原子共平面
C．离子半径：r(Cl-)＞r(F-)＞r(Na+) D．X中15-冠-5与Na+间存在离子键
11．物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．含有1个手性碳原子
C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．最多能与反应
12．锂离子电池常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是
A．电负性：Zc(H+)>c(A2-)>c(OH-)
二、解答题
15．甲醇()是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。
反应i．；
反应ⅱ．；
反应ⅲ．；
(1)反应ⅲ的 ；
(2)升高温度，的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是___________(填选项)。
A．混合气体压强保持不变B．容器内温度不变
C．D．
(4)在恒温密闭容器中，向容积为V的容器内投入和充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。
①分析温度高于后，转化率下降的原因 。
②在，计算平衡时生成的物质的量为 (计算结果保留两位有效数字)。
(5)在研究利用生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如下图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气，你认为甲醇产率会： (填“增大”、“减小”或“不变”)，你判断的理由是： 。
16．常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料。回答下列问题：
(1)制备。
i．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。
ii．在高温下，以CuO为原料制备。
iii．可溶性铜盐在碱性条件下被肼还原，制备。
①方法i制备时， (填“需要”或“不需要”)加热，每生成，有 参与了反应。
②在实验室中按照方法ii合成，盛装CuO的仪器是 (填名称)；高温下比较稳定，原因是 (从结构角度解释)。
③方法iii的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为 。
(2)探究的性质。
已知：实验b中无色溶液含；；CuOH呈黄色。
①在蒸馏水中加入得到的M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配离子P(中心原子的化合价为价)，并生成无色无味的气体N。P的化学式为 ，反应一段时间后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是 。
②实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为 。
17．五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）为原料制备的工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。
(1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用 （写一种方法）。
(2)“氧化”过程中溶液，写出该工序发生反应的离子方程式： 。
(3)“滤渣”中的成分有、 （填化学式）。
(4)+5价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：
“沉钒”步骤中，pH不能大于8的原因是 。
(5)“沉钒”时，所加的的作用是 。
(6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。
(7)时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应调节溶液中至少 。［已知］
(8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是 。
18．以钴锰渣(主要成分为C2O3、CO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，加入的作用是 ，浸渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)“除铁”时温度不宜太高的原因是 ，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是 。
(3)过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为 ，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为 。
(4)向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性： (填“>”“C
D
向某溶液中先滴加适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀
该溶液中存在氯离子
实验
操作及现象
a
向过量的稀硫酸中加入粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体M
b
向中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液
c
在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体
pH
主要离子