云南省普洱市2026年中考化学考前最后一卷（含答案解析）

这是一份云南省普洱市2026年中考化学考前最后一卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列灭火措施中不恰当的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（ ）
A．使用过量的红磷
B．把红磷改为蜡烛
C．恢复到实验开始前的温度才进行测量
D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷
2．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
3．下列实验方案不能达到目的的是
A．除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网
B．除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，过滤
C．除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤
D．用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线
4．用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是
A．C→H2CO3B．Cu→Cu(OH)2C．H2O2→H2D．NaOH→BaSO4
5．下列灭火措施中不恰当的是（ ）
①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅
②桔秆、柴草着火，用水泼灭
③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭
④电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火
⑤汽油着火，应该立即用水浇灭
⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭．
A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．②③⑤
6．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是
A．花生油B．面粉C．白糖D．辣椒粉
7．食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③ 检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢
A．③④
B．②④
C．②③④
D．①③④
8．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液
C．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%
D．可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
9．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不符合这主题的是
A．用布袋代替塑料袋B．就地焚烧塑料垃圾
C．回收利用废弃塑料D．使用新型可降解塑料
10．下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
11．归纳是学习化学的重要方法。下列归纳中正确的是
A．物质的分类:烧碱、纯碱和熟石灰都属于碱
B．结构与性质:由于构成金刚石和石墨的碳原子的结构不同,两者物理性质差异较大
C．性质与用途:氧气具有助燃性,常用作火箭燃料
D．营养物质:糖类、油脂和蛋白质是人体的三大供能物质
12．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳
C．电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1
D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色
13．在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是
①Al粉31.5g
②MgCO3与Na2CO3的混合物50g
③固体铜30g
④MgO与Mg(OH)2的混合物28g
A．只有①B．只有①、②C．只有①②③D．只有①②④
14．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．爆竹声中一岁除，春风送藏入屠苏
C．暖暖远人村，依依墟里烟
D．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
15．建构模型是学习化学的重要方法，则下列有关模型的建构正确的是（ ）
A．空气中各物质的体积分数由小到大
B．金属的活动性由弱到强
C．物质的溶解度由小到大
D．物质中硫元素的化合价由高到低
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．用化学方程式表示下列反应原理。
（1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）_____。
（2）正常雨水呈弱酸性（pH约为5.6）的原因_____。
（3）医学生上用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。在空气中铝制品耐腐蚀性能好，原因是______（写出化学方程式）。人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）。为验证这三种金属的活动性顺序，某同学选择的试剂能达到目的是______（填字母编号）。
A 铁、铜、硫酸铝溶液 B 铝、铜、硫酸亚铁溶液
C 铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 D 铜、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液我国古代将炉甘石（）、赤铜矿（）和木炭粉混合加热到约800℃左右，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。该过程发生反应：；再通过木炭粉还原氧化锌，赤铜矿获得金属锌和铜。若要得到含铜80%的锌和铜的合金80t，需要含89%的赤铜矿______t（计算结果保留到0.1）。相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量溶质量分数为20%的盐酸充分反，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①；②；③；④；⑤。其中合理的个数为______（填字母编号）。
A 5个 B 4个 C 3个 D 2个
18．（8分）某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：
A铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．
B铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？____；理由____．若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应．
①可以制得的硝酸铜的质量是_____；
②原稀硝酸中溶质的质量分数是_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。
Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：
该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。
Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。
（反思交流）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_____。Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。
【详解】
A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；
B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；
C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；
D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．故选B。
2、B
【解析】
试题分析：A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确。C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=9.1%≠10%。故选B。
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的溶剂；溶解时的吸热或放热现象
3、C
【解析】
A. 除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，选项正确，不符合题意；
B. 除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤，溶液中溶质只有氯化钙，选项正确，不符合题意；
C. 铁和硫酸反应，而铜不反应，除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤，固体只有铜，选项错误，符合题意；
D. 用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，基本没有气味的为涤纶，选项正确，不符合题意。
故选C。
4、B
【解析】
试题分析：A、C→CO2→H2CO3，都是通过化合反应实现转化，正确，B、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2，错误，C、H2O2→H2O→H2，都是通过分解反应实现转化，正确，D、NaOH→Na2SO4→BaSO4，都是通过复分解反应实现转化，正确，故选B
考点：物质的转化，基本反应类型
5、A
【解析】
灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下；三着中的任何一种都可以达到灭火的目的。
①油锅起火，最佳的灭火措施是盖锅盖，起到隔绝氧气的作用，而端油锅是非常危险的；故①做法不恰当；
②桔秆、柴草着火，用水泼使温度降到可燃物的着火点以下，到达灭火；故②做法正确；
③酒精灯的火焰应用灯帽盖灭，用嘴吹易引起酒精灯内燃而发生危险。故③做法不恰当；
④电器着火，最先应当切断电源，防止中电，再用干粉灭火器灭火，隔绝空气；故④做法正确；
⑤汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用。故⑤做法不恰当；
⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭。隔绝空气，达到灭火；故⑥做法正确；
故选A。
6、C
【解析】
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一的稳定的混合物。A、花生油溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；B、面粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；C、白糖溶于水形成的是一种均一的稳定的混合物，属于溶液；D、辣椒粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于悬浊液。
点睛∶溶液是一种均一的稳定的混合物。浊液是一种不均一的不稳定的混合物，有悬浊液和乳浊液之分。
7、C
【解析】
①氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；
②食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；
③食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；
④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。
能完成实验的是：②③④；故选C。
8、D
【解析】
试题分析：从图示看：温度大于t1℃时甲的溶解度比乙大，,t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液， t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克／130克×100%。故选D.
考点：溶解度及其曲线
9、B
【解析】
A. 用布袋代替塑料袋可以减少塑料袋的使用，从而降低白色污染，正确；
B. 就地焚烧塑料垃圾会生成有毒的气体，污染环境，故错误；
C. 回收利用废弃塑料可以减少白色污染，正确；
D. 使用新型可降解塑料可以减少环境污染，正确。故选B。
10、C
【解析】
试题分析：A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，正确，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲的溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C
考点：溶解度曲线的意义
11、D
【解析】
A.烧碱即氢氧化钠、熟石灰即氢氧化钙，都是由金属阳离子和氢氧根离子构成，都属于碱；纯碱即碳酸钠，是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项错误；
B.物质的性质由物质的组成和结构决定，由于构成金刚石和石墨的碳原子间的排列方式不同，两者物理性质差异较大，选项错误；
C.氧气具有助燃性，常用作火箭助燃剂，不能做燃料，选项错误；
D. 糖类、油脂和蛋白质是人体的三大供能物质，选项正确。
故选D。
12、D
【解析】
A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟，没有雾，选项错误；
B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C. 电解水实验中正极生成氧气，负极产生气体为氢气，两种气体的体积比为1：2，选项错误；
D. 一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色，选项正确，故选D。
电解水时，连接电极的玻璃管内生成气体的种类可记忆为“正氧负氢”，生成的气体的体积比记忆为“氢二氧一”
13、D
【解析】
解：设50g碳酸钙产生二氧化碳的质量为x。
x=22g
产生二氧化碳质量为22g，则左盘实际计入质量=50g-22g=28g；
①设：31.5g铝粉产生氢气质量为y。
y=3.5g，则加入实际质量=31.5g-3.5g=28g
②MgCO3与Na2CO3的混合物50g，
当有50g全部是碳酸镁时，产生二氧化碳的质量=50g×，大于22g，
当有50g全部是碳酸钠时，产生二氧化碳的质量=50g×，小于22g，
两者混合，50g混合物产生二氧化碳的质量可能等于22g，则实际加入质量=50g-22g=28g；
③固体铜30g，不能与稀盐酸反应，加入实际质量为30g。
④MgO与Mg(OH)2的混合物28g，与稀盐反应不产生氢气，则实际计入质量为28g；
则实际加入质量为28g的：①②④。
故选：D。
14、D
【解析】
A、焚烧指的是燃烧，发生化学变化，选项A不符合题意；
B、爆竹声指的是火药的点燃，发生化学变化，选项B不符合题意；
C、墟里烟指的是升起袅袅炊烟，是可燃物燃烧出现的现象，发生化学变化，选项C不符合题意；
D、雪却输梅一段香，是由于梅花香味经过分子不断运动，传播的更远，属于物理变化，选项D符合题意。
15、C
【解析】
A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
B、金属活动性由弱到强的顺序是Hg、H、Fe、Zn，Al，故选项错误；
C、氯化钙易溶于水、氢氧化钙微溶于水、碳酸钙难溶于水，故选项正确；
D、硫、硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别是0、-2、+4价，故选项错误。故选C。
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
（1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）正常雨水呈弱酸性（pH约为5.6）的原因：二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；
（3）医学生上用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 大 BC 80.9 C
【解析】
（1）在空气中铝制品耐腐蚀性能好，原因是铝制品能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，所以钢比纯铁硬度大；
（3）为验证这三种金属的活动性顺序，我们通常选择先将金属按金属活动性顺序表排序，然后选择两头金属取单质中间取盐溶液，或两头金属取盐溶液，中间金属取单质，所以选铝、铜、硫酸亚铁溶液或铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液。即BC；
（4）根据铜元素守恒，设需要含Cu2O89%的赤铜矿的质量为x，则有80t×80%=x×89%× ,x=80.9t；
（5）设三种金属的质量为1，由化学方程式知：
， ，
当消耗的金属相等时，盐酸的量大于时，生成的氢气质量是Al>Mg>Zn；
当消耗的金属相等时，盐酸的量小于等于而大于时，生成氢气的质量是：Al=Mg>Zn；
当消耗的金属相等时，盐酸的量小于等于时，生成的氢气的质量是：Al=Mg=Zn。故②③④都正确，选C。
故答案为(1). (2). 大 (3). BC (4). 80.9 (5). C
18、A途径好 制取等量的硝酸铜A方案节省原料，产生污染物少 18.8g 33.6%
【解析】
（1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，因此直接用金属铜和硝酸反应来制取硝酸铜不是理想的选择．
（2）依据铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中铜的质量可计算生成的硝酸铜的质量和反应的硝酸的质量，进而可计算硝酸的溶质质量分数；
【详解】
（1）根据两个方程式的情况可得物之间的关系式分别为：8HNO3（稀）～3Cu（NO3）2～2NO和4HNO3（浓）～Cu（NO3）2～2NO2，比较不难看出若要得到等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸少，而且生成的气体少，因此A较好；
（2）设可制得的硝酸铜的质量为x，原稀硝酸溶液中溶质HNO3的质量为y

x＝18.8g；y＝16.8g
稀硝酸中的溶质质量分数＝×100%=33.6%
答：可以制得的硝酸铜的质量是18.8g，原稀硝酸中溶质的质量分数是33.6%。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、CuSO4 BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3、Ba(OH)2 无色滤液中存在碳酸钠 无色酚酞溶液 溶液变红 除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，干扰了原氢氧化钠的检验 加入稀硫酸至呈中性（合理即可）
【解析】
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含CuSO4，因为铜离子显蓝色。
Ⅱ.取沉淀加热足量稀盐酸，生成气体和无色液体，则生成的气体一定为二氧化碳，发生的反应一定为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O，说明步骤Ⅰ过程中生成了碳酸钡沉淀，说明原样品中一定含有碳酸钠和氢氧化钡；
Ⅲ.①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明无色滤液中存在碳酸钠；
②取①中上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明原固体中含NaOH。
反思交流：
（1）氯化钙可以和碳酸钠反应，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，故步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验。
（2）有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，即该氢氧化钠可能是后续实验过程中生成的，干扰了原氢氧化钠的检验。
（3）Ⅰ中无色滤液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，若直接排放可能会对环境造成危害，处理该废液的方法是加入稀硫酸至呈中性（合理即可）。
操作
现象
结论
①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液
产生白色沉淀
_____
②取①中上层清液，滴加_____
_____
原固体中含NaOH