湖南省湘西土家族苗族自治州2026年中考适应性考试化学试题（含答案解析）

这是一份湖南省湘西土家族苗族自治州2026年中考适应性考试化学试题（含答案解析），共15页。试卷主要包含了下列排列顺序错误的是，实验装置或实验操作中错误的是，下面说法没有科学道理的是，维生素C等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1． “书香”含有糖醛（C5H4O2），测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是（ ）
A．糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2OB．糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1
C．糖醛的相对分子质量为96D．糖醛中碳元素的质量分数为62.5%
2．掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的是（ ）
A．氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质
B．碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物
C．硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物
D．石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物
3．2019 年3 月21 日，江苏盐城响水发生苯泄露燃爆导致多人伤亡的重大事故，安全生产，人人有责。苯是石油化工的基础原料，易燃易挥发且有毒，化学式为C1H1．下列关于苯的说法正确的是（ ）
A．苯的相对分子质量为78
B．苯中碳、氢元素的质量比是1：1
C．苯属于有机化合物，是由1个碳原子和1个氢原子构成
D．苯蒸气密度比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗
4．下列排列顺序错误的是
A．地壳中元素的含量:
B．空气中物质含量:
C．溶液的pH:
D．物质的溶解性:
5．物质与水发生复分解反应称为水解反应．例如：Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）
A．NaF的水解产物是NaOH和HF
B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3
D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3
6．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的( )
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
7．实验装置或实验操作中错误的是
A．读取液体体积
B．蒸发
C．倾倒液体
D．制取二氧化碳
8．下面说法没有科学道理的是 （ ）
A．铅笔不含铅 B．水银不是银
C．干冰不是冰 D．合金中不一定含金属
9．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力，下面关于维生素C的说法正确的是（ ）
A．它由6个碳元素，8个氢元素，6个氧元素构成
B．维生素C中，C、H、O元素的质量比是6：8：6
C．它是一种氧化物
D．它是由C6H8O6分子构成的
10．下列关于CO2与CO的说法,正确的是( )
A．CO和CO2都可将氧化铁还原成铁
B．CO2的排放不是导致酸雨的原因
C．只要在室内放--盆水就能防止CO中毒
D．CO2可使紫色石蕊试液变蓝
11．在某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A．Na+，Fe2+，NO3﹣Cl﹣ B．Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣
C．Ba2+，K+，SO42﹣Cl﹣ D．H+，K+，OH﹣，SO42﹣
12．三硝基甲苯（TNT）化学式：C6H2CH3(NO2)3为白色或苋色淡黄色针状结晶，无臭，有吸湿性。本品为比较安全的烈性炸药，能耐受撞击和摩擦，但任何受热都能引起爆炸。方程式为4 C6H2CH3(NO2)3+ 21O228 CO2 + 10 X + 6 N2 ；下列说法错误的是（ ）
A．三硝基甲苯由7个碳原子，5个氢原子，3个氮原子，6个氧原子组成
B．方程式中X为H2O
C．三硝基甲苯相对分子质量为227
D．三硝基甲苯属于有机物
13．下表中对部分化学知识归纳总结正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是
A．易溶于水B．黑色固体C．有吸附性D．能够燃烧
15．下列属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．KNO3D．（NH4）2HPO4
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．影响化学反应速率的因素有多种。
（1）碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，其影响因素是什么_____？
（2）反应物之间的接触面积会影响化学反应速率，请举一例进行说明 _____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。
（3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。
A 合金
B 无机非金属材料
C 合成材料
D 复合材料
（4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。
（二）制取碱式硫酸铁
碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:
（1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。
（2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________
（3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。
（4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。
（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；
②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2；
③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.
（1）装配好实验装置后，先要_________。
（2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
①如图中m1=____________。
②表格中x=_____________。
③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。
18．（8分）下列是实验室常用的装置图。请按要求回答写关问题。
实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应原理______化学方程式表示选用的发生装置是______填序号；仪器名称是______。
实验室用F装置收集二氧化碳气体，气体应从______填“b”或“c”端通入；若要检验收集的气体是否为二氧化碳，需向集气瓶中加入适量澄清石灰水并振荡，该反应的化学方程式为______。
梁明同学认为C装置和B装置类似，都可以控制液体与固体在常温下反应的发生与停止。由此他认为实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气可用C装置迸行，以便控制反应的发生和停止。刘彬同学经过认真思考后认为梁明同学的看法是错误的。刘彬同学的理由是______。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
①实验一中，通过稀盐酸与________（填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。
②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制____________相同。
③实验三中，若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则符合此条件的X是下列物质中的_____（填字母即可）。
a 无色酚酞溶液 b 铁粉 c 氧化铜 d 碳酸钠为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。
①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为__________________________；
②甲所示装置B中的实验现象是什么________？
③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么________？向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少________？ （提示：7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
物质的元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和。
【详解】
A、糖醛是由碳元素和氢元素组成的，则在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，故A正确；
B、糖醛中碳、氢元素的质量比为，故B不正确；
C、糖醛的相对分子质量为，故C正确；
D、糖醛中碳元素的质量分数为，故D正确。故选B。
2、B
【解析】
A、氢气、氯气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；
B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢铵、碳酸盐等虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，故属于无机物，故选项错误；
C、硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；
D、石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物，故选项正确；
故选B。
3、A
【解析】
A、苯的相对分子质量=1×1+12×1=78，故A正确；
B. 苯中碳、氢元素的质量比=（12×1）：（1×1）=12:1，故B错误；
C. 苯属于有机化合物，1个苯分子是由 1 个碳原子和 1 个氢原子构成，故C错误；
D. 苯的密度比空气大，苯蒸气密度不一定比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗，故D错误。故选A。
4、A
【解析】
A、地壳中元素含量由多到少依次为：O、Si、Al、Fe、Ca，符合题意；
B、空气中物质含量由多到少依次为：N2、O2、稀有气体、CO2，不符合题意；
C、肥皂水显碱性，pH>7，食盐水为中性，pH=7，汽水显酸性，pHFe>Cu；
（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是：Fe3O4；
（3）碳纤维复合材料属于复合材料，铝锂合金属于金属材料，铁钛合金属于金属材料；纳米陶瓷属于无机非金属材料，故不涉及到的材料是合成材料。故选C；
（4）赤铁矿中铁元素的质量分数为：；
磁铁矿中铁元素的质量分数为：；
黄铁矿中铁元素的质量分数为：
故黄铁矿中含铁量相对较低，因此不用于炼铁；
（二）制取碱式硫酸铁
（1）废渣应研磨成粉末，目的是增大反应物间的接触面积，提高反应速率；
（2）“酸溶”过程中FeS和稀硫酸反应生成H2S气体，该反应的化学方程式为；
（3）因为溶液中含硫酸根离子，故过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2 无现象；
（4）“转化”为硫酸亚铁与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为；
过氧化氢受热易分解，故该反应温度不宜过高的原因是防止H2O2分解；
（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验
（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；
（2）加热前，通入氮气是为了将装置内的空气排尽，防止空气影响实验结果，实验过程中通入氮气是为了将反应生成的气体全部排出，被相应的装置吸收，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸，故填使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差；
（3）①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200℃完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3，故m1即为碱式硫酸铁的质量减去生成水的质量，从室温到220℃时，B装置增加的质量即为生成水的质量，故生成水的质量为：203.78-200=3.78，m1=25.38g-3.78g=21.60g；
②Fe2(SO4)3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2，D装置增加的质量即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为：101.6g-100g=1.6g，C装置增加的质量为生成二氧化硫的质量，
设Fe2(SO4)3在500°C完全分解为SO2的质量为x

，
x=6.4g，y=8.0g
表格中x=200.00g+6.4g=206.40g；
③最后剩余固体为Fe2O3，碱式硫酸铁晶体的质量减去生成的水、二氧化硫、三氧化硫、氧气的质量，即Fe2O3的质量，质量为：25.38g-6.4g-7.78g-1.6g=9.6g
Fe2O3中铁元素的质量为：；
Fe2O3中氧元素的质量为：9.6g-6.72g=2.88g；
将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g，这是因为生成了氧气，固体中剩余氧元素的质量为：2.88g-0.32g=2.56g；
设剩余固体加热生成的铁的氧化物的化学式为：FexOy，56x：16y=6.72g：2.56g，x：y=3：4，故生成的铁的氧化物为Fe3O4，故发生反应的化学方程式为：。
本题综合性较强，稍有难度，涉及到的知识点有
①化合物中某元素质量分数的计算：化合物中元素的质量分数=；
②常见阴、阳离子的鉴别（平时需积累常见阴阳离子的鉴别方法，所加试剂）；
③化学式的推断：化学式主要是根据各个元素的质量比来进行推断；
④化学方程式中反应物和生成物的计算等。
18、 A 长颈漏斗 b 二氧化锰是粉末状物质
【解析】
实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应原理为，是固体加热型反应，故选用的发生装置是A；
仪器名称是长颈漏斗；
实验室用F装置收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度大于空气，故气体应从b端通入；若要检验收集的气体是否为二氧化碳，需向集气瓶中加入适量澄湑石灰水并振荡，该反应的化学方程式为；
装置能用于二氧化锰和过氧化氢制取氧气，但不能控制反应的发生和停止，因为二氧化锰是粉末状物质，会从塑料隔板的孔隙漏下，不会一直在塑料隔板上。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Cu（OH）2 氢氧化钙粉末的质量 a CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气压减小 8.28%
【解析】
（1）①实验一中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入盐酸后，沉淀消失，溶液变蓝，通过稀盐酸与Cu（OH）2反应的现象，验证了酸与碱发生了反应；
②实验二通过对比两支试管中温度变化，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同；
③由图可知，实验三中先加入过量硫酸，然后加入的X，如果X本身能与碱反应，且有现象，但加入后却没看到相应现象，则证明氢氧化钠已经被硫酸反应掉，则可证明中和反应发生了。无色酚酞溶液，不变红，说明氢氧化钠被硫酸反应；铁粉、氧化铜、碳酸钠不与氢氧化钠不反应，无法证明。故选a；
（2）①实验甲装置A中发生反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，甲所示装置B中的实验现象是生成白色沉淀；
③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气体减少，导致气压减小；
（3）20mL质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：20mL×1.035g/mL×7.3%=20.7g×7.3%；
设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x


x=1.656g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1.656g÷20g×100%=8.28%。
A
B
①热水瓶中的水垢可用食醋除去
②常用洗涤剂通过乳化作用洗去餐具上油污
①酒精溶液是混合物,是由不同种分子构成的
②物质都是由分子构成的
C
D
①可用水来区分NaCl和CaCO3固体
②用观察颜色的方法区别白酒和白醋
①可燃物燃烧必须与O2接触温度达到着火点
②森林灭火使用隔离带是使温度达不到着火点
温度/C
室温
220
520
B装置/g
200.00
203.78
207.78
C装置/g
200.00
200.00
x
D装置/g
100.00
100.00
101.60