2026年四川省初中学业水平考试化学模拟试卷(三)

这是一份2026年四川省初中学业水平考试化学模拟试卷(三)，共41页。试卷主要包含了对下列事实的微观解释不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、选择题：包括12个小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列展示我国古法酿酒的工序中,以发生化学变化为主的是（C）
2.城市生活垃圾主要分为厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。出现在我们身边的有害垃圾是（C）
A.果皮菜叶 B.废旧报纸 C.过期药物 D.玻璃碎片
3.质量守恒定律的探究实验中,涉及的部分实验操作如下,其中安全、规范的是（A）
4.对下列事实的微观解释不正确的是（B）
5.6G通信技术是一大科技亮点,6G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示,下列说法不正确的是（B）
A.镓元素属于金属元素
B.镓原子的中子数为31
C.图中x的数值是8
D.镓元素在化合物中的化合价通常显＋3价
6.我国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录,2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚,年年有余(鱼),为使鱼肉别具香味,烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)。下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是 （B）
A.乙酸乙酯属于有机物
B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C.乙酸乙酯的相对分子质量是88
D.乙酸乙酯中碳元素的质量分数最高
7.“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的,其微观示意图如图。有关该反应的说法,正确的是（D）
A.反应前后元素的化合价均无变化
B.反应生成丙、丁的分子个数比是1∶2
C.反应前后“纳米催化剂”的性质不变
D.生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
8.实验是科学探究的重要手段,下列实验能达到目的的是（D）
9.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是（B）
A.中和反应生成了盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.单质只含有一种元素,所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
C.燃烧伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D.溶液是均一的、稳定的混合物,所以均一的、稳定的液体一定是溶液
10.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如表,下列关于此反应说法不正确的是（D）
A.表中待测数值是20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙变化的质量比为5∶2
11.生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱,夏天晒盐”,其中碱指的是Na2CO3,盐指的是NaCl,如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（C）
A.冬天捞的碱中混有少量NaCl,可以采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3
B.t1℃时,Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数一定相等
C.t2℃时,将20 g Na2CO3加入50 g水中,得到时70 g不饱和溶液
D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化,只能采用增加溶质的方法
12.化学实验过程中产生的废液要经过无害化处理,某兴趣小组对某实验室的废水进行如下处理：向含有13.5 g CuCl2和3.65 g HCl的溶液中逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液。溶液的总质量随加入NaOH溶液的质量的变化关系如图所示,下列有关说法错误的是（D）
A.向c点对应的溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B.d点对应溶液中,氯元素的质量为10.65 g
C.ab段的反应为HCl＋NaOH===H2O＋NaCl
D.ab段与bc段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1
二、填空题：包括4个题,共36分。
13.(10分)化学来源于生活,服务于生活。请运用所学知识回答下列问题。
(1)“五一”假期小明和同学一起郊游。
①小明准备了下列食物,其中富含维生素的是D(填字母序号)。
A.酱牛肉 B.矿泉水 C.面包 D.猕猴桃
②小明郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并植株矮小。这块麦地需要施用的复合肥料为NH4H2PO4(选填“KNO3”“NH4H2PO4”或“KH2PO4”)。
③野饮做完饭为防止用过的菜刀生锈,你的建议是保持菜刀表面洁净干燥(合理即可)。
④郊游结束后,为保护环境小明将垃圾用塑料袋带走。塑料属于合成材料(选填“金属材料”“复合材料”或“合成材料”)。
(2)新科技保暖服内置石墨烯材料,石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因碳原子的排列方式不同。
14.(6分)A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素,A是红棕色固体且金属元素占70%,B为单质。它们之间的转化关系如图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应,“→”表示物质间能发生一步转化,部分物质和反应条件已略去)。

(1)D的化学式为Fe3O4。
(2)A→B的化学反应方程式为Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。
(3)B→C的反应过程中溶液质量减小(选填“增大”“减小”或“不变”)。
15.(10分)阅读下列科技短文,回答问题。
近年来,我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中,如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体,是科学家需要解决的问题。
在空间站中,利用太阳能电池板提供的电能,通过电解水制备氧气,利用分子吸附技术,吸收航天员呼出的二氧化碳,同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附,将其排入太空。
北京时间2025年7月15日5时34分,搭载天舟九号货运飞船的长征七号遥十运载火箭在我国文昌航天发射场成功发射。
北京时间2025年4月24日17时17分,神舟二十号载人飞船在酒泉卫星飞射中心发射成功。我国神舟二十号载人飞船座舱采用非再生式二氧化碳净化方案,通过专用风机将大气引入净化罐,利用无水氢氧化锂首先吸收气流中的水气,生成氢氧化锂水化物,随后与二氧化碳反应生成碳酸锂和水,并释放热量。净化后的空气重新流回座舱。
(1)空间站内,航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统,电解水的化学方程式为2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑。
(2)长征七号遥十运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。发动机点火后煤油燃烧,从燃烧条件的角度分析,点火的作用是使温度达到煤油的着火点。
(3)文中提到的氧化物有CO2、H2O(填化学式)。
(4)请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式：CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O。
(5)相同条件下,不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示,由图可知,LiOH和NaOH相比,选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下,等质量的吸收剂,LiOH吸收的CO2更多(合理即可)。
16.(10分)CaCl2可用于食品加工、制药等领域,某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2,其主要流程如图所示。
(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是增大反应物之间的接触面积,使反应更快,更充分。
(2)反应器中的物质充分反应后,所得溶液中含有的阳离子是Ca2＋、Cu2＋、H＋(填离子符号)。流程中X可以为CD(填字母序号)。
A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧化钙
(3)写出生成沉淀的化学方程式CuCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Cu(OH)2↓。
(4)该流程存在缺陷,请提出改进措施将“过量X”改为“适量X”。
三、实验与探究题：包括2个题,共20分。
17.(10分)化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题。
(1)如图是氧气的实验室制取装置。
①仪器a的名称是试管。
②A中制取氧气的化学方程式为2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
③用装置B来收集氧气,进气口为m(选填“m”或“n”)。
(2)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C,观察到现象：
a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b.塑料瓶内的下方纸花先变红色,上方纸花后变红色。
①根据上述现象,得出关于CO2性质的结论是CO2与水反应生成酸性物质,CO2密度比空气大。
②将变红的石蕊纸花取出,加热一段时间,纸花重新变成紫色,原因是H2CO3 eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋H2O(用化学方程式表示)。
18.(10分)氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。
任务一：探究电解水产生的气体
(1)兴趣小组向图1装置中加入蒸馏水,接通电源后,没有观察到明显现象。查阅课本后,兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液,a、b管很快出现了气泡。a管内的气体是氢气。
任务二：探究物质对电解水产生氢气的速率的影响
资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。
(2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液,溶质的质量分数均为12%,在相同条件下进行实验,产生氢气的速率如图2所示。由此可知,在相同条件下,加入氢氧化钠(或NaOH),产生氢气的速率最大。
(3)乙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体,在相同条件下进行实验,发现产生氢气的速率比新制的氢氧化钠的小。乙同学猜想速率变小的原因可能是CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(用化学方程式解释)。
(4)为了验证猜想,乙同学设计了如图3的实验装置。当他滴加稀硫酸时,观察到饱和澄清石灰水变浑浊,他认为猜想正确。同学们讨论后发现,该设计方案不够严谨, 请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的,该方法是将实验装置放到冰水中进行实验(合理即可)。
(5)基于安全考虑,老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液,因为NaOH具有强烈的腐蚀性。
四、计算题：共8分。
19.化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量,进行如下实验：取20 g样品于烧杯中,向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应),生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示,请回答下列问题。
(1)生成二氧化碳的质量是4.4g。
(2)图中“A”点对应溶液的溶质是CaCl2、HCl(填化学式)。
(3)计算该样品中碳酸钙的质量分数。 (写出计算过程)
解：设20 g样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 4.4 g
eq \f(100,44)＝eq \f(x,4.4 g) x＝10 g
样品中碳酸钙的质量分数为eq \f(10 g,20 g)×100%＝50%
答：样品中碳酸钙的质量分数为50%。
选项
事实
解释
A
端午粽飘香
分子在不断运动
B
自行车轮胎夏天容易爆裂
气体分子受热变大
C
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
分子构成不同
D
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
A.验证二氧化碳与水发生反应
B.验证面粉在一定条件下能发生爆炸
C.探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
D.验证 MnO2的催化作用
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13