重庆市育才中学2026届高三上学期1月一诊模拟考试化学试题（Word版附解析）

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(本试卷共100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号；
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题；
3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效；
4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O16 Mg24 Zn65
第I卷
一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)
1. 下列所涉及的材料中，主要是由无机非金属材料制成的是
A. 城口特产—九重山矿泉水使用塑料瓶
B. 九龙新城西铝集团生产的高压电缆的铝芯
C. 轻轨内的蓝色吊环主体材料为聚氨酯
D. 巴南区出土的文物—宋代黑釉瓷碗
2. 下列化学科普实验所涉及的原理或物质的性质描述错误的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列离子反应方程式错误的是
A. 用溶液吸收足量
B. 等浓度、等体积溶液与NaOH溶液混合：
C. 向溶液中通入
D. AgCl的悬浊液和KI溶液反应得到黄色沉淀：
4. 我国科学家成功获得克级丰度超的，并将其用于制备易与等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是
A. Cu属于ds区的元素
B. 第一电离能比较：
C. 电负性依次增大
D. 含有的键数目为
5. 下列实验操作或设计不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
6. 棒酸为广谱抗生素，其结构简式如图所示，下列关于棒酸的说法错误的是
A. 存在顺反异构B. 分子中含有2个手性碳原子
C 含有3种官能团D. 与酸或碱溶液反应都可生成盐
7. 三氟化氮和六氟化硫都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术的发展，它们的需求量日益增加。下列说法错误的是
A. 是含有极性键的极性分子B. 的中心原子的杂化方式为杂化
C. 的沸点低于D. 中键角小于
8. CaCO3的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出C4+)和CaO的立方晶胞如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，1号位C4+坐标参数为。
下列说法错误的是
A. CaO晶胞中Ca2+配位数为6
B. CaO晶胞和CaCO3晶胞中原子数之比是15：4
C. CaCO3晶胞中2号位Ca2+的分数坐标为或
D. CaCO3晶胞中1号位C4+和2位Ca2+的核间距为
9. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，其中只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A. Z的简单氢化物沸点在同主族中最低
B. Y的最高价氧化物对应的水化物是同主族中酸性最强的
C. 简单离子半径：
D. 的单质均可以和水反应生成X的某种单质
11. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法错误的是
A. 溶液中：
B. “除镁”得到的上层清液中；
C. 溶液中；
D. “沉锰”后的滤液中：
12. 一种以离子液体为电解质溶液的二次电池的放电过程示意图如下图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，M极为正极
B. 放电时，N极上反应为
C. 充电时，生成1 ml Al的同时将消耗
D. 充电时，穿过选择性透过膜从左向右迁移
13. 根据玻恩-哈伯循环图，部分反应的如下表所示，则Li的第一电离能为
A. B. C. D.
14. 常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量A、B和X，所得溶液中同时存在如下平衡：
(i)
(ii)
(iii)
A、B的物质的量浓度随反应时间t的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。
下列说法正确是
A. 内，
B. 时，反应(iii)的逆反应速率大于正反应速率
C. 若反应(iii)的，则A比B更稳定
D. 若再向容器中加入上述溶剂，则均不变
第II卷
二、非选择题(共58分)
15. 湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有，还含有等，一种将萃余液中有价值的金属离子分步分离、富集回收的工艺流程如下图所示：
已知：时，。
回答下列问题：
（1）请写出Zn的价电子排布式_______。
（2）“氧化”时，所用氧化剂阴离子结构为“”，则其中硫元素化合价为_______，其氧化的离子方程式为_______。
（3）“调pH”时，为了加快反应速率，可以采取的措施有_______(写一条即可)；所得“滤渣I”中除含有和，还含有_______。
（4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为：
净化反应中，提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)。
（5）“沉锌”时，有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。
（6）取制得的碱式碳酸锌样品，测锌元素的含量。
实验一：取样品6.5 g，加入酸溶解，配成500 mL溶液。取100 mL该溶液于锥形瓶中，加入1 mL氟化钾溶液，再加入4 mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液，于低温电炉上加热约，取下，加几滴二甲酚橙作指示剂，用的EDTA(乙二胺四乙酸二钠)标准溶液进行滴定。EDTA与反应：。溶液由红色变为黄色时为终点，记录消耗标准溶液V mL(整个过程中除外，其他物质均不与EDTA反应)。
实验二：取代替样品溶液于锥形瓶中，重复上述实验。记录消耗标准溶液 mL。
则样品中锌元素的质量分数为_______(用含的式子表示)。
16. 环己基甲醇是重要的有机合成中间体，常温下通常为无色透明的黏性液体，由它制备的药物可用来治疗肝、肾、胰腺和脑部疾病。某研究小组在实验室通过以下五个步骤制备环己基甲醇(部分操作及反应条件略)。
已知：①环已基甲醇难溶于水，常压下沸点约为，在易发生脱水反应；
②格氏试剂易发生水解反应。
（1）步骤1制备格氏试剂：
将2.67 g镁条及10 mL正丁醚加入250 mL三颈烧瓶中，再滴加氯代环己烷和适量正丁醚，实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
①反应装置图中仪器A的名称为_______。
②反应装置图中球形干燥管的作用为_______。
（2）步骤2与甲醛反应：
该步反应需加热至，搅拌、反应0.5 h，请写出步骤2反应的化学方程式_______。
（3）步骤3水解：
步骤3(ii)中加酸目的是_______。
（4）步骤4分离：向所得环己基甲醇粗品中加入饱和氯化钠溶液，经分液得到有机层。分液需用到下列的仪器有_______。
（5）步骤5提纯：向有机层加入无水碳酸钾干燥，过滤，_______(填操作名称)，若得到产品6.3 g，产品的产率为_______(精确至)。
17. 己二腈是制造“尼龙-66”的原料，工业需求量大。其制备工艺很多，发展前景较好的是利用丙烯腈()电合成己二腈。
I.合成丙烯腈
以氨气、氧气、丙烯为原料合成丙烯腈的主反应和副反应如下：
反应i：丙烯，g
反应ii：丙烯，g(丙烯醛，g
反应iii：(丙烯醛，
（1）反应i在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。一定条件下，反应i的平衡常数为，反应ii的平衡常数为，则反应iii的平衡常数_______(用含K1、K2的代数式表示)。
（2）若只发生反应i和ii：
①下列_______(填字母编号)措施可提高丙烯的平衡转化率。
a.降低温度 b.加入催化剂 c.减小压强
②一定条件下，反应达平衡时，丙烯腈选择性和温度、压强的关系如图所示，其中曲线_______(填序号)为丙烯腈的选择性与温度的关系，解释此曲线变化趋势的原因：_______(丙烯腈的选择性)
（3）长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白(Hb)的主要任务是运输氧气，该反应的标准平衡常数。若在292 K时，空气中的在水中的溶解度为，则的标准平衡常数_______。(已知：标准平衡常数表达式中代入标准浓度或标准分压如
Ⅱ.丙烯腈电合成己二腈
电解原理如图所示(两极均采用惰性电极)，电解过程中主要副产物为丙腈()。
（4）电极A为_______极(填“阳”或“阴”)，写出B电极上①的电极反应式：_______。
18. 盐酸氨溴索口服溶液可用于治疗慢性支气管炎引起的痰液粘稠、咳痰困难等症状，其主要成分合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。
已知：①
②RCHO
③氨溴索为白色或类白色粉末，微溶于乙醇，几乎不溶于水。
（1）A中含氮官能团的名称为_______，由D生成E反应类型为_______。
（2）C的结构简式为_______。
（3）A→B除了生成B还生成了_______(填化学式)。
（4）G到H的第二步加HCl是为了将氨溴索制成盐酸氨溴索(有机盐形式)，其目的是_______。
（5）吡啶()具有和苯类似的大键结构，A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。
(i)具有吡啶环且分子中只有一个环
(ii)含有碳氧双键，不含结构
(iii)不能与银氨溶液反应产生银镜
其中，核磁共振氢谱显示四组峰(峰面积比为2:2:2:1)的同分异构体的结构简式为_______(写一个即可)。
（6）D的另一种合成路线为：
已知：
根据已知信息，由Y合成D的化学方程式为_______。选项
科普实验
性质或原理
A
水可点火
过氧化钠与水反应生成氧气，同时放热
B
刻蚀玻璃
玻璃中的是一种碱性氧化物，可以和HF反应
C
黑面包实验
浓硫酸具有脱水性，强氧化性
D
焰色试验
核外电子跃迁，伴随着能量变化
A.实验室快速制备氨气
B.制备晶体
C.制取少量乙酸乙酯
D.用乙醇萃取中的S
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉溶液中加入一定量的稀，加热使淀粉水解，再滴加少量新制的悬浊液，加热
溶液未产生砖红色沉淀
淀粉水解未产生葡萄糖
B
将气体通入和的混合溶液
溶液的棕黄色变浅、产生白色沉淀
白色沉淀为
C
向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液
先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
D
溴乙烷、氢氧化钠的乙醇溶液混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
溴乙烷发生消去反应生成了乙烯
数值
-616
+161
+79
-328
-1047