四川省广安市华蓥中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。
2．选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
3．非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。
4．检测结束后，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Cu—64
一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项是最符合题
意的）
1. 化学变化中伴随着能量变化。下列变化属于吸热反应的是
A. 稀释浓硫酸
B. 体育锻炼消耗糖原和脂肪
C. 氢氧化钠与盐酸反应
D. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 混合搅拌放出氨
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 二氧化碳的电子式：
B. 在水中的电离方程式：
C. 的离子结构示意图：
D. 基态碳原子的轨道表示式：
3. 化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是
A. 明矾净水 B. 用 溶液清洗铁锈
C. 含氟牙膏预防龋齿 D. 加热 溶液制备
4. 下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
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B. 合成氨时采用铁触媒作反应催化剂
C. Na 与 KCl 共融制备 K：
D. 向含有 的红色溶液中加适量铁粉并振荡，溶液红色变浅
5. 下列有关物质结构的说法正确的是
A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B. 表示 2p 能级有两个轨道
C. 元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族的 8 个纵列的元素均为金属元素
D. 元素周期表第四周期中未成对电子数最多的元素是砷元素
6. 利用如图装置（注射器活塞位于底部）测定锌粒与硫酸的平均反应速率。下列说法错误的是
A. 除用到图中仪器外，还需要使用秒表
B. 轻轻向外拉动注射器的活塞，松手后活塞位置固定证明装置的气密性良好
C. 在锥形瓶中加入适量 固体，则 增大
D. 为使硫酸顺利滴下及减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管
7. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1ml 中含有中子数为
B. 将 1ml NO 和 0.5ml 混合、充分反应后，分子数为
C. 电解精炼铜时，阳极的质量减少 32g 时，外电路中转移的电子数为
D. 常温下，pH＝13 的 溶液中 数目为
8. 下列电极反应式或离子方程式正确的是
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A. 铅酸蓄电池的负极反应：
B. 铝—空气—海水电池的正极反应：
C. 用 FeS 处理含 的工业废水：
D. 向 溶液中通入少量 ：
9. 下列实验设计能达到实验目的的是
实验设
计
实验目 C.验证相同温度下的溶解度：
D.模拟钢闸门的电化学防腐
实验设
计
A. A B. B C. C D. D
10. W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W 元素的一种离子与 具有相同的电
子层排布且半径稍大，X 原子核外 L 层的电子数与 Y 原子核外 M 层的电子数之比为 ，X 与 Z 同主族，
Z 的价层电子排布式为 。下列说法错误的是
A. 气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
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实验目
的
A 制备胶体 B.测 pH 比较醋酸、次氯酸的酸性强弱
B. 第一电离能：R＞Z＞Y
C. 原子半径：R＞Z＞X
D. 电负性：Y＜Z＜X
11. 溶液中存在 。有关说法错误的是
A. 配制 溶液时，加入少量盐酸可抑制 水解
B. 加入一定量 NaCl 固体，平衡正向移动
C. 浓溶液稀释，溶液变蓝
D. 将溶液蒸干并灼烧，最终得到 固体
12. 某 MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附 。废气中的 被吸附
后，经处理能全部转化为 ，原理示意图如下：
已知： 。下列说法错误的是
A. “吸附”适宜在相对低温下进行
B. “固定”不影响 混合气体中各组分的含量
C. 正反应活化能比逆反应的小
D. MOFs 多孔材料可用于混合气体的分离
13. 硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下：
下列说法错误的是
A. Ⅰ中每得到 1ml 转移 6ml 电子
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B. Ⅱ中反应放出的热量可用来预热进入的原料气
C. Ⅲ中用 98.3%浓硫酸代替水吸收 能减少酸雾
D. 对酸渣进行还原、磁选可提升工艺的经济效益
14. 二次电池的放电过程如图所示。下列叙述正确的是
A. 放电时，M 极为正极
B. 放电时，电解质溶液中 向 N 极移动
C. 充电时，消耗 4ml Ag 的同时将消耗 1ml
D. 充电时，M 极上反应为
15. 总浓度 为 0.1000 ml/L 的水溶液中存在平衡： 、 。溶液中
与 pH 关系如图所示。下列叙述正确的是
A. M 表示 关系曲线
B. 溶液中
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C.
D. pH=1 的溶液中
二、非选择题（本大题包括 4 个小题，共 55 分）
16. 盐酸、氨水、碳酸氢钠、 、醋酸钠是实验室和生活中常见的物质。
（1） 溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），常温下，pH＝a 的 溶
液，由水电离出的 为______（用含 a 的代数式表示）ml/L。
（2）将浓度均为 0.1ml/L 的盐酸与氨水等体积混合后，溶液中存在的离子浓度大小关系是______。
（3）下列事实不能证明氨水中存在电离平衡的是______（填标号）。
a．氨水中存在 、 、
b．氨水的导电性弱于 NaOH 溶液
c．常温下，1ml/L 的氨水测得 pH 约为 12
d．将一定体积的 1ml/L 的氨水稀释 10 倍，其 pH 变化小于 1
（4）25℃时，向某浓度的） 溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中
、 、 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示。
①向 溶液中逐渐加入 KOH 溶液，溶液 pH 由 3 增大到 5 的过程中，主要反应的离子方程式为______
；由图可知 溶液中， 的电离程度______水解程度（填“＞”“＜”或”＝”）。
② 的 ______（填具体数值）。
（5）向饱和 溶液中滴加饱和 溶液，可观察到产生白色沉淀，随后产生大量无色气泡。从
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平衡移动角度解释产生无色气泡的原因：______。
17. 亚硝酸钠（ ）是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，食品中添加
亚硝酸钠时，必须严格控制用量。
Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠（已知： ）
（1）铜元素位于元素周期表的______区。
（2）A 处主要反应的化学方程式为______。
（3）实验开始前打开 并向装置中持续通入 ，目的是______；B 处 U 形管可盛装______（填试剂名称）。
Ⅱ．测定样品中 纯度的步骤如下：
i．配制 0.1000ml/L 标准液，并进行酸化；
ii．称取 C 中的固体样品 5.0g 溶于水配制成 250mL 溶液，取其中 25.00mL 于锥形瓶中，用酸性 标
准液进行滴定，实验所得数据如下表（已知： ，杂质不
与酸性 溶液反应）。
滴定序号 1 2 3 4
消耗 溶液体
21.20 20.10 20.00 19.90
积/mL
（4）下列有关标准液配制及滴定的操作，正确的是______（填标号）。
标号 a b c d
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操作图示
目的 溶解 定容 润洗滴定管 滴定
（5）步骤 ii 中达到滴定终点的现象为______。
（6）第 1 次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______（填标号）。
a．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外
b．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁
c．滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数
d．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失
（7）本实验样品中 的质量分数为______。
18. 磷酸亚铁锂 作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，
以硫铁矿（主要成分 ，含少量 、 和 ）为原料 制备流程如图所示。
已知：常温下， 、 、 。
（1）基态 Fe 的价电子排布式为______。
（2）为提高酸浸速率，可采取 措施______（答出一种）。
（3）滤渣 1 的主要成分为______，过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
（4）若以产品的纯度为主要考量，试剂 R 应选择______（填标号）。
a． b． c． d．
（5）若“沉铁”时溶液中 ，则“沉铁”时 pH 不能高于______（溶液体积变化
忽略不计）。
（6）“高温煅烧”的主要化学方程式为______。
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（7）如图为磷酸铁锂电池的工作原理示意图。电池反应式为 。
充电时，N 极的电极反应式为______。
19. 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇涉及的
主要反应有：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
（1）反应Ⅰ能自发进行的条件是______（填“高温”或“低温”）。
（2）已知 ，相关物质的燃烧热如下表所示：
物质
燃烧热 a b
则 ______kJ/ml（用含 a、b、c 的代数式表示）
（3）温度分别为 、 时，在 2L 恒容密闭容器中充入 2ml 和一定量 ，按不同投料比发生反应
Ⅰ， 平衡转化率变化如图 1。
①下列叙述能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是______（填标号）。
a．甲醇的质量不再增加
b．反应物和产物均含有
c．混合气体 平均摩尔质量不变
d．
② ______ （填“＞”“＜”或“＝”）。
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③若反应进行到 d 点状态时耗时 5min，则建立此状态过程中 ______，平衡常数 K 的计算表达式
为______。
（4）在某催化剂作用下用 加氢制备甲醇的反应历程如图 2 所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，
如 表示 吸附在催化剂表面，图中 已省略）。该反应过程中决速步骤的化学方程式为______。
（5）相同时间内，4.00MPa， 条件下，温度对反应结果的影响如图 3、4 所示：
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已知：i． 为 转化率， 为 选择性， 为 产率。
ii． ；
①根据以上信息，在其他条件一定情况下，制备甲醇宜选用的温度是______。
②图 3 中出现了 减小而 增大的过程，其原因是______。
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