山东省枣庄市2025-2026学年中考化学全真模拟试卷（含答案解析）

这是一份山东省枣庄市2025-2026学年中考化学全真模拟试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了下列属于氧气用途的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关NH3的说法中，正确的是
A．化学名称是铵气
B．氮元素的化合价为+3
C．是由分子构成的物质
D．氮、氢两种元素的质量比为1：3
2．下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
3．建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气﹣﹣水中含有氢分子和氧分子
B．干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大了
C．夏季在校园里闻到阵阵花香﹣分子在不断地运动
D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈﹣﹣在氧气中硫接触到氧分子的几率大
4．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是
A．CO2B．Cl2C．O2D．N2
5．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
6．某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是
A．C3H8B．C2H4C．C2H6OD．CH4
7．下列属于氧气用途的是
A．作食品保护气
B．用于急救病人
C．作燃料
D．用于灭火
8．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水。下列对该物质组成的推断正确的是（ ）
A．只含碳、氢元素
B．含有碳氢、氧元素
C．肯定含碳氢元素，可能含有氧元素
D．无法判断
9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液70g
D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变
10．CO和CO2化学性质不同的根本原因是它们具有不同的（）
A．元素组成B．分子构成C．实际用途D．存在状态
11．下列说法科学的是（ ）
A．用加碘食盐预防贫血
B．用亚硝酸钠腌制腊肉
C．用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢
D．用甲醛浸泡食物防止腐烂
12．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请用化学用语回答生活中的下列问题。新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是______。工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价______。小苏打既可作发酵粉又可治疗胃酸，写出小苏打的化学式_____。
某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶(如图)，你猜想这种试剂可能是____溶液。
14．下列反应是中和反应的是_____
A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D _____．
15．某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中所有物质的质量随时间变化如下表，回答下列问题。
(1)图中能反映水在空气中放置时，发生变化的微观示意图是____(填标号)。
A B C D
(2)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的____(填溶质的化学式)。
(3)为确认放置2天的盐酸浓度的变化，作如下的探究:取放置前后的盐酸分别滴入____溶液，再滴加_____相同的NaOH溶液，边滴加边振荡，当溶液颜色恰好由无色变为红色时，对比试管中溶液体积(如图所示)，说明放置后盐酸溶质质量分数变____(填“大”或“小”)。
(4)氯化钠溶液放置2天后析出0.60g固体，则原氯化钠溶液是____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.0g)
16．青少年一定要爱护自己的眼，在光线不足时看书，写字要用照明工具，如图1是一种照明用的台灯。
（1）图1中的标示的各部件中，用金属材料制成的是____________（填序号）；
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箱是利用了铝的 ______________；
（3）向一定量的AgNO2和Cu（NO）2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示，则b点所对应的溶液中的溶质是__________（填化学式）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．探究石灰石煅烧实验。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是_____。
（2）欲证明石灰石煅烧生成二氧化碳，下列实验中可行的是_____（填编号）。
（3）为探究石灰石煅烧后的分解情况，去煅烧后的固体分别做了四个实验：
I、能证明石灰石部分分解的实验是_____（填实验编号）。
II、乙实验中白色不溶物中所含的钙元素质量_____（选填“大于”“等于”“小于”）煅烧前石灰石中 钙元素质量。
18．实验是我们学习化学的重要手段和必备的学习能力——化学因实验而精彩。在实验室，娟娟小组关于硝酸钾做了如下实验。（硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g）
请回答下列问题：
（1）一定不饱和的溶液是_____；
（2）一定饱和的溶液是_____；
（3）溶液③的质量_____；
（4）析出晶体质量_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
CaCO3中钙元素的质量分数为________。若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数为_______。如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少？______
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．该物质是氨气，故错误
B．化合物中，氢元素显+1价，设其中氮元素的化合价为x，则（+1）×3+x=0，则x=-3，故错误；
C．氨气是由氨气分子构成的，故正确；
D．NH3中，氮元素与氢元素的质量比为：14：（1×3）=14：3，故错误。
故选：C。
2、A
【解析】
A、表示的微粒符号为F－；②Mg2＋：“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷；故选项正确；
B、②18g氢气和18g氧气反应产生水分子，分子个数变小；故选项错误；
C、①减少水污染：合理使用农药、化肥；故选项错误；
D、①减少空气污染的措施：风力发电、多用低含硫煤做燃料等；②为保障腊肠肉质鲜美，添加适量的亚硝酸钠；故选项错误；
故选：A。
3、A
【解析】
A、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，选项A不正确；
B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大了，选项B正确；
C、夏季在校园里闻到阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项C正确；
D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中硫接触到氧分子的几率大，选项D正确。
故选A。
掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同。
4、A
【解析】
本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。
5、D
【解析】
试题分析：能大量共存即不能发生化学反应。A中氯化铁是黄色溶液；B中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而不能共存；C中氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀而不能共存；故选D。
考点：物质间的反应
6、B
【解析】
根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。
故选：B。
7、B
【解析】
A、作食品保护气是氮气或稀有气体的用途，故选项错误；
B、用于急救病人，属于氧气的用途，故选项正确；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，作燃料错误，故选项错误；
D、用于灭火错误，因为氧气能支持燃烧，故选项错误；
故选：B。
氧气有两个化学性质有：氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸等。
8、A
【解析】
6.6gCO2中含有碳元素的质量为：6.6g××100%＝1.8g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，生成物6.6g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.8g+0.4g＝2.2g，2.2g＝2.2g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。
故选A。
根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。
9、D
【解析】
A、溶液的质量不确定，无法判断所含溶质质量多少，故错误；B、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，错误；C、20℃时乙的溶解度小于20g，所以50 g水中加入20 g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，但溶液的质量小于70g，错误；D、50℃时乙的溶解度是20g，100 g水中加入20 g乙恰好形成饱和溶液，20℃时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50℃降到20℃，溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，正确。故选D。
10、B
【解析】
由分子构成的物质，化学性质由分子保持，分子构成不同，则化学性质不同；CO和CO2化学性质不同的根本原因是它们具有不同的分子构成；故选B。
11、C
【解析】
A、人体缺碘会患大脖子病，用加碘食盐可以预防，人贫血应该补充铁元素，多吃含铁丰富的食物，A选项说法不科学，不符合题意；
B、亚硝酸钠有毒，不能食用，氯化钠可做调味品，用氯化钠腌制腊肉，B选项说法不科学，不符合题意；
C、食醋中含有醋酸，醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁都会反应生成可溶性的物质，可以用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢，C选项说法科学，符合题意；
D、甲醛可以防腐，但是有毒，对人眼、鼻等有刺激作用，属于致癌物质，对人体有害，但是不能用甲醛浸泡食物防止腐烂，D选项说法不科学，不符合题意。故选C。
12、D
【解析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、Fe2+ NaHCO3 Na2CO3、Na2SO4
【解析】
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为：Fe2+；
（2）钠元素显+1价，氧元素显-2价，亚硝酸钠中氮元素显+3价。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价可表示为：；
（3）小苏打是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；
（4）由标签的内容，名称是某酸钠，一个分子中钠原子的个数为2，可能是碳酸钠或硫酸钠等，其化学式分别是Na2CO3、Na2SO4。
14、AD NaOH+HCl=NaCl+H2O(合理即可)
【解析】
A、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确．
B、该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故选项错误．
C、该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误．
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O(合理即可)，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应．
故答案为：AD；NaOH+HCl=NaCl+H2O(合理即可)．
15、D CaCl2 酚酞 溶质质量分数 小 不饱和溶液
【解析】
（1）水在空气中放置会少量蒸发，水蒸发过程是物理变化，水分子不变，而A、B图示水分子分为氢原子和氧原子，故A和B错误，水蒸发由液态变成气态，分子之间的间隔变大，C错误。故选D。
（2）分析表格数据，只有浓硫酸和氯化钙溶液在放置两天后，溶液质量增加，说明这两种溶液放置空气中会吸收空气中的水分，适合作干燥剂，但浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时不安全，而氯化钙溶液呈中性，且无毒无腐蚀，所以研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的CaCl2。
（3）为确认放置2天的盐酸浓度的变化，作如下的探究:取放置前后的盐酸分别滴入酚酞溶液，再滴加溶质质量分数相同的NaOH溶液，边滴加边振荡，当溶液颜色恰好由无色变为红色时，对比试管中溶液体积，放置前消耗NaOH溶液的体积比放置后消耗NaOH溶液的体积要大，也就是说放置前含盐酸要多，说明放置后盐酸溶质质量分数变小。
（4）2天后盛有氯化钠溶液的烧杯总质量减少10 g -6.4 g =3.6g，也是水蒸发了3.6 g，析出了0.60g氯化钠，假设原溶液是饱和溶液，根据该温度下的溶解度，可计算出蒸发了3.6 g水应析出1.296g氯化钠，说明假设不合理，原溶液为不饱和溶液。
16、①②④ 延展 Zn（NO3）2 、Cu（NO3）2
【解析】
（1）如图1中标示的各部件中，用金属材料制成的是铁螺丝钉、铝箔和铜制插头．
故填：①②④．
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性．
故填：延展．
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程,析出铜的过程是溶液质量增加的过程；因此：
在b点时，硝酸银恰好全部参加反应，溶液中含有硝酸铜和生成的硝酸锌。故填：Zn（NO3）2 、Cu（NO3）2。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、CaCO3CaO+CO2↑ AB 溶液变浑浊 乙和丁或丙和丁 小于
【解析】
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可行的是AB；
（3）I、甲实验：取样于试管中，加水，有白色不溶物，可能是石灰石未分解，也可能是氧化钙与石灰石的混合物；
乙实验：取样于试管中，先加水，再滴加酚酞，有白色不溶物，红色溶液，证明分解生成了氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，使酚酞变红，但是不能证明石灰石部分分解；
丙实验：取样于试管中，加水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再通入少量二氧化碳，会观察到溶液变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能证明生成了氧化钙，不能证明石灰石部分分解；
丁实验：取样于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，证明有石灰石的存在，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
要想证明石灰石部分分解，需要证明有没有分解的碳酸钙和分解生成的氧化钙，故能证明石灰石部分分解的实验是：乙和丁或丙和丁；
II、乙实验中，生成的氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，白色不溶物中该元素比煅烧前减少了，所以实验中白色不溶物中所含的钙元素质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量。
18、① ②③⑤ 26.32g 4g
【解析】
根据饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，当外界情况发生改变时，饱和溶液会随着出现一些改变：变成不饱和溶液或者析出晶体仍为饱和溶液进行解答。
【详解】
（1）饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，①溶液还能继续溶剂硝酸钾，所以是不饱和溶液；故填：①；
（2）饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，溶液②是饱和溶液，溶液③中加入的硝酸钾不能继续溶液，所以是饱和溶液，而溶液⑤有晶体析出，所以也是饱和溶液；故填：；②③⑤；
（3）溶液②是饱和溶液，所以加入4g硝酸钾，搅拌，硝酸钾不能溶解，硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，所以在20℃时20mlL水最多溶解硝酸钾的质量为，6.32g，溶液的质量=20g+6.32g=26.32g；故填：26.32g；
（4）冷却至20℃，溶解的4g晶体全部析出，所以析出晶体质量是4g。故填：4g。
此题主要考查饱和溶液与不饱和溶液有关知识，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法：改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、40%25%0.5 g
【解析】
（1）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
（2）根据化合物中某元素的质量分数=（该元素的质量÷该化合物的质量）×100%，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【详解】
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为×100%=40%；
（2）根据题意，每片钙片的质量为1g，每片含碳酸钙0.625g，则每片含钙元素0.625g×40%=0.25g，钙片中的钙元素质量分数为×100%=25%；
（3）根据题意，每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为0.625g×2×40%=0.5g。
A化学用语
B质量守恒
①：表示的微粒符号为F-
②Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷
①化学反应中，原子个数不变。
②18g氢气和18g氧气反应，分子个数不变
C化学与环境
D化学与生活
①减少水污染：禁止使用农药、化肥
②减少空气污染：使用清洁能源
①减少空气污染的措施：风力发电、多用高含硫煤做燃料等
②为保障腊肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠
时间
质量/g
水
氯化钠溶液
盐酸
浓硫酸
氢氧化钠浓溶液
氯化钙溶液
1天
8.16
8.62
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
6.40
6.69
12.55
8.47
10.33
实验编号
实验操作
现象
甲
取样于试管中，加水
白色不溶物
乙
取样于试管中，先加水，再滴加酚酞
白色不溶物，红色溶液
丙
取样于试管中，先加水，再通入少量二氧化碳
_____
丁
取样于试管中，加足量稀盐酸
有气泡
实验操作
溶液标号
取20ml水，加入5g硝酸钾，搅拌恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
加入xg硝酸钾，搅拌
恰好饱和，得溶液②
加入4g硝酸钾，搅拌
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃
晶体析出，剩溶液⑤