宁德市2025-2026学年中考化学押题卷（含答案解析）

这是一份宁德市2025-2026学年中考化学押题卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了对下列事例解释错误的是，规范的操作是化学实验成功的保障，下列物质的用途不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．在氧气中燃烧产生耀眼白光的是（ ）
A．铁丝B．白磷C．硫粉D．镁条
2．造成酸雨的主要物质是
A．一氧化碳和二氧化碳B．二氧化硫和二氧化氮
C．甲烷和一氧化碳D．二氧化硫和一氧化碳
3．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是( )
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+4价
C．电解水时，与电源负极相连的电极产生的气体具有可燃性
D．电解水时，可加入任何一种可溶性的酸或碱来增强溶液的导电性
4．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（ ）
A．a和b是反应物B．x=3.2
C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
5．酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱色处理即可得到食用酱油，添加适量的含铁物质就能得到铁强化酱油。下列有关说法中错误的是（ ）
A．加入少量的含铁物质可以预防人的贫血
B．盐酸在加热沸腾过程中加速了豆饼粉转化为酱油的速率
C．加入NaHCO3的目的是除去盐酸
D．酱油中添加的含铁物质为颗粒极小的铁粉
6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．利用第三代铝锂合金材料打造大型客机C919
C．用液体氢气、氧气发射火箭
D．开采可燃冰，将其作为能源使用
7．对下列事例解释错误的是（ ）
A．气体受压后体积变小——气体分子间的间隔减小
B．氧气助燃、氢气可燃——不同分子的化学性质不同
C．水管里的水结成冰后不再流动——水分子停止运动
D．金刚石与石墨的物理性质不同——构成物质的原子排列方式不同
8．规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
D．用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移出
9．推理是一种重要的思维方法,下列推理中,合理的是
A．酸中一定含有氢元素,含有氢元素的物质一定是酸
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
C．氧化物一定含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碱性溶液能使酚酞试液变红,能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
10．下列物质的用途不正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
11．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（ ）
A．甘氨酸是有机高分子化合物
B．一个甘氨酸分子中含有10个原子
C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5
12．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ）
A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面
13．中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿，模拟温度升高时，玻璃罩中的小球将
A．间隔变小 B．质量变大 C．运动加快 D．数量增多
14．下列有关金属材料的叙述正确的是 （ ）
A．“真金不怕火炼”是指金的熔点很高，受热不会熔化
B．铁器表面的铁锈具有致密的结构，因此它能保护内部的铁不再锈蚀
C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
D．被腐蚀的铁制品不应该回收
15．下列物质中，由离子构成的是
A．HgB．H2OC．NH3D．NaCl
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．回答下列有关金属性质的问题：油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。体温计中液态的“银”是________。热水瓶胆壁的金属是________。为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多的化学方程式_____。如图所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是_____，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，把稀硫酸换成a克15%的稀盐酸，pH值在图中的_____（选填“A”“B”或“C”）点。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁（如图，K1、K2是活塞）
①关闭K1、开启K2，可以验证。
②CO还原Fe2O3的化学方程式为：_____。
③关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是_____。某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。
①生成CO2的质量为_____。
②求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程）
18．（8分）新能源汽车是未来汽车发展的方向之一。下列属于新能源的是____。
A 石油
B 天然气
C 太阳能
D 煤
（1）一种新能源汽车以氢气燃料电池为动力，电池结构如图所示。结合图中信息判断，工作过程中，失去电子的物质是____ ，发生反应的总化学方程式为____，通入过量氧气的目的是____。
（2）新能源汽车制造时许多地方都应用铝合金。从铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、 SiO2）中提取金属铝的流程如下:
①铝土矿中不与稀硫酸反应的物质是. ______ 。
②流程中进行“系列操作”的目的是______。
③含Al2O3 50%的铝土矿10.2t,理论上可制得金属铝的质量为______t。
（3）新能源汽车配备的安全气囊中装有“叠氮化钠”（NaN3）等固体粉末。一旦发生强烈碰撞，叠氮化钠迅速发生分解反应生成钠并放出氮气，使安全气囊打开。写出叠氮化钠在撞击条件下分解的化学方程式: ______。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）天然碱可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，为测定其组成，称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。
已知：①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
②2NaHCO3 Na2CO3↑+CO2 ↑+H2O；
③图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
（一）实验步骤 ①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（1）分别写出NaHCO3、CO2的一种用途_____、_____。
（2）E中的药品为_____，E的作用是_____。C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是_____，F的作用是_____，G的作用是_____。
（3）实验步骤②与③能否颠倒_____（填“能”或“不能”）。若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、铁在氧气中燃烧时火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，不符合题意；
B、白磷在氧气中燃烧能产生黄白色光，大量的白烟，放出热量，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧时能够发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，不符合题意；
D、镁燃烧时能够发出耀眼的白光，符合题意。故选D。
解答本题要掌握可燃物燃烧时的实验现象方面的内容，只有这样才能对实验现象方面的问题做出正确的判断。
2、B
【解析】
空气的气体污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，其中二氧化氮、二氧化硫能和水反应生成酸，下雨时形成酸雨；选B
3、D
【解析】
电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠，不能加入盐酸，故D错误
4、C
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A. b是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属于分解反应，正确；D. d可能是催化剂，错误。故选C。
点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
5、D
【解析】
A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故A正确；
B、蛋白质在酸性条件下易水解成氨基酸，即盐酸促进蛋白质的水解，加速了豆饼粉转化为酱油的速率，故B正确；
C、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可以中和“将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体”这步中过量的盐酸，故C正确；
D、酱油中添加的含铁物质是无机盐的形式，不是铁单质，故D错误。故选D。
6、B
【解析】
A、甲醇低温所制氢气用于新能源汽车过程中有新物质生成，属于化学变化，选项A不正确。
B、利用第三代铝锂合金材料打造大型客机C919过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项B正确。
C、用液体氢气、氧气发射火箭过程中有新物质生成，属于化学变化，选项C不正确。
D、开采可燃冰，将其作为能源使用过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确。
故选：B。
本题主要考查了物理变化和化学变化，可以依据化学变化和物理变化的实质进行。
7、C
【解析】
试题分析：A、气体受压后体积变小，是因为是分子间有间隙，压强增大，气体分子间的间隔变小，故选项解释正确．
B、氧气助燃、氢气可燃，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，故选项解释正确．
C、水管里的水结成冰后不再流动，是因为水分子间的间隔变小，分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误．
D、金刚石与石墨的物理性质不同，是因为金刚石和石墨中碳的原子排列方式不同，故选项解释正确．
故选C．
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
8、C
【解析】
试题分析：A．试纸放入待测液中，能污染待测液；B．潮湿的或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量；C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；D．应先将导管从水槽中移出再把酒精灯熄灭，防止水槽中的水倒流进热的试管，使试管砸裂。
考点：pH的测定；药品的称量；稀释浓硫酸；实验室制取氧气
9、D
【解析】
A、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，也可能是水、氢氧化钠等，故选项推理错误。
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选：D。
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
10、B
【解析】
A、在较低的温度和压强下，用甲烷等为原料制造金刚石薄膜，正确；
B、黄铜的硬度小，不能制造轴承齿轮等机器零件，故错误；
C、洗涤剂具有乳化功能去除油污，正确；
D、用聚四氟乙烯作内衬的不粘锅，正确；故选B。
11、B
【解析】
由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C2H5O2N。
【详解】
A．甘氨酸的相对分子质量为12×2+1×5+16×2+14=75，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以甘氨酸不属于有机高分子化合物，故错误；
B．由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原子，故正确；
C．甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2：5，故错误；
故选：B。
学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。
12、D
【解析】
A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．
故选D
13、C
【解析】
根据分子的性质考虑，温度升高，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大。
【详解】
当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大，分子的质量、数量都不变。故选C。
14、C
【解析】
A、真金不怕火炼是指金的化学稳定性很高，不容易与其他物质发生化学反应；故选项说法错误；
B、铁锈是疏松多孔的结构，不能保护内部铁，反而会加速铁的锈蚀，故选项说法错误；
C、因为铁制品容易生锈，因此用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，故选项说法正确；
D、回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故选项说法错误；
故选：C。
15、D
【解析】
A、Hg是汞，一种金属单质，由汞原子构成。A错误；
B、H2O是水，是由水分子构成的物质。B错误；
C、NH3是氨气，是由氨分子构成的物质。C错误；
D、NaCl是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的物质。D正确。
故选D。
原子构成的物质：金属单质、固态非金属单质、稀有气体
分子构成的物质：大部分气体、水、有机物
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、导电 导热 熔点高 延展 铝 汞 银 因为木柄或塑料柄导热性差 能为人体补充铁元素
【解析】
(1)铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；(2)金属容易导热，可以制作炊具；(3)钨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可以做灯丝；(4)铝具有良好的延展性，可以压成薄片；(5)铝粉又被称为“银粉”；(6)体温计中的“银”是指汞；(7)热水瓶胆壁的金属是银；(8)因为木柄或塑料柄导热性差；(9)能为人体补充铁元素。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 恰好完全反应 C 节约药品且减少大气污染 2.2g 50%
【解析】
（1）用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（2）如图1所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是恰好完全反应，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，则：


a≈32.7g；
设需要的15%的稀盐酸的质量为y，
y≈24.3g＜32.7g，故稀盐酸会过量，pH值在图中的 C点；
（3）①关闭K1、开启K2，可以验证，导致澄清石灰水变浑浊，所以验证：生成物为二氧化碳；
②CO还原Fe2O3是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为：；
③关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是 节约药品且减少大气污染；
（4）根据质量守恒定律可得，生成CO2的质量为10.0g+50.0g﹣57.8g＝2.2g，设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为z，


z＝50%。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18、C H2 使氢气充分反应 SiO2 除去铁离子（或分离出氢氧化铝） 2.7
【解析】
煤、石油、天然气属于常规能源，太阳能属于新能源，故选C；
（1）结合图中信息判断，工作过程中，失去电子的物质是H2；氧气和氢气反应生成水，化学方程式为：2H2+O2═2H2O；通入过量氧气的目的是使氢气充分反应；
（2）①Al2O3、Fe2O3都能和稀硫酸反应，SiO2不能和稀硫酸反应；
②要得到纯净的铝就要把其他杂质除去，流程中进行“系列操作”的目的是除去铁离子；
③理论上可制得金属铝的质量为x

x=2.7t
（3）叠氮化钠在撞击条件下分解成钠和氮气，化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑。
故答案为：
C；（1）H2；2H2+O2═2H2O；使氢气充分反应；
（2）①SiO2；②除去铁离子；③2.7；
（3）2NaN32Na+3N2↑。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、治疗胃酸过多 人工降雨 浓硫酸 吸收水蒸气 除去空气中的CO2、H2O 吸收生成的CO2 防止空气中CO2、H2O进入F 不能 偏小 使生成的CO2、H2O被完全吸收
【解析】
（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多、用作发酵粉等；
二氧化碳可以制取碳酸饮料、用作人工降雨等。
故填：治疗胃酸过多；人工降雨。
（2）E中的药品为浓硫酸，E的作用是吸收水蒸气；
C的作用是 除去空气中的CO2、H2O，F的作用是吸收生成的CO2，G的作用是防止空气中CO2、H2O进入F。
故填：浓硫酸；吸收水蒸气； 除去空气中的CO2、H2O；吸收生成的CO2；防止空气中CO2、H2O进入F。
（3）实验步骤②与③不能颠倒，如果颠倒，空气中的水蒸气和二氧化碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，影响实验结果；
若不进行步骤⑤的操作，反应生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏小；
该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的CO2、H2O被完全吸收。
故填：不能；偏小；使生成的CO2、H2O被完全吸收。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
A在较低的温度和压强下，用甲烷等为原料制造金刚石薄膜
B用黄铜制造轴承齿轮等机器零件
C洗涤剂具有乳化功能去除油污
D用聚四氟乙烯作内衬的不粘锅