2025-2026学年西藏自治区拉萨市中考猜题化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年西藏自治区拉萨市中考猜题化学试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列说法中，正确的是，硝酸钾等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（ ）
A．实验前要检查装置气密性
B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热
C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热
D．实验过程要注意尾气处理
2．下列图示中的实验操作正确的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列属于复合肥的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2B．NH4NO3C．KNO3D．（NH4）2SO4
4．下列说法中，正确的是
A．用水灭火时降低了可燃物的着火点
B．生铁和钢含碳量不同导致其性能不同
C．NH4Cl、HNO3、NaNO3都能给植物补充氮元素
D．防止铁制品生锈都可采用表面涂漆的方法
5．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
A．②③B．①③C．②④D．①④
6．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液
C．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%
D．可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
7．Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+ 2X═Sb2O5+ 2H2O。则 X 的化学式为（ ）
A．H2B．O2C．H2O2D．H3SbO4
8．硝酸钾（KNO3）是常用的化学肥料， KNO3中氮元素的化合价为（ ）
A．+3B．+2C．-2D．+5
9．朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞（HgS），具有鲜红色泽，很早就被人们作为颜料使用。我国殷墟出上的甲骨文上涂有朱砂。下图是汞和硫在元素周期表中的信息，下列关于它们的说法不正确的是
A．硫原子的质子数为16
B．质量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子数目少
C．汞和硫都是非金属元素
D．汞单质的熔点比硫低
10．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A．铁B．钙C．碘D．锌
11．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是
A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．生成物一定是氧化物 D．反应前后各元素的化合价发生了变化
12．下列事例不能用分子运动相关知识解释的是（ ）
A．品红溶解B．篮球充气
C．酒精挥发D．柳絮飞扬
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是高温条件下某反应的微观过程示意图。
该反应中化合价没有发生改变的是__________（填元素符号），该反应的化学方程式是：_________。
14．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质和变化。
图甲表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价和原子的最外层电子数。
①若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_____。硫元素既可显正价，又可显负价，硫元素与钠元素形成的化合物由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成，其化学式为_____。
②铝原子失去最外层电子所形成的离子符号为_____。
③写出图中元素的化合价与最外层电子数有关的一条规律_____。将NaOH、KCl、MgCl2三种溶液按一定比例混合，微观变化情况如图乙。
①图中OH－的名称是_____。
②该反应的本质是_____结合生成沉淀。
③写出与上述反应本质相同的另一反应的化学方程式：_____（反应物之一为MgCl2）。
15．空气的主要成分是氧气和氮气。空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。用“◯”表示氮原子，“●”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是______(填名称)。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是____(填标号)。
下图是氧元素在元素周期表中的信息及微粒结构示意图。
①从图1中可获得多条信息，其一是__________。
②若图2中表示氧原子，在化学反应中，氧原子容易______(填“得”或“失”)电子。
③若图2中，x=8时，该微粒是_________(写微粒符号)。以下是利用空气制取氮肥过程中重要的一步化学反应微观示意图。
①该反应的化学方程式是________。
②物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
16．下面连环画记录了小希同学参观宁夏科技馆的一天．请据图回答：
小希看到了人体肺部功能的整个原理图，想到爸爸经常吸烟，_____ 的吸入会与血红蛋白结合使人体受到极大的伤害。小希还看到饮用的水是由原水净化所得。原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：
①可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是____。(填写字母)
②净水属于_________（纯净物或混合物），生活中利用_________方法转化为可饮用的软水。
③还可以采用加入________的方法，除去水中的异味和部分有色的物质。小希在毒品宣传厅驻足很久，看到了各种毒品海洛因、甲基苯丙胺（“冰毒”）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。冰毒即甲基苯丙胺，甲基苯丙胺化学式:C10H15N，它的一个分子中含有______原子，分子中各元素的质量比为___________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．M和N分别是硝酸钾和氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。请回答下列问题：
A的含义是______。物质N的化学式______。t2℃时，配制等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，所需要的溶剂质量：硝酸钾______氯化铵（填“大于”“小于”或“等于”）。下列说法正确的是______（填序号）
A 硝酸钾的溶解度大于氯化铵
B t2℃时，硝酸钾的饱和溶液浓度一定比氯化铵溶液大
C t1℃时，氯化铵的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为4：10
D 图2的①②③中，②的溶质质量分数最大
18．我市中考化学实验操作已经结束，下图是小岂同学实验的主要操作过程的示意图。

评分标准每项1分，满分5分，实验完后他得3分。请找出他失分操作是_____、_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）小明同学在学校实验室找到一瓶没有标注溶质的质量分数的盐酸，为确定盐酸中溶质的质量分数。现取10.0g碳酸钙于烧杯中，滴入50.0g盐酸时恰好完全反应，反应后得到55.6g溶液（注：忽略CO2的溶解性）。产生CO2的质量是______；盐酸中溶质的质量分数是_____________？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
实验结束后要先停止加热再停止一氧化碳，以防止高温下的铁再次被氧化。故选C。
2、D
【解析】
A、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，选项A错误；
B、胶头滴管吸取试剂瓶内液体时，瓶塞应倒放于桌面上，选项B错误；
C、试管加热时，试管内液体体积不得超过试管容积的三分之一，选项C错误；
D、胶头滴管滴加液体时，滴管悬于试管上方，不得与试管壁接触，选项D正确。故选D。
3、C
【解析】
A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，此选项正确；。
D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误。
故选C。
4、B
【解析】
A、用水灭火是通过降低温度达到物质着火点以下，物质的着火点是物质固有的属性，一般情况下不能改变，选项A不正确；
B、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%，选项B正确；
C、HNO3属于强酸，酸性强且具有腐蚀性，不能作为氮肥给植物补充氮元素，选项C不正确；
D、防止铁制品生锈可以通过涂漆的方法隔绝空气中的水分和氧气，但并不是所有的铁制品都可以用这种方法，例如铁锅，选项D不正确。故选B。
5、D
【解析】
①NaOH变质为，检验用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH；③NaOH固体不仅会吸收二氧化碳，还吸收水蒸气，称量后导致二氧化碳的质量计算偏大；则碳酸钠的质量偏大，即氢氧化钠的质量偏小，纯度偏小；④加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液；故合理的是①④。故选D。
6、D
【解析】
试题分析：从图示看：温度大于t1℃时甲的溶解度比乙大，,t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液， t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克／130克×100%。故选D.
考点：溶解度及其曲线
7、C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为H2O2。故选C．
考点：质量守恒定律
8、D
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为零，设氮元素的化合价为x，已知钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则（+1）+x+（-2）×3=0，故KNO3中氮元素的化合价为+5价，故选D。
化合物中正负化合价代数和为零。
9、C
【解析】
A、在元素周期表中，硫的原子序数为16，原子序数=质子数=16，不符合题意；
B、相对原子质量反映了原子的实际质量，质量相等的前提下，相对原子质量越大，原子的个数越少，相对原子质量越小，原子的个数越多，汞的相对原子质量大于硫，故汞比硫所含的原子数目少，不符合题意；
C、汞属于金属元素，硫属于非金属元素，符合题意；
D、汞常温下为液态，硫常温下为固态，故汞单质的熔点比硫低，不符合题意。
故选C。
10、A
【解析】
人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。
11、C
【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确；
B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；
C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；
D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选C。
12、D
【解析】
A、品红的溶解是因为品红的分子在不断地运动，品红分子运动扩散到水中形成的，选项正确；
B、篮球充气是因为气体分子间有间隙，分子间的间隔变小被压缩到篮球中，选项正确；
C、酒精挥发是因为酒精分子在不断的运动，酒精分子不断扩散到空气中，选项正确；
D、柳絮是宏观物质，不是分子、原子等，所以不能用分子的观点解释柳絮飞扬现象，选项错误，故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、O
【解析】
通过图示可知，该反应描述的方程式为：。
在反应前，碳元素的化合价为0价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。
在反应后，碳元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为0价，氧元素的化合价为-2价。
在反应前后氧元素的化合价不变。
故答案为：O、。
14、8 离子 Na2S Al3+ 最高正价的绝对值=最外层电子数（最低负价的绝对值=8-最外层电子数） 氢氧根离子 Mg2+和OH- MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl
【解析】
（1）①若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|-1|=8；硫元素与钠元素形成的化合物还硫化钠，；硫化钠由钠离子和硫离子构成，其化学式为Na2S。
故填：8；离子；Na2S。
②铝原子失去3个电子，带3个单位的正电荷，故离子符号为：Al3+；
③元素的化合价与最外层电子数的关系是：最高正价的绝对值=最外层电子数（最低负价的绝对值=8-最外层电子数）；
（2）①图中OH－的名称是氢氧根离子。
②氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的本质是Mg2+和OH-结合生成沉淀。
③氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应的方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl。
15、 混合物 氮分子 C 氧的相对原子质量为16.00 得 O2- 4NH3+5O24NO+6H2O 属于
【解析】（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；
（2）①分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氮分子；
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。氧气约占空气体积的1/5，若空气中其它成分忽略不计，微观上氮分子与氧分子的个数比为4:1，图中可表示空气微观模型的是C；
（3）①元素周期表中包含信息较多，例如氧的相对原子质量为16.00、氧元素的元素符号为O、质子数为8等；
②氧原子的最外层电子数是6，可知氧原子在化学反应中容易得到两个电子形成稳定结构；
③若图2中，x=8时，电子数=2+8=10＞质子数=8，该微粒是离子，可表示为：O2-；
（4）①由微观示意图可知，反应是氨气和氧气在高温和催化剂的作用下生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
②氮元素反应前化合价为-3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为-2价，属于氧化还原反应。
点睛：以钠为例：
16、CO C 混合物 煮沸 活性炭 26 碳、氢、氮元素质量比为：120：15：14
【解析】
（1）一氧化碳容易与人体血液中的血红蛋白结合，造成中毒；
（2）①加明矾、沉淀只能把固体杂质沉至水底，过滤才能彻底除去水中在颗粒悬浮物杂质；故选C；
②经过吸附、沉淀、过滤、消毒杀菌后的水中还含有可溶性杂质，因此该厂生产的自来水是混合物；生活中利用煮沸将硬水转化为可饮用的软水；
③活性炭可以除去水中的异味和部分有色的物质；
（3）一个甲基苯丙胺分子是由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成的，则一个甲基苯丙胺分子中原子总数为26，甲基苯丙胺中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g NH4C1 小于 BD
【解析】
（1）由溶解度曲线可知，A的含义是：t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g。
（2）由图2可知，在t2℃时，M的在100g的中能溶解60g，由于N的溶解度小于60g，所以物质M是硝酸钾，N物质是氯化铵，化学式是：NH4C1。
（3）溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量；由溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，配制等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，所需要的溶剂质量：硝酸钾小于氯化铵。
（4）A、比较溶解度必须在同一温度下，故选项错误；
B、t2℃时，由于硝酸钾的溶解度大于氯化铵，所以硝酸钾的饱和溶液浓度一定比氯化铵溶液大，故选项正确；
C、t1℃时，氯化铵的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为40g：（100g+40g）=2：7，故选项错误；
D、t1℃时，硝酸钾的溶解度为40g，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，溶液①中，60g硝酸钾完全溶解，质量分数为×100%≈28.6%；溶液②中，溶剂质量已经减少50g,温度变为t2℃，故②的溶质质量分数为×100%=37.5%；③是②降温得到的，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故选项正确。故选BD。
18、B D
【解析】
B中试剂瓶塞没有倒放，倾倒液体试剂时，细口瓶瓶口与试管口要紧挨在一起；D气体验满时，应将火柴放在集气瓶口，而不能伸入集气瓶内。
故答案为B；D。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4.4g 14.6%
【解析】
解：（1）产生的CO2的质量是：10.0g+50.0g-55.6g=4.4g。
（2）设盐酸中氯化氢质量为x，

解得x=7.3g，
则盐酸中溶质的质量分数是：×100%=14.6%，
答：盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
选项
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤