浙江省Z20名校联盟2025-2026学年高一下学期创新班联考化学试卷（Word版附解析）

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1.本卷共 8 页，29 题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Cu-64 Zn-65
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，不选、多选、选错均不得分)
1. 下列物质不属于电解质的是
A. B. NaOH C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaCO3 是盐，在水中溶解的那一部分可以完全电离，属于电解质，A 不符合题意；
B．NaOH 是强碱，在水溶液中和熔融状态下均能电离而导电，属于电解质，B 不符合题意；
C．SO2 自身不能电离出离子，属于非电解质，C 符合题意；
D．HNO3 是强酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，属于电解质，D 不符合题意；
故选 C。
2. 仪器名称为“坩埚”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该仪器为蒸馏烧瓶，故 A 错误；
B．该仪器为坩埚，故 B 正确；
C．该仪器为蒸发皿，故 C 错误；
D．该仪器为漏斗，故 D 错误；
故答案为 B。
3. 玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是
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A. 纯碱 B. 黏土 C. 石灰石 D. 石英砂
【答案】B
【解析】
【详解】普通玻璃（钠钙玻璃）的原料为纯碱、石灰石、和石英砂；黏土主要用于陶瓷生产，与玻璃制造
无关；
故选 B
4. 一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是
A. 粒子数目 B. 粒子大小 C. 粒子间距 D. 粒子种类
【答案】A
【解析】
【详解】在一定温度、压强条件下，气体分子之间的距离不变，这时影响气体体积的主要因素是气体分子
数目的多少。气体分子数越多，气体体积就越大，故此时决定气体体积大小的主要因素是粒子数目，合理
选项是 A。
5. 下列说法不正确的是
A. 进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有
B. 新制氯水需要避光保存
C. 某溶液焰色试验呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液
D. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，涉及稀硫酸的使用，需佩戴护目镜保护眼睛，实验结束后需
用肥皂清洗双手，对应安全图标为护目镜和洗手，A 正确；
B． 新 制 氯 水 中 存 在 可 逆 反 应 ( )， 其 中 不 稳 定 ， 见 光 易 分 解
( )，因此新制氯水需要避光保存，B 正确；
C．焰色试验呈黄色，说明溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，也可能是 溶液，C 错误；
D．钠、钾、白磷等易燃物若随便丢弃易引起火灾，故实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂
瓶，D 正确；
故选 C。
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6. 下列说法不正确的是
A. 硫可形成 、 等不同单质，它们互为同素异形体
B. 的结构式为：
C. 比 沸点高是因为 分子间存在氢键
D. 纳米碳酸钙(粒子直径为 1~100 nm)属于胶体，能产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫元素可形成多种同素异形体，如 S2、S4、S8 等，均为不同结构的单质，互为同素异形体，A
正确；
B． HClO（次氯酸）中氧原子分别与氢、氯原子成键，结构式为 H-O-Cl，B 正确；
C．H2O 分子间存在氢键，而 H2Se 分子间仅存在范德华力，氢键作用更强，导致 H2O 沸点更高，C 正确；
D．胶体是分散质粒子直径在 1~100 nm 的分散系，而纳米碳酸钙是固体颗粒，未分散于介质中形成分散系，
不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D 错误；
故选 D。
7. 下列化学用语表达合理的是
A. 的空间构型为四面体形
B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为：
C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：
D. 已知 的燃烧热 ，表示其燃烧热的热化学方程式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 分子中碳原子形成 4 个 键，且不含孤电子对，为 sp3 杂化，空间构型为四面体形，
A 正确；
B．碱性氢氧燃料电池中，H2 在负极失去电子生成 H2O，电极方程式为： ，B 错
误；
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C．碳酸氢钠在水溶液中电离为 Na+和 ，电离方程式为： ，C 错误；
D．1 ml 完全燃烧应生成 (g)和 (l)时放出的热量为 的燃烧热，不是生成 SO3(g)，
D 错误；
故答案选 A。
8. 原子序数为 x 元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为 的元素不可能为
A. 第ⅢA 族 B. 第ⅠA 族 C. 镧系元素 D. 第ⅢB 族
【答案】B
【解析】
【详解】A．若原子序数为 x 的元素是短周期ⅡA 族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于第ⅢA
族，A 不符合题意；
B．第ⅡA 族元素，原子序数加 1 后的元素不可能位于 IA 族，B 符合题意；
C．若原子序数为 x 的元素是第六周期 IIA 族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于镧系元素，
若原子序数为 x 的元素是第七周期 IIA 族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于锕系元素，C 不
符合题意；
D．若原子序数为 x 的元素是第四、五周期 IIA 族元素，则原子序数为（x+1）的元素的族序数位于ⅢB 族，
D 不符合题意；
故选 B。
9. 用 KOH 固体配制 250 mL 0.2000 ml/L 的 KOH 溶液。下列说法正确的是
A. 可使用托盘天平称取 KOH 固体 2.80 g
B. 洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图
C. 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 若所用固体 KOH 中含有 NaOH 杂质，会使所配溶液中 偏高
【答案】D
【解析】
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【详解】A．用 KOH 固体配制 250 mL 0.2000 ml/L 的 KOH 溶液,需称取 KOH 质量为
，但托盘天平精度仅为 0.1 g，无法称取 2.80g，故 A 错误；
B．图示操作为“上下颠倒摇匀”，此操作应在定容完成后进行，若洗涤液都注入容量瓶后以此种方式摇匀，
会导致刻度线上方沾有液体，从而使定容后所配溶液的体积偏大，B 错误；
C．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，导致溶液体积 。由浓度公式 可知，
不变， 增大，则浓度偏低，C 错误；
D．KOH 的摩尔质量大于 NaOH，设样品总质量仍为 2.8 g，若含 NaOH 杂质，则相同质量下 NaOH 提供的
物质的量更多，故 偏高，D 正确；
故答案选 D。
10. 下列说法不正确的是
A. 焓变是指 1 ml 物质所具有的能量
B. 与 反应生成 时，增加 C 的量不能使反应速率增大
C. 工业生产 中常通入过量的空气以提高 的转化率
D. 由 、 和 组成的平衡体系加压后颜色变深与勒夏特列原理无关
【答案】A
【解析】
【详解】A．在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，焓变是指系统
焓的变化量，不是 1 ml 物质本身所具有的能量，A 错误；
B．在反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，碳为固体，反应速率主要取决于 CO2 的浓度，增加固体碳的量不会
改变其有效浓度或反应速率，B 正确；
C．反应 2SO2+O2 2SO3 中，通入过量空气，增加 O2 浓度，使平衡正向移动，从而提高 SO2 的转化率，
C 正确；
D．反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)气体分子数不变，加压后平衡不移动，颜色变深是由于体积减小导致 I2 浓度
增大，与勒夏特列原理无关，D 正确；
故答案选 A。
11. 下列有关物质的性质与用途描述不正确的是
A. 碳酸氢钠和碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂
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B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维
D. Fe 粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠和碳酸氢铵均可与酸反应，且受热分解产生 等气体，可用作食品加工的膨松剂，
A 正确；
B．液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，B 正确；
C．二氧化硅不具有导电性，用于生产光导纤维是因为其通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，
C 错误；
D． 粉具有还原性，能被氧气氧化而发挥抗氧化作用，可用作食品抗氧化剂，D 正确；
故选 C。
12. 下列关于装置选择、实验操作及相关叙述均正确的是
A. 装置①用于测定中和反应的反应热
B. 装置②用于测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略)
C. 装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物
D. 装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹 a
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置①缺少环形玻璃搅拌器，A 错误；
B．氢气能从长颈漏斗逸出，B 错误；
C．高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，利用装置③可以检验铁与水蒸
气反应的气体产物，C 正确；
D．实验开始时应先打开止水夹 a，待装置内的空气排尽后，再关闭止水夹 a，产生的气体将生成的硫酸亚
铁溶液压入装置Ⅱ，D 错误；
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故选 C。
13. 下列判断不正确的是
A. 原子半径：O＜Mg＜Na
B. 碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH
C. 非金属性：C＜N＜Si
D. 单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一周期元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素所在周期序数越大，原子半
径越大。O 是第二周期元素，Na、Mg 是第三周期元素。所以原子半径由小到大的顺序为：O＜Mg＜Na，A
正确；
B．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性 Mg
＜Na＜K，所以它们对应的碱的碱性由弱到强的顺序为：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，B 正确；
C．同一周期元素，从左到右元素的非金属性越强；同一主族元素，从上到下元素的非金属性越弱。C、N
是同一周期元素，C、Si 是同一主族元素，因此元素的非金属性由弱到强的顺序是：Si＜C＜N，C 错误；
D．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的单质与 H2 化合就越容易。Cl、S、P 是
同一周期元素，由于元素的非金属性：Cl＞S＞P，所以它们的单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P
，D 正确；
故合理选项是 C。
14. 气体与足量 溶液完全反应后，再加入 溶液，发生如下反应：
①
②
下列有关说法不正确的是
A. 反应①中 发生氧化反应
B. 反应②中 被氧化
C. 反应②中每 参加反应，转移电子的数目约为
D. 若有 (标准状况)参加反应，则最终消耗
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【答案】D
【解析】
【详解】A．① 中二氧化硫中硫化合价升高，被氧化，因此
发生氧化反应，故 A 正确；
B．② 中亚铁离子化合价升高，被氧化，故 B 正确；
C．反应②中 1ml 参与反应，转移 6ml 电子，因此每 参加反应，转移电子的数目
约为 ，故 C 正确；
D．若有 (标准状况，物质的量为 0.6ml)参加反应，根据 ，则最终消耗
，故 D 错误。
综上所述，答案为 D。
15. 下列关于 和 两种溶液的说法正确的是
A. 和 均可以通过化合反应制得
B. 保存时均需加入少量铁粉防止变质
C. 可以用过量锌粒除去 溶液中的 杂质
D. 和 溶液均不能与不活泼金属铜发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeCl3 可通过反应： 制得，FeCl2 可通过反应： 制
得，均为化合反应，A 正确；
B．FeCl2 溶液保存时需加铁粉防止 Fe2+被氧化，FeCl3 溶液保存时不能加铁粉，B 错误；
C．锌粒可将 FeCl3 还原为 FeCl2，过量锌粒会进一步还原 FeCl2 为铁单质，同时生成 ZnCl2 杂质，C 错误；
D．FeCl3 溶液能与铜反应生成 FeCl2 和 CuCl2（2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2），D 错误；
故选 A。
16. 在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是
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A. 图 1 表示 在 时扩大容器体积， 随时间变化的曲线
B. 图 2 表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 和 进行反应：
，由图可知
C. 图 3 为一定条件下，合成氨反应中改变起始时 对反应的影响， 的平衡转化率的关系：
D. 图 4 中若 A、B、C 三点表示反应 在不同温度、压强下 NO 的平衡转化
率，则压强最小的是 A 点，化学平衡常数最小的是 B 点
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应 在 时扩大容器体积，系统压强骤降，各组分浓度瞬
时减小，故 应瞬间下降，随后因平衡左移而缓慢回升。但图 1 中 呈连续下降趋势，A 错误；
B．对于反应 ，当 时两者转化率相等。设起始
， ，转化量为 ，则： ， ，B 错误；
C．合成氨反应 中，增加 会提高 的平衡转化率。由图 3 知 顺
序为 ，故 转化率应满足 ，C 错误；
D．反应 为放热且气体分子数减少的反应，温度升高，平衡左移，NO 转
化率降低；压强增大，平衡右移，NO 转化率升高；A 点温度最低、转化率最低，说明 A 点压强最小；该反
应为放热反应， 随温度升高而减小，B 点温度最高，平衡常数 最小，D 正确；
故选 D。
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17. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是
事实 类比推测
盐酸和 溶液 盐酸和 溶液的 A
的反应是放热反应 反应是放热反应
B Fe 和 S 反应生成 FeS Cu 和 S 反应生成
NaCl 固体与浓硫酸反 NaI 固体与浓硫酸反应可 C
应可制备 HCl 气体 制备 HI 气体
通入 通入 溶 D
溶液中没有现象 液中无明显现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸与 Na2CO3 溶液反应放热，盐酸与 NaHCO3 反应吸热，A 错误；
B．S 的氧化性较弱，只能将变价金属氧化至低价态，B 正确；
C．浓硫酸与 NaCl 反应生成 HCl 是因为浓硫酸的高沸点，浓硫酸具有强氧化性，与 NaI 反应会氧化 I-生成
I2，无法制备 HI，C 错误；
D．CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液无现象，SO2 通入会被 氧化为 ，生成 BaSO4 沉淀，D 错误；
故选 B。
18. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 将 通入到水中：
B. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：
C. NaClO 溶液中通入少量 气体：
D. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
【答案】D
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【解析】
【详解】A．次氯酸是弱酸，应保留分子形式，正确离子方程式应为 Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，A 错误；
B．碳酸氢钠少量，离子方程式应为 Ca2+ + + OH- = CaCO3↓ + H2O，B 错误；
C．次氯酸钠与少量二氧化硫发生氧化还原反应，正确离子方程式应为 SO2 + ClO- + 2OH- = + Cl- +
H2O，C 错误；
D．反应至中性时，需满足 H+与 OH-等物质的量反应，离子方程式书写正确，D 正确；
故选 D。
19. 用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 23 g Na 与足量 反应，生成 和 混合物，转移电子数介于 和 之间
B. 常温常压下， 中含电子数为
C. 标准状况下， 通入水中，制成氯水，氯水中含有 数少于
D. 与 的混合气体共 0.1 ml 充分反应后，体系中含有共价键总数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．23 g Na 为 1ml，无论生成 Na2O 或 Na2O2，每个钠原子均失去 1 个电子，转移电子数恒为
，A 错误；
B．1.8 g D2O 的物质的量为 ，每个 D2O 分子含 10 个电子，电子总数为 ，B 错
误；
C．标准状况下 0.224 L Cl2 的物质的量为 ，Cl2 与水的反应为
，该反应可逆，生成的 HCl 完全电离，HClO 为弱酸，电离程度小，因此氯水中
H+数少于 ，C 正确；
D．H2 与 Cl2 发生反应： ，因 H2、Cl2、HCl 分子均只含一个共价键，且反应前后气体分
子数不变，所以反应前后共价键总数恒为 0.1 ml，即 ，D 错误；
故选 C。
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20. 工业利用海水制备 的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是
A. 已知步骤Ⅰ获得的 中含有 杂质，可能是由 反应产生
B. 步骤Ⅱ热气体 X 是
C. 步骤Ⅱ中 与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为：
D. 步骤Ⅲ操作 Y 为蒸馏
【答案】B
【解析】
【分析】海水浓缩得到卤水，再通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入热空气，将溴吹入纯碱中
与之反应，起到富集的作用，然后再加入硫酸酸化，让 和溴离子在酸性条件下发生归中反应生成溴单
质，再蒸馏得到产品溴，据此分析；
【详解】A．氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强作氧化剂，化合价降低，可能是由 Br2+Cl2=2BrCl 反应
产生，A 正确；
B．据分析，X 是热空气，B 错误；
C．Br2 与足量 Na2CO3 溶液反应的离子方程式为 ，C 正确；
D．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作 Y 蒸馏，D 正确；
故选 B。
21. 某种化合物的结构可如图表示。已知 X、Y、Z、M、N 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，X、Y、
N 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，Z、M 属于同一主族。下列有关叙述不正确的是
A 简单离子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
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C. 化合物 、YZM、NX 均为共价化合物， 与 均为离子化合物
D. M 的含氧酸的酸性不一定比 Y 的含氧酸的酸性强
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、N 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，N 为 K 元素，X 可形成 1 个共价键，
且其原子序数最小，X 为 H 元素，Y 可形成 4 个共价键，可推断出 Y 为 C 元素，X、Y、N 的最外层电子
数之和等于 Z 的最外层电子数，且 Z 可形成 2 个共价键，可推断出 Z 最外层电子数为 6，Z 与 M 为同主族
元素，即 Z、M 分别为 O 元素、S 元素，据此分析；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：
，A 正确；
B．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性： ，简单氢化物稳定性： ，B 正
确；
C．化合物 和 COS 均是由共用电子对形成的化合物，均为共价化合物，KH、K2S2 与 K2S 均为离子化合
物，C 错误；
D．M 的含氧酸有很多，如 H2SO3 为弱酸，酸性比 Y 的含氧酸 H2C2O4 的酸性弱，D 正确；
故答案选 C。
22. 下列说法正确的是
A. ，则反应物总键能大于生成物总键能
B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ， ，则该反应在任何条件下都不能发生
C. 将 通入恒温恒容容器中，发生反应 ，若达到平衡后再通入一
定量 ，平衡正向移动， 分解率增加
D. 常温常压下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 时，放出 57.3 kJ 的热量，则稀
溶液和 NaOH 溶液反应的焓变：
【答案】D
【解析】
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【详解】A．ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，ΔH < 0 说明反应物总键能小于生成物总键能，A 错误；
B．该反应ΔH > 0 且ΔS < 0，ΔG = ΔH - TΔS > 0，反应不自发，但在高压等条件下可强制发生，如人造金刚
石，B 错误；
C．恒温恒容下通入 NH3，平衡正向移动，但增加反应物浓度会降低其转化率（分解率），故 NH3 分解率减
小，C 错误；
D．CH3COOH 为弱酸，在水溶液中电离吸热，导致中和反应生成 1 ml H2O 时放热量小于 57.3 kJ，故ΔH > -
57.3 kJ/ml，D 正确；
故答案选 D。
23. 在 T℃下，将 置于 1.0 L 的真空密闭容器中，发生如下反应：
反应 1：
反应 2：
5 min 时，达到平衡状态，测得 CO 的体积分数为 40%，则下列说法不正确的是
A. T℃下反应体系达到平衡时，
B. 若容器体积变为 0.5 L，平衡时 CO 的体积分数变小
C. 0~5 min，
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应 1 的平衡常数 K=0.5，平衡时 c(CO2)=0.5 ml/L，结合 CO 体积分数 40%，根据反应 2
可知 O2 体积分数 20%，CO2 体积分数 40%，故可计算出反应 1 生成的 CO2 总量为 1.0 ml，故 n(CaO)=1.0 ml，
A 正确；
B．若容器体积变为 0.5 L，反应 1 的平衡常数 K=c(CO2)=0.5 仍成立，平衡时 c(CO2)=0.5 ml/L，根据反应 2
的平衡常数不变，计算得 CO 体积分数仍为 40%，不变，B 错误；
C．平衡时 c(O2)=0.25 ml/L，时间 5 min，平均速率 v(O2)=0.25 / 5 = 0.05 ml/(L·min)，C 正确；
D．该反应是反应 1 的逆反应（系数×2）和反应 2 的逆反应的组合，ΔH = -2ΔH1 - ΔH2 = -(2ΔH1 + ΔH2)，D
正确；
故选 B。
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24. 向一系列恒容但体积各不相同、恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和 ，容
器中发生反应： 。在相同时间内测得各容器中 的转化率与
容器体积 的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a 点已达到平衡状态，c 点未达到平衡状态
B. 容器内的压强：
C. c 点的气体的颜色一定比 b 点深
D. b 点的平衡常数大于 a、c 两点
【答案】A
【解析】
【分析】向一系列密闭容器中分别加入足量活性炭和 2 ml NO2，由图可知 b 点 NO2 的转化率最高，则 b
点恰好达到平衡状态，由于 ab 曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2 的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于
b 点，NO2 的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以 ab 曲线上的反应均达到平衡状态；反
应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2 的转化率逐渐增大，b 点达到最大；b 点之后，
随着容器体积的增大，NO2 的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以 bc 曲线上(不包括
b 点)反应均未达到平衡状态，据此分析；
【详解】A．据分析，a 点已达到平衡状态，c 点未达到平衡状态，A 正确；
B．a 点时反应达到平衡，NO2 的转化率为 40%，则列三段式得
，b 点时反应
达到平衡，NO2 的转化率为 80%，则列三段式得
，由以上三
第 15页/共 27页
段式可知，a 点容器内气体的物质的量为 2.4 ml，b 点时容器内气体的物质的量为 2.8 ml，又因为 ，
则 ，B 错误；
C．b 点 NO2 的浓度为 ，c 点 NO2 的浓度为
。由题干可知 V2 H2SiO3，C 错误；
D．氯水滴加 AgNO3 产生白色沉淀，说明其中含有 Cl-，滴加淀粉 KI 变蓝，也可能是 HClO 将 KI 氧化为碘
单质，不能说明氯气与水反应存在平衡限度，D 正确；
故选 D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 50 分)
26. 按要求填空：
（1）熟石膏的化学式_______。
（2）实验室用 作为反应物之一制备氯气的离子方程式为_______。
（3）氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因_______。
（4）下图是 和 反应生成 过程中能量变化示意图，请写出 和 反应的热
化学方程式：_______。
化学键 H-H
键能
435 943 /kJ/ml
结合以上的计算结果及图表数据计算 N-H 的键能为_______kJ/ml。
【答案】（1）
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（2）
（3）氯比溴的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得到电子的能力强
（4） ①. ②. 390
【解析】
【小问 1 详解】
熟石膏的化学式为 ；
【小问 2 详解】
离子方程式为 ；
【小问 3 详解】
氯的非金属性更强是因为，氯比溴的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得到电
子的能力强；
【小问 4 详解】
由图知，生成 1 ml 的反应中， ，因此，热化学方程式
的 ，则热化学方程式为
；由方程式知，氮氢键的键能为
。
27. 硫酸是一种重要的工业原料和试剂，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。
Ⅰ．现代硫酸工业可用黄铁矿 为原料制备硫酸的流程如图[沸腾炉、接触室、吸收塔为过程中三个重
要环节(反应)的设备]。
（1）下列说法正确的是_______。
A． 废渣可用作炼铁原料
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B．接触室中可以通过加入催化剂以及加热的措施来提高单位时间内生成 的产量
C．吸收塔中的吸收剂为水
D．流程中涉及的反应均为氧化还原反应
E．可以用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸和稀硫酸
（2）黄铁矿煅烧后产生的废渣中除了 ，还可能含有 ，请设计实验证明 是否存在：_______
。
Ⅱ．硫酸作为重要试剂由闪锌矿[主要成分为 ZnS，含少量 、FeS 及硫化镉(CdS)等]制备 ZnS 及
的过程如下图：
已知：ZnS、FeS、CdS 均属于难溶于水的硫化物；沉锌前需调高溶液的 pH 至 4~5。
（3）写出 的电子式_______。酸浸时 浸出的主要化学反应的离子方程式为_______，酸浸后的过
滤所得滤液中含有的主要金属离子除 外还有_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 适当加热升温或增大硫酸浓度，可提高“酸浸”浸出效率
B. 滤渣 1 中含有
C. 除镉反应的离子方程式为：
D. 调 pH 可加入 ZnO
（5）某酸性废液中的三价砷 主要以弱酸 形式存在，如 会逐渐水解生成 ：
。可用 ZnS 去除该酸性废液中的三价砷，并回收生成的 沉淀。
①写出回收时发生反应的离子方程式_______。
②请从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因_______。
（6） 溶液得到 的系列操作为：加入 调节溶液的 pH、_______、过滤、洗涤、
干燥。
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（7）某化工厂用 m kg 闪锌矿(含 w%ZnS)制备 ，最后制得 nkg ，忽略引入的
锌元素， 的产率为_______(用含 m、n、w 的代数式表示)。
【答案】（1）AB （2）取少量废渣，加入足量稀硫酸溶解，再加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾
溶液的紫红色褪去，说明可能存在 (其他合理答案也可)。
（3） ①. ②. ③. 、 （4）
ABD
（5） ①. ②. 随着反应的进行，溶液 pH 增大，
溶液中 浓度减小，促进 平衡正向移动， 重新溶解，砷回收
率下降。
（6）加热浓缩、冷却结晶
（7）
【解析】
【分析】Ⅰ．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成 Fe2O3 和 SO2 气体，SO2 进入接触室中，在催化剂、加热条件
下被氧气氧化为 SO3，在吸收塔中用浓硫酸吸收 SO3 得到硫酸产品；
Ⅱ．闪锌矿中含主要成分为 ZnS，含少量 、FeS 及硫化镉(CdS)等，加入 酸浸后，ZnS、FeS
、CdS 分别转化为 ，硫元素转化为硫单质， 与硫酸不反应形成滤渣，经过除铁、
除镉除去 与 ，调 pH、沉锌后获得 ZnS，经转化得到 ，再经系列操作得 ，
据此解答。
【小问 1 详解】
A．Fe2O3 废渣能与 CO 或氢气等发生氧化还原反应得到铁，可用作炼铁原料，A 正确；
B．接触室中可以通过加入催化剂以及加热的措施来提高化学反应速率，即提高单位时间内生成 SO3 的产量，
B 正确；
C．为了防止产生大量酸雾，吸收塔中的吸收剂通常为 98.3%的浓硫酸，C 错误；
D．吸收塔中的反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，D 错误；
E．铝或铁在冷的或常温的浓硫酸中可以钝化，可用铝或铁制容器贮存或运输，但铝或铁制容器均能与稀硫
酸反应，不能贮存或运输稀硫酸，E 错误；
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故选 AB。
【小问 2 详解】
Fe3O4 溶于稀硫酸得到铁离子和亚铁离子，可通过检验亚铁离子证明 是否存在：取少量废渣，加入足
量稀硫酸溶解，再加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，说明可能存在 (其他
合理答案也可)；
【小问 3 详解】
是共价化合物，其电子式为： ；酸浸时 浸出的主要反应是 ZnS 与氧气、硫酸反应生成
、S 和水，其离子方程式为： ；由分析可知，酸浸后的过滤
所得滤液中含有的主要金属离子除 外还有 、 ；
【小问 4 详解】
A．适当加热升温或增大硫酸浓度，可加快化学反应速率，提高“酸浸”浸出效率，A 正确；
B．滤渣 1 中含有 和硫单质，B 正确；
C．除镉反应的离子方程式为： ，C 错误；
D．调 pH 可加入 ZnO，消耗氢离子且不引入新杂质，D 正确；
故选 ABD。
【小问 5 详解】
① 与 ZnS 在酸性条件下反应生成 、 和水，其反应的离子方程式为：
；
②从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因是：随着反应的进行，溶液 pH 增大，溶液中
浓度减小，促进 平衡正向移动， 重新溶解，砷回收率下降；
【小问 6 详解】
溶液得到 的系列操作为：加入 调节溶液的 pH、加热浓缩、冷却结晶、过滤、
洗涤、干燥；
【小问 7 详解】
根据锌元素守恒，m kg 闪锌矿(含 w%ZnS)理论上得到 质量
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，则 的产率为 = 。
28. 某小组通过实验探究氮氧化物的一些性质。
（1）以铁和足量稀硝酸为原料制备 NO，反应的化学方程式为_______。
（2）设计实验探究 NO 的氧化性，请补充空格中的实验操作。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶 NO，将其倒扣在盛有碱性 溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面
上升。
资料ⅰ：NO 与碱性 溶液会发生氧化还原反应，NO 被还原为 。
ⅱ： 与 反应生成黄色沉淀。
检验 的氧化产物：取少量实验 I 反应后集气瓶中的溶液_______，说明有 。
（3）某同学认为，需通过进一步实验验证 NO 的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和 溶液，加入少量冰醋酸，滴加 5 滴 0.1 ml/L 的 溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加 5 滴 0.1 ml/L 的 溶液，
观察实验现象。上述实验证明 NO 有氧化性。
①实验Ⅱ的目的是_______。
②实验Ⅲ的现象为_______。
③写出 NO 与碱性 溶液反应的离子方程式_______。
（4）实验Ⅳ：将铜丝放入浓硝酸溶液中，反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿。某同学推测反应后溶
液呈绿色的原因是 的混合溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液
进行实验验证，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，变蓝的可能原因是_______(用化学方程式表示)。
（5）实验 V：将 1.28 g 铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，同时收集到一定量混合气体。经测
定，该混合气体中含有 ， ，NO 三种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量 NaOH
溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成 则空气中参与反应的 的物质的量为_______。
【答案】（1）
（2）先加盐酸酸化，再加入 溶液，出现白色沉淀
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（ 3） ① . 排 除 对 检 验 干 扰 ② . 出 现 黄 色 沉 淀 ③ .
（4）
（5）0.01 ml
【解析】
【小问 1 详解】
铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：
。
【小问 2 详解】
实验 I 中 NO 与碱性 溶液会发生氧化还原反应，NO 被还原为 ，同时 被氧化为
，因此需要检测 的存在，实验操作是：取少量反应后溶液，加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2
溶液，若产生白色沉淀，则说明有 。
【小问 3 详解】
①实验 II 中，向饱和 溶液加入冰醋酸和 AgNO3 后无明显变化。这表明在酸性条件下， 与
不反应，排除了 对 检验 的干扰；
②实验 III 中，加入冰醋酸后，溶液呈酸性， 与 反应生成黄色沉淀；
③ 根据资料 i，NO 被还原为 ， 被氧化为 ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方
程式为： 。
【小问 4 详解】
根据题目，加入适量水后溶液变蓝可能是因为 和水反应生成 ，反应方程式为：
， 的浓度减少，溶液颜色由绿色变为蓝色。
【小问 5 详解】
Cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与足量空气混合，同时通入足量 NaOH 溶液中，氮氧
化物完全被吸收，生成 NaNO3，纵观整个过程，铜失去的电子等于氧气获得的电子，1.28gCu 的物质的量为
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=0.02ml，根据电子转移守恒，参加反应氧气物质的量为 =0.01ml。
29. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用 CO 或 来生产燃料甲醇。已知甲
醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下：
温度及相应
平
平衡常数数值
衡
可逆反应
常
500
800℃
数
℃
Ⅰ． 2.5 0.15
Ⅱ． 1.0 2.5
Ⅲ．
请回答下列问题：
（1）根据反应可推导出 、 与 之间的关系，则_______ (用 表示)。反应Ⅲ在_______条件下
可自发进行(选填“低温”、“高温”或“任意温度”)。
（2）恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A. 容器内气体的总压强不再变化
B.
C.
D. 容器内气体的密度不再变化
（3）①一定条件下，向恒容密闭容器中加入 和 ，在催化剂作用下只发生反应Ⅱ和Ⅲ，
测得不同容积容器中 的平衡转化率随温度的变化情况如图：
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请判断 A、B 点对应的正反应速率 、 的大小并分析原因：_______。
②将 和 充入 1 L 密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅱ和Ⅲ，在不同温度下反应
相同时间，测得 转化率和甲醇选择性：
如图 1 所示：
300℃时，计算反应Ⅱ的化学平衡常数 _______。
（4）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点，甲醇常用作燃料电池。某甲醇燃料电池工
作原理如图 2 所示， 电极反应式为_______。
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【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AC
（3） ①. ；A点的温度和压强均大于B点，因此反应速率 ②.
（4）
【解析】
【 分 析 】（ 4） 该 装 置 为 酸 性 介 质 甲 醇 燃 料 电 池 ， Pt(a)为 负 极 ， 电 极 反 应 式 为
， 发 生 氧 化 反 应 ； Pt(b)为 正 极 ， 电 极 反 应 式 为
，发生还原反应，电池总反应为 ，据此分析。
【小问 1 详解】
反应Ⅲ可由反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到，根据盖斯定律，平衡常数满足 ；由表中数据可得：
， ；因为温度升高， 减
小，所以反应Ⅲ是放热反应，即 ，反应Ⅲ中气体分子数减少， ，根据
，反应在低温下可自发进行；
【小问 2 详解】
A．反应Ⅲ中气体分子数发生变化，恒温恒容时，总压强不再变化说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡，
A 符合题意；
B．物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明浓度不再变化，无法判断反应达到平衡，B 不符合题意；
C． ，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，C 符合题意；
D．恒温恒容时，气体总质量和体积均不变，密度始终不变，无法判断反应达到平衡，D 不符合题意；
故选 AC；
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【小问 3 详解】
①反应Ⅱ平衡不受压强影响，但反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2 转化率
增大，因此从图中得出 V1