河北省保定市四校联考2025_2026学年高三化学上学期9月月考试题含解析

这是一份河北省保定市四校联考2025_2026学年高三化学上学期9月月考试题含解析，共19页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学促进了人类的进步，而历史可以通过文物见证。下列古代文物的主要成分属于有机高分子材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．战国蜻蜓眼玻璃珠的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误；
B．东汉青铜马踏飞燕的主要成分是铜合金，属于金属材料，B错误；
C．西汉玉器皇后之玺的主要成分是硅酸盐（玉石），属于无机非金属材料，C错误；
D．唐代蚕丝蜀锦的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确；
故选D。
2. 下列操作不符合实验安全操作步骤的是
A. 氢气还原氧化铜前，需先验纯
B. 进行硫粉燃烧实验时需佩戴护目镜
C. 实验室制备氯气时应在通风橱中完成
D. 蒸馏过程中若未加入沸石，应趁热立即加入
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气易燃易爆，实验前必须验纯以防止爆炸，故A正确；
B．硫燃烧可能产生刺激性气体和飞溅物，护目镜保护眼睛，故B正确；
C．氯气有毒，通风橱可避免吸入危害健康，故C正确；
D．蒸馏时若未加沸石，需冷却后再补加，趁热加入可能引发暴沸或烫伤，故D错误；
故答案为：D。
3. 下列化学用语或表述错误的是
A. 的电子式：
B. 的电子云轮廓图：
C. 中子数为46的溴原子：
D. 甲基戊烯的结构简式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl为离子化合物，由和Cl-构成。电子式中N与4个H形成共价键（N最外层8电子），Cl-电子式为周围8电子并标负电荷，中括号及电荷标注正确，A正确；
B．2py轨道电子云轮廓图为沿y轴伸展的哑铃形，B正确；
C．溴原子质子数=35，中子数=46，质量数=35+46=81，原子符号为，C正确；
D．2-甲基-1-戊烯主链含5个碳（戊烯），双键在1号碳（CH2=），2号碳连甲基，正确的结构简式，D错误；
故选D。
4. 下列物质用途和性质均正确且有对应关系的是
A. 碳酸钡可用作医疗钡餐，体现了碳酸钡的难溶性
B. 水玻璃可用于木材的防腐和粘合，体现了硅酸钠水溶液的碱性
C. 浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可抑制水果早熟，体现了高锰酸钾的氧化性
D. 向硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中通入氨气可将两种金属元素分离，体现了氢氧化铝的两性
【答案】C
【解析】
【详解】A．医疗钡餐应为硫酸钡，碳酸钡在胃酸中溶解生成有毒的钡离子，不能用于钡餐，A错误；
B．水玻璃（硅酸钠）的防腐作用源于其与CO₂反应生成硅酸凝胶，而非单纯碱性，解释与性质不匹配，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液氧化水果释放的乙烯，延缓成熟，用途与氧化性对应正确，C正确；
D．氨水使Al3+沉淀为Al(OH)3，Cu2+最终生成可溶解的络合物，分离原因是络合反应而非Al(OH)3的两性，D错误；
故选C。
5. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. 图甲：实验室制氨气
B. 图乙：中和滴定
C. 图丙：保护钢铁不被腐蚀
D. 图丁：萃取分离碘水中的碘
【答案】D
【解析】
【详解】A．图甲启普发生器结构，启普发生器适用于块状固体与液体不加热反应，而碱石灰为粉末状固体，会从缝隙漏下，无法控制反应，不能用启普发生器制氨气，A错误；
B．中和滴定中，稀盐酸为酸，应使用酸式滴定管（带玻璃活塞），图中为碱式滴定管（橡胶管易被酸腐蚀），且锥形瓶不能用手握住振荡（应放在滴定台上用手晃动），B错误；
C．图丙为电解池，钢铁接电源正极作阳极，钢铁被腐蚀，C错误；
D．四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，萃取后从下口放出，D正确；
故选D。
6. 在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向溶液中加入溶液会生成黄绿色，若再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换关系为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有氧原子的数目为
B. 中含有键的数目为
C. 溶液中含有的数目为
D. 被氧化时，转移电子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A. 草酸（H2C2O4）在标准状况下为固体，无法通过气体体积计算物质的量，氧原子数目无法确定，A错误；
B. K[FeCl4]中Fe3+与4个Cl-通过配位键结合，每个配位键为σ键，总数为4NA，B正确；
C. K2C2O4虽完全电离，但会部分水解为和H2C2O4，导致实际数目小于NA，C错误；
D. 当被氧化时，其中完全氧化会转移电子，数目为。但该选项未指明的物质的量，故无法确定转移电子的数目，D错误；
故选B。
7. 化合物Z用于缓解关节炎引起的中重度疼痛，其一种制备过程如图所示。下列说法正确的是
A. W的结构简式可能为
B. 上述两步反应均为取代反应
C. 含硝基且核磁共振氢谱有三组峰的Y的芳香族同分异构体有4种
D. 检验X中的氯元素用到的化学试剂有溶液和稀硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．Y到Z的反应中，Y含氨基，Z含五元含氮环，推测W为二卤代物与氨基环化，W为Cl-CH=CH-Cl，其两个Cl可与氨基的两个H发生取代反应，形成含双键的五元环，结构合理，A正确；
B．第一步X→Y为硝基被Fe/HCl还原为氨基，属于还原反应，非取代反应，B错误；
C．Y的芳香族同分异构体含硝基、氯原子，需核磁共振氢谱三组峰，需高度对称结构，结构为：、，只有2种，C错误；
D．检验X中氯元素需先加NaOH溶液水解，再用稀硝酸酸化，最后加AgNO₃溶液，选项缺少NaOH，D错误；
答案选A。
8. 结构决定性质。下列解释与实例不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶解度差异主要由极性和氢键决定，而非共价键键能，故A错误；
B．F的电负性更强，增强羟基极性，故B正确；
C．P的3p轨道半充满更稳定，第一电离能高于S，故C正确；
D．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，沸点更高，故D正确；
故答案为：A。
9. 2024年诺贝尔化学奖颁给了在蛋白质设计和结构预测方面做出突出贡献的科学家，某蛋白质水解的最终产物的结构式如图所示。均为短周期主族元素，原子序数逐渐增大且Z与E同主族。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 第一电离能：
D. X与Z形成的化合物均为非极性分子
【答案】D
【解析】
【分析】蛋白质水解产物为氨基酸，其结构中含C、H、O、N等元素。结合结构式中原子成键数及“原子序数逐渐增大且Z与E同主族”可推断：W成键数为1，且原子序数最小，应为H； X成键数为4，应为C； Y：原子序数介于X（C）和Z之间，成键数为3，应为N；Z成键数为2，与E同主族，且原子序数小于E，应为O；E与Z（O）同主族，原子序数大于Z，应为S。
【详解】A．E（S）位于第三周期，半径最大；X（C）、Y（N）、Z（O）为第二周期元素，同周期原子半径从左到右递减（C>N>O）；W（H）半径最小。顺序为S>C>N>O>H，即E>X>Y>Z>W，A正确；
B．Z（O）的简单氢化物为H2O，分子间存在氢键，沸点远高于E（S）的简单氢化物H2S（分子间无氢键），即沸点H2O>H2S，B正确；
C．Y（N）、Z（O）、X（C）为第二周期元素。N的2p轨道半满稳定，第一电离能N>O；同周期从左到右第一电离能递增，O>C，第一电离能顺序为N>O>C，即Y>Z>X，C正确；
D． X（C）与Z（O）形成的化合物有CO、CO2等，CO为极性分子，CO2为非极性分子，D错误；
故选D。
10. 无水乙酸是无色吸湿性液体，凝固点为，其四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为。下列说法正确的是
A. 一个晶胞中含4个乙酸分子
B. 乙酸为分子晶体，属于密堆积
C. 晶体中存在的化学键有氢键和共价键
D. 相邻两乙酸分子间距离为
【答案】A
【解析】
【详解】A．计算晶胞中乙酸分子数需用均摊法。四方晶胞中，若乙酸分子在顶点（贡献 ）、面心（贡献）或体内（贡献1），结合常见乙酸晶体结构，一个晶胞含4个乙酸分子，A正确；
B．乙酸由分子构成，为分子晶体，但分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，会阻碍分子紧密排列，不属于密堆积，B错误；
C．晶体中乙酸分子内C-C、C-H、C=O、O-H等为共价键，而氢键是分子间作用力，不属于化学键，C错误；
D．相邻乙酸分子间距离需考虑分子中心间距，考虑上下左右不同位置，并非简单的pm，D错误；
故选A。
11. 对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤②
B. 使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数
C. 使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率
D. 由图可知，相同条件下稳定性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．在有催化剂条件下，反应分两步：M→P（步骤①，活化能E1）和P→N（步骤②，活化能E2）。反应快慢取决于活化能更大的慢步骤，由图可知步骤①的活化能E1大于步骤②的E2，故反应快慢取决于步骤①，A错误；
B．使用催化剂可降低活化能，使更多普通分子变为活化分子；升高温度能增加分子能量，使更多分子达到活化能以上，二者均能提高活化分子百分数，B正确；
C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，因此N的平衡产率不变，C错误；
D．物质能量越低越稳定，由图可知能量：P>M>N，故稳定性：N>M>P，D错误；
故选B。
12. 二钠盐可用于的测定，一定条件下以的溶液滴定含溶液（滴定反应式为），滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知：①，代表含溶液的体积；②；③。下列说法错误的是
A. 起始时，
B. 当时，
C.
D. 当时，
【答案】C
【解析】
【详解】A．起始时V=0，由图像知pCa=2，，则，A正确；
B．V=18.00 mL时，，剩余，，B正确；
C．a为V=20 mL时的pCa，此时，，设，则，，，C错误；
D．V=20.02 mL时，过量，，D正确；
故选C。
13. 下列由实验操作和实验现象所得实验结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．冠醚与形成超分子，促进在有机相中的溶解和反应，结论合理，A正确；
B．向溶液中滴加碘水产生淡黄色沉淀（S），发生反应，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，可知，B正确；
C．加热溶液，溶液的颜色由蓝色逐渐变绿，说明转化为的反应在正向进行，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应正反应为吸热反应，，C错误；
D．的较大，所以可溶于氨水生成，而的小难溶于氨水，所以无明显现象，结论正确，D正确；
故答案选C
14. 科学家研究出催化电解乙醛酸和羟胺的混合溶液合成甘氨酸（）的方法，其工作原理如图所示（双极膜间的解离为和并分别向两极迁移）。下列说法正确的是
A. 电极a与电源负极相连
B. 电极b上发生的电极反应式为
C. 右侧溶液中越大，生成的效率越高
D. 生成时，双极膜中消耗
【答案】B
【解析】
【分析】乙醛酸（OHC-COOH）中醛基C从+1价降为甘氨酸中-CH2-的-1价（得2e⁻），得到电子化合价降低，b为阴极，连接电源负极；则电极a为阳极，连接电源正极；双极膜间的解离为和，H+向阴极迁移，OH⁻向阳极迁移。
【详解】A．双极膜中H+向阴极迁移，OH⁻向阳极迁移。电极b发生还原反应（生成甘氨酸时醛基C化合价降低），为阴极，连接电源负极；则电极a为阳极，连接电源正极，A错误；
B．电极b为阴极，乙醛酸（OHC-COOH）中醛基C从+1价降为甘氨酸中-CH2-的-1价（得2e⁻），羟胺（NH2OH）中N从-1价降为甘氨酸中氨基N的-3价（得2e⁻），共得4e⁻。结合H⁺和H2O配平，反应式为，B正确；
C．右侧溶液中H+浓度过大时，羟胺（NH2OH）会与H+结合生成NH3OH⁺，降低反应物浓度，导致生成甘氨酸效率下降，C错误；
D．生成1ml甘氨酸转移4ml e⁻，双极膜每解离1ml H2O提供1ml H⁺和1ml OH⁻，转移4ml e⁻需4ml H2O（质量72g），D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和Ca在加热的条件下制备氮化钙。
回答下列问题：
I．某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙（加热和夹持装置略）。
（1）仪器X的名称为________；仪器A中发生反应的化学方程式为________。
（2）利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为________（填仪器接口小写字母）。
（3）装置A和装置B需要加热，应先对________（填“装置A”或“装置B”，下同）加热，实验结束后应先熄灭________处的酒精灯。
Ⅱ．测定所制氮化钙的纯度。
称取上述实验所得氮化钙，加入一定量水中，煮沸，用稀硫酸将蒸出的全部吸收，加入指示剂后，再用溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗溶液的体积为。
（4）滴定时选用的最佳指示剂为________（填“酚酞”或“甲基橙”）。
（5）所得氮化钙的纯度为________（保留三位有效数字）。
（6）若未润洗盛放溶液的碱式滴定管，会导致所测结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②.
（2）（或）
（3） ①. 装置A ②. 装置B
（4）甲基橙 （5）
（6）偏小
【解析】
【分析】制取氮化钙时，需先制得干燥氮气，A装置为制取N2的装置，但N2中混有水蒸气，需使用C装置干燥，同时注意导管的长短；为防止空气中的水蒸气进入B装置内，干扰实验结果，B装置后还需连接C装置。
【小问1详解】
仪器X的名称为恒压滴液漏斗；仪器A中，NaNO2与NH4Cl反应，生成NaCl、N2等，依据原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为。
【小问2详解】
制备过程中需确保干燥环境，需两次使用C装置，则仪器的连接顺序为ACBC，按气流方向，装置的连接顺序为aedbc(或cb)ed。
【小问3详解】
装置A和装置B需要加热，应先对装置A加热，利用生成的氮气排尽装置内空气，实验结束后先熄灭装置B处的酒精灯，待其完全冷却后再停止加热装置A。
【小问4详解】
最终溶液含强酸弱碱盐[(NH4)2SO4]，显酸性，滴定时选用的指示剂为甲基橙。
【小问5详解】
，，=，所得氮化钙的纯度为。
【小问6详解】
若未润洗盛放NaOH溶液的碱式滴定管，会导致所滴加NaOH溶液体积偏大，计算结果偏小。
【点睛】Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3。
16. 钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化渣(含有C、Fe、Cu等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，。回答下列问题：
（1）基态的价层电子轨道表示式为_______。
（2）滤渣1和滤渣2的主要成分分别为_______、_______(填化学式)。
（3）在滤渣2中几乎检测不到，测得此时滤液2的pH为0.5，此时浓度小于_______(已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：)。
（4）“氧化Ⅱ”过程中，与发生反应的离子方程式为_______。
（5）“沉铁”和“沉钴”过程中都用到，其作用是_______。
（6）一种掺钴催化剂的立方晶胞结构如图所示：
①已知：该晶胞的参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。
②已知：，该晶胞体对角线的投影图为_______。
A． B． C． D．
【答案】（1） （2） ①. Cu ②. CuS
（3）
（4）
（5）调节溶液pH，利于和沉淀
（6） ①. ②. D
【解析】
【小问1详解】
C是27号元素，基态C原子价层电子排布式为，失去3个电子，价层电子排布式为，轨道表示式为。
【小问2详解】
“浸出”时，金属及氧化物与反应，Cu不反应，滤渣1为Cu；“除铜”加入，与结合生成沉淀，滤渣2为。
【小问3详解】
已知，pH = 0.5，则，可得，根据，则，即浓度小于0.18ml/L。
【小问4详解】
“氧化II”中将氧化，被还原为，离子方程式为。
【小问5详解】
调节溶液pH，利于和沉淀。
【小问6详解】
用均摊法，Ti原子数：1；C原子数：1；O原子数：3，化学式为，摩尔质量，晶胞体积，根据，，则；，体对角线投影时，C在中心，Ti在顶点，O在面心，投影图为D。
17. 随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气所涉及部分反应如下：
i．；
ii．；
iii．；
iv．。
回答下列问题：
（1）________。
（2）已知反应iii为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为。升高温度，________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），________，________。
（3）向刚性容器中充入和，发生上述反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图所示。已知的选择性为平衡时。
①表示转化率随温度变化的曲线为________（填“”“”或“”）。
②温度下平衡时，的转化率为________；的体积分数为________（保留两位有效数字，下同）；反应的平衡常数________。
【答案】（1）
（2） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小
（3） ①. ②. ③. ④.
【解析】
【分析】根据盖斯定律进行计算，升温正逆反应速率都加快。
【小问1详解】
由盖斯定律可知，得，故答案为：；
【小问2详解】
温度升高，正逆反应速率均加快，所以均增大，由于反应iii为放热反应，所以温度升高平衡逆向移动，减小，故答案为：增大；增大；减小；
【小问3详解】
①图中和百分含量之和为，所以二者分别为和的选择性，故表示转化率随温度变化的曲线为。
②由图可知，平衡时，，根据三段式法：
，，所以的转化率为的体积分数为；反应的平衡常数；故答案为：；60%；61%；；
18. 化合物M是非甾体抗炎药吲哚美辛的主要成分。实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示。
已知：
①是一种常用甲基化试剂；
②；
③。
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为________；B的化学名称为________。
（2）E的结构简式为________；催化下，E与加成产物的分子中存在________个手性碳。
（3）由F生成G的化学方程式为________。
（4）M所含官能团中，相同条件下亲水性最强的是________（填结构式）。
（5）Q是H的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有________种（不考虑立体异构）。
①含有结构，该结构苯环上连有4个相同取代基
②加热条件下，与新制的反应生成砖红色沉淀，且最多消耗
③核磁共振氢谱中有7组吸收峰
【答案】（1） ①. 氨基、（酚）羟基 ②. 对氨基苯甲醚或氨基苯甲醚
（2） ①. ②. 1
（3） （4） （5）6
【解析】
【分析】A和CH2N2发生取代反应生成B，由B的结构推断A为，B在NaNO2/HCl条件下生成C，C在Sn催化下生成D为，D和E反应生成F，结合D、F结构，E为，F和在催化剂条件下生成G为，G酸化生成H，H碱性条件下水解，后酸化生成M，据此解答。
【小问1详解】
中所含官能团的名称为氨基、（酚）羟基；的化学名称为对氨基苯甲醚或氨基苯甲醚。
【小问2详解】
E的结构简式为；催化下，其与的加成产物为，分子中存在1个手性碳。
【小问3详解】
与通过取代反应生成，化学方程式为。
【小问4详解】
所含官能团为醚键、羧基、酰胺基、碳氯键，其中羧基可以形成氢键且极性最强，相同条件下羧基的亲水性最强，结构式为。
【小问5详解】
A.战国蜻蜓眼玻璃珠
B.东汉青铜马踏飞燕
C.西汉玉器皇后之玺
D.唐代蚕丝蜀锦
选项
实例
解释
A
相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷乙烷
氨硼烷中的共价键键能大于乙烷
B
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
F比的电负性大，导致三氟乙酸中羟基的极性大于三氯乙酸
C
第一电离能：
P的电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高
D
对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
分别向己烯和己烯的冠醚溶液中滴加酸性溶液，振荡
后者褪色速率明显比前者快
与冠醚形成超分子，增大己烯与接触
B
向溶液中滴加几滴碘水，振荡
产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向试管中加入溶液，用酒精灯加热试管
溶液的颜色由蓝色逐渐变绿
转化为（黄色）的反应
D
向的悬浊液中分别加入足量的相同浓度的氨水
悬浊液变澄清，而悬浊液无明显现象
卤化银是否能溶于氨水与其有关