安徽省合肥市第五中学等六校2025-2026学年高一上学期期末联考化学试题（Word版附答案）

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(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。)
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是
A. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用
B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体
C. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于1 nm
D. 稀土元素被称为冶金工业的维生素，加入合金中能大大改善合金的性能
2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B. H2等可燃性气体点燃前要检验纯度
C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏
3. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. S2-的结构示意图：
B. NaCl溶液中的水合离子：
C. 用单线桥表示Na与Cl2反应中的电子转移：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
4. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是
A. NaClONaHCO3Na2CO3B. S SO3H2SO4
C. FeFeCl3Fe(OH)3D. AlAl(OH)3Al2O3
6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 足量和反应，转移电子数目为
B. 和的混合气体中含有的氧原子数为
C. 常温常压下，所含电子数为
D. 溶液中含有的总数为
7. 下列无色溶液中离子一定能大量共存的是
A. Mg2+、Fe2+、Cl-、OH-B. Fe3+、K+、、
C H+、K+、Cl-、D. Ba2+、Mg2+、Cl-、
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
B. 铜片插入硝酸银溶液中：
C. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
9. 配制480 mL 0.1 ml/LNaCl溶液，部分实验操作如下图。下列说法不正确的是
A. 实验中需要用托盘天平称量约2.8 g NaCl固体
B. 图中实验操作步骤的顺序为②①④③
C. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌
D. 进行操作③时，仰视刻度线，NaCl溶液浓度偏小
10. 某试剂瓶上贴有标签：“溶液”。下列对试剂理解正确的是
A. 该溶液中含有的微粒主要有
B. 若取溶液，其中的
C. 该溶液与溶液中的相等
D. 取该溶液恰好与溶液完全反应
11. 制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)，必须进行分离和提纯后才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是
A. 操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒
B. a为含的可溶性盐或碱，溶液b为含的可溶性盐，a与b顺序可以调换
C. 沉淀主要成分为：、、、
D. 室温下，加入适量c的过程中只发生了反应
12. 用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 对于反应：，下列说法正确的是
A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变
B. 该反应中，BrF3仅作氧化剂
C. 3 ml BrF3参加反应，有10 ml e- 转移
D. 2.5 ml H2O参加反应，生成O2体积(标准状况下)11.2 L
14. 下列实验方案、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. Z的原子序数比Y大8
B. 、离子具有不同的电子层结构
C. X与氢原子可形成多种10微粒
D. Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒
二、填空题(本题共4小题，共52分)。
16. 下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题：
（1）c在元素周期表中的位置是___________。
（2）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为___________，该化合物与二氧化碳反应的化学反应方程式是___________。
（3）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。
（4）d、e、f原子半径由大到小排序：___________(用元素符号表达)；g、h简单离子的还原性由大到小排序：___________(用离子符号表达)。
17. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：
已知：是一种黄棕色气体，能与强碱溶液发生反应生成盐和水。
请回答：
（1）请写出装置A中发生的离子方程式___________。
（2）装置B的作用是：___________；试剂Y是___________。
（3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。
（4）D中可观察到的现象是：___________。
（5）简述验证C中生成的固体中存在的实验方案___________。
18. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。
（1）铁和水蒸气反应的化学方程式为___________。
（2）写出图中X转化为Y的化学方程式：___________。
（3）高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度，预测它具有的化学性质为___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是___________。
A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质
B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质
C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质
（5）利用废铁屑制备Fe2O3.
ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤
ⅱ．向滤液中加入足量氯水。
ⅲ．再加入过量的NaOH，有沉淀Y生成
iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体Fe2O3
①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是___________。
②沉淀Y的颜色为___________。
③该废铁屑中铁元素的质量分数为___________。
（6）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________。
19. 在古代，浓硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，燃烧时发生反应的化学方程式为___________。
（2）用的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是___________。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
（3）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________，请写出碳参与反应的化学方程式___________。
（4）实验开始后，观察到装置B的现象为___________，装置D的作用为___________，装置C中的离子方程式为___________。
（5）实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有生成选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
明矾
Cu
NaCl
A.除去CO2中的HCl
B. 观察 NaCl的焰色
C.收集Cl2
D.制备氢氧化铁胶体
选项
实验方案
现象
结论
A
向NaBr溶液中先加入过量氯水再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙黄色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
向Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀中均分别加入等浓度的NaOH溶液和盐酸溶液
Mg(OH)2只能溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
金属性：Mg＞Al
C
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入Cl2
溶液红色褪去
Cl2具有漂白性
D
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
火焰呈黄色
该溶液的溶质为钠盐
X
Y
Z
W