2026年中考化学人教版二轮复习题 专项训练化学实验探究

这是一份2026年中考化学人教版二轮复习题 专项训练化学实验探究，共31页。试卷主要包含了工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙等内容，欢迎下载使用。
【查阅资料】
Ⅰ 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
Ⅱ 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈___________性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论___________。
【反思评价】
（1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是___________(填字母)。
a.氧化铁 b.氢氧化钠 c.氯化钾
（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：_____。
2.人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈______（填“酸”或“碱”）性。
（2）小亮同学根据蚁酸中含有______元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O。
（3）小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。提出猜想：I.该氧化物是CO2；Ⅱ.该氧化物是CO。他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证：

实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想I______（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是______；装置丙中发生反应的化学方程式是______。
【讨论交流】
（4）从环保角度分析，该装置存在的明显不足是______。
【拓展延伸】
（5）甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______，质量比为______。
（6）为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的______。（填字母序号）
A. 苏打水B. 肥皂水C. 醋酸
3.工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究并测其含量。
（1）探究贝壳的成分。
【提出猜想】
小明猜想贝壳中含有碳酸钙。
小明猜想的依据之一是化学变化中元素不变，之二是贝壳难溶于水，之三是______。
【查阅资料】
①钙能与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水。
②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。
【实验验证】
①取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生______（填颜色和气味）的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。
②用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色。证明贝壳中含有钙的化合物。
得出结论】
贝壳中含有碳酸钙。
（2）测贝壳中碳酸钙的含量。
【查阅资料】
①Ba（OH）2易溶于水。
②BaCO3难溶于水。
【设计实验】
小明设计如图（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙含量。

①装置A中NaOH溶液的作用是______。
②装置C中过量Ba（OH）2溶液的作用是______。
【改进实验】
为减少实验药品的使用，小明设计如图所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。

①称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是______（写出一种即可）。
②舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg/L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简）______×100%。
【反思与期待】
受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究。
4.同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究灭火的原理。
实验方法：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。

（1）实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为_____________。
（2）实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有________。
（3）实验后，接下来必须要做的事情是_____________，完善实验报告，离开实验室。
（4）问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是_____________。
5.随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：调查垃圾分类的价值
【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为___________、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和__________等可再利用的资源。
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂简分→分类处理→最终处置。
【小组交流】垃圾筛分时，可根据________区分铜和铝。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；
③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。

【反思评价】
(1)步骤②中，气体从________端通入图1装置。
(2)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。
(3)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO体积分数出现异常的原因是________。

任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动
成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是________。
6.化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

（1）A中看到的现象是_____。
（2）反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。
（3）D中发生反应的化学方程式是_____。
（4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
7.学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。

【学习交流】
（1）上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色呈_____色。
（2）写出A中发生反应的化学方程式：_____。
【提出问题】
反应后A中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：
猜想二：、HCl
猜想三：、
【查阅资料】
溶液呈中性。
【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。
（3）你认为上述_____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
【实验验证】
（4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是_____(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想_____成立。
【反思拓展】
（5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是_____(填序号)。
①测A中溶液的pH
②向A中溶液中通入气体
③向A中溶液中滴加溶液
8.微型化学实验，因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。
（1）如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在______（填“A”或“B”）区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为______。
（2）如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律
步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是______。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是______（填序号）。
A．1号、5号 B．1号、3号 C．3号、4号 D．4号、5号
步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式______。
9.某兴趣小组利用注射器进行如下图所示探究。请回答相关问题。

（1）图甲：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子______。
（2）图乙：仪器a的名称是______。用手向左推动注射器活塞，若观察到______，则装置的气密性良好。
（3）图丙：实验室制备CO2时，注射器中所装的试剂为______，反应后无块状固体剩余，取反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，若观察到______，说明反应物刚好完全反应。
10.某初中化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，用以下6种试剂：无色酚酞溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸，完成下列所有实验活动：
实验活动一：
【对比分析】
（1）四支试管中产生的相同实验现象为： _________。
（2）试管①中发生反应的化学方程式为：；试管②中发生反应的化学方程式为：_________。
【归纳总结】
（3）根据所学知识并结合老师提供的资料卡片，同学们总结出试管①、②中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：，试管③、④中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为： _________________。
实验活动二：实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。
【提出问题】如何处理废液？（老师提示：要处理成中性，有毒，若存在也需除去。）
【交流设计】
（4）有的同学提出处理废液应先确定溶质成分，再逐一处理。同学们经讨论后认为，从离子角度分析和处理废液相对简单。于是同学们进行了如下实验设计：
【拓展应用】
（5）小组同学们按照设计实验方案进行了实验，观察到溶液中产生白色沉淀。经老师协助，测定废液中和的个数比大于1∶2。老师让同学们在处理废液时，还要考虑到节约药品这一原则，则处理废液的最佳做法是_________。
【反思评价】同学们又讨论了若是其他情况废液该如何处理。老师对同学们能够从多角度来设计方案和分析问题，并从中寻找到解决实际问题较好的方法给予了充分肯定！
11.建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式
（1）科学技术的进步，证明了物质是由分子、______和离子等微粒构成的。
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为______。
某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验
实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点
【操作与分析】
（3）按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是______。
（4）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子______。
（5）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是______。
实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系
【操作与记录】如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。
操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。
【分析与结论】回答下列问题
（6）设计操作1的目的是______。
（7）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是______。
（8）95℃热水立即沸腾的合理解释是______。
12.蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】
I、蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。
Ⅱ、铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。
任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
（1）甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为______。
（2）乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是______。静置后，取上层清液于试管中，加入______溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。写出该反应的化学方程式______。
任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理
（3）根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。据图回答：发热体内的物质和空气中的______发生了反应，理由是______。

实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。
（4）实验2中应取用氯化钠质量是______g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与______共同作用的结果。
【拓展延伸】
（5）工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保______。
13.大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的_____性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。
【查阅资料】
I．水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。
II．天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应_____(填化学式)。
【探究准备】
向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。
【提出猜想】
猜想1：硬水硬度降低
猜想2：硬水硬度没有降低
【方案设计】
供选试剂：A．滤液 B．蒸馏水 C．原地下水 D．食盐水 实验仪器：自选
下表是两位同学设计的实验方案：
小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。
【方案评价】
老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极探索，勇于创新。
14.认真阅读下列材料，回答有关问题
材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。
材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。
I、研究“融雪剂”成分
结合上述材料，某兴趣小组按下图步骤进行实验，并记录实验现象。
【解释与结论】
（1）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是______。该反应的化学方程式是______。
（2）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是______。
Ⅱ、拓展探究
（3）【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：______；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：氯化钠和氯化钙。
【实验验证】
为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告
【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或______或水生成。
Ⅲ、定量分析
取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14.4克于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题
（4）反应完全时产生气体的质量是______克。
（5）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？（写出具体的解题过程，下同）
（6）A点所示溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
15.某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有_______（填离子符号）。
（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水_______热量，影响溶解过程温度变化程度还与_______因素有关（答1点即可）。
活动二：定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
（3）B装置中浓硫酸的作用为_______。
（4）小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
（5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果_______。（经检测装置气密性良好）
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？
（6）猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和_______（写化学式）。
（7）已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_______。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
2023年中考化学专项训练：化学实验探究参考答案
1.学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】
Ⅰ 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
Ⅱ 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈___________性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论___________。
【反思评价】
（1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是___________(填字母)。
a.氧化铁 b.氢氧化钠 c.氯化钾
（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：_____。
【答案】 ①. 碱 ②. 若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl ③. a ④. 不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠
2.人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈______（填“酸”或“碱”）性。
（2）小亮同学根据蚁酸中含有______元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O。
（3）小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。提出猜想：I.该氧化物是CO2；Ⅱ.该氧化物是CO。他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证：

实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想I______（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是______；装置丙中发生反应的化学方程式是______。
【讨论交流】
（4）从环保角度分析，该装置存在的明显不足是______。
【拓展延伸】
（5）甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______，质量比为______。
（6）为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的______。（填字母序号）
A. 苏打水B. 肥皂水C. 醋酸
【答案】（1）酸
（2）氢、氧
（3） ①. 不成立 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③.
（4）缺少尾气处理装置，污染环境
（5） ①. 1：2：2 ②. 6：1：16 （6）AB
3.工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究并测其含量。
（1）探究贝壳的成分。
【提出猜想】
小明猜想贝壳中含有碳酸钙。
小明猜想的依据之一是化学变化中元素不变，之二是贝壳难溶于水，之三是______。
【查阅资料】
①钙能与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水。
②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。
【实验验证】
①取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生______（填颜色和气味）的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。
②用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色。证明贝壳中含有钙的化合物。
得出结论】
贝壳中含有碳酸钙。
（2）测贝壳中碳酸钙的含量。
【查阅资料】
①Ba（OH）2易溶于水。
②BaCO3难溶于水。
【设计实验】
小明设计如图（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙含量。

①装置A中NaOH溶液的作用是______。
②装置C中过量Ba（OH）2溶液的作用是______。
【改进实验】
为减少实验药品的使用，小明设计如图所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。

①称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是______（写出一种即可）。
②舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg/L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简）______×100%。
【反思与期待】
受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究。
【答案】（1） ①. 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳 ②. 无色无味
（2） ①. 吸收空气中的二氧化碳 ②. 检验和完全吸收反应生成的二氧化碳
③. 装置漏气（合理即可）
④.
4.同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究灭火的原理。
实验方法：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。

（1）实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为_____________。
（2）实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有________。
（3）实验后，接下来必须要做的事情是_____________，完善实验报告，离开实验室。
（4）问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是_____________。
【答案】（1）
（2）产生大量气泡 （3）整理洗涤仪器(合理即可)
（4）盐酸酒出或Ⅲ中蜡烛没熄灭(合理即可)
5.随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：调查垃圾分类的价值
【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为___________、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和__________等可再利用的资源。
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂简分→分类处理→最终处置。
【小组交流】垃圾筛分时，可根据________区分铜和铝。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；
③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。

【反思评价】
(1)步骤②中，气体从________端通入图1装置。
(2)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。
(3)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO体积分数出现异常的原因是________。

任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动
成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是________。
【答案】 ① 可回收垃圾 ②. 废纸或可燃物(合理即可) ③. 颜色 ④. 含有SO2 ⑤. b ⑥. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑦. 氧气不足或燃烧不充分(合理即可) ⑧. 制作小海报或学习垃圾回收法律条文(合理即可)
6.化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

（1）A中看到的现象是_____。
（2）反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。
（3）D中发生反应的化学方程式是_____。
（4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
【答案】（1）锌片表面产生无色气泡
（2）B （3）略
（4）①③或③①
7.学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。

【学习交流】
（1）上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色呈_____色。
（2）写出A中发生反应的化学方程式：_____。
【提出问题】
反应后A中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：
猜想二：、HCl
猜想三：、
【查阅资料】
溶液呈中性。
【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。
（3）你认为上述_____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
【实验验证】
（4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是_____(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想_____成立。
【反思拓展】
（5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是_____(填序号)。
①测A中溶液的pH
②向A中溶液中通入气体
③向A中溶液中滴加溶液
【答案】 ①. 红 ②. ③. 丙 ④. ⑤. 二 ⑥. ①
8.微型化学实验，因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。
（1）如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在______（填“A”或“B”）区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为______。
（2）如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律
步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是______。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是______（填序号）。
A．1号、5号 B．1号、3号 C．3号、4号 D．4号、5号
步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式______。
【答案】（1） ①. A ②.
（2） ①. 对比 ②. BD或DB ③. 略
9.某兴趣小组利用注射器进行如下图所示探究。请回答相关问题。

（1）图甲：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子______。
（2）图乙：仪器a的名称是______。用手向左推动注射器活塞，若观察到______，则装置的气密性良好。
（3）图丙：实验室制备CO2时，注射器中所装的试剂为______，反应后无块状固体剩余，取反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，若观察到______，说明反应物刚好完全反应。
【答案】（1）之间有间隔
（2） ①. 长颈漏斗 ②. 长颈漏斗内液面上升
（3） ①. 稀盐酸 ②. 一开始就产生沉淀
10.某初中化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，用以下6种试剂：无色酚酞溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸，完成下列所有实验活动：
实验活动一：
【对比分析】
（1）四支试管中产生的相同实验现象为： _________。
（2）试管①中发生反应的化学方程式为：；试管②中发生反应的化学方程式为：_________。
【归纳总结】
（3）根据所学知识并结合老师提供的资料卡片，同学们总结出试管①、②中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：，试管③、④中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为： _________________。
实验活动二：实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。
【提出问题】如何处理废液？（老师提示：要处理成中性，有毒，若存在也需除去。）
【交流设计】
（4）有的同学提出处理废液应先确定溶质成分，再逐一处理。同学们经讨论后认为，从离子角度分析和处理废液相对简单。于是同学们进行了如下实验设计：
【拓展应用】
（5）小组同学们按照设计实验方案进行了实验，观察到溶液中产生白色沉淀。经老师协助，测定废液中和的个数比大于1∶2。老师让同学们在处理废液时，还要考虑到节约药品这一原则，则处理废液的最佳做法是_________。
【反思评价】同学们又讨论了若是其他情况废液该如何处理。老师对同学们能够从多角度来设计方案和分析问题，并从中寻找到解决实际问题较好的方法给予了充分肯定！
【答案】（1）（溶液中）都产生白色沉淀
（2）
（3）
（4） ①. 、 ②. 、 ③.
（5）先向废液中加入几滴无色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由红色恰好变为无色，然后加入硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）至沉淀完全。（合理即可）
11.建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式
（1）科学技术的进步，证明了物质是由分子、______和离子等微粒构成的。
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为______。
某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验
实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点
【操作与分析】
（3）按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是______。
（4）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子______。
（5）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是______。
实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系
【操作与记录】如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。
操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。
【分析与结论】回答下列问题
（6）设计操作1的目的是______。
（7）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是______。
（8）95℃热水立即沸腾的合理解释是______。
【答案】（1）原子 （2）分子间有间隔
（3）分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外
（4）分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出
（5）密度大于空气
（6）排除水的干扰 （7）略
（8）与反应，瓶内压强变小
12.蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】
I、蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。
Ⅱ、铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。
任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
（1）甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为______。
（2）乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是______。静置后，取上层清液于试管中，加入______溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。写出该反应的化学方程式______。
任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理
（3）根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。据图回答：发热体内的物质和空气中的______发生了反应，理由是______。

实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。
（4）实验2中应取用氯化钠质量是______g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与______共同作用的结果。
【拓展延伸】
（5）工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保______。
【答案】（1）
（2） ①. 加快固体物质的溶解 ②. 硝酸银 ③.
（3） ①. 氧气 ②. 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变
（4） ①. 2 ②. 水、氯化钠、活性炭
（5）没有水、氯化钠和活性炭的存在
13.大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的_____性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。
【查阅资料】
I．水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。
II．天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应_____(填化学式)。
【探究准备】
向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。
【提出猜想】
猜想1：硬水硬度降低
猜想2：硬水硬度没有降低
【方案设计】
供选试剂：A．滤液 B．蒸馏水 C．原地下水 D．食盐水 实验仪器：自选
下表是两位同学设计的实验方案：
小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。
【方案评价】
老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极探索，勇于创新。
【答案】 ①. 吸附 ②. CO2 ③. AC或CA ④. 泡沫、浮渣的多少 ⑤. 分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发 ⑥. 对比两者剩余固体的多少验证猜想
14.认真阅读下列材料，回答有关问题
材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。
材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。
I、研究“融雪剂”成分
结合上述材料，某兴趣小组按下图步骤进行实验，并记录实验现象。
【解释与结论】
（1）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是______。该反应的化学方程式是______。
（2）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是______。
Ⅱ、拓展探究
（3）【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：______；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：氯化钠和氯化钙。
【实验验证】
为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告
【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或______或水生成。
Ⅲ、定量分析
取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14.4克于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题
（4）反应完全时产生气体的质量是______克。
（5）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？（写出具体的解题过程，下同）
（6）A点所示溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1） ①. 加入，产生白色沉淀 ②.
（2）与反应生成了NaCl
（3） ①. 只有NaCl ②. 溶液或溶液等 ③. 有白色沉淀产生 ④. 沉淀
（4）4.4 （5）解：设混合物中碳酸钠的质量为x
答：固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g。
（6）解：设A点生成氯化钠的质量为y
14.4g混合物中有氯化钠的质量为14.4g-10.6g=3.8g
所以A点所示溶液中溶质的质量分数是
答：A点所示溶液中溶质的质量分数是25.8%。
15.某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有_______（填离子符号）。
（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水_______热量，影响溶解过程温度变化程度还与_______因素有关（答1点即可）。
活动二：定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
（3）B装置中浓硫酸的作用为_______。
（4）小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
（5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果_______。（经检测装置气密性良好）
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？
（6）猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和_______（写化学式）。
（7）已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_______。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
【答案】（1）OH- （2） ①. 吸收 ②. 碳酸氢钠的质量 （3）吸收水蒸气
（4）装置C增重6.6g即碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g。
设：样品中碳酸氢钠的质量为x
x=12.6g
样品中碳酸氢钠的质量分数=84%
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
（5）产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小。
（6）Na2CO3 （7）让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应实验步骤
实验现象
实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中
红色褪去
________
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中
澄清石灰水变浑浊
含有CO2
活动主题
实现垃圾分类 共建美丽家园
活动对象
小区居民
时间地点
5月6日上午，文明小区
活动形式
演讲
活动流程
①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。
同学
预测实验现象
结论
甲
产生白色沉淀，溶液无色
猜想一成立
乙
产生无色气泡，溶液为无色
猜想二成立
丙
产生白色沉淀，溶液为红色
猜想三成立
资料卡片
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
例：氢氧化钠与盐酸反应化学方程式为：
离子方程式为：
注：和仍共存于溶液中。
操作
可能出现的现象
由现象得出的结论
取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸
溶液中产生白色沉淀
有，无_________（填离子符号）
无明显现象
无_________（填离子符号）
溶液中产生气泡
有，无_________（填离子符号）
方案
药品
1分钟前后氧气
含量变化
1分钟前后
温度变化
实验1
4g铁粉、2mL水
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验2
4g铁粉2mL水、（ ）g氯化钠
20.1%-20.1%
16℃→16℃
实验3
4g铁粉2mL水、2g活性炭
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验4
4g铁粉2mL水，2g氯化钠2g活性炭
20.1%→15%
16℃→55℃→26℃
实验流程
实验目的
小红
分别取5mL上述两种供选试剂_____(填序号)于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置
对比两者_____来验证猜想
小华
_____
_____
实验操作
实验现象
实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加______
______
猜想二成立
实验步骤
实验现象
实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中
红色褪去
________
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中
澄清石灰水变浑浊
含有CO2
活动主题
实现垃圾分类 共建美丽家园
活动对象
小区居民
时间地点
5月6日上午，文明小区
活动形式
演讲
活动流程
①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。
同学
预测实验现象
结论
甲
产生白色沉淀，溶液无色
猜想一成立
乙
产生无色气泡，溶液为无色
猜想二成立
丙
产生白色沉淀，溶液为红色
猜想三成立
资料卡片
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
例：氢氧化钠与盐酸反应化学方程式为：
离子方程式为：
注：和仍共存于溶液中。
操作
可能出现的现象
由现象得出的结论
取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸
溶液中产生白色沉淀
有，无_________（填离子符号）
无明显现象
无_________（填离子符号）
溶液中产生气泡
有，无_________（填离子符号）
方案
药品
1分钟前后氧气
含量变化
1分钟前后
温度变化
实验1
4g铁粉、2mL水
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验2
4g铁粉2mL水、（ ）g氯化钠
20.1%-20.1%
16℃→16℃
实验3
4g铁粉2mL水、2g活性炭
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验4
4g铁粉2mL水，2g氯化钠2g活性炭
20.1%→15%
16℃→55℃→26℃
实验流程
实验目的
小红
分别取5mL上述两种供选试剂_____(填序号)于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置
对比两者_____来验证猜想
小华
_____
_____
实验操作
实验现象
实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加______
______
猜想二成立