重庆市西南大学附属中学2026届高三下学期3月定时检测化学试题（Word版附解析）

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(满分：100分；考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Zr 91 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类社会生活、生产密不可分，有关下列说法中正确的是
A. 通过煤气化和液化的物理过程，可减少二氧化碳排放
B. 植物油属于天然高分子，是膳食脂肪的主要来源
C. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用作食品膨松剂和治疗胃酸过多症
D. 明矾溶于水形成胶体，用于自来水杀菌消毒
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的电子式：B. 的VSEPR模型：
C. 分子的分子结构模型：D. 顺式聚异戊二烯结构简式：
3. 下列实验操作符合规范的是
A. AB. BC. CD. D
4. 物质性质与用途对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氯气与石灰乳反应制备漂白粉：
B. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：
C. 溶液中加入硫酸：
D 铁粉溶于稀硫酸：
6. 已知反应，为阿伏加德罗常数的值，若产生2.24 L(标准状况)，下列说法错误的是
A. 生成S的质量为3.2 gB. 该反应转移电子数为
C. 生成中含有孤电子对数目为D. 生成分子数目为
7. 由下列事实进行归纳推测，推测错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 阿格列汀(X)可用于帮助二型糖尿病患者改善和控制血糖，研发中为了优化理化性质，将其转化为阿格列汀苯甲酸盐(Y)，下列说法错误的是
A. X中碳有3种杂化类型B. 水中溶解度：Y＜X
C. 1ml X最多与6ml 发生加成反应D. X含有1个手性碳
9. 锆(Zr)是重要战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，p处Zr的坐标参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 该氧化物的化学式为B. 该氧化物的密度为
C. p点和q点之间的距离为D. 该晶体中Zr的配位数为4
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 常温下，下列有关溶液说法正确的是
A. 0.2 ml/L醋酸溶液与0.1 ml/L醋酸溶液中之比大于
B 0.1 ml/L 溶液中通入HCl至溶液
C. 向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)不变，
D. a ml/L HClO溶液与b ml/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中，则a一定小于b
12. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A. 、都是该反应的催化剂
B. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量
C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D. 图乙中总反应
13. 研究人员研发出一种以为电解质的新型高性能、低成本的钠型双离子电池，其放电过程示意图如下所示，下列说法错误的是
A. 不可用水溶液作为电解质溶液
B. 该电池的Sn、Al仅作电子导体，均未参与电极的放电
C. 放电时，嵌入石墨极，发生反应
D. 若初始两极等重，充电时，当两极质量差为12.2 g时，电路中转移的电子为
14. 向容积均为1L的恒容密闭容器M(恒温500℃)、N(起始500℃，绝热)中分别加入0.1ml 和0.4ml CO及相同催化剂发生反应：，实验测得两个容器中的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率、(、分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法错误的是
A. 容器②表示容器N
B. 0~100s内，容器②中的平均反应速率
C. 容器①在400s时降温，该反应逆向进行
D. 当容器①中反应进行到100s时
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 三元锂电池(NCM)正极材料主要成分为，还含有少量的铜等杂质。采用“还原-氨浸-分步沉淀”工艺可实现有价金属的绿色回收。
已知：
①“还原浸出”时，Ni、C、Cu分别转化为、、。
②柠檬酸在弱碱性环境下能选择性与形成稳定的可溶性配合物。
③常温下，，，；
（1）基态Ni原子的价电子排布式_______，铜在元素周期表中_______区。
（2）“还原浸出”过程中，难溶的转化成的离子方程式为_______。
（3）氨浸后溶液pH=9，当完全沉淀时，溶液中_______ml/L。
（4）“除铜”时发生反应为：，则该反应的平衡常数_______(列出计算式)。
（5）“沉镍”中，镍形成的配合物结构如图所示，下列说法正确的是_______。
A. 沉镍过程中被还原
B. 柠檬酸的作用是防止共沉淀
C. 二丁二酮肟镍中镍的配位数为4
D. 二丁二酮肟镍中含离子键、共价键、配位键、氢键
（6）沉钴前需将溶液的pH控制在2~5的原因是_______。
（7）上述流程中可以循环利用的物质是_______。
16. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液(含NaI和少量)
制取单质碘并用于花生油碘值的测定。
Ⅰ．制取的流程：含碘废液(NaI，少量)→制CuI→制
已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；
②(亚铁氰化钾)与会生成红褐色沉淀
（1）“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。
①图中仪器C的名称为_______。
②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式_______。
③实验中若不加入，只加入溶液，可发生反应：。则实验中加入的作用是_______。
（2）制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。
①D中盛放的试剂为_______。
②检验洗涤干净的方法为_______。
Ⅱ．花生油碘值的测定
（3）碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。
测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 ml/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：)，用0.02 ml/L 溶液滴定，加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗溶液体积为25.00 mL。
①实验中加入20 mL异己烷的作用为_______。
②判断滴定到达终点的现象为_______。
③该花生油的碘值为_______g。
17. 苯乙烯是重要的化工原料，主要工业生产方法为乙苯催化脱氢，反应为 。回答下列问题：
（1）一定条件下，某些物质的相对能量如图1所示。该条件下苯乙烯的相对能量_______kJ/ml。
（2）乙苯通过催化剂发生反应，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化如图2所示，流速大而转化率低的原因可能是_______。
（3）在恒温恒压条件下，当适量过热水蒸气与乙苯混合通入反应器发生催化脱氢反应时，乙苯的平衡转化率明显增大，原因是_______。
（4）一种提高乙苯转化率的催化剂—钯膜(只允许透过)反应器，其工作原理如图3所示。
①该系统中持续通入的作用为_______。
②T℃和p kPa条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数_______kPa．相同条件下，若换成“钯膜反应器”转化率提高到50%，则出口a和b氢气的质量之比为_______。
（5）含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，先采用电解法处理，其工作原理如图4所示。电解液是含苯乙烯和稀硫酸的废水，苯乙烯被完全氧化成和。
①电极N为_______(填“阳”或“阴”)极。
②写出M极的电极反应方程式_______。
18. 治疗高血压的药物替利诺儿(R)的一种合成路线如下图：
（1）A中官能团的名称为_______，B→D的反应类型为_______。
（2）F分子中有2种化学环境不同的氢，F的结构简式为_______。
（3）写出K与L的化学反应方程式_______。
（4）Q→R的反应过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_______。
（5）满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应 ②能与溶液作用显紫色
③含一个手性碳原子 ④除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有两个取代基
（6）已知：
①
②
③
上述合成步骤中由M生成P的过程中经历了如下四步(试剂以及反应条件已省略)，请依次写出由M制备P时中间产物1、2的结构简式_______、_______。A．收集气体
B．制备胶体
C．配制NaOH溶液
D．铁丝在中燃烧实验
选项
性质
用途
A
二氧化硫有还原性
用于织物的漂白
B
苯酚能使蛋白质变性
苯酚药皂能杀菌消毒
C
晶体硅熔点高
作半导体材料
D
铁比铜金属性强
可用溶液制作印刷电路板
选项
事实
推测
A
离子键百分数：NaCl>NaI
离子键的百分数：
B
碳卤键键能：
碳卤键键能：
C
碱性：NaOH>LiOH
碱性：
D
第一电离能大小：N>O>C
第一电离能大小：P>S>Si
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加酚酞溶液
溶液变红
B
向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热一段时间，冷却后滴加溶液
产生淡黄色沉淀
溴乙烷在碱性条件下水解
C
加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物
产生黄绿色气体
浓硫酸具有强氧化性
D
向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液
酸性溶液的紫色褪去
2-甲基苯甲醛中含有醛基
时间/s
0
100
200
300
400
容器①中
0.1
0.09
0081
0.075
0.075
容器②中
0.1
0.08
0.078
0.078
0.078