湖南省长沙市长郡中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 N～14 O～16 Na～23 P～31 S～32
Cl～35.5 Fe～56 Cu～64
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1. 下列说法正确的是
A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料{主要
成分为 }，孔雀石颜料主要成分的物质类别为碱
B. 2023 年诺贝尔化学奖授予研究量子点的科学家，直径为 2～20 nm 的硅量子点不是胶体
C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质
D. 歼-20 飞机上采用的氮化镓涂层，属于新型合金材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．孔雀石颜料主要成分为碱式碳酸铜，其化学组成含 ，属于盐类，A 错误；
B．胶体是分散质粒子直径在 1~100 nm 的分散系，硅量子点粒径虽在 2~20 nm 范围内，但作为单一纳米颗
粒属于纯净物，未形成分散系，B 正确；
C．电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨是碳单质，不属于化合物，C 错误；
D．氮化镓是镓和氮的化合物，属于共价化合物，合金需由金属与金属或非金属熔合而成，氮化镓归类为新
型无机非金属材料，D 错误；
故答案选 B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 和 互为同位素
B. 的原子结构示意图：
C. 次氯酸的电子式：
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D. 溶于水发生电离：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同 原子， 和 均表示氧气分子，A 错误；
B． 为 6 号元素，原子结构示意图为 ，B 错误；
C．次氯酸 电子式为 ，C 错误；
D． 溶于水发生电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 NaHCO3=Na++HCO ，D 正确；
故选 D。
3. 下列相关离子方程式正确的是
A. 通入水中制氯水：
B. 通入 NaOH 溶液中发生反应：
C. 溶液中通入过量 ：
D. 将稀硫酸滴在铁片上：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气通入水中制氯水的反应为 ，A 错误；
B．二氧化硫通入 NaOH 溶液应生成亚硫酸盐： ，B 错误；
C．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量 CO2，反应为 ，方程式原子和
电荷守恒，且符合过量 CO2 生成碳酸氢根的反应事实，C 正确；
D．稀硫酸与铁片反应生成亚铁离子： ，D 错误；
答案选 C。
4. 下列有关物质的性质或用途，说法正确的是
A. FeO 是一种红色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成
B. 铁遇浓硫酸不反应，可用钢瓶贮存或运输浓硫酸
C. 在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大
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D. 浓硝酸见光易分解产生 ，所以一般保存在棕色试剂瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeO 实际为黑色粉末，在空气中受热易被氧化为 而非 ，A 错误；
B．铁在常温下遇浓硫酸发生钝化(表面形成致密氧化膜阻止进一步反应)，故可用钢瓶贮存，但“不反应”表
述不严谨，B 错误；
C．稀土元素能显著改善合金的机械性能、耐腐蚀性等，影响重大，C 错误；
D．浓硝酸见光分解生成 、 和 ，分解产生的 溶于浓硝酸会使其显黄色，因此需要避光保
存于棕色瓶，D 正确；
故答案选 D。
5. 在一定条件下 可发生分解： 。 为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A. 溶液中所含的 数目为
B. 中所含的质子数目为
C. 标准状况下，该反应生成 转移的电子数目为
D. 所含的原子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.1 ml·L-1 HNO3 溶液未给出体积，无法计算 的具体数目，A 错误；
B．1 ml 中含有 11 ml 质子（氮原子 7 个质子，4 个氢原子各 1 个质子），故质子数目为 11NA，B 错
误；
C．标准状况下 22.4 L N2 为 1 ml，反应 中生成 4 ml N2 转移 15 ml
电子，故生成 1 ml N2 转移 3.75 ml 电子，即 3.75NA 电子，C 错误；
D．N2 摩尔质量为 28 g/ml，28 g N2 为 1 ml，每个 N2 分子含 2 个原子，故原子数目为 2NA，D 正确；
故答案为 D。
6. 某同学欲配制 100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过
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程，下列说法正确的是
A. 操作①中，称取 2.5g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
【答案】A
【解析】
【详解】A．称取胆矾晶体的质量为 0.1L×0.1ml/L×250g/ml=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故 A 符合题意；
B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故 B 不符合题意；
C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故 C 不符合题意；
D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故 D 不符合题意；
答案为：A。
7. 应用下列装置或实验操作能达到实验目的的是
装置
A.由 溶液制得
B.可用于制备纯净的氢气并 目的
检验氢气的可燃性
晶体
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装置
C.除去 中的 HCl 并干燥 D.分离 胶体与 目的
NaCl 溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．若直接用蒸发皿加热蒸发 溶液，会导致 分解为
（ ），无法得到 晶体，应采用降温结晶或减压低温蒸发的方
法，故 A 错误；
B．锌粒与稀盐酸反应生成 ，但盐酸具有挥发性，制得的 中会混有 和水蒸气；实验室通过锌与
稀硫酸反应制备 H2，且 与空气混合点燃易发生爆炸，点燃前必须验纯，故 B 错误；
C． 与饱和 溶液反应： ，既除去 ，又生成 ，不
引入新杂质；浓硫酸具有吸水性，且不与 反应，可干燥 ，故 C 正确；
D． 胶体和 溶液的分离需用渗析法（胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子可以透过）；过滤只
能分离固体和液体，胶体与溶液均可透过滤纸，故 D 错误；
故答案选 C。
8. 意大利罗马大学的 Fulvi Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 气体分子。N4 分子结构如图所示，
下列说法正确的是（ ）
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A. N4 分子中只含有非极性键 B. N4 分子属于一种新型的化合物
C. 1 ml N4 分子所含共价键数为 4NA D. N4 沸点比 P4(白磷)高
【答案】A
【解析】
【详解】A．同种元素原子间形成的共价键为非极性共价键，所以 N4 分子中只含有非极性键，故 A 正确；
B．N4 由 N 组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成 纯净物，故 B 错误；
C．由题中 N4 分子结构可知，一个分子中含有 6 个共价键，所以 1 ml N4 分子所含共价键数为 6NA，故 C
错误；
D．N4 和 P4 都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷
的沸点高，故 D 错误；答案为 A。
9. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A. 曲线 A 表示 NaOH 溶液中滴加稀盐酸
B. 曲线 B 表示 CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液
C. 曲线 C 表示 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸
D. 曲线 D 表示 Cu(OH)2 悬浊液中滴加 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸和 NaOH 溶液混合时反应生成 NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导
电性降低，应该用 D 表示，故 A 错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入 KOH 溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，
应该用 A 表示，故 B 错误；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继
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续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用 C 表示，故 C 正确；
D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入 溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，
溶液导电性增强，应该用 A 表示，故 D 错误；
故选 C
10. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选
实验操作 现象 结论 项
向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸 铜与浓硫酸反应有 A 溶液变蓝色
馏水稀释
生成
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯 该溶液中一定含有钠元 B 火焰呈黄色
外焰上灼烧 素，不确定是否含钾元素
向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑
C 证明非金属性：Cl>C
生的气体通入澄清石灰水 浊
往溶有 的 溶液中通入气 有大量白色沉淀
D 气体 X 一定具有强氧化性
生成
体 X
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸反应后的试管中还残留有未反应的浓硫酸，直接加水稀释会导致液体暴沸飞溅，存
在安全隐患。正确的操作是将反应后的混合物缓慢倒入水中并不断搅拌。因此，该操作错误，结论也不可
靠，A 错误；
B．用洁净铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有钠元素；钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃
观察，黄色火焰可能掩盖钾的紫色，故不确定是否含钾元素，B 正确；
C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸产生 CO2，通入澄清石灰水变浑浊，证明酸性：HCl > H2CO3；但非金属性
强弱的比较应基于最高价含氧酸的酸性(如 HClO4> H2CO3)，而 HCl 不是氯的最高价含氧酸，无法直接证明
非金属性 Cl > C，C 错误；
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D．SO2 溶于 BaCl2 溶液形成 H2SO3，通入气体 X 产生白色沉淀，可能是 X 具有强氧化性(如 Cl2 氧化 SO2
至 生成 BaSO4），也可能是碱性气体(如 NH3 促使生成 BaSO3)，X 不一定具有强氧化性，D 错误；
故答案选 B。
11. 应用元素周期表和元素周期律可预测某些元素单质及其化合物的性质，下列预测不正确的是
A. 铍(Be)与铝的性质相似，则 BeO 具有两性
B. 锶(Sr)与钡同主族，则 是强碱
C. 硒(Se)与硫同主族，则 比 稳定
D. 锗(Ge)位于元素周期表中金属和非金属的分界处，则 Ge 可作为半导体材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．铍(Be)与铝(Al)因对角线相似性，则其氧化物 具有两性(既能与酸又能与碱反应)，A 正确；
B．锶(Sr)与钡(Ba)同属第ⅡA 族，该族最高价氧化物对应的水化物碱性从上到下增强， 为强碱，
B 正确；
C．硒(Se)与硫(S)同属第ⅥA 族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，故
不如 稳定，C 错误；
D．锗(Ge)位于周期表金属与非金属分界处，与硅相似，可作半导体材料，D 正确；
故答案选 C。
12. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 X、Y、Z、Q、W 原子的半径依次增大，X
和 W 同主族但不相邻，Y、Z、Q 位于同周期，Y 是地壳中含量最多的元素，Y 和 Q 最外层电子数之和是 Z
原子 L 层电子数的 2 倍，下列说法正确的是
A. X、Z、Q、W 均可与 Y 形成两种或以上种类的化合物
B. 简单离子半径： W>Z>Y
C. Y 的氢化物的稳定性高于 Q 的氢化物
D. X、Y、Z 三种元素只能形成共价化合物
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【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素 X、Y、Z、Q、W 原子的半径依次增大，X 和 W 同主族但不相邻，再结合该物质的结
构式可得 X 为 H，W 为 Na；Y 是地壳中含量最多的元素，Y 为 O；Y、Z、Q 位于同周期，Y 和 Q 最外层
电子数之和是 Z 原子 L 层电子数的二倍，且 Z 形成 3 个价键，所以 Z 为 N 元素；Q 形成 4 个价键，Q 为 C
；综上，X、Y、Z、Q、W 分别为 H、O、N、C、Na。
【详解】A．H 与 O 可形成 H2O、H2O2，N 与 O 可形成 NO、NO2 等，C 与 O 可形成 CO、CO2，Na 与 O
可形成 Na2O、Na2O2，A 正确；
B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径： ，B 错误；
C．Y(O)与 Q(C)有多种氢化物，选项中并未说明是否是最简单氢化物，稳定性强弱无法比较，C 错误；
D．H、N、O 三种元素也可形成离子化合物，如 等，D 错误；
故答案选 A。
13. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2
、FeCl3 的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 转化过程中参与循环的离子只有 Fe2+
B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C. 过程Ⅲ中发生的反应为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
D. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2
【答案】C
【解析】
【分析】某废气中的 H2S 与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3 的混合液中，Ⅰ氧气将 Fe2+氧化为 Fe3+，ⅡCu2
+与 H2S 反应生成 CuS，ⅢCuS 和 Fe3+作用生成 S、Fe2+和 Cu2+，据此作答。
【详解】A．由分析可知，此过程中参与循环的离子有 Fe2+、Cu2+、Fe3+，故 A 不符合题意；
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B．转化过程化合价发生变化的元素有 Fe、S、O 三种，故 B 不符合题意；
C．由图可知，过程ⅢCuS 和 Fe3+作用生成 S、Fe2+和 Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为 CuS
+2Fe3+═S+2Fe2++Cu2+，故 C 符合题意；
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序 O2＞Fe3+＞S，故 D 不符合题意。
答案选 C。
14. 1943 年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，某实验小组模拟其方法制备纯碱，设计流程如
图所示。下列说法正确的是
A. 气体 A 是 ，气体 B 是
B. 生成滤渣 C 的离子方程式为
C. “蒸发浓缩”在坩埚中进行
D. 副产品 E 的主要成分 可以用于制作化肥
【答案】D
【解析】
【分析】向饱和食盐水先通入气体 A（ ），使食盐水呈碱性，可促进后通入气体 B（ ）的吸收，
此时溶液中的离子主要有 ，其中 溶解度最小，于是沉淀析出，滤渣 C
即是 ，加热得到产品 D（碳酸钠）；滤液中主要含 ，再经蒸发浓缩得到副产品 E（氯化
铵）。
【详解】A．气体 A 是 ，气体 B 是 ，先通入 ，使食盐水呈碱性，可促进 的吸收，A 错
误；
B．由分析可知滤渣 C 的成分为 ，生成滤渣 C 的离子方程式为
，B 错误；
C．“蒸发浓缩”在蒸发皿中进行， C 错误；
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D．副产品 E 的主要成分是 ，可以用作植物生长所需的氮肥，D 正确；
故答案选 D。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA
1 ①
2
3 ④ ⑤
4 ⑧
（1）已知元素⑨的一种核素，其中子数为 45，用原子符号表示该核素为_______。
（2）元素①和⑦可形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。
（3）由上述元素③和④形成的淡黄色固体化合物的电子式为_______，该化合物所含的化学键类型为
_______。(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。
（4）元素⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
（5）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
_______。
（6）下列实验事实能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的是_______(填标号)。
a．⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱
b．⑦的单质 与 化合比⑥的单质 Q 与 化合容易，且 HR 的稳定性比 强
c．在⑥的氢化物 的水溶液中通少量⑦的单质 气体可置换出单质 Q
【答案】（1）
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（2） （3） ①. ②. 离子键、非极性键
（4）
（5）
（6）bc
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为 H、②为 N、③为 O、④为 Na、⑤为 Al、⑥为 S、⑦为 Cl、
⑧为 K、⑨为 Br。
【小问 1 详解】
元素⑨为 Br，质子数为 35，已知其中子数为 45，根据质量数=质子数+中子数，可得质量数为 35+45=80，
该核素表示为 。
【小问 2 详解】
元素①H 和⑦Cl 形成的化合物为 HCl，HCl 是共价化合物，用电子式表示其形成过程为：
。
【小问 3 详解】
元素③O 和④Na 形成的淡黄色固体化合物为 ， 由 构成，其电子式为：
，该化合物中钠离子和过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间
为非极性键，所以所含化学键类型为离子键、非极性键。
【小问 4 详解】
元素⑥S、⑦Cl、⑧K 的简单离子分别为 ，它们的电子层结构相同。当电子层结构相同时，
核电荷数越大，离子半径越小。 的核电荷数依次增大，所以离子半径由大到小的顺序是：
。
【小问 5 详解】
元素⑧K 的最高价氧化物对应的水化物为 KOH，元素⑤Al 的最高价氧化物对应的水化物为 ，二
者反应生成四羟基合铝酸钾， 。
小问 6 详解】
a．元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，所以⑥的氢化物酸性比⑦的氢化物酸性弱，不能比较⑥
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和⑦的非金属性强弱，a 不符合题意；
b．⑦的单质氯气与氢气化合比⑥的单质 S 与氢气化合容易，且 HCl 的稳定性比 强，说明 Cl 的非金属
性比 S 强，能比较二者非金属性强弱，b 符合题意；
c．在⑥的氢化物 的水溶液中通少量⑦的单质氯气可置换出单质 S，发生反应
，说明氯气的氧化性比 S 强，进而说明 Cl 的非金属性比 S 强，能比较二者非金属
性强弱，c 符合题意；
故选 bc。
16. 氮、硫及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要求回答下列问题。
（1）在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是_______(填化学式，下同)；常用作制冷剂
的物质是液态的_______。
（2）为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料，下列不属于氮的固定的是_______(填
标号)。
A. 工业合成氨 B. 闪电固氮 C. 根瘤菌固氮 D. 用氨气合成尿素
（3）氨是工业生产硝酸的重要原料，工业制硝酸的原理示意图如下。
①氨气在“氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。
②“吸收塔”尾部会有含 NO、 等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液
吸收，纯碱溶液与 的反应中生成两种钠盐并产生 ，写出该反应的离子方程式：_______。
（4）实验室常用铜和浓硫酸制备 ，请写出该反应的化学方程式：_______；该实验中没有涉及的实验
图标是_______(填标号)。
A. 护目镜 B. 用电 C. 热烫 D. 明火
（5）下列有色溶液与 作用均能褪色，其中体现了 还原性的是_______(填所有符合题意的序号)。
①品红溶液 ②酸性 溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的 NaOH 溶液
（6）下列有关硫及其化合物的说法不正确的是_______(填所有符合题意的标号)。
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A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中
B. 浓硫酸有吸水性，可用来干燥 气体
C. 工业上通常用 98%的浓硫酸吸收 制得发烟硫酸
D. 可以作钡餐，用于胃肠道 X 射线造影检查
【答案】（1） ①. ②. （2）D
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. B
（5）②③ （6）AB
【解析】
【分析】工业制硝酸步骤为氮气和氢气在氨合成塔发生反应 ，氨气催化氧化
，一氧化氮在吸收塔内的发生反应 ，3NO2
+H2O=2HNO3+NO，吸收塔内总反应为 。
【小问 1 详解】
的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此常用作焊接、食品包装等场景的保护气；液态氨汽化
时会吸收大量热量，使周围温度显著降低，因此常用作制冷剂。
【小问 2 详解】
氮的固定是指将游离态的氮气转化为含氮化合物的过程。ABC 均属于氮的固定，D 是将一种含氮化合物转
化为另一种含氮化合物，不属于氮的固定；
故选 D。
【小问 3 详解】
①根据分析可知氧化炉中发生的反应为 ；
②纯碱溶液与 的反应中生成两种钠盐并产生 ，可知二氧化氮发生自身氧化还原反应得到硝酸钠、
亚硝酸钠，离子方程式为 。
【小问 4 详解】
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铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，化学方程式为
；该实验需要加热，涉及 D 明火、C 热烫，且会产生有刺激
性的有毒气体 ，需佩戴护目镜即 A，整个实验过程不涉及与用电相关的特殊风险，因此 B“用电”图标没
有涉及；
故选 B。
【小问 5 详解】
①．品红溶液褪色体现的漂白性，是与品红结合生成不稳定无色物质，加热可恢复红色，①不符合题意；
②酸性 溶液中 是强氧化剂， 被氧化为 ， 元素从+7 价降为+2 价，体现 的
还原性，②符合题意；
③溴水中 是强氧化剂， 被氧化为 ， 元素从 0 价降为-1 价，体现 的还原性，③符合题
意；
④滴有酚酞的 溶液褪色是因为 与 反应，消耗 使溶液碱性减弱，体现 的酸性
氧化物通性，④不符合题意；
故选②③。
【小问 6 详解】
A．二氧化硫虽然有毒，但在规定剂量下可作为食品添加剂，用于葡萄酒等食品的抗氧化和防腐，因此“严
禁添加到任何食品和饮品中”的表述是错误的，A 符合题意；
B．浓硫酸具有强氧化性， 气体具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥，
气体，该表述错误，B 符合题意；
C．工业上确实常用 98%的浓硫酸吸收 ，制得发烟硫酸，该表述正确，C 不符合题意；
D． 性质稳定、不溶于水和胃酸，且不易被 X 射线所透过，可作为钡餐用于胃肠道 X 射线造影检查，
该表述正确，D 不符合题意；
故选 AB。
17. 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含 、 、 、 、
等离子)为原料制备 的工艺流程如下。
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请回答下列问题：
（1） 中 Fe 的化合价为_______，P 在元素周期表中的位置为_______。
（2）“操作 I”的名称为_______，“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
（3）沉锂后“滤液”中含 ，调节溶液显酸性后通入 生成 ，反应的离子方程式为_______。
（4） 与碳粉、 在高温下反应的化学方程式为_______。(已知：尾气中 和 CO 的物质的
量之比为 )
（5）若浓缩卤水中 ，取 10 L 卤水制备 ，生产过程中产生 (标
准状况下)，则锂元素的利用率为_______。[利用率 ]
【答案】（1） ①. +2 ②. 第三周期第 VA 族
（2） ①. 过滤 ②.
（3）
（4）
（5）60%
【解析】
【小问 1 详解】
中 Li 是+1 价，P 是+5 价，O 是-2 价，根据化合物中化合价的代数和为零，Fe 的化合价为+2 价，
P 是 15 号元素，位于周期表第三周期第 VA 族；
【小问 2 详解】
“操作 I”的目的是实现固体和液体的分离，是过滤操作，加入石灰乳后，浓缩卤水中的镁离子和氢氧根离
子反应生成氢氧化镁沉淀，通过过滤进入滤渣，所以滤渣主要成分是 ；
【小问 3 详解】
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氯气具有氧化性，和溴离子反应的离子方程式为 ；
【小问 4 详解】
碳酸锂和碳粉及磷酸铁反应生成磷酸亚铁锂，化学方程式是
；
【小问 5 详解】
该过程中生成二氧化碳的物质的量为 ，原溶液中锂离子的物质的量
，根据反应方程式
，消耗锂元素的物质的量为
0.3ml，锂元素的利用率为 。
18. 是一种安全高效的灭菌消毒剂，下图是某实验室用于制备一定量较纯净的 的装置(夹持装置省
略)。
已知：①实验室可用亚氯酸钠( )固体与氯气反应来制备 ；② 常温下为黄绿色气体，熔点
，沸点 11 ℃，极易溶于水且不与冷水反应，遇热水不稳定，高浓度的 受热时易爆炸。
请回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
（2）下列操作或说法不正确的是_______(填标号)。
A. 装置 A 中的高锰酸钾可用二氧化锰代替
B. 导管 K 的作用是平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下
C. 装置 B 中盛装饱和食盐水的作用是除去 中混有的 HCl
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D. 装置 C 和装置 F 中可装填同一种物质
（3）写出装置 D 中制备 的化学方程式：_______，每生成 转移的电子数为_______。
（4）实验时需要向装置 D 中通入一定量的干燥空气，目的是_______。
（5）人们常用 替代次氯酸盐作为更加高效的消毒剂。已知在进行消毒时， 可转化为 ，
与_______g NaClO 氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。
（6） 还可用过碳酸钠( )还原 制得，其反应原理为
，反应温度对制备 的产率影响如下图所示。则最佳的
反应温度为_______(填标号)，超过最佳反应温度后产率降低，试分析其原因是_______。
A.40℃ B.55℃ C.60℃ D.70℃
【答案】（1）分液漏斗 （2）AD
（3） ①. ②. 或
（4）降低 的浓度，防止爆炸
（5）186.25 （6） ①. C ②. 温度过高， 发生分解，参与反应的 减少
【解析】
【分析】装置 A 中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，发生反应：
，将生成的氯气通入装置 B 的饱和食盐水中除
去 HCl 气体，然后经过装置 C 的干燥管干燥后进入装置 D 中，与亚氯酸钠反应生成 ，向装置 D 中通
入干燥空气以稀释 ，防止高浓度的 受热爆炸，装置 E 中用冰水冷却得到较纯的 ，剩余的尾
气用装置 F 中的碱石灰吸收，防止污染空气，据此解答。
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【小问 1 详解】
盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
【小问 2 详解】
A．装置 A 中若用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而图中装置没有加热装置，所以高锰酸钾不
可用二氧化锰代替，A 错误；
B．导管 K 的作用是平衡压强，保证浓盐酸能顺利流下，B 正确；
C．氯化氢极易溶于水，装置 B 中盛装饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的 HCl，C 正确；
D．装置 C 起干燥作用，装置 F 起吸收尾气的作用，二者作用不同，所用试剂也不同，D 错误；
故选 AD。
【小问 3 详解】
根据已知信息，装置 D 中用亚氯酸钠固体与氯气反应制备 ，化学方程式为
。在该反应中，亚氯酸钠中Cl元素化合价从+3价升高到+4价生成
，每生成 转移的电子数为 。
【小问 4 详解】
因为高浓度的 受热时易爆炸，实验时向装置 D 中通入一定量的干燥空气，目的是稀释高浓度的 ，
防止爆炸。
【小问 5 详解】
转化为 ， 得到 5 ml 电子， 的物质的量为 ，得到 5 ml 电子。NaClO
转化为 ，1 ml NaClO 得到 2 ml 电子，设与 氧化消毒能力相当的 NaClO 的物质的量为 ，
则 ， ，NaClO 的质量为 。
【小问 6 详解】
由图可知， 时 的产率最高，故选 C。超过最佳反应温度后产率降低，是因为 受热易分解，
温度过高时 分解，反应物浓度降低，导致产率下降。