浙江省浙里特色联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 含解析

这是一份浙江省浙里特色联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 含解析，共18页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5 Cu 64 Zn 65， 下列变化属于吸热反应的是， 下列说法正确的是， 在某密闭容器中进行反应等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
选择题部分
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氯气的分子式是
A. B. HClC. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．表示氢气的分子式，A不选；
B．HCl表示氯化氢的分子式，B不选；
C．表示臭氧的分子式，C不选；
D．表示氯气的分子式，D选；
答案选D。
2. 下列为含有共价键的盐的是
A. KClB. C. KOHD. NaClO
【答案】D
【解析】
【分析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。
【详解】A．KCl中只有离子键，属于离子化合物，A不选；
B．中只有共价键，属于酸，B不选；
C．KOH中含有离子键和共价键，属于碱，C不选；
D．NaClO中含有离子键和共价键，由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐，D选；
答案选D。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 二氧化碳的结构式：B. 质子数为6、中子数为8的原子：
C. 的结构示意图：D. 氮气的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化碳的结构中C和O之间以双键按链接，结构式为，A正确；
B．质子数为6、中子数为8的原子，其质量数是14，可表示为：，B错误；
C．的结构示意图为，C错误；
D．氮气的电子式为，D错误；
答案选A。
4. 反应中，还原产物是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。浓硫酸中硫化合价降低作氧化剂，得到还原产物二氧化硫，故选D。
5. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A. B. C. NOD.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁在氯气中燃烧生成，A不符合；
B．硫单质在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到，B符合；
C．一定条件下，氮气和氧气化合生成NO，C不符合；
D．一定条件下，氮气和氢气化合生成，D不符合；
答案选B。
6. 下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②晶体与晶体混合搅拌有氨气放出 ③浓硫酸稀释 ④石灰石高温分解 ⑤生石灰跟水反应
A. ②B. ①②④C. ②④D. ①④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化中吸收热量的反应是吸热反应，据此解答。
【详解】①液态水汽化需要吸热，是物理变化，不是吸热反应；
②晶体与晶体混合搅拌有氨气放出的反应是吸热反应；
③浓硫酸稀释放热，不是化学变化；
④石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应；
⑤生石灰跟水反应生成氢氧化钙，是放热反应；
答案选C。
7. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 胶体B. 云、雾C. 氯化铁溶液D. 有色玻璃
【答案】C
【解析】
【详解】有色玻璃、云、雾、胶体都是胶体，会出现丁达尔效应，氯化铁溶液是溶液，不会出现丁达尔效应，故选C。
8. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素B. 和互为同分异构体
C. 和互为同系物D. 和是具有相同质子数的不同核素
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素指的是同种元素的不同核素，故和互为同位素，选项二者均为分子，不互为同位素，故A错误；
B．由于甲烷是正四面体形结构，和是同一种物质，故B错误；
C．和均是饱和链状烷烃，结构相似，分子式不同，互为同系物，故C正确；
D．和是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；
故选C。
9. 我国是陶瓷、玻璃生产、使用量最大的国家之一，也是全球最大的电子产品制造国，但中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%。下列相关说法正确的是
A. 手机芯片的主要成分是二氧化硅
B. 玻璃生产过程中加入一些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃
C. 水晶和陶瓷都是硅酸盐制品
D. 由石英砂制备高纯硅过程中未涉及氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．手机芯片用的是晶体硅，光导纤维用的是二氧化硅，故A错误；
B．有些金属氧化物或盐中含有颜色，玻璃生产过程中加入一些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃，故B正确；
C．水晶的成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐，故C错误；
D．石英砂制备高纯硅的过程中，Si元素化合价会发生变化，故该过程涉及氧化还原反应，故D错误；
故选B。
10. 在某密闭容器中进行反应：，其中、、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，依此得出正确结论；若反应向正反应进行，假定完全反应，则：，若反应逆反应进行，假定完全反应，则：；
【详解】A．，A错误；
B．，B正确；
C．，C错误；
D．，D错误；
故选B。
11. 粗盐中含有、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
下列说法正确的是
A. 调pH后的滤液倒入蒸发皿内，垫上石棉网加热结晶
B. 结晶时，应在开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌
C. 调pH时，可选用盐酸或者硫酸
D. 试剂1可选用溶液，试剂2可选用溶液
【答案】BD
【解析】
【分析】除杂质时，除杂试剂过量，过量的除杂试剂需进行再处理，所以应先加入BaCl2以除去，再加入Na2CO3以除去过量的BaCl2和Ca2+；过滤后加入盐酸调节溶液的pH，以除去过量的Na2CO3，最后结晶得精盐。
详解】A．蒸发皿内，不需要石棉网加热，A错误；
B．在开始析出晶体后用玻璃棒搅拌，‌直到晶体完全形成，B正确；
C．因为要获得NaCl，所以在调pH时，只能选用盐酸，不能选用硫酸，，C错误；
D．由以上分析可知，试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液，D正确；
故选BD。
12. 5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R在元素周期表中的位置如图。Y、Z的单质都是空气的主要成分。
下列说法正确的是
A. 原子半径：B. Z的最高化合价为
C. 简单氢化物的稳定性：D. 氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【解析】
【分析】元素X、Y、Z、Q和R为短周期元素，Y、Z的单质都是空气的主要成分，则X为C，Y为N，Z为O，Q为Si，R为Cl。
【详解】A．周期表中同周期从左到右，原子半径减小，原子半径：，A错误；
B．Z为O，无正价，B错误；
C．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，形成简单气态氢化物的稳定性增强，简单氢化物的稳定性：，C正确；
D．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：，D错误；
故选C。
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的原子数为
B. 6.4g Cu与足量的浓硝酸或稀硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为
C. 1L 0.1 ml/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为
D. 和混合物中含有的氧原子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，无法使用Vm=22.4L/ml计算其物质的量，故A错误；
B．Cu与足量的浓硝酸或稀硝酸发生氧化还原反应时，Cu的化合价均由0升高为+2价，6.4gCu的物质的量为0.1ml，因此6.4gCu与足量的浓硝酸或稀硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为0.2NA，故B正确；
C．除了硫酸钠中含有氧原子外，水中也含有氧原子，因此1L0.1ml/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，故C错误；
D．O2和O3均由氧原子构成，32gO2和O3混合物中含有2ml氧原子，其数目为2NA，故D错误；
故选B。
14. 下列溶液中能大量共存的离子组是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
C. 含有的溶液：、、、
D. 能使酚酞溶液变红的溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的溶液中、、、之间不反应，可以大量共存，A符合；
B．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性溶液中、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；
C．含有的溶液具有强氧化性，、与次氯酸根离子反应生成氯气，不能大量共存，C不符合；
D．能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，碱性溶液中不能大量共存，D不符合；
答案选A。
15. 对于反应来说，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
②
③
④
则反应进行由快到慢的顺序为
A. ④>③>①>②B. ④>③>②>①C. ②>③>④>①D. ③>②>④>①
【答案】C
【解析】
【详解】依据反应速率之比是化学计量数之比可知如果都用C物质表示，则
①
②
③
④
则反应进行由快到慢的顺序为②>③>④>①。
答案选C。
16. 把X、Y、Z、W四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，Z、W相连时，W上有气泡逸出，X、Y相连时，X为负极，X、Z相连时，X质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为
A. X、Z、W、YB. W、Y、Z、XC. W、Z、Y、XD. Y、W、Z、X
【答案】A
【解析】
【详解】W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，所以活泼性：W>Y；Z、W相连时，W上有气泡逸出，所以活泼性：Z>W；X、Y相连时，X为负极，即活泼性：X>Y，X、Z连时，X质量减少，所以X为负极，则活泼性：X>Z；综上所述，四种金属的活动性顺序由大到小排列为X、Z、W、Y；故选A。
17. 下列说法正确的是
A. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用做食用碱或工业用碱
B. 浓硝酸见光或受热会分解产生一氧化氮，应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中
C. 因常温下铝与浓硫酸不反应，故常温下浓硫酸可以用铝罐贮存
D. ，均属于氮的固定
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，溶液水解显碱性，都可用做食用碱或工业用碱，故A正确；
B．浓硝酸见光或受热会分解产生NO2，应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；
C．常温下铝在浓硫酸中发生钝化，所以常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，钝化属于化学变化，故C错误；
D．N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于氮的固定，故D错误；
故选A。
18. 某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是
A 电极b通入22.4L氧气，转移电子4ml
B. 多孔金属a作负极，是电子流入的一极
C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极
D. 多孔金属b表面的反应式为
【答案】C
【解析】
【分析】该氢氧碱性燃料电池工作时，通入氢气的多孔金属a电极为电源的负极，发生氧化反应，碱性条件下负极反应式为2H2+4OH――4e－＝4H2O，通入氧气的多孔金属b电极为原电池的正极，正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，放电时阳离子移向正极b、阴离子移向负极a，据此分析回答。
【详解】A．气体的存在状态未已知，不能根据氧气的体积计算转移电子的物质的量，故A错误；
B．多孔金属a电极作负极，是电子流出的一极，多孔金属b电极作正极，是电子流入的一极，故B错误；
C．电池工作时，a电极作负极，b电极作正极，阳离子移向正极b、阴离子移向负极a，即电解质溶液中OH－移向a极，故C正确；
D．多孔金属b电极为原电池的正极，碱性条件下正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故D错误；
故选C。
19. N95口罩是用聚丙烯制作而成的，是能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法不正确的是
A. 聚丙烯的单体是B. 聚丙烯可燃
C. 聚丙烯难溶于水D. 聚丙烯是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．聚丙烯的单体是丙烯，即，A正确；
B．聚丙烯可燃，完全燃烧生成二氧化碳和水，B正确；
C．聚丙烯是高分子化合物，无亲水基团，难溶于水，C正确；
D．聚丙烯是高分子，是多种聚合度不同的分子混合而成的混合物，D错误；
故选D。
20. 下列方程式书写不正确是
A. 氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式：
B. 氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：
C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子方程式：
D. 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．一水合氨是弱碱，不可拆， A错误；
B．拆分正确，电荷守恒，元素守恒，B正确；
C．少量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，拆分正确，C正确；
D．甲烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，D正确；
故选A。
21. 关于某些离子的检验及结论正确的是
A. 用洁净铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含Na+，不含K+
B. 某溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸酸化，产生白色沉淀，则原溶液中含有Cl-
C. 某溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+
D. 某固体中加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，说明待测液中含Na+，没有透过蓝色钴玻璃片观察，不能确定是否含K+，A错误；
B．某溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸，产生了白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-，B正确；
C．某溶液中先加入KSCN溶液，无明显变化，再加入新制氯水，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+，C错误；
D．某固体中加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该固体可能含有或等，D错误；
故选B。
22. 化学中常用类比的方法推测物质的性质。下列推测正确的是
A. Fe与稀盐酸反应生成，推测：Fe与稀硝酸反应也生成
B. 铝和硫直接化合能得到，推测：铜和硫直接化合也能得到CuS
C. 与溶液不反应，推测：与溶液也不反应
D. ，推测：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe和弱氧化性的稀盐酸反应生成H2，和强氧化性的稀硝酸反应生成NO，故A错误；
B．S具有弱氧化性，和变价金属单质反应生成低价态的硫化物，所以S和Cu加热条件下反应生成Cu2S，故B错误；
C．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，SO2与反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，故C错误；
D．和都是强酸制弱酸，符合原理，故D正确；
故选D。
23. 下列有关化学能与热能的说法正确的是
A. 吸热反应常温或低温条件下都难以发生
B. 由1mlC(金刚石，s)转化为1mlC(石墨，s)时放出1.9kJ的热量，可知1ml金刚石比1ml石墨总能量低1.9kJ
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D. 需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．吸热反应在常温或低温条件下也可以发生，比如氢氧化钡晶体与氯化铵在常温下即可反应，故A错误；
B．由1mlC（金刚石，s）转化为1mlC（石墨，s）时放出1.9kJ的热量，可知1ml金刚石比1ml石墨总能量高1.9kJ，故B错误；
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，且成正比，故C错误；
D．化学变化中吸热能量的反应是吸热反应，需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应，故D正确；
故选D。
24. 化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
A.
B. ，
C. 配制该实验所用溶液时应用盐酸酸化
D. 利用实验②③可探究温度对化学反应速率的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，除温度外，其它条件应相同，则水的体积需要保持一致，因此x=2，A正确；
B．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，且浓度越大，反应速率越大，可知t1＜8，实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则t2＜8，，B正确；
C．高锰酸钾能氧化氯离子生成氯气，配制KMnO4溶液时不能用盐酸酸化，应该用稀硫酸，C错误；
D．实验②③中温度是变量，可用来探究温度对化学反应速率的影响，D正确；
故选C。
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共48分)
25. 按要求完成下列各题
（1）写出胆矾的化学式_______，氨气的电子式_______。
（2）钠与水反应的离子方程式_______。
（3）铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
胆矾为五水硫酸铜，化学式为；氨气的电子式为；
【小问2详解】
钠与水反应生成过氧化钠和氢气，离子方程式为；
【小问3详解】
铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为。
26. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还可用作催熟剂，A可发生如图所示的一系列化学反应：
已知：D是高分子化合物。请回答下列问题：
（1）物质E的结构简式_______。
（2）写出反应②的化学方程式_______；该反应的反应类型为_______反应。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 反应①和反应⑤反应类型相同B. 物质D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 反应⑥可用于除去F气体中混有的少量AD. 物质C可用作燃料，缓解化石燃料的危机
【答案】（1）
（2） ①. ②. 加成 （3）BD
【解析】
【分析】烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A为乙烯；乙烯和溴发生加成反应生成E为CH2BrCH2Br，和水发生加成反应生成C为乙醇，和HCl发生加成反应生成G为CH3CH2Cl，和氢气加成生成F为乙烷，被酸性高锰酸钾氧化为B是二氧化碳气体，在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物D为聚乙烯（已知：D是高分子化合物）；乙烷和氯气发生取代反应生成G，据此解答。
【小问1详解】
根据以上分析可知物质E的结构简式为CH2BrCH2Br；
【小问2详解】
反应②为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式；
【小问3详解】
A．反应①为加成反应、反应⑤为取代反应，反应类型不相同，故A错误；
B．物质D为聚乙烯，不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．反应⑥为乙烯被氧化为气体二氧化碳，引入新杂质，故不可以用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯，故C错误；
D．酒精具有可燃性，可用作燃料，缓解化石燃料的危机，故D正确；
故答案为BD。
27. Ⅰ．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。
（1）生成1ml水蒸气释放的能量_______kJ。
Ⅱ．是工业制硫酸的主要反应之一。在2L恒温恒容密闭容器中投入2ml 和1ml 在一定条件下充分反应，如图是和随时间的变化曲线。
（2）10min时，反应是否达到化学平衡？_______。(填“是”或“否”)
（3）前10min的平均反应速率为_______；平衡时，的转化率为_______。
（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①容器内气体的物质的量不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③单位时间生成1ml，同时生成2ml ④容器内的质量不再改变 ⑤容器内气体的原子总数不再发生改变
（5）以下操作会引起化学反应速率加快的是_______(填字母)。
A. 向容器中通入少量氦气，使容器内压强增大B. 升高反应容器内温度
C. 及时将容器内生成的分离出去D. 向容器中通入
（6）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将转化为是一个关键步骤。压强及温度对转化率的影响如下表(已知常压为0.1MPa)：化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合下表，分析工业生产中催化氧化过程的适宜条件为：_______。
【答案】（1）245 （2）否
（3） ①. 0.025ml/(L·min) ②. 70%或0.7
（4）②⑤ （5）BD
（6）400～500℃，0.1MPa
【解析】
【小问1详解】
反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，故生成1ml水蒸气的焓变为（436 kJ/ml+249 kJ/ml）－930 kJ/ml＝－245 kJ/ml，故生成1ml水释放的能量245kJ，故答案为：245；
【小问2详解】
反应物和生成物物质的量相等时，化学反应不一定达到平衡，由题给图示可知，在10min后，反应继续进行，所以10min时反应没有达到平衡，故答案为：否；
【小问3详解】
10min时 SO3的物质的量增加1.0ml，则前10minO2的物质的量减少0.5ml，O2的平均反应速率为v（O2）==0.025m1•L-1•min-1，25min后反应达到平衡，二氧化硫由2.0ml减少至0.6ml，其转化率为：；
【小问4详解】
①正反应体积减小，容器内气体的物质的量不再改变，说明反应已达到平衡状态，故①不选；
②组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体总体积不变，根据密度的定义，混合气体密度始终相等，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故②选；
③单位时间生成1ml O2，同时生成2ml SO3，说明正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，故③不选；
④根据化学平衡的定义可知，容器内O2的质量不再改变，说明反应已达到平衡，故④不选；
⑤根据元素守恒可知，容器内气体原子总数始终恒定不变，因此原子数不再发生变化不能判断反应达到平衡，故⑤选，
故答案为：②⑤；
【小问5详解】
A．向容器中通入氦气，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故A错误；
B．升高温度可以加快化学反应速率，故B正确；
C．及时将容器内生成的SO3分离出去，化学反应速率减小，故C错误；
D．向容器中通入O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率加快，故D正确；
故答案为：BD；
【小问6详解】
由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，结合图表可知，400℃～500℃二氧化硫转化率较高且可以使用催化剂加快反应速率，故考虑综合经济效益适宜条件为：400℃～500℃、0.1MPa，故答案为：400℃～500℃、0.1MPa。
28. 将一定质量的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的原电池装置。
（1）负极发生反应的类型为：_______(填“氧化反应”或“还原反应”)；正极反应式为：_______。
（2）若2min后测得溶液中，则导线中流过的电子数为_______。(忽略溶液体积变化)
【答案】（1） ①. 氧化反应 ②.
（2）或
【解析】
【分析】金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中铜离子在正极放电，据此解答。
【小问1详解】
负极锌失去电子，被氧化，发生反应的类型为氧化反应；溶液中铜离子在正极放电，正极反应式为。
【小问2详解】
若2min后测得溶液中，溶液中锌离子的物质的量是0.5L×1ml/L＝0.5ml，1ml锌失去2ml电子，因此导线中流过的电子的物质的量是1ml，电子数为或。(忽略溶液体积变化)
29. 某同学设计了如图装置(夹持装置已略去)用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：
（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器的名称为___________。
（2）A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为该操作是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
（4）实验前要向装置中鼓入N2，目是___________。
（5）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是___________(填字母)。
A. 无色酚酞溶液B. 蓝色石蕊试液
C. 红色品红溶液D. 紫色酸性高锰酸钾溶液
（6）装置C中可观察到白色沉淀生成，写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）不合理 （4）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中O2的氧化而干扰实验 （5）B
（6）
【解析】
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，装置B用于验证二氧化硫为酸性氧化物，可用蓝色石蕊试液检验，二氧化硫进入C中先与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，硫酸根离子再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，最后用碱液吸收多余的二氧化硫。
【小问1详解】
根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗。
【小问2详解】
装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，化学方程式为：；
【小问3详解】
检验装置中A、B两部分的气密性，需进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好。
【小问4详解】
氧气、铁离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气会干扰实验，所以通入氮气的目的是排净装置中的空气防止干扰实验。
【小问5详解】
A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，A错误；
B．二氧化硫溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试液变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；
C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫具有漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，C错误；
D．紫色酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，体现二氧化硫的还原性，D错误；
故答案选B。
【小问6详解】
氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子，证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为。
三、计算题(本大题共1小题，共4分)
30. 某种烷烃完全燃烧后生成了11g和5.4g，回答下列问题(不要求计算过程)：
（1）推测其分子式_______。
（2）写出该烷烃所有可能的结构简式_______。
【答案】（1）
（2）；；
【解析】
【小问1详解】
某种烷烃完全燃烧后生成了11g和5.4g，二者的物质的量分别是11g÷44g/ml＝0.25ml、5.4g÷18g/ml＝0.3ml，因此碳氢原子的个数之比为0.25:0.6＝5:12，依据烷烃的通式CnH2n+2可知n＝5，所以其分子式为。
【小问2详解】
根据分子式可判断该物质是戊烷，有三种同分异构体，可能的结构简式为；；。X
Y
Z
Q
R
实验序号
实验温度/℃
酸性溶液
溶液
溶液颜色褪至无色所用时间/s
V/mL
V/mL
V/mL
①
20
2
0.02
4
0.1
0
②
20
2
0.02
2
0.1
2
8
③
45
2
0.02
2
0.1
x
压强/MPa
转化率/%
温度／℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4