专题二　微点突破2　化学(离子)方程式的正误判断 教案+课件（含答案）2026届高考化学二轮复习

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1.氧化还原反应的分类及特征
2.电极反应式书写注意事项(1)明确电极类型及反应本质①原电池：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。②电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。(2)遵循电子守恒、电荷守恒和原子守恒。(3)注意介质是否参与反应(如酸性介质中的H+、碱性介质中的OH-、中性溶液中的H2O)。
3.离子方程式的正误判断(1)离子方程式正误判断的三个关键
(2)熟记高中常见不符合常规的化学反应①极其活泼的金属(K、Ca、Na)与盐溶液混合，优先与水反应；F2与盐溶液混合，也优先与水反应。②强氧化性酸(硝酸、浓硫酸)与少量活泼金属单质反应，不能生成H2。③H2S通入CuSO4溶液不发生氧化还原反应，而是生成黑色沉淀CuS。该反应违背强酸制弱酸，但遵循溶解度大制溶解度小原理。④CO2通入CaCl2(或BaCl2)溶液、SO2通入CaCl2(或BaCl2)溶液、H2S通入FeSO4溶液均不会反应。(此类反应若有“Ka、Ksp”信息，也可能发生反应，没有信息默认不能反应。)⑤SO2通入Ba(NO3)2溶液，先发生氧化还原反应，后发生沉淀反应，最终的沉淀为BaSO4。
4.热化学方程式的正误判断一看，化学方程式本身是否正确；二看，是否标注物质状态，特别是同素异形体；三看，ΔH符号是否正确；四看，ΔH的单位是否正确；五看，反应热(ΔH)与方程式是否匹配。
草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分成离子
向NH4Al(SO4)2中加入足量NaOH溶液，既生成NH3·H2O，又生成[Al(OH)4]-
H2S通入CuSO4溶液中，生成既难溶于水又难溶于稀H2SO4的CuS沉淀
由于H2O2氧化性弱于KMnO4，所以在该反应中H2O2为还原剂失电子，KMnO4为氧化剂得电子。所给方程式虽然符合元素守恒、电荷守恒，但是得失电子不守恒
Cl2是强氧化剂，FeI2是还原剂(Fe2+和I-都可以被Cl2氧化)，当Cl2少时只能氧化其中还原性较强的I-，所以正确的离子方程式为2I-+Cl2===2Cl-+I2
2.常考的非氧化还原反应(1)碳酸盐及其酸式盐在溶液中的沉淀反应①Fe2+和Na2CO3溶液反应： 。②Fe2+和NaHCO3溶液反应产生白色沉淀(FeCO3)和气体： 。③Al3+和NaHCO3溶液反应： 。
AlP+3H2O===Al(OH)3↓+PH3↑
[B4O5(OH)4]2-+5H2O===2H3BO3+
[N2H5·H2O]++H+
3.(2025·江苏，6)下列化学反应表示正确的是A.黑火药爆炸：2KNO3+C+3S===K2CO3+N2↑+3SO2↑B.电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ClO-C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2==CH—CH3 　CH2—CH—CH3D.向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3↓+　NH4Cl