2025~2026学年河南省洛阳市洛宁县人教版五年级上册期末数学检测试卷【附解析】

这是一份2025~2026学年河南省洛阳市洛宁县人教版五年级上册期末数学检测试卷【附解析】，共22页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1.下列有关反应中，一定是放热反应的是
A.需要催化剂才能发生的反应
B.反应物总键能大于生成物总键能的反应
C.一定温度下能自发进行的熵减的反应
D.反应物总能量小于生成物总能量的反应

2.已知pOH=−lgcOH−，根据下列四种水溶液的情景描述，溶液一定呈酸性的是
A.pH=pOH的溶液B.溶液中cH+=10−6.5ml⋅L−1
C.滴加石蕊溶液，显紫色D.溶液中cOH−Y
D.W元素的原子序数为6

9.对于工业上制备硫酸的两个核心反应，反应i:4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，反应ii:2SO2g+O2g⇌2SO3g ΔH=−196.6kJ⋅ml−1，下列有关说法错误的是
A.反应i中将FeS2矿石粉碎，可以加快反应速率
B.升温时，反应ii正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向左移动
C.反应ii使用催化剂，可提高活化分子百分数，反应速率加快
D.反应ii在工业生产中采用常压，是由于加压不能提高SO2的平衡转化率

10.下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A.AB.BC.CD.D

11.H2S为剧毒气体，严重污染环境，可采用氧化法进行脱硫，其中一种氧化法脱硫的反应历程如图所示（已知TS表示“过渡态”；图中所有物质均为气态）。
下列有关说法错误的是
A.第5个基元反应的逆反应活化能为246.0kJ⋅ml−1
B.H−S−S−O−H(g)比 稳定
C.②→③的反应为整个反应的决速步骤
D.总反应为2H2S+O2=S2+2H2O

12.已知Zn与Al性质相似，溶液中存在两种形式：Zn2+和ZnOH42−。新型Zn−MnO2二次电池的工作原理如图所示：
下列有关说法正确的是
A.充电时，Zn电极的电极反应式为ZnOH42−−2e−=Zn+4OH−
B.充电时，MnO2应与外接电源负极相连
C.放电时，B室Na2SO4溶液浓度增大
D.放电时，Zn电极电势高于MnO2电极

13.已知反应：CO2g+3H2g⇌CH3OH(g)+H2O(g)。向三个1L恒容密闭容器I、II、III中分别加入1mlCO2与3mlH2发生该反应，在不同温度下反应5min时，CO2的物质的量如图所示T110−7ml⋅L−1
C.c点时溶液中cH++2cH2A+cHA−=cOH−
D.使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色
二、解答题

15.草酸和醋酸为常见的两种有机弱酸，某化学小组利用草酸和醋酸分别进行实验。
I.醋酸电离热效应的测定。
实验一：某化学实验小组分别用50mL0.50ml⋅L−1盐酸、50mL0.50ml⋅L−1醋酸和50mL0.55ml⋅L−1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，测得中和反应的反应热分别为ΔH1和ΔH2。
回答下列问题：
（1）实验中碱稍过量的原因是___________。实验时酸碱混合方式是迅速倒入，而不是缓缓滴入，主要原因是___________。
（2）实验测得的结果如下表：
已知：溶液密度均近似为1g⋅mL−1，反应后生成的溶液比热容c均约为4.18J⋅g−1⋅​∘C−1，基于上述数据计算CH3COOHaq⇌CH3COO−aq+H+aq的∆H=___________kJ/ml（保留两位小数）。
II.草酸是一种常见的有机二元羧酸，有较强还原性，可与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4−+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
实验二：某化学小组通过滴定实验测定H2C2O4的纯度（杂质不参与反应）：称取草酸晶体H2C2O4⋅2H2O样品1.89g，配制成500mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，
用0.010ml⋅L−1酸性高锰酸钾溶液滴定；进行平行实验3次，记录数据如下表：
（3）酸性KMnO4溶液应装在___________（填“碱式”或“酸式”）滴定管中。
（4）滴定终点时的标志为___________。
（5）草酸粗品的纯度为___________%（结果保留一位小数）。

16.一种以废锰液（主要含Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、H+、Cl−等）为原料制备Mn的工艺流程如图所示：
已知：I．几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表（当离子浓度小于等于10−5ml⋅L−1时视为离子沉淀完全）：
II．25∘C时，KspCaF2=4.0×10−11,KspMgF2=6.4×10−9,KspMnF2=5.3×10−3。回答下列问题：
（1）基态Fe3+的价层电子的轨道表示式为___________；Mn元素在周期表中的位置是___________。
（2）“除铁铝”时MnO2与Fe2+反应的离子方程式为___________。“除铁铝”时，加入NaOH溶液应控制pH的合理范围是4.7≤pHZ，C项错误；
D．基态W原子最外层s轨道和p轨道电子数相等，所以为硅，原子序数为14，D项错误；
故选B。
9.
【正确答案】
D
【考点】
此题暂无考点
此题暂无解析
A．将FeS2矿石粉碎，反应速率加快，A项正确；
B．升温时，反应ii正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向左移动，B项正确；
C．使用催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，反应速率加快，C项正确；
D．反应ii在工业生产中采用常压，是由于常压下SO2的平衡转化率已经很高，加压虽然可提高SO2的平衡转化率，但对材料、动力和设备的要求更高，所以一般采用常压，D项错误；
答案选D。
10.
【正确答案】
D
【考点】
此题暂无考点
此题暂无解析
A．由于升温和降温，CuH2O42+(蓝色)+4Cl−⇌CuCl42−(黄色)+4H2O平衡会移动，溶液颜色会发生变化，所以将盛有等浓度氯化铜稀溶液的两支试管分别置于冰水和沸水中，通过观察颜色变化，可确定反应的吸放热，A项正确；
B．由于NH3⋅H2O为弱电解质，存在电离平衡，所以0.1ml⋅L−1氨水稀释100倍，pH变化值小于2，据此可证明NH3⋅H2O存在电离平衡，B项正确；
C．升温热水中烧瓶内的红棕色加深，促衡2NO2g⇌N2O4g ΔHK，则平衡向逆反应方向移动正反应速率小于逆反应速率，故D错误；
故选D。
14.
【正确答案】
B
【考点】
此题暂无考点
由图可知，a点为0.1ml/L H2A溶液、b点为NaHA溶液、c点为Na2A溶液。
A．若不考虑第二步电离，由电离常数可知，溶液中氢离子浓度约为10−3×0.1ml/L=10−2ml/L，则溶液的pH约为2，故A正确；
B．由分析可知，b点为NaHA溶液，由电离常数可知，HA—在溶液中的水解常数Kh=KwKa1=10−1410−3a,4
42%,67%
【考点】
此题暂无考点
此题暂无解析
（1）解：由盖斯定律可知，反应②-①可得目标反应：CO(g)+12O2g=CO2g ΔH=−283kJ⋅ml−1。
（2）由于该反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体，相当于平衡体系减压，平衡左移，所以反应物的平衡转化率降低；
若在酸性条件下设计成原电池，则正极发生得电子的还原反应，反应式为CO2+2e−+ 2H+=HCOOH；
（3）由于该反应为气体分子数减少的反应，所以加压平衡右移，甲醇的体积分数增多，所以曲线L1对应的压强大，容积小，即曲线L1对应的是容器甲；
温度高反应速率快，则速率：c>a；b、c温度相同，由于容积L1小于L2则L1中压强更大，速率：b>c，所以a、b、c三点对应的反应速率：b>c>a；
根据b点题意建立如下三段式：
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)起始浓度1200改变浓度x3xxx平衡浓度1−x2−3xxx
x3−2x=25%，解得：x=0.5，所以平衡常数K=0.5×0.50.5×0.53=4；
（4）由图可知，反应II生成的nH2O=0.25ml，则生成的nCH3OH=0.25ml，消耗的nCO2= 0.25ml，消耗的nH2=0.75ml，发生反应I消耗的nCO2=0.5ml，消耗的nH2=0.5ml，生成的nHCOOH=0.5ml，所以平衡时，H2的转化率为0.5ml+0.75ml3ml×100%=42%,HCOOH的选择性为+0.25ml×100%=67%。
18.
【正确答案】
基态P原子的3p轨道半充满，比较稳定，因此第一电离能比同周期相邻的元素大,b
H2PO4−,cHPO42−>cH2PO4−>cPO43−,H3PO4+F−=H2PO4−+HF
电极b,阳
【考点】
此题暂无考点
此题暂无解析
（1）解：基态P原子的3p轨道半充满，比较稳定，因此第一电离能比同周期相邻的元素大。三种激发态的锂原子中，b的能量最高，所以跃迁至基态时释放出的能量最多。
（2）①由图可知，曲线I、II、III分别代表的是H3PO4、H2PO4、HPO42−，三级电离常数依次为10−2.1、10−7.2和10−12.3，所以当加入NaOH溶液的体积为100mL时，刚好生成Na2HPO4,HPO42−的电离常数为10−12.3,HPO42−的水解常数为KwKa2=10−6.8，以水解为主，水解产生的H2PO4−大于电离产生的PO43−，故几种含磷离子的浓度：cHPO42−>cH2PO4−>cPO43−。
②由于H3PO4只有一级电离常数大于6.3×10−4，所以向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为H3PO4+F−=H2PO4−+HF。
（3）磷酸铁锂电池工作时，正极为Li1−xFePO4，负极为LixC6，电渗析法制备磷酸二氢钠，右室中的氢离子通过膜b进入中间室，中间室中的钠离子通过膜a进入左室，则电极a为阴极，电极b为阳极，所以电极b与Li1−xFePO4相连；中间室中的钠离子通过膜a进入左室，膜a为阳离子交换膜。I1
I2
I3
I4
I5
I6
电离能/kJ⋅ml−1
1402
2856
4579
7476
9446
53273
选项
实验方案
实验目的
A
将盛有等浓度氯化铜稀溶液的两支试管分别置于冰水和沸水中，充分反应后，观察颜色变化
探究CuH2O42+（蓝色）+4Cl−⇌ CuCl42−（黄色）+4H2O的热效应
B
一定温度下，用pH计测定0.1ml⋅L−1氨水稀释100倍前后的pH
证明NH3⋅H2O存在电离平衡
C
将NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶中，两只烧瓶分别放在热水和冰水中，观察气体颜色变化
探究温度对平衡的影响
D
向浓度均为0.01ml⋅L−1的FeSO4和CuSO4的混合液中滴加少量0.01ml⋅L−1的Na2S溶液
探究KspFeS与KspCuS的大小
实验编号
醋酸溶液实验前后温度差/​∘C
盐酸溶液实验前后温度差/​∘C
1
3.0
3.3
2
2.9
3.2
3
3.1
3.4
滴定次数
草酸溶液体积/mL
酸性KMnO4溶液体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
25.50
第二次
25.00
0.02
25.03
第三次
25.00
0.00
24.99
离子
Fe2+
Fe3+
Mg2+
Mn2+
Al3+
开始沉淀的pH
7.5
1.8
8.4
8.3
3.4
完全沉淀的pH
9.7
3
9.4
9.8
4.7