辽宁省名校联盟2026年高三一模化学试卷含答案

这是一份辽宁省名校联盟2026年高三一模化学试卷含答案，共19页。试卷主要包含了 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1C12 N14O16 F19 K39Cu64
一、选择题:本题共 15 小题, 每小题 3 分, 共 45 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合题目 要求。
1. 食品工艺的背后是化学的舞台。下列生产过程涉及化学变化的是
A. 工业合成用于无糖可乐的甜味剂阿斯巴甜
B. 低温真空蒸馏法制作无醇啤酒
C. 超临界二氧化碳萃取法制作脱因咖啡
D. 离心分离法制作脱脂牛奶
2. “狗吠实验”指的是 N2O 与 CS2 的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为 3 N2O+CS2 点燃 3 N2+CO+SO2+S . 下列说法正确的是
A. CS2 的电子式为: S:C:S:
B. N2O 可用于灭火
C. S 单质属于分子晶体
D. N2O 和 SO2 的空间结构都是 V 形
3. 根据下列实验操作及现象, 能得出相应结论的是
4. 由于黄金稀有且价值连城,古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是
A. 雄黄(As， S2 )与铁反应可制备金黄色的 FeS2 ， 1 ml FeS2 中含有阴离子数为 2NA
B. 砒黄( As2O3 )与铜反应可得含砷 5% 的砷铜合金(黄色)，每生成 1 ml As，转移电子数目为 6NA
C. 朱砂(HgS)与锡共热可得“彩金”SnS，该反应的原子利用率为 100%
D. “真金不怕火炼”，但诸如黄铜(Cu-Zn合金，黄色)这种“伪金”，高温下可被氧气氧化
5. 下列叙述正确的是

温度计. 玻璃
搅拌器
杯盖
内简
隔热层外充
②

③
水
NaOH
固体
①
A. 图①用于配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液
B. 图②装置用于测定中和反应的反应热
C. 图③用于制取和收集氮气
D. 图④用于验证铁粉和水蒸气的反应
6. 民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，描述了传统涂料生产中四种物质的关键作用。但随着科技的进步和环保意识的增强，这些物质因对环境和健康有害而逐渐被替代。下列相关说法错误的是
A. 涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性
B. Pb2OH2CO3 是历史上使用最广泛的白色颜料,可溶于硫酸
C. 合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒
D. 甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应, 生成三维网状结构的高分子树脂
7. 化合物 YW42XZ4 可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素， X 、 Y 、 Z 位于同一周期，且 X 的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是
A. 上述化合物溶于水时, 阴、阳离子都能和水分子形成氢键
B. 上述化合物阴、阳离子都存在配位键
C. 从上述结构中可以推断 XZ2 是离子化合物
D. 第一电离能: Z>Y>X
8. 2025 年 6 月,德国化学家宣布合成并捕获中性六氮分子 N6 ,因其巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料。合成过程如下:

下列说法不正确的是
A. N6 和 N2 是氮元素的同素异形体
B. N6 g=3 N2 g 该反应的 ΔH>0,ΔS>0
C. 上述合成过程中,每生成 1 ml N6 的同时生成 2 mlAgCl
D. N6 分子中, N 原子采取 sp 和 sp2 两种杂化方式(不考虑端基原子的杂化)
9. 有机物 R 的聚合产物具有“化学可循环性”以及“可修饰性”,可用于制备生物医用材料。已知 R 有如下反应:

下列说法错误的是
A. R 生成 P 的反应类型是加聚反应 B. R 生成 Q 的反应类型为缩聚反应
C. P 和 Q 均可以通过化学反应形成网状结构 D. P、R、Q 均含有酯基
10. 由 K+ 、 Cu2+ 及 F− 构成的某化合物 X 晶胞结构如图所示 (晶胞参数 a=b≠c,α=β=γ=90∘ )。

设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. ●表示 K+
B. Cu2+ 的化学环境只有一种
C. 两个 F− 的最短距离一定为 22apm
D. 化合物 X 的密度 ρ=4.36×1032abcNAg⋅cm−3
11. DMPE 结构如图 1,其 ⋃Ok=1OH基团中的羟基氨可以电离。调节 DMPE 溶液的pH,使其所带电OH 荷数变化，其形态因为电荷间的排斥力增大可从盘状双层胶束向球状胶束转变，如图 2，图中圆球部分表示 DMPE 的亲水部分。

图 1

图 2
下列说法错误的是
A. 胶束的形成体现了超分子的自组装
B. 1 ml DMPE 与 NaOH 溶液反应，最多能消耗 5 ml NaOH
C. 在球状胶束所在水溶液中加入少量苯，苯会被包裹在胶束的内腔
D. pH 升高不利于球状胶束形成(忽略水解反应)
12. 化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量(废水中其他物质不参与反应):

下列说法错误的是
A. I 中发生的反应为 BrO3−+5Br−+6H+=3Br2+3H2O
B. I∼III 中避光、加盖可抑制 Br2 或 I2 的挥发以及预防 O2 的干扰
C. IV中消耗的 Na2 S2O3 越多,说明废水中苯酚含量越少
D. KI 和 KBrO3 的物质的量为 nKI≥3nKBrO3 时，KI 一定过量
13. 电化学富集锂的一种装置如图所示。工作步骤如下:
(1)向 MnO2 所在腔室通入海水，启动电源 1，使海水中的 Li+ 进入具有孔道结构的 MnO2 ；
(2)关闭电源 1 和海水通道，启动电源 2，同时向电极 2 上通入空气，使 LixMn2O4 中的 Li+ 脱出进入腔室 2(忽略其他离子在该交换膜上的移动)。

下列说法错误的是
A. 接通电源 1 时, MnO2 电极上的反应为 2MnO2+xLi++xe−→LixMn2O4
B. 接通电源 2 时, 电极 2 为阴极
C. 该装置同时可以淡化海水
D. 每收集到 1 mlLiOH ，电极 2 上消耗 O2 约 5.6 L (标准状况)
14. 测定可逆反应 Fe2+aq+Ag+aq⇌Fe3+aq+Ags 的平衡常数 K ,进行下列两个实验: 实验 I : 将 0.2120ml⋅L−1FeSO4 溶液与 0.0260ml⋅L−1Ag2SO4 溶液 pH=1 等体积混合 (忽略混合导致的体积变化, 下同); 实验 II : 将一定量 Ag 粉与 0.0500 ml⋅L−1Fe2SO43 溶液 pH=1 混合。
测得两个实验 Ag+ 的浓度随时间变化如下:
下列说法正确的是
A. 实验 I 中, 0∼5 min 内平均反应速率 vFe2+=0.0006 ml⋅L−1⋅min−1
B. 若向实验 II 反应后的溶液加入 Ag 粉，上述反应向逆方向进行
C. 实验 I 和实验 II 都可以计算出 K
D. 该反应 K=20
15.HL为组氨酸,是常见氨基酸配体,其质子化物种 H2 L+ 的 pKal=6.0,pKa2=9.3 。常温下构建 Cu(II) −H2 L+ 溶液体系,其中 c0Cu2+=1×10−3 ml⋅L−1,c0H2 L+=2×10−2 ml⋅L−1 ,体系 pX−pH 曲线如图，忽略改变 pH 时溶液体积变化。

已知: pX=−lgcX/m⋅L−1,X 代表 Cu2+、CuL+ 或 CuL2 。
下列说法正确的是
A. 曲线 I 为[CuL]+的变化曲线
B. pH=3.6 时,体系中 cH2 L+>cCuL+>cOH−>cHL
C. pH=4.0 时,含 L 的主要物种为 CuL+
D. Cu2++CuL2⇌2CuL+ 的平衡常数 K 约为 10
二、非选择题:本题共 4 小题,共 55 分。
16.(16分)得(Tc)在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要的离子为 Fe3+ 、 Ce4+ 、 Ca2+、Ba2+、Cs+、TcO4− 。用此工业废水获得 Tc 的工业路线如图所示。

已知:滤液 1 加入氨水调 pH=8 的目的是把 Ce4+ 进行沉淀分离。 Ce4+ 具有强氧化性，还原产物为 Ce3+ 。
(1)Tc 比 Mn 原子序数大 18。Tc 处于元素周期表的_____区，其价层电子排布式为_____。
(2)若让 Fe3+ 恰好完全沉淀，则 m 为_____。(已知: KspFeOH3=4×10−38 ； lg2≈0.3 )
(3)滤液 3 中含 TcO4− ，转化为 TcO2 过程中加入的试剂 X 可能是_____。
a. HClO4 b. NaOH4 c. SO2 d. O2
(4)滤渣 2 的成分为_____，滤液 4 中含有的金属阳离子有_____。
(5)TcO ​2 浮取过程中发生的离子方程式为_____。
(6)NH、TcO，在稀 H2SO4 溶液中电解生成 Tc 的阴极方程式为_____，Tc 的产率与初始硫酸浓度的关系如图，电解时硫酸浓度过大而 Tc 的产率下降的原因是_____。

17. (12分)我国的科研工作者提出了如下“一锅煮”的方案实现了将芳香胺中惰性 C-N 键经硝胺中间体转化为碳卤键。这代替了传统方法如 Sandmeyer 反应使用亚硝酸钠/HCl，避免生成重氮盐中间体(R-N≡NCl-)。
以制备对硝基氯苯(熔点 80∘C,M=157.5 g⋅ml−1 )的反应为例:

I. 制备。向一个干燥的烧瓶中依次加入 5.0mml 对硝基苯胺、 50mL 溶剂二氯甲烷、 35mml 催化剂DMAP 和 2 mL 浓硝酸。 ​* 将反应混合物在 70∘C 下搅拌 15 min，蒸去浓硝酸，再缓慢加入 1 mL 氯化试剂 SOCl2 (足量)，继续在 70∘C 下搅拌。
II. 后处理。将反应液冷却至室温。小心地将反应混合物倒入饱和 NaHCO3 水溶液，并用乙酸乙酯萃取。分液后有机相中加入无水 MgSO4 ，过滤，蒸去溶剂，得粗产品。
Ⅲ.纯化。用乙酸乙酯溶剂将粗产品重结晶(用水浴加热溶解，再用冰水浴冷却使结晶完全)。过滤、洗涤、干燥，得 630mg 产品。
回答下列问题:
(1)上述转化过程中还产生 N2O 和 SO2 ，总反应的化学方程式为_____。
(2)该实验方法代替传统 Sandmeyer 反应的优点是_____(答出一条即可)。
(3)DMAP 是一种碱性催化剂，结构为 ,所有 C 和 N 原子共平面,其中 N 原子结合质子能力:①_____② (填“强于”或“弱于”)。
(4)步骤 II 加入饱和 NaHCO3 水溶液的作用是_____。
(5)步骤 II 重结晶及过滤操作中，除溶解用的圆底烧瓶和水浴锅以外，还需要下列仪器中的_____(填仪器名称)。

(6)该实验产率为_____。
18.(12分)水煤气变换反应是调节氢碳比 nH2nCO 的关键反应。某研究小组将 CaCO3 分解反应引入 C−H2O 制 H2 的体系，相关反应如下:
1. COg+H2Og⇌CO2 g+H2 g ΔH10 。
回答下列问题:
(1) CaCO3 (s) +H2 (g) ⇌CaO (s) +CO (g) +H2O (g)的 ΔH=
(2)下列措施一定可以增大平衡时氢碳比 nH2nCO 的是_____。
a. 降低温度 b. 提高 H2O 的初始投料
c. 加入合适催化剂 d. 增大压强(缩小容器体积)
(3)压力 p 下，按一定比例通入 CO 和 H2O ，并加入足量 CaCO3 ，发生上述反应，气相中 CO 、 H2O 和 H2 的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。

①已知曲线 I 表示 H2O 的体积分数，则曲线_____(填图中序号)表示 CO 的体积分数。
②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量 CO2g ，重新达到平衡后， pCO 将_____(填 “增大”“减小”或“不变”)。
③压力 p 下，温度为 T0 时，反应 I 的平衡常数 Kp= _____，再向该平衡体系中通人一定量的 N2 (不参与化学反应),重新达到平衡后,氢碳比 nH2nCO 降低到 13 ，此时 n N2nH2= _____。
CH,
19.(15分)喹啉衍生物( 在生物医药中有广泛应用，聚喹啉化合物P 一种新型功能高分子，具有特殊的电学性能和光学性能，其合成路线如下:


回答下列问题:
(1)C 中官能团的名称是_____。
(2)生成 E 的反应类型是_____。
(3)写出满足下列条件的 H 的芳香族同分异构体的结构简式:_____ 、_____
_____。
1. 能与 Br2/CCl4 发生加成反应
‖. 苯环上的一氯取代物只有一种
(4)合成 J 的化学方程式为_____。
(5)反应①和反应②的作用是_____.
(6)L 的结构简式是_____。
(7)参考上述路线，由 M 制备 P 的反应分两步:M→中间体→P，中间体的结构简式是_____(商分子的端基可省略不写)。

化学 第 8 页(共 8 页)
参考答案及解析
一、选择题
1. A 【解析】阿斯巴甜的工业合成是化学变化，蒸馏、萃取、离心都是物理变化。故选 A 项。
2. C【解析】 CS2 电子式与 CO2 相似,原子间共用两对电子, A 项错误; 由 N2O 与 CS2 的燃烧反应,可知 N2O 可作助燃剂，不可用于灭火，B项错误；S是 S8 等分子的简写， 为共价分子,是分子晶体, C 项正确; N2O 分子中 N 为中心原子，空间结构为直线形， SO2 为 V 形， D 项错误。
3. A 【解析】 蔗糖在浓硫酸作用下脱水生成碳，体现了浓硫酸的脱水性, A 项正确; NO2 生成 N2O4 的反应为放热反应，B项错误；苯酚和铁离子的显色反应是紫色，但别的酚类物质有其他颜色，不可能所有酚类结构的铁离子配合物吸收光谱完全一致，C 项错误；品红褪色，体现了 SO2 的漂白性，D 项错误。
4. D 【解析】 FeS2 的阴离子是 S22− ,所以 1 ml FeS2 中含有阴离子数为 NA,A 项错误; As2O3 与铜反应生成 As , 每生成 1 mlAs 转移电子数目为 3NA,B 项错误; HgS 与锡生成 SnS2 和副产品 Hg ，原子利用率不是 100% ， Zn 和 Cu 高温下可以与被 O2 氧化， D 项正确。
5. B 【解析】容量瓶用于配制溶液，不能用于溶解溶质，A 项错误; 图②为简易量热计装置, 玻璃搅拌器导热性差, 可以减少热量损失，使用时套住温度计上下移动，该装置可以用来测定中和反应的反应热, B 项正确; 氨气密度小于空气, 应用向下排空气法收集, C 项错误; 湿棉花的主要作用是提供水蒸气, 应放置于试管尾部, 若湿棉花前置, 水蒸气可能因冷凝导致试管内气压骤降, 引发肥皂水倒吸，损坏实验装置，D 项错误。
6. B 【解析】求是重金属, 可让蛋白质变性, A 项正确; Pb2OH2CO3 与硫酸反应生成难溶物 PbSO4 , B 项错误；苯酚有毒，C项正确；甲醛可以与苯酚或尿素反应生成酚醛树脂和脲醛树脂, 反应类型是缩聚反应, 并且可以生成三维网状结构, D 项正确。
7. C【解析】x 最外层电子数等于能层数,所以 X 是 Be 或者 Al ，而阴离子应当带 2 个负电荷(严格来说是偶数个负电荷),所以阴离子是 BeF42− ,不能是 AlCl4− , 阳离子是正一价阳离子, W 是 H , Y 是 N,X 是 Be,Z 是 F。阳离子 NH4+ 与阴离子 BeF42− 和水分子都可以形成氢键, A 项正确; NH4+ 可认为是 NH3 与 H+ 形成配位键, BeF42− 可认为是 BeF2 与 F− 形成配位键, B 项正确; 从阴离子的结构可知, Be 和 F 虽分别是金属和非金属,但之间是共价键,所以 BeF2 是共价化合物, C 项错误;第一电离能: F>N>Be,D 项正确。
8. B 【解析】 N6 和 N2 都是氮元素组成的单质,是同素异形体, A 项正确; 由题干可知 N6 因为巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料，加上 N2 极高的键能使其稳定性很高,所以该反应是放热反应, B 项错误; 上述过程两步都生成 1 mlAgCl ,共生成 2 mlAgCl , C 项正确; 2 号和 5 号 N (氮链从左往右氮原子依次为 1∼6 号)为sp杂化，3 号和 4 号 N 为 sp2 杂化，D 项正确。
9. B 【解析】结合正、逆推, R 的结构简式为

以 R 生成 P 的反应类型为加聚反应, A 项正确; R 生成 Q 的反应, 没有小分子产生, 所以不是缩聚反应 (开环聚合反应), B 项错误; 通过 R 生成 P 和 R 生成 Q 的反应可知，P 可以继续发生开环聚合反应，Q 也可以发生加聚反应,二者都可以生成网状结构高分子, C 项正确; 通过结构简式判断，R、P、Q 都含有酯基，D 项正确。
10. C 【解析】通过数量关系和价态, 可知晶体化学式为 K2CuF4 , 因表示 K+,A 项正确; 顶点和体心的 Cu2+ 周围的配位原子和配位数完全一致,与其他各个原子的几何关系也一致 (体心四方点阵), B 项正确; 由于不知道 a 和 c 的数量关系,所以无法确定哪两个 F− 的距离最短, C 项错误; 晶体密度 ρ=4.36×1032abcNA g⋅cm−3 , D 项正确。
11. D 【解析】大量 DMPE 整齐排列, 符合超分子自组装的特点, A 项正确；DMPE 中含两个酯基和一个磷酸酯基,并且 −P−OH 基因中含两个羟基氢,与 NaOH 溶液反应, 最多能消耗 5 mlNaOH , B 项正确; 圆球部分是亲水基，尾巴部分是疏水基，根据相似相溶，苯会靠近疏水剂，所以在胶束的内腔，C 项正确；pH = 7 时， R−NH3+ 与其去质子化物质 R−NH2 的物质的量之比为 1:1,pH 升高,会让更多 DMPE 失质子,带负电荷的 DMPE 比例升高, 此时因为电荷的排斥作用, 会转化为球状胶束，D项错误。
·化学·
12. D 【解析】I 中 BrO3− 与 Br− 反应制备棕黄色 Br2 用于检测苯酚,离子方程式为 BrO3−+5Br−+6H+= 3Br2+3H2O , A 项正确; Br2 和 I2 易挥发,并且碘离子可能被氧气氧化,所以需要避光、加盖, B 项正确; Br2 的总量可通过 BrO3− 确定, Br2 先后被苯酚和 I− 消耗, 所以 I− 消耗的 Br2 越多,说明废水中苯酚越少,此时 S2O32− 消耗的也越多, C 项正确; 如果苯酚含量极少, 此时 Br2 几乎都被 I− 消耗,物质的量关系 1KBrO3∼ 3Br2∼6I− ,所以需要 nKI≥6nKBrO3 时, KI 才一定过量，D项错误。
13. C 【解析】根据题意,接通电源 1,海水中的 Li+ 进入 MnO2 结构而形成 LixMn2O4 ,电极反应为 2MnO2+ xLi++xe−=LixMn2O4 , A 项正确。接通电源 2,需要让 LixMn2O4 脱附 Li+ ,并且让 Li+ 进入腔室 2,所以电极 2 为阴极; 接通电源 1 时,腔室 1 中 Na+ 通过右边的阳离子交换膜进入海水中,海水中 LiCl 的 Li+ 进入 MnO2 电极中,于是 LiCl 转化为 NaCl ,让海水更“咸”, 不会淡化海水，C项错误。每收集 1 mlLiOH ，转移 1 ml 电子，电极 2 反应 0.25 mlO2 ，即标准状况下约 5.6 L O2 , D 项正确。
14. B 【解析】 vFe2+=vAg+ m 0.0260−0.0200ml⋅L−15min=0.0012 ml⋅L−1⋅ min−1 ，A 项错误。通过“三段式”计算(注意混合后溶液体积翻倍的稀释问题)，实验 I 达到平衡时 cFe2+=0.1000ml⋅L−1,cAg+= 0.020 ml⋅L−1,cFe3+=0.0060 ml⋅L−1 ,反应平衡常数 K=cFe3+cAg+cFe2+=3 ; 实验 II 中 Ag 不足量,通过 “三段式” 计算, 5 min 之后 cFe3+= cAg+=cFe2+=0.05 ml⋅L−1 ,反应的浓度商 Q=20>K ，所以继续加入 Ag ，反应逆向进行。通过分析，只能通过实验 I 计算 K ，实验 II 未达到平衡态从而无法计算平衡常数，C项错误。通过分析， K= 3, D 项错误。
15. D 【解析】随 pH 升高, cL− 升高, Cu2+ 逐渐先后转化为 CuL+ 和 CuL2 ,所以曲线 I 是 Cu2+ ,曲线 II 是 CuL+ ,曲 线 III 是 CuL2, A 项 错误。由于 c0H2 L+ 远大于 c0Cu2+ ,所以无论 pH 是多少,大部分组氨酸都没有配位; pH=3.6 时,根据 Ka1 和 Ka2 的数值(可以自行画 H2 L+/HL/L− 分布分数随 pH 变化曲线, 更直观), 此时未配位的组氨酸几乎都是 H2 L+ ,即 cH2 L+≈2×10−2 ml⋅L−1 ; 而 cCuL+≈10−3.3 ml⋅L−1 (通过纵坐标估算); cOH−=10−10.4 ml⋅L−1;cHL=Ka×cH2 L+cH+≈ 2×10−4.4 ml⋅L−1 ,所以,体系中 cH2 L+> cCuL+>cHL>cOH− , B 项错误。通过分析, 可知无论 pH 是多少,大部分组氨酸都没有配位,所以 L 的主要存在形式一定是未配位的,再根据 Kal 数值 (或 H2 L+/HL/L− 分布分数随 pH 变化曲线),此时未配位的组氨酸几乎都是 H2 L+,C 项错误。设 Cu2++ L−⇌CuL+ 的平衡常数为 K1,CuL++L−⇌ CuL2 的平衡常数为 K2 ,显然 D 项的 K=K1K2 ; 设 pH= 3.6 时 c L−=c1,pH=4.1 时 c L−=c2 ,则 K1= 1c1,K2=1c2 ; 无论 pH=3.6 还是 4.1,根据 Ka1 数值可知此时未配位的组氨酸几乎都是 H2 L+ ,即 cH2 L+≈c0H2 L+=2×10−2 ml⋅L−1 ,再根据 Ka1Ka2=c2H+c L−cH2 L ,所以 K=K1K2=c2c1≈ 10−3.6210−4.12=10 , D 项正确。
二、非选择题
16.(16分)(1)d(1 分) 4 d55s2 (1 分)
(2)3.2(2 分)
(3) c (2 分，写 SO2 不扣分)
(4) CaCO3、BaCO3 (每个 1 分，共 2 分) Cs+、Na+ (每个1分，共 2 分)
(5) TcO2+3CeOH4+8H+=TcO4−+3Ce3++ 10H2O (2 分,写 CeO2 或 Ce4+ 并配平也得分,没配平不得分)
(6) 8H++TcO−+7e− _____ Tc+4H2O (2 分，其他答案不得分，没配平不得分) H+ 与 TcO4− 存在放电竞争， cH+ 过大会让阴极上 H+ 上放电生成 H2 为主(2分， 写出氢离子的副反应即可得分)
【解析】(2) Fe3+ 恰好完全沉淀,即 cFe3+=10−5 ml⋅ L−1,cOH−=3KspFeOH3cFe3+ ml ⋅ L−1= 34×10−3810−5 ml⋅L−1=34×10−11 ml⋅L−1,pOH= −lgcOH−=−lg34+11=11−2lg23≈11−2×0.33= 10. 8,pH≈3.2 。
(3) TcO4− 转化为 TcO2 需要还原剂，故选 c 项。
(4)根据沉淀的离子搭配，产生 CaCO3 、 BaCO3 两种沉淀, Cs+ 和 Na+ 则留在溶液中。
高三
(5)滤渣1为 CeOH4 ，则反应的离子方程式为 TeO2+ 3CeOH4+8H+=TeO4−+3Ce3++10H2O .
17. 12分12O2 N− _____ NH2+2HNO3+SOCl2 DMAP二氯甲烷、70℃>O2 N− ( >Cl+2 N2O+SO2+ 3H2O 或 O2 N− ( >NH2 + HNO3 + SOCl2 →DMAP二氯甲烷、70°CO2 N−Cl+N2O+SO2+​ HCl+H2O (2 分,条件不要求、气体符号不要求)
(2)无需使用有毒的 NaNO2 ；无需使用易挥发有害的 HCl3 "一锅煮"步骤简洁; 不会因为产生 N2 而放热爆炸(2 分，答出任意一点均可得分，其他合理答案也可得分)
(3)强于(2 分)
(4)除去未反应完的 SOCl2 (写除 HCl 和 SO2 也可得 2 分,若只写其中一种得 1 分) (2 分)
(5)球形冷凝管、漏斗(2 分)
(6)80%(2 分)
【解析】(2)本实验是 2025 年我国的研究，由于 R-N≡NCl-中间体产生氮气过程放出大量的热，很易爆炸，所以原合成方案因安全保障而造成很高的成本，新的方案避免的上述中间体的产生，极大降低合成成本。
(3)2 个 N 原子均为 sp2 杂化,① 号 N 孤电子对在杂化轨道之中,未成键,易结合质子; ② 号 N 孤电子对在未杂化 p 轨道中,参与形成大 π 键,成键后不再易结合质子。
(4) SOCl2 与水反应生成 SO​2 和 HCl ，用饱和 NaHCO3 溶液可很好地将其除去。
(5)过滤需要漏斗；由于该粗产品重结晶用乙酸乙酯， 所以加热溶解时, 溶剂一定大量挥发，故需要球形冷凝管进行冷凝回流 (甚至还需要沸石)。
(6)产率 =630×10−3 g5.0×10−3 ml×100%=80% 。
18.(12分)(1) ΔH2−ΔH1 (2 分)
(2)abd(2 分，选对 2 个得 1 分，选对 1 个不得分，选错不得分)
(3)① II(2 分)
②不变(2 分)
③ 53 (2 分，写小数进行适当保留也可得分) 24(2 分) 【解析】(2)降温,平衡 1正 移, nH2nCO 增大, a 项正确; 提高 H2O 的初始投料,平衡 nH2 增大, b 项正确; 加人合适催化剂,平衡不移动, nH2nCO 不变, c 项错误; 反应 ii 的平衡中, CO2 分压不随总压变化而变化，而增大压强(缩小容器体积)后，CO(g)、 H2Og 、 H2 g 三者的分压等比例增大,所以反应 i 的浓度商 Q