黑龙江省哈尔滨市第六十九中学2025-2026学年下学期开学九年级化学试卷含答案

这是一份黑龙江省哈尔滨市第六十九中学2025-2026学年下学期开学九年级化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了 下列实验中发生化学变化的是， 实验室安全是化学教学的生命线， 下列说法正确的是， 物质的性质决定了其用途等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H-1 S-32 O-16 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Mg-24 Na-23 Ba-137
一、选择题(1-13 题，每题 2 分，共 26 分，每题只有一个正确答案)
1. 化学在推动“双碳”目标实现中发挥着关键作用。下图主要体现化学研究范畴的是( )
2. “健康中国 2030” 行动中, 化学知识是守护健康的重要工具。下列说法正确的是 ( )
A. 为补充营养，可长期大量服用多种维生素补充剂
B. 很多药物对人体都有副作用，所以生病也不要吃药
C. 适量食用加碘食盐，可有效预防甲状腺肿大
D. 厨房中发现燃气泄漏，应立即打开排风扇换气
3. 下列实验中发生化学变化的是( )

4. 实验室安全是化学教学的生命线。下列处理突发事件的方法，错误的是( )
A. 少量浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液
B. 酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布盖灭
C. 实验中眼睛不慎溅入药液，应立即用手揉眼，再用大量水冲洗
D. 发现实验室内电线老化冒烟，应立即切断电源，再报告老师
5. 下列实验操作正确的是( )

A. 量取液体体积

B. 加热液体

C. 稀释浓硫酸

D. 滴加酚酞溶液

我国是稀土资源大国，镝(Dy)是重要的稀土元素，在永磁材料、新能源汽车中应用广泛。根据元素周期表信息判断，下列说法错误的是( )
A. 镝属于金属元素 B. 镝的元素符号为 Dy
C. 镝原子的中子数约为 66 D. 镝的相对原子质量为 162.5
7. 下列说法正确的是( )
A. 大力推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生
B. 我国科学家张青莲为相对分子质量的测定作出了卓越贡献
C. 海水淡化是解决全球淡水资源短缺的唯一途径
D. 打开碳酸饮料瓶盖，气泡大量涌出，是因为温度升高导致气体溶解度减小
8. 物质的性质决定了其用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
9. 下列应用、相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )
A. 工业上制取氧气: 2H2O4NaO22H2O+O2↑
B. 铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
C. 比较铁和铜的金属活动性: 2Fe+3CuCl2==3Cu+2FeCl3 置换反应
D. 小苏打治疗胃酸过多症: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
10. 下列事实对应的微观解释正确的是( )
11. 在生活中，下列做法正确的是( )
A. 用厨房洗涤剂去除水垢
B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可加较多青菜灭火
C. 炒菜时食盐放多了可以用食醋中和
D. 为防止自行车车架锈蚀，在车架上涂油防锈
12. 区分下列各组物质的方法错误的是( )
13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是( )
二、非选择题(14-21 题，共 44 分)
14. (5 分) 化学使世界变得更加绚丽多彩, 从古代开始化学工艺就开始为我们的美好生活服务，请回答下列问题。

磨豆腐

生熟炼铁炉

纺线图

漂与燕
(1)豆腐是我国发明的，制豆腐是以大豆为原料，大豆是我省种植的重要作物之一，为增强其抗寒抗旱能力，需要施加的化肥种类是_____。
(2)我国古代炼铁就开始使用_____(填“焦炭” “活性炭”或 “炭黑”)为原料之一。
(3)古代的脚踏纺车可以纺织棉线或蚕丝线，棉花和蚕丝都属于_____(填“合成”或“天然”) 有机高分子材料。
(4)造纸术是我国四大发明之一，造纸时用的碱性溶液的 pH 一定_____7(填“大于” “小于”或“等于”)。为确定某造纸碱液的浓度,取 30∘C 的某造纸厂某环节造纸浆液 (假设其中的溶质只有氢氧化钠，且没有不溶性杂质)进行如下实验，则该造纸浆液的质量分数为_____。(30°C时，氢氧化钠的溶解度为 110g)

100 g造纸浆液恰好饱和氢氧化钠溶液
15. (5分)阅读科普短文并回答相关问题(注:选项有字母的填字母)
“轻量化合金” 的研发与应用是材料科学领域的重要突破。我国自主研发的某轻量化合金含铝 60%、镁 30%、锰 5%、其他金属 5%，具有优异的强度、耐腐蚀性和低密度等特性。在相同强度要求下, 该合金的质量远小于传统钢材, 可实现结构轻量化。与同性能的稀有金属材料相比，该合金配方中主要原料储量丰富、价格低廉，可有效控制生产成本。目前, 我国在轻量化合金领域的技术已达到国际先进水平。
在新能源汽车制造中使用该轻量化合金, 能使车身自重显著减轻, 续航里程大幅提升, 电池能耗显著降低。这对于新能源汽车、轨道交通、航空航天等领域的绿色发展具有重要意义。
(1)该轻量化合金属于(填字母)_____材料； a. 金属 b. 有机高分子
(2)我国自主研发的轻量化合金具有的优良性能是①_____(答一点)； 轻量化合金配方原料相对较低，可②_____(填“提高”或“降低”)生产成本；
铝土矿 → 氧化铝 →通 电冰晶石 金属铝
(3)我国铝土矿资源丰富，为轻量化合金的生产提供了有力保障。工业上冶炼铝的部分流程如图:
用通电分解氧化铝的方法生产铝，反应的化学方程式为_____；
(4)轻量化合金的应用推动了新能源汽车的绿色发展，其意义主要表现在_____。
a. 浪费材料 b. 提升续航里程 c. 增加电池能耗
16. (6 分)我国是世界上最早利用天然气的国家。天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷 CH4 ，还含有少量硫化氢 H2 S 等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图甲所示。

图甲

图乙
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图乙所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)， 一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
(1)① 甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O 的化学方程式为_____。
②写出与一个甲烷分子电子数相同，且带一个单位正电荷的原子团的符号_____ (2)结合图甲，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物 ②②中碳元素和硫元素的质量比为_____(填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是_____(填字母)。A. 分子数目 B. 原子种类 C. 物质总质量 (3)结合图乙分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_____。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_____。
17. (4 分)分类、类比是化学学习的常用方法
(1)在研究化学反应时，可以根据反应中物质的种类、元素的化合价变化等不同视角进行分类，根据资料卡片的内容，可以将 A 实验中发生的反应与①_____实验中发生的反应分为一类，依据是②_____。
资料卡片:
氧化还原反应:化学反应中有元素化合价发生改变。
非氧化还原反应:化学反应中没有元素化合价发生改变。


(2)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。如图为铁元素的价类二维图。
查资料可知:元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价, 只有还原性; 处于中间价态, 既有氧化性, 又有还原性。图中既有氧化性, 又有还原性的物质的化学式是_____(写一种即可)。工业炼铁可将 b→a，此反应中参加反应各物质的质量比为_____。
18. (7分)氧气的制取可分为工业制取氧气和实验室制取氧气。
I. 工业制取氧气
(1)除了分离空气法，还有一种膜分离技术法:利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断:氧分子直径_____细菌直径(选填“大于”或“小于”)。
II. 实验室制取气体
实验是科学探究的重要手段。如图是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题:
(2)写出标号②的仪器名称:_____。
(3)实验室用 A 装置加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是_____。
(4)实验室用 B 装置来制二氧化碳气体，实验前如何检查该装置的气密性_____
(5)实验室里，在常温下用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体。其原理是 FeS+H2SO4=FeSO4+H2 S† 。通常情况下,硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体, 易溶于水且水溶液呈酸性。要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气， 所选装置的正确连接顺序是_____(填 A-H 的大写字母)。
III. 改进实验

甲

乙
(6)Y 形管在不同的实验中作用各不相同 (如图) 。若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确操作是将_____(填“a”) 或“b”) a. 固体转移至液体 b. 液体转移至固体; (7)实验室利用装置乙加热高锰酸钾制备氧气，酒精灯应加热 Y 形管内_____(填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气，其理由是_____。
19. (5 分)小六同学学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了网络关系图。其中甲、乙、丁、戊分别是初中常见的不同类别化合物，丙是大理石的主要成分，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如图所示(“一”表示相邻两种物质能发生反应； “一”表示两种物质间的转化关系:图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。

(1)丁的化学式为_____。
(2)乙物质所属物质类别是_____。
(3)反应②中甲生成戊的化学方程式为_____。
(4)写出图中戊的一条用途_____。
(5)图中③的反应_____(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
20. (6 分)小九同学用以下反应探究“化学反应前后物质的质量关系”。

图1

图2
(1)图1中的实验若此时天平指针略微偏左，则接下来的操作是_____，然后再_____， 最后待反应结束再观察天平进行比较; 锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。
(2)根据图 1 锥形瓶中观察到的现象及天平指针不偏转，得出实验结论:_____。
(3)如图 2 所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是_____(填 “增多”或“减少”)4.4g。
(4)若图 2 中所用 100g 稀盐酸由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制而成，则所需浓盐酸与加入水质量的最简整数比为_____。
(5)同学们利用实验室的氯化钠，模拟侯氏制碱法制备图 2 实验中所需的碳酸钠粉末。
反应一: NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl ；反应二: 2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑
取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，若要制得图 2 实验中所需质量的碳酸钠，则反应一过滤后理论上应得到_____ g 碳酸氢钠固体。
(6)比较上述两个实验，利用图 2 中化学反应设计实验时，应注意的问题是_____。
21. (6分)马年春晚中我们的家乡再次火出圈。为应对冬季降雪给家乡交通带来的不便， 各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分、来源及对环境的影响产生兴趣并展开探究。

(1)任务一:了解融雪剂融雪原理
【实践调研】小组同学经过实地走访了解到, 常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点_____(选填“升高”或“降低”)。
(2)任务二:探究融雪剂成分
小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。

I. 该融雪剂一定含有①_____，一定不含有②_____。
II. 生成白色沉淀 A 的化学方程式是③_____，沉淀 B 的化学式是④_____。
(3)任务三:调查融雪剂中氯化钠的来源时，收集到以下信息:
抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川, 积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。 该社秉持 “在原则上绝对的相信科学, 在精神上以能服务社会为最大光荣” 的信条, 研究确认痹病是由当地人食用含 BaCl2 的井盐中毒引起。
在井盐生产中如何除去 BaCl2 ？用 “沉淀法” 除去 NaCl 中的 BaCl2 。
黄海社提出了芒硝( Na2SO4⋅10H2O )沉淀法: 在井盐水溶液(含 BaCl2 的质量分数为 1.04%) 中加入适量芒硝溶液(含 Na2SO4 的质量分数为 14.2%)，搅拌，静置沉降。
I. 学习小组同学经计算发现每使用 1Kg 芒硝溶液可以处理的井盐水的质量为①_____； 该法在除去 BaCl2 的同时，NaCl 的产量②_____(填“增大”或“减小”)。
II. 当时痹病患者的一种解毒措施是口服 Na2SO4 溶液。若服用 Na2CO3 溶液则不能解毒，原因是③_____。
(4)任务四:融雪剂对环境的影响
【查阅资料】常见融雪剂的危害
【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是①_____、你对道路除雪行动提出的一点建议是②_____。
2025—2026 学年度 (下) 学期九年级化学开学学情调研参考答案
一、选择题(1-13 题，每题 2 分，共 26 分，每题只有一个正确答案)
二、非选择题(14-21 题，共 44 分)
(1)磷肥 (2)焦炭 (3)天然 (4)大于 (5) 22%
15.(5 分)
(1)a (2)① 强度高(或耐腐蚀性好、密度小等，合理即可)；② 降低
(3) 2Al2O ，近晶石 >4Al+3O2↑ (4)b
16.(6 分)
(1)① CH4+2O2=CO2+2H2O ② NH4+
(2) ① 3:16 ② A
② H2 与 O2 反应放热，为制氢提供热量
17.(4 分)
(1)D；非氧化还原反应 (2)FeO(合理即可) 40 121 或 21 :40
18.(7分)
(1)小于(0.5分)(2)水槽(0.5分)
(3) 2KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
(4)用弹簧夹夹紧乳胶管，从长颈漏斗内注水，当液面没过长颈漏斗下端，一段时间后 漏斗内液面高度保持不变，装置不漏气(合理即可)
(5) B→G→F→H (6) b (7) a 防止冷凝水倒流, 装置炸裂
19.(5 分) (1)C0, (2)酸 (3) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、蒸馒头(合理即可) (5)不属于
20.(6分)(1)向右拨游码至指针指分度盘中央(0.5分) 滴加硫酸铜溶液(0.5分) 2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4
(2)化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可)
(3)减小(0.5分) (4)1:4 (0.5 分) (5)16.8
(4)在密闭容器中进行/有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行
21.(6分)
(1)降低(0.5 分) (2)① CaCl2 (0.5 分) ② CuSO40.5分
③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ④ AgCl0.5分
(3) ① 20Kg0.5分 ② 增大(0.5分)
③ 碳酸钡不溶于水，溶于稀盐酸(胃酸)，而 BaSO4 不溶于盐酸
(4)①氯化钠(0.5分)
② 减少融雪剂使用(或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等)(0.5分)A.设计更高效的风力发电机叶片
B.研发新型催化剂使塑料实现全生物降解
C.优化电动汽车电池的续航里程算法
D.绘制全球森林碳汇分布卫星地图
A.石墨具有导电性—— 用于制作干电池的电极
B. 氮气化学性质稳定一一用于食品包装袋内的保护气
C. 熟石灰具有碱性 ——用于改良酸性土壤
D. 一氧化碳具有可燃性一一用于工业冶炼金属
选项
事实
解释
A
石灰水能使无色酚酞溶液变红
石灰水中含有 OH
B
水的密度大于氧气
一个水分子的质量比一个氧分子大
C
稀硫酸能导电
稀硫酸中含有氢原子、硫原子和氧原子
D
蔗糖在热水中溶解比在冷水中快
温度越高、蔗糖分子的体积越大
选项
需区分的物质
方法
A
水和过氧化氢溶液
滴入硫酸铜溶液
B
二氧化碳气体和空气
滴入紫色石蕊溶液
C
盐酸和稀硫酸
滴加酚酞观察
D
铜丝和铁丝
观察颜色
A 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
B 水通电分解
C 向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
D 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸
物质
甲
乙
戊
所含元素种类
Na、0、H
两种
三种
物质类别
碱
?
盐
元素化合价
✘
+1、-1
✘
氯化钠
氯化钙
氯化镁
氯化钾
对金属的腐蚀
100%
50-70%
40-60%
5-20%
对水泥的腐蚀
强烈破坏 100%
破坏 25%
轻微破坏 5%
几乎无破坏 1%
对土壤的影响
造成土壤板结
土壤轻度板结
影响较小
改良土壤碱性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
D
C
A
C
A
D
B
A
B
C
C