北京市西城区2025-2026学年高三上学期期末化学试题（试卷+解析）

这是一份北京市西城区2025-2026学年高三上学期期末化学试题（试卷+解析），共38页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 稀土元素镧(La)在国防工业中有着重要应用。中国科研人员利用大气等离子喷涂技术将熔融的喷涂到基底上，得到以为绝缘基体、为导电填料的复合涂层材料。下列说法不正确的是
A. 氧元素位于元素周期表p区
B. 可用X射线衍射测定的晶体结构
C. 能导电与其结构有关
D. 复合涂层材料的制备过程发生化学变化
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态Si原子的价层电子轨道表示式：
B. NaCl的电子式：
C. 的结构示意图：
D. 的VSEPR模型：
3. 下列反应中，体现浓硫酸的强氧化性的是
A. 浓硫酸吸收
B. 浓硫酸与Cu加热反应生成
C. 固体遇浓硫酸变白
D. 浓硫酸和NaCl固体混合加热生成和HCl气体
4. 下列说法不正确的是
A. 聚乙烯、纤维素和油脂均为天然高分子
B. 麦芽糖和葡萄糖都具有还原性
C. 蛋白质和氨基酸都既能与强酸反应又能与强碱反应
D. DNA分子两条链上碱基通过氢键作用形成双螺旋结构
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
B. 实验室制：(浓)
C. 用明矾处理污水：(胶体)
D. 用吸收并供给：
6. 碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：。下列关于该电池的说法正确的是
A. 工作时电子由经外电路流向ZnB. 工作时向负极方向移动
C. 放电过程中存在化学能的消耗D. 负极反应：
7. 下列实验的相应操作中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 依据下列事实进行的推测正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 生物基单体LA和多巴通过可控聚合得到聚合物P，该材料可显著改善聚乳酸的溶解性，同时兼具聚乳酸的可降解性和生物相容性。P的合成路线如下。
下列说法不正确的是
A. 多巴分子中含有手性碳原子
B. 可合成单体LA
C. 反应②为缩聚反应
D. 调控反应②中M与LA的比例，可以调节材料P的亲水性
10. 乙烯、一氧化碳和甲醇在钯(Pd)的配合物催化下制丙酸甲酯的一种机理如下。
下列说法不正确的是
A. M是
B. 钯配合物催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数
C. 制丙酸甲酯的总反应：
D. 转化过程中有键的断裂与形成
11. 碱金属生成的过程中吸热越多，则在水溶液中的失电子能力越弱。生成的过程可设想为通过以下步骤实现。
下列说法正确的是
A. 破坏金属键，Na的金属键强于Li
B. 形成水合离子的过程中，与之间形成氢键
C. 在水溶液中的失电子能力：
D. 在水溶液中的失电子能力仅取决于M的第一电离能
12. 为研究银的沉淀和配合物性质进行如下实验。
下列说法不正确的是
A. ①中白色沉淀溶于氨水的反应：
B. ②中滴加浓氨水，有新的沉淀生成后溶解
C. ④中正向移动，与被氧化和被沉淀有关
D. 实验①②③不能说明
13. 氨的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，一定条件下发生以下两个反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为研究某催化剂对反应的影响，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中，相同时间，测得、随温度的变化如下图。
下列说法不正确的是
A. 在该条件下，更有利于反应Ⅰ
B. 时，
C. ，温度升高，生成NO的反应速率增大
D. C点小于B点可能是催化剂的活性降低所致
14. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。
实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
实验2：取一定量固体溶于水中，溶液黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。
实验3：按如图装置进行实验。
下列分析不正确的是
A. 实验1说明溶液a中有
B. 实验1中产生红棕色气体说明被浓硝酸氧化为
C. 实验2说明本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因
D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 是一种常见的催化剂。
Ⅰ．晶胞的结构如图所示。
（1）Cl在元素周期表中的位置是_______。
（2）是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中N原子的杂化轨道类型是_______。
（3）基态的价层电子排布式是_______。
（4）晶体中，每个周围与它最近且距离相等的有_______个。
（5）的摩尔质量为，晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是_______。()
Ⅱ．可催化废气中NO的脱除。在催化过程中，因被氧化为而逐渐失去活性。在一定条件下，与反应再生为，过程如下(条件略去)。
已知：
（6）相同浓度时的氧化性：_______(填“”“”或“”)。
（7）也可与反应生成和。与对比，用的优点是_______(答一条)。
16. 氨是重要的化工原料，合成氨的研究一直是化学领域中重要的课题。
Ⅰ．和合成氨
（1）工业合成氨反应的化学方程式是_______。
（2）某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中，的物质的量分数随温度的变化如图1。
_______(填“”或“”)，得出该结论的理由是_______。
Ⅱ．电催化还原制，实现水体污染的资源化。电解装置示意图如图2。
（3）电极a与电源_______(填“正极”或“负极”)相连。
（4）研究电解质溶液对电解的影响
①的还原产物与溶液的pH有关。在碱性溶液中，生成的电极反应式是_______。
②当含废水中存在时，部分转化为，结合电极反应式解释原因：_______。
（5）研究电压对电解的影响
常温，取、为的溶液，不同电压下电解30min，a极产物的相关数据如下表。
已知：i．电解效率的定义为
ii．转化过程：(v为放电速率)
①高压bV时比低压aV时的_______(填“大”或“小”)。
②与高压bV电解相比，采用脉冲式电解，可显著提高、降低。从放电速率的角度解释原因：_______(设的放电速率为)。
17. 治疗阿尔茨海默病潜在化合物的前体T的合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：i．
ii．
（1）A→B的反应类型是_______。
（2）F分子中含有的官能团的名称是醚键、_______。
（3）B→D的化学方程式是_______。
（4）E分子含有一个六元环，下列关于D→E的说法正确的是_______(填序号)。
a．D分子中使邻碳上的C—H键的极性增强
b．D→E，D分子中断裂C—O键和带*碳原子上的C—H键
c．D反应后的主要产物受反应物C—H键的极性强弱和产物的稳定性影响
（5）J→K发生取代反应，K的结构简式是_______。
（6）L→T经过三步转化，设计的目的是_______。
（7）G能与Na反应生成，G转化为I经历如下过程。
已知：
中间体1分子中含有三种不同化学环境的氢原子，数目之比是。中间体2的结构简式是_______。
18. 湿式氧化法脱除废气中的一种工艺流程如下。
已知：时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。
Ⅰ．脱硫
（1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______。
（2）过量溶液吸收生成，反应的离子方程式是_______。
（3）结合数据，根据溶液显碱性推测NaHS溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
Ⅱ．氧化再生
（4）在催化剂作用下，脱硫吸收液中被氧化，反应的离子方程式是_______。
（5）催化氧化的过程示意图如下。
①通常采用溶于水的物质如的配合物作催化剂。若直接用会降低催化效率，可能的原因是_______。
②使用三核酞菁钴磺酸铵催化剂，S的生成率随n(溶解)的变化如下图。当n(溶解)，S的生成率明显下降。经检测，副产物有、_______等(写一种)。
③结合催化氧化的过程分析，为提高S的生成率，可采取的措施有_______(写两条)。
（6）溶液a中可循环利用的主要物质有_______、催化剂。
19. 某小组探究的制备和性质。
已知：①和均为棕黑色固体，常作氧化剂。
②为酒红色，具有强氧化性，在强酸性溶液中较稳定。
③
Ⅰ．探究氧化制备
（1）检验产物
①取少量上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀，证实有。生成白色沉淀的离子方程式是_______。
②取少量棕黑色固体，洗涤后，滴加溶液，反应剧烈，产生大量气泡。由此甲认为反应生成。乙认为甲的结论不严谨，理由是_______。经证实，产物中存在。
（2）进一步探究制备的条件
经检验，ii、iii中棕黑色固体中均无。
①由ii可以得出结论：改变了氧化的产物。补全试剂a：_______。
②设计实验确认iii中生成：取少量iii中上层清液，_______(填实验操作和现象)。
（3）综上，影响与反应产物的因素有_______。
Ⅱ．探究的性质
实验iv 向溶液中滴加少量iii中上层清液，振荡，溶液变为橙黄色。经检验，有橙黄色生成。持续振荡一段时间，产生无色气泡，溶液颜色变浅直至褪去。
（4）产生的气体是_______。
（5）从化学反应原理角度，分析iv中橙黄色出现后又消失的原因：_______。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
实验室制乙烯
A．在容量瓶中溶解固体，用玻璃棒引流
B．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到
重结晶法提纯苯甲酸
用盐酸标准溶液滴定
NaOH溶液
C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙
D．眼睛始终观察酸式滴定管中溶液液面的变化
事实
推测
A
实验室用石灰石与稀盐酸制备
实验室可用石灰石与稀硫酸制备
B
常用溶液除去粗盐水中的
常用溶液除去粗盐水中的
C
金刚石的熔点高于晶体硅
干冰的熔点高于晶体
D
与CH3COONa反应生成乙酸
与可反应生成乙酸
Li
Na
序号
实验装置
X
实验现象
①
浓硝酸
无色溶液变为黄色
②
稀酸化的
溶液
无色溶液变为黄色
③
稀酸化的
溶液
无色溶液未变黄色
电压
低压aV
46.1
48.8
1.2
高压bV
3.5
777
15.1
脉冲式(aV电解1秒，bV
电解3秒，依次重复)
4.5
95.2
0.1
序号
实验
操作及现象
i
加热，静置，试管底部有棕
黑色固体，溶液几乎无色
序号
实验
试剂a
操作及现象
ii
_______
溶液
加热，静置，试管底部有
棕黑色固体，溶液为紫色，
经检验有
iii
4mL
浓
加热，静置，试管底部有
棕黑色固体，溶液为酒红色
北京市西城区2025—2026学年度第一学期期末试卷
高三化学
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 稀土元素镧(La)在国防工业中有着重要应用。中国科研人员利用大气等离子喷涂技术将熔融的喷涂到基底上，得到以为绝缘基体、为导电填料的复合涂层材料。下列说法不正确的是
A. 氧元素位于元素周期表p区
B. 可用X射线衍射测定的晶体结构
C. 能导电与其结构有关
D. 复合涂层材料的制备过程发生化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧元素原子序数为8，电子排布为1s22s22p4，位于元素周期表第ⅥA族，属于p区元素，A正确；
B．X射线衍射是测定晶体材料晶体结构的常用技术，α-Al2O3为刚玉结构，具有明确晶体结构，可用X射线衍射，B正确；
C．LaSrMnO3为钙钛矿型材料，其导电性源于晶体结构中锰氧八面体的电子离域和载流子迁移，与结构密切相关，C正确；
D．制备过程采用大气等离子喷涂技术，将熔融LaSrMnO3喷涂至α-Al2O3基底，此过程涉及熔化、喷射及物理结合（熔融态固化附着），无新物质生成或化学键重组，属于物理变化，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态Si原子的价层电子轨道表示式：
B. NaCl的电子式：
C. 的结构示意图：
D. 的VSEPR模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅为14号元素，基态原子的价层电子排布式：，价层轨道表示式应遵循洪特规则：，A错误；
B．NaCl是离子化合物，电子式为，B错误；
C．的核电荷数是13，核外电子数是10，C正确；
D．的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为1，则其VSEPR模型：，D错误；
故选C。
3. 下列反应中，体现浓硫酸的强氧化性的是
A. 浓硫酸吸收
B. 浓硫酸与Cu加热反应生成
C. 固体遇浓硫酸变白
D. 浓硫酸和NaCl固体混合加热生成和HCl气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸吸收生成硫酸铵或硫酸氢铵，体现硫酸的酸性，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．浓硫酸与Cu加热反应生成SO2，硫元素从+6价降至+4价，铜被氧化，体现浓硫酸的强氧化性，B符合题意；
C．遇浓硫酸变白是由于浓硫酸的吸水性，使晶体脱水变为无水硫酸铜，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．浓硫酸与NaCl固体加热生成HCl和NaHSO4，是复分解反应，体现酸性和难挥发性，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
4. 下列说法不正确的是
A. 聚乙烯、纤维素和油脂均为天然高分子
B. 麦芽糖和葡萄糖都具有还原性
C. 蛋白质和氨基酸都既能与强酸反应又能与强碱反应
D. DNA分子两条链上的碱基通过氢键作用形成双螺旋结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚乙烯是合成高分子，不是天然高分子；油脂分子量较小，不属于高分子，因此“均为天然高分子”的说法错误，A不正确；
B．麦芽糖和葡萄糖都含有醛基，能发生银镜反应等还原反应，因此都具有还原性，B正确。
C．氨基酸含有氨基（碱性）和羧基（酸性），蛋白质由氨基酸组成，也含有氨基和羧基，因此两者均为两性化合物，能与强酸和强碱反应，C正确；
D．DNA双螺旋结构中，两条链上的碱基（如A-T、G-C）通过氢键配对连接，形成稳定结构，D正确；
故选A。
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
B 实验室制：(浓)
C. 用明矾处理污水：(胶体)
D. 用吸收并供给：
【答案】A
【解析】
【详解】A．吸氧腐蚀中，正极上氧气发生还原反应，电极反应式为，选项中是负极发生氧化反应（铁溶解），A错误；
B．实验室制氯气的经典反应为与浓盐酸加热，产物和方程式均正确，B正确；
C．明矾净水原理是水解生成胶体吸附杂质，水解方程式书写正确，C正确；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式符合实际应用，D正确；
故选A。
6. 碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：。下列关于该电池的说法正确的是
A. 工作时电子由经外电路流向ZnB. 工作时向负极方向移动
C. 放电过程中存在化学能的消耗D. 负极反应：
【答案】C
【解析】
【分析】由碱性锌锰干电池的总反应可知，正极MnO2得电子被还原，负极是金属锌失电子被氧化，据此解答。
【详解】A．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，因此电子由Zn经外电路流向，A错误；
B．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此向正极方向移动，B错误；
C．原电池放电时，将化学能转化为电能，同时部分化学能转化为热能等，过程中消耗化学能转化为其他形式能量，C正确；
D．该电池为碱性环境，负极Zn失电子最终生成，正确负极反应为，D错误；
故选C。
7. 下列实验的相应操作中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，因为容量瓶不能用于溶解固体，A错误；
B．实验室制乙烯，因为制乙烯需要迅速升温到170℃，防止副反应（如生成乙醚），操作正确，B正确；
C．重结晶提纯苯甲酸，因为重结晶需要趁热过滤除去不溶性杂质，冷却结晶是得到苯甲酸晶体，C错误；
D．酸碱滴定，因为滴定时眼睛要观察锥形瓶中溶液颜色变化，而不是滴定管液面，D错误；
故选B。
8. 依据下列事实进行的推测正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2是因为反应生成可溶性CaCl2，而用稀硫酸时生成的CaSO4微溶，会覆盖石灰石表面阻止反应，A错误；
B．溶液能除去，但需用NaOH形成Mg(OH)2沉淀，原因是Mg(OH)2溶解度更小，除的更彻底，B错误；
C．金刚石熔点高于晶体硅是因C-C键的键能更大，但干冰（分子晶体）熔点约-78°C，远低于SiO2（共价晶体，熔点约1700°C），C错误；
D．酸性强于乙酸，能与CH3COONa反应生成乙酸；而酸性更强，同样能与CH3COONa反应生成乙酸，D正确；
故选D。
9. 生物基单体LA和多巴通过可控聚合得到聚合物P，该材料可显著改善聚乳酸的溶解性，同时兼具聚乳酸的可降解性和生物相容性。P的合成路线如下。
下列说法不正确的是
A. 多巴分子中含有手性碳原子
B. 可合成单体LA
C. 反应②为缩聚反应
D. 调控反应②中M与LA的比例，可以调节材料P的亲水性
【答案】C
【解析】
【详解】A．多巴分子中，与氨基、羧基直接相连的碳原子，同时连接4种不同基团，属于手性碳原子，A正确；
B．两分子（乳酸）发生分子间脱水环化（酯化反应）得到LA，B正确；
C．缩聚反应的特征是生成高分子的同时，会脱去小分子副产物（如水、醇等）；反应②是环酯LA的开环聚合，反应过程没有小分子生成，不属于缩聚反应，C错误；
D．M中含有多个亲水的羟基，聚合物P中的酯基是疏水基团，因此调控M与LA的比例，可以改变聚合物P中羟基的含量，从而调节材料P的亲水性，D正确；
答案选C。
10. 乙烯、一氧化碳和甲醇在钯(Pd)的配合物催化下制丙酸甲酯的一种机理如下。
下列说法不正确的是
A. M是
B. 钯配合物催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数
C. 制丙酸甲酯的总反应：
D. 转化过程中有键的断裂与形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．M与发生加成反应，M是，A正确；
B．催化剂的作用原理就是降低反应的活化能，从而提高活化分子百分数，加快反应速率，B正确
C．根据题干信息可推断出N为，反应物为乙烯、CO、甲醇，产物为丙酸甲酯，催化剂为钯配合物，配平后总反应为：，原子守恒，C正确；
D．转化过程中：乙烯加成时键断裂，CO插入过程中断裂1个键，整个过程只有键的断裂，酯基中的键原本就是CO中保留的键，没有新键的形成，D错误；
答案选D。
11. 碱金属生成的过程中吸热越多，则在水溶液中的失电子能力越弱。生成的过程可设想为通过以下步骤实现。
下列说法正确的是
A. 破坏金属键，Na的金属键强于Li
B. 形成水合离子的过程中，与之间形成氢键
C. 在水溶液中的失电子能力：
D. 在水溶液中的失电子能力仅取决于M的第一电离能
【答案】C
【解析】
【详解】A．M(s)→M(g)时，金属单质会吸收热量，破坏金属键发生状态改变；由ΔH1可知，金属钠破坏金属键吸收的热量小于金属锂，说明金属钠的金属键弱于金属锂，A错误；
B．金属阳离子不能与水分子形成氢键，B错误；
C．由盖斯定律可知，金属在水溶液中生成水合离子的反应热为：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，则由表格数据可知，金属锂在水溶液中生成锂离子的反应热为：ΔH=+159 kJ/ml，金属钠在水溶液中生成钠离子的反应热为：ΔH=+197 kJ/ml，反应的ΔH的值越小，失去电子的能力越易，所以金属锂在水溶液中的失电子能力强于金属钠，C正确；
D．由表格数据可知，金属单质在水溶液中的失电子能力取决于ΔH的大小，与第一电离能的大小无关，D错误；
故选C。
12. 为研究银的沉淀和配合物性质进行如下实验。
下列说法不正确的是
A. ①中白色沉淀溶于氨水的反应：
B. ②中滴加浓氨水，有新的沉淀生成后溶解
C. ④中正向移动，与被氧化和被沉淀有关
D. 实验①②③不能说明
【答案】D
【解析】
【分析】①是AgNO3加NaCl生成AgCl沉淀；②是AgCl加浓氨水生成银氨溶液；③是银氨溶液加Na2S生成Ag2S沉淀；④是Ag2S加H2O2和盐酸又生成AgCl，据此解答，
【详解】A．AgCl溶于氨水生成银氨配离子的离子方程式正确，A正确；
B．②中滴加浓氨水，由于①中过量，氨水先生成AgOH，AgOH不稳定会分解成Ag2O（新沉淀），继续滴加浓氨水，生成，因此过程为有新沉淀生成后溶解，B正确；
C．④中Ag2S的溶解平衡正向移动，因为H2O2氧化，同时和结合成AgCl，离子浓度减小，所以平衡正向移动，C正确；
D．①中过量，若直接滴加Na2S溶液，生成Ag2S黑色沉淀，此时无沉淀转化，无法比较二者溶解度，但增加一组实验②，将①中游离的以及AgCl均转化为，再滴加8滴0.1 ml/L Na2S溶液，所加Na2S溶液与NaCl溶液的物质的量浓度相同，若忽略水解，则浓度与浓度也近似相同，此时游离的浓度很低，生成Ag2S黑色沉淀，根据的计算规则，可得出结论，D错误；
故选D。
13. 氨的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，一定条件下发生以下两个反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为研究某催化剂对反应的影响，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中，相同时间，测得、随温度的变化如下图。
下列说法不正确的是
A. 在该条件下，更有利于反应Ⅰ
B. 时，
C. ，温度升高，生成NO的反应速率增大
D. C点小于B点可能是催化剂的活性降低所致
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知，840℃时NO的量最多，故该催化剂在840℃时对反应Ⅰ更有利，A正确；
B．由图示可知，时，n(N2)=n(NO)=0.2ml，根据反应Ⅰ可知，生成0.2 ml NO，消耗的NH3为0.2 ml，根据反应Ⅱ可知，生成0.2 ml N2，消耗的NH3为0.4 ml，故氨气剩余0.4ml，浓度为0.4 ml/L，B错误；
C．温度升高，所有反应的反应速率都会增大，因此，生成NO的反应速率增大，C正确；
D．催化剂需要适宜温度，温度过高可能使催化剂活性降低，相同时间内反应生成NO的量减少，因此C点NO小于B点，该说法合理，D正确；
故选B。
14. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。
实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
实验2：取一定量固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。
实验3：按如图装置进行实验。
下列分析不正确的是
A. 实验1说明溶液a中有
B. 实验1中产生红棕色气体说明被浓硝酸氧化为
C. 实验2说明本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因
D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确；
B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体NO2，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误；
C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生Fe(OH)3显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，Fe(OH)3减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确；
D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确；
故答案选B。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 是一种常见的催化剂。
Ⅰ．晶胞的结构如图所示。
（1）Cl在元素周期表中的位置是_______。
（2）是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中N原子的杂化轨道类型是_______。
（3）基态的价层电子排布式是_______。
（4）晶体中，每个周围与它最近且距离相等的有_______个。
（5）的摩尔质量为，晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是_______。()
Ⅱ．可催化废气中NO的脱除。在催化过程中，因被氧化为而逐渐失去活性。在一定条件下，与反应再生为，过程如下(条件略去)。
已知：
（6）相同浓度时的氧化性：_______(填“”“”或“”)。
（7）也可与反应生成和。与对比，用的优点是_______(答一条)。
【答案】（1）第三周期ⅦA族
（2） ①. 极性 ②.
（3）
（4）8 （5）
（6）
（7）作还原剂，氧化产物是，绿色环保；价廉易得
【解析】
【小问1详解】
氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；
【小问2详解】
氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为：(5-1×3) ×=1，则氮原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子；
【小问3详解】
钴元素的原子序数为27，基态亚钴离子的价层电子排布式为；
【小问4详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的六氨合亚钴离子与位于体对角线上的氯离子距离最近，则六氨合亚钴离子的配位数为8；
【小问5详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的六氨合亚钴离子的个数为：8×+6×=4，位于体内的氯离子个数为8，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-7)3d，解得d=；
【小问6详解】
由平衡常数可知，六氨合钴离子稳定性强，较难离解出钴离子，所以相同浓度时六氨合钴离子的氧化性弱于钴离子；
【小问7详解】
与碘离子作还原剂对比，用水的优点是水作还原剂得到的氧化产物是氧气，不会对环境造成污染，绿色环保，且水价廉易得。
16. 氨是重要的化工原料，合成氨的研究一直是化学领域中重要的课题。
Ⅰ．和合成氨
（1）工业合成氨反应的化学方程式是_______。
（2）某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中，的物质的量分数随温度的变化如图1。
_______(填“”或“”)，得出该结论的理由是_______。
Ⅱ．电催化还原制，实现水体污染的资源化。电解装置示意图如图2。
（3）电极a与电源_______(填“正极”或“负极”)相连。
（4）研究电解质溶液对电解的影响
①的还原产物与溶液的pH有关。在碱性溶液中，生成的电极反应式是_______。
②当含废水中存在时，部分转化为，结合电极反应式解释原因：_______。
（5）研究电压对电解的影响
常温，取、为的溶液，不同电压下电解30min，a极产物的相关数据如下表。
已知：i．电解效率的定义为
ii．转化过程：(v为放电速率)
①高压bV时比低压aV时的_______(填“大”或“小”)。
②与高压bV电解相比，采用脉冲式电解，可显著提高、降低。从放电速率的角度解释原因：_______(设的放电速率为)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 合成是气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强有利于平衡正向移动，的物质的量分数增大
（3）负极 （4） ①. ②. 在阳极发生反应生成，导致部分被氧化
（5） ①. 大 ②. 采用脉冲式电解，aV电解，，累积；再bV电解，与仅bV电解相比，更大，使显著增大，提高和降低
【解析】
【小问1详解】
在工业上用N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下合成NH3，该反应是可逆反应，则工业上合成氨气的化学方程式是：。
【小问2详解】
合成氨正反应是气体分子数减少的反应，相同温度下压强越大，平衡正向移动，氨的物质的量分数越大，由图相同温度下条件下氨的分数更大，故：；
【小问3详解】
电极a上被还原为，N元素化合价降低，为阴极，故与电源负极相连；
【小问4详解】
①碱性条件，得电子生成，碱性条件用和配平，配平为：；
②在阳极失电子生成：，生成的将部分氧化生成；
【小问5详解】
①转化是：，是第一步速率，第二步。比越大，说明生成的被快速消耗转化为，剩余越少，高压下远小于低压，因此高压bV比低压aV时更大；
②脉冲电解时，低压aV阶段，，累积，水放电生成的速率很小，抑制生成，随后高压bV阶段，与仅bV电解相比，更大，使显著增大，提高和降低。
17. 治疗阿尔茨海默病的潜在化合物的前体T的合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：i．
ii．
（1）A→B的反应类型是_______。
（2）F分子中含有的官能团的名称是醚键、_______。
（3）B→D的化学方程式是_______。
（4）E分子含有一个六元环，下列关于D→E的说法正确的是_______(填序号)。
a．D分子中使邻碳上的C—H键的极性增强
b．D→E，D分子中断裂C—O键和带*碳原子上的C—H键
c．D反应后的主要产物受反应物C—H键的极性强弱和产物的稳定性影响
（5）J→K发生取代反应，K的结构简式是_______。
（6）L→T经过三步转化，设计目的是_______。
（7）G能与Na反应生成，G转化为I经历如下过程。
已知：
中间体1分子中含有三种不同化学环境的氢原子，数目之比是。中间体2的结构简式是_______。
【答案】（1）氧化反应
（2）碳碳双键、羰基 （3）
（4）ac （5）
（6）将酰胺基中的羰基还原为，保护酮羰基不被还原
（7）
【解析】
【分析】A发生氧化反应生成B，B与乙醇发生酯化反应生成D，由此可知，B的结构简式为，D发生已知信息i的反应生成E，E分子含有一个六元环，E的结构简式为，E经历两步反应生成F，F发生还原反应生成G，结合G的分子式可知，G的结构简式为，G经历多步反应生成I，I发生氧化反应生成J，J和发生取代反应生成K，K发生碳碳双键的加成反应转化为L，则K的结构简式为，据此解答。
【小问1详解】
A中碳碳双键被高锰酸钾氧化，发生的是氧化反应；
【小问2详解】
F分子中含有的官能团的名称是醚键、碳碳双键、羰基；
【小问3详解】
B→D的发生的是酯化反应，化学方程式是；
【小问4详解】
a．D分子中由于的吸电子作用，使邻碳上的C—H键的极性增强，a正确；
b．若D分子中断裂C—O键和带*碳原子上的C—H键，则会形成四元环结构，故而断裂的是羰基左侧碳原子上的C—H键，b错误；
c．D→E的反应机理是极性强的C—H键断裂，与结合生成乙醇，而受羰基、酯基吸电子效应影响图中标注*碳原子上的C—H键极性更强，会影响主产物的产率，但生成的四元环结构由于张力过大，稳定性差，从而也会影响主要产物的生成，c正确；
故选ac；
【小问5详解】
根据分析可知，K的结构简式是；
【小问6详解】
L→T经过三步转化，第一步是利用乙二醇将L中的酮羰基转化为缩酮结构（反应机理为：），第二步是利用强还原剂将酰胺基中的羰基还原为，第三步是将缩酮结构在酸性条件下重新转化为醛基，故设计的目的是将酰胺基中的羰基还原为，保护酮羰基不被还原；
【小问7详解】
中间体1的分子式是，有1个不饱和度，说明发生的是消去反应，结合氢原子种类和数目比，可知，中间体1的结构简式是，G的结构简式为，二者发生加成反应，生成中间体2的结构简式为，中间体2发生消去反应生成中间体3为，中间体3发生已知信息的反应得到I。
18. 湿式氧化法脱除废气中的一种工艺流程如下。
已知：时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。
Ⅰ．脱硫
（1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______。
（2）过量溶液吸收生成，反应的离子方程式是_______。
（3）结合数据，根据溶液显碱性推测NaHS溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
Ⅱ．氧化再生
（4）在催化剂作用下，脱硫吸收液中被氧化，反应的离子方程式是_______。
（5）催化氧化的过程示意图如下。
①通常采用溶于水的物质如的配合物作催化剂。若直接用会降低催化效率，可能的原因是_______。
②使用三核酞菁钴磺酸铵催化剂，S的生成率随n(溶解)的变化如下图。当n(溶解)，S的生成率明显下降。经检测，副产物有、_______等(写一种)。
③结合催化氧化的过程分析，为提高S的生成率，可采取的措施有_______(写两条)。
（6）溶液a中可循环利用的主要物质有_______、催化剂。
【答案】（1）
（2）
（3）碱性 （4）
（5） ①. 在碱性溶液中易转化为，的还原产物也易生成沉淀，降低催化效率 ②. ③. 通入适量的压缩空气、使用合适的催化剂
（6）
【解析】
【分析】含的废气经过溶液脱硫，溶液中含有和NaHS，经过氧化再生，被氧化为S单质，离子反应：，生成的与反应得到溶液a为，据此解答；
【小问1详解】
是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，水解以第一步为主，水解方程式：；
【小问2详解】
根据电离常数可知酸性：，根据强酸制弱酸，过量溶液吸收生成和，反应的离子方程式是；
【小问3详解】
因水解程度大于电离程度，溶液显碱性，的电离常数，水解常数，水解程度大于电离程度；因此NaHS溶液显碱性；
【小问4详解】
被氧化为S单质，生成的与反应得到，总反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
①直接用会降低催化效率，原因是在碱性溶液中易转化为，的还原产物也易生成沉淀，降低催化效率；
②过量时，会将S元素进一步氧化为更高价态的硫的含氧酸盐，除外，还有等；
③结合图像可知，n(溶解)时S生成率最高，因此氧气的量不宜过多，通入适量的压缩空气即可；也可通过调整使用合适的催化剂等提高生成率；
【小问6详解】
根据分析，工艺中最初加入作为脱硫剂，氧化再生后重新生成，可循环回脱硫步骤使用。
19. 某小组探究的制备和性质。
已知：①和均为棕黑色固体，常作氧化剂。
②为酒红色，具有强氧化性，在强酸性溶液中较稳定。
③
Ⅰ．探究氧化制备
（1）检验产物
①取少量上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀，证实有。生成白色沉淀的离子方程式是_______。
②取少量棕黑色固体，洗涤后，滴加溶液，反应剧烈，产生大量气泡。由此甲认为反应生成。乙认为甲的结论不严谨，理由是_______。经证实，产物中存在。
（2）进一步探究制备的条件
经检验，ii、iii中棕黑色固体中均无。
①由ii可以得出结论：改变了氧化的产物。补全试剂a：_______。
②设计实验确认iii中生成：取少量iii中上层清液，_______(填实验操作和现象)。
（3）综上，影响与反应产物的因素有_______。
Ⅱ．探究的性质
实验iv 向溶液中滴加少量iii中上层清液，振荡，溶液变为橙黄色。经检验，有橙黄色的生成。持续振荡一段时间，产生无色气泡，溶液颜色变浅直至褪去。
（4）产生的气体是_______。
（5）从化学反应原理角度，分析iv中橙黄色出现后又消失的原因：_______。
【答案】（1） ①. ②. 过量，具有氧化性，可能氧化产生
（2） ①. ②. 缓慢倒入盛水的烧杯中，溶液酒红色褪去，产生棕黑色沉淀
（3）阴离子的种类、浓度
（4）
（5）与反应生成的速率大于与发生氧化还原反应的速率，溶液变为橙黄色；与发生氧化还原反应，使、均减小，正向移动，橙黄色消失
【解析】
【分析】本题探究的制备和性质，对比实验i和实验ii，改变阴离子种类，发现生成的产物不相同，对比实验ii和实验iii，改变阴离子浓度，发现生成的产物不相同，故而得出结论阴离子种类不同、浓度会对生成的产物有影响；
【小问1详解】
①与反应生成难溶的白色沉淀，离子方程式：；
②实验中本身过量，且为棕黑色氧化剂，可能氧化产生，因此甲的结论不严谨；
【小问2详解】
①对比实验i和实验ii，改变阴离子种类，Mn2+和H+浓度相同，溶液总体积相同，因此试剂a为硫酸溶液；
②结合已知平衡③，若溶液中存在，稀释后氢离子浓度降低，平衡右移，会观察到酒红色褪去，析出棕黑色沉淀，以此检验；
【小问3详解】
对比三组实验，阴离子种类不同、浓度不同，氧化的产物不同，因此影响因素为阴离子种类不同、浓度；
【小问4详解】
中的C为+3价，被强氧化性的氧化，最终生成+4价的，因此气体为；
【小问5详解】
反应分两步：先生成橙黄色配合物，随后氧化，说明与反应生成的速率大于与发生氧化还原反应的速率，溶液变为橙黄色，随着与发生氧化还原反应，使、均减小，平衡正向移动，橙黄色配合物浓度降低，溶液颜色消失。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
实验室制乙烯
A．在容量瓶中溶解固体，用玻璃棒引流
B．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到
重结晶法提纯苯甲酸
用盐酸标准溶液滴定
NaOH溶液
C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙
D．眼睛始终观察酸式滴定管中溶液液面的变化
事实
推测
A
实验室用石灰石与稀盐酸制备
实验室可用石灰石与稀硫酸制备
B
常用溶液除去粗盐水中的
常用溶液除去粗盐水中的
C
金刚石熔点高于晶体硅
干冰的熔点高于晶体
D
与CH3COONa反应生成乙酸
与可反应生成乙酸
Li
Na
序号
实验装置
X
实验现象
①
浓硝酸
无色溶液变为黄色
②
稀酸化的
溶液
无色溶液变为黄色
③
稀酸化的
溶液
无色溶液未变黄色
电压
低压aV
46.1
48.8
1.2
高压bV
3.5
77.7
15.1
脉冲式(aV电解1秒，bV
电解3秒，依次重复)
4.5
952
01
序号
实验
操作及现象
i
加热，静置，试管底部有棕
黑色固体，溶液几乎无色
序号
实验
试剂a
操作及现象
ii
_______
溶液
加热，静置，试管底部有
棕黑色固体，溶液为紫色，
经检验有
iii
4mL
浓
加热，静置，试管底部有
棕黑色固体，溶液为酒红色