2026届重庆市高三上学期康德高考模拟调研考试（二）化学试题（试卷+解析）

这是一份2026届重庆市高三上学期康德高考模拟调研考试（二）化学试题（试卷+解析），共27页。试卷主要包含了5 Se-79， 生活中处处有化学， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Se-79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 生活中处处有化学。下列说法错误的是
A. 熟石灰可用于粉刷墙壁B. BaSO4可用作医疗钡餐
C. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒D. 小苏打可用作膨松剂
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. HClO的电子式：B. K的原子结构示意图：
C. HCHO分子的空间结构模型：D. sp杂化轨道示意图：
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴入KI溶液：
B. 用氨水清洗试管内壁AgCl：
C. 用食醋去除铁锈：
D. 溶液中加入足量NaOH溶液：
4. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A. 第一电离能：Al＞Mg＞NaB. 键角：SO3＞NH3＞NF3
C. 熔点：KCl＞NaClD. 硬度：石墨金刚石
5. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅
B. 粗锌比纯锌与稀硫酸反应快
C. 向双氧水中加入少量，迅速产生大量气泡
D. 对由、和组成的平衡体系缩小体积后，体系颜色变深
6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 研究人员为了回收天然气加工副产物，设计用氧化，其氧化过程的分子碰撞模型如下(图中虚线表示过渡态键)。下列说法错误的是
A. 和的浓度增大，有效碰撞次数增加
B. 和中的S原子的杂化轨道类型相同
C. 反应中被氧化为S，被还原为
D. S原子间的过渡态键由分子中的S原子提供孤对电子
8. 有机物Z是一种溶剂，广泛应用于涂料、油漆等领域。制备Z的方程式如下图所示，下列说法正确的是
A. X和Z互为同系物B. 由该反应制得的Z属于纯净物
C 1 ml Z最多可与1 ml NaOH反应D. X中最多有13个原子共平面
9. 一种有机硝化试剂的结构如下图所示，其中a、b、c、d是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态c原子的核外电子有8种不同运动状态。下列说法正确的是
A. d的单质可与水反应生成B. 的空间结构为V形
C. 元素b和c只能形成两种化合物D. 分子的极性：ad3＞bd3
10. 用如下图所示的流程能制取和，已知为弱酸，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 62 g白磷中含有P-P键的数目为
B. 溶液中含有数目为
C. 反应①消耗，转移的电子数为
D. 溶液中含有氧原子数为
11. 根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 我国在国际上首创的新型稀土开采技术，可将稀土回收率提高约30%，铈(Ce)是一种重要的稀土元素，由氧元素和铈元素形成的某氧化物晶胞结构示意图如下，晶胞参数为a nm。下列说法正确的是
A. 该氧化物的化学式为Ce2OB. 该晶体属于混合型晶体
C. Ce的配位数为8D. 晶胞中Ce和Ce之间的最近距离为
13. 我国正致力于实现碳达峰、碳中和的宏伟目标。利用光伏电池进行电化学还原CO2制取甲醇的装置如下图所示，装置中的Cu2O薄膜作催化剂。下列说法正确的是
A. Pt电极连接光伏电池的负极
B. 装置工作时Pt电极附近溶液的pH保持不变
C. 工作电极上的电极反应式为：
D. 有22gCO2被还原时，Pt电极产生的气体体积为16.8 L
14. 常温下用的溶液滴定10 mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，其滴定曲线如下图所示，b点时，含A微粒的分布分数(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是
A. a点，
B. 的电离平衡常数
C. b点，
D. c点，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 工业上从某铜阳极泥[主要成分：Cu、Cu2Se、Cu2Te等]中回收碲(Te)和硒(Se)的流程如下。
已知：、都为两性氧化物，微溶于水。H2SeO3为二元弱酸，其电离平衡常数(25℃)，。
（1）基态Se原子的价层电子排布图为___________。
（2）“焙烧”时，Te元素转化为TeO2，Cu2Te在焙烧时发生反应的化学方程式为___________。
（3）“HCl浸出”后的溶液中Te元素的存在形式为___________。
（4）“水吸收”时发生反应的离子方程式为___________。
（5）要检验“水洗”已洗净的操作和现象是___________。
（6）室温下，某H2SeO3溶液pH=3，则此溶液中___________。
（7）取0.1 g粗硒，加入足量硝酸和硫酸，充分反应后得；再加热将过量的硝酸蒸发除去；然后加入过量KI溶液，充分反应生成I2和Se；再滴入几滴___________(填指示剂)，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液24.00 mL；则该粗硒的纯度为___________%。(已知：)
16. 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱的消毒剂和氧化剂。下图是制取并收集纯净的的装置图(部分夹持装置省略)，已知：ClO2能与NaOH溶液反应。
（1）仪器b的名称是___________，胶管a的作用是___________。
（2）装置B中的试剂是___________，装置E的作用是___________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________。
（4）制取ClO2也可用、和的溶液混合反应，其离子方程式为___________。
（5）NaClO2、ClO2、NaClO作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则这三种消毒剂的有效氯含量(每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力)由大到小的顺序为___________(用化学式回答)；若将一定量的自来水恰好消毒完全所用Cl2质量为71 g，消毒剂换为ClO2时，恰好消毒完全所用ClO2的质量为___________g。
17. 工业上采用甲醇水蒸气重整法制备氢气，反应的热化学方程式为：

（1）TK时向恒容密闭容器中充入和发生反应。
①下列有关说法正确的是___________。
A．当时，反应达到平衡状态
B．当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
C．若将容器体积缩小至一半，重新达平衡时CO2的浓度减小
D．若使用催化剂，该反应焓变保持不变
②平衡时测得H2(g)和H2O(g)的分压均为12.0 kPa，该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________。
（2）该反应由以下两步基元反应完成：
Ⅰ．；Ⅱ．。
①若只发生反应Ⅱ，该反应的速率方程为，(k为速率常数)。830K时，反应的平衡常数K=1，则___________(填“＞”“=”或“＜”)。实验测得不同温度下反应速率常数k如表所示。已知阿伦尼乌斯公式为(其中A和R均是常数)，且在450K～550K温度范围之间时，活化能不变，则___________(用“”“”表示，写出计算表达式即可)。
②下图是CO、CO2、CH3OH三种气体物质的量浓度随时间变化的图像，CO的浓度随时间变化的原因是___________。
（3）通过电化学法用CH3OH和CO2合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的原理如图所示。
①电极b为___________极，电极a上的电极反应式为___________。
②外电路转移1 ml e⁻时，理论上生成(CH3O)2CO质量为___________g。
18. 有机物H是一种有机材料中间体。由A制备H的一种合成路线如下。
已知：①，②。
（1）H中官能团名称是___________，X的名称是___________。
（2）E→F的反应类型是___________，D的结构简式为___________。
（3）F→G的第①步反应的化学方程式为___________。
（4）E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件：①含有碳碳双键，②既能发生水解反应又能发生银镜反应的共有___________种(不考虑立体异构)；其中苯环上只有2种不同化学环境氢原子的结构简式为___________。
（5）参照上述合成路线，设计以流程中X和苯乙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。A．制取并收集SO2
B．测定中和热
C．验证苯与液溴的取代反应
D．分离Cu和Cu(NO3)2溶液
选项
实验操作及现象
结论
A
向40 mL沸水中滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光照射液体，有一条光亮的“通路”
发生水解反应形成胶体，胶体有丁达尔效应
B
在试管中加入0.5 g淀粉和稀硫酸，加热，待冷却后再加入几滴碘水，溶液未变蓝
淀粉已完全水解
C
向2 mL某未知溶液中加入3滴溶液，产生蓝色沉淀
未知溶液中含有
D
将某无色气体通入溴水中，溴水褪色
气体中含有乙烯
T(K)
450
550
k
2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高考模拟调研卷化学(二)
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Se-79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 生活中处处有化学。下列说法错误的是
A. 熟石灰可用于粉刷墙壁B. BaSO4可用作医疗钡餐
C. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒D. 小苏打可用作膨松剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，可用于粉刷墙壁，故A正确；
B．硫酸钡(BaSO4)不溶于水和酸，在消化道X光检查中用作钡餐，故B正确；
C．淀粉水解的产物是葡萄糖，葡萄糖再通过发酵生成乙醇，淀粉水解不直接生成乙醇，故C错误；
D．小苏打(碳酸氢钠)加热分解放出二氧化碳气体，可用作膨松剂使面团膨胀，故D正确；
选C。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. HClO的电子式：B. K的原子结构示意图：
C. HCHO分子的空间结构模型：D. sp杂化轨道示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中氧原子需要形成两对共用电子对，电子式为，A错误；
B．钾原子的核电荷数、核外电子数均为19，原子结构示意图为，B错误；
C．甲醛（HCHO）是平面分子，中心碳原子采取杂化，碳氧形成双键，且氧原子半径更小，因此空间结构模型为，C错误；
D．sp杂化轨道夹角为180°，D正确；
故选D。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴入KI溶液：
B. 用氨水清洗试管内壁的AgCl：
C. 用食醋去除铁锈：
D. 溶液中加入足量NaOH溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．得失电子不守恒，反应前后电荷也不守恒，应写为，A错误；
B．氨水中的氨分子可以与形成配位键，使沉淀溶解平衡正向移动从而溶解洗去，该方程书写正确，B正确；
C．醋酸是弱电解质，在书写离子方程式的时候不可以拆，应写为，C错误；
D．溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，碳酸氢根离子和铵根离子均被反应，应写为，D错误；
故选B。
4. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A. 第一电离能：Al＞Mg＞NaB. 键角：SO3＞NH3＞NF3
C. 熔点：KCl＞NaClD. 硬度：石墨金刚石
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，Mg的3s2轨道全充满更稳定，电离能高于Al，所以第一电离能Na < Al < Mg，故A错误；
B．SO3为平面三角形结构，键角120°；NH3、NF3为三角锥形，F的电负性大于H，NF3中成键电子对偏离N原子，排斥作用小，所以键角NF3 NH3 > NF3，故B正确；
C．NaCl与KCl均为离子晶体，Na+半径小于K+，NaCl离子键更强，所以熔点KCl < NaCl，故C错误；
D．金刚石为共价晶体，硬度极大，石墨为混合晶体，硬度小，所以硬度：石墨 BF3，即bd3> ad3，D错误；
故答案为：A。
10. 用如下图所示的流程能制取和，已知为弱酸，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 62 g白磷中含有P-P键的数目为
B. 的溶液中含有数目为
C. 反应①消耗，转移的电子数为
D. 溶液中含有的氧原子数为
【答案】A
【解析】
【分析】白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成PH3和NaH2PO2溶液，NaH2PO2溶液与稀硫酸反应生成H3PO2，H3PO2分解生成PH3和H3PO4，据此分析回答。
【详解】A．白磷（P4）为正四面体结构，1 ml含6 ml P-P键，62 g的物质的量为，含0.5 ml×6=3 ml P-P键，则其数目为，A正确；
B．未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误；
C．P4与氢氧化钠反应生成PH3和NaH2PO2溶液，P元素化合价由0价降至-3价，得到3个电子，P元素化合价由0价升至+1价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知，消耗1 ml P4转移电子数为，C错误；
D．1 L 1 ml⋅L−1 NaH2PO2溶液中，NaH2PO2的物质的量为1 ml，含有2 ml O，H2O中还含有O，则含有的氧原子数大于2NA，D错误；
故选A。
11. 根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验操作制备了Fe(OH)3胶体，丁达尔效应是胶体的特征现象，证明Fe3+水解形成胶体，结论正确，A不符合题意；
B．淀粉在酸性或酶存在条件下水解，实验操作中加入稀硫酸加热冷却后直接加入碘水，溶液未变蓝，说明此时溶液中不存在淀粉，即淀粉完全水解，结论正确，B不符合题意；
C．K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）与Fe2+反应生成蓝色沉淀（滕氏蓝），这是Fe2+特征反应，现象与结论一致，结论正确，C不符合题意；
D．溴水褪色可能由乙烯加成反应引起，但也可能由其他还原性气体（如SO2）或不饱和烃导致，现象不具特异性，不能唯一确定气体中含有乙烯，结论必然不成立，D符合题意；
答案选D。
12. 我国在国际上首创的新型稀土开采技术，可将稀土回收率提高约30%，铈(Ce)是一种重要的稀土元素，由氧元素和铈元素形成的某氧化物晶胞结构示意图如下，晶胞参数为a nm。下列说法正确的是
A. 该氧化物的化学式为Ce2OB. 该晶体属于混合型晶体
C. Ce的配位数为8D. 晶胞中Ce和Ce之间的最近距离为
【答案】C
【解析】
【详解】A．分析晶胞结构可得Ce原子有，O原子有个，因此化学式为，A错误；
B．该晶体中只存在离子键，应属于离子晶体，B错误；
C．1个周围紧邻的有8个，故配位数为8，C正确；
D．晶胞中Ce和Ce之间的最近距离为顶点和面心的距离，即面对角线的一半，由于晶胞参数为a nm，故面对角线的一半为，D错误；
故选C。
13. 我国正致力于实现碳达峰、碳中和的宏伟目标。利用光伏电池进行电化学还原CO2制取甲醇的装置如下图所示，装置中的Cu2O薄膜作催化剂。下列说法正确的是
A. Pt电极连接光伏电池的负极
B. 装置工作时Pt电极附近溶液的pH保持不变
C. 工作电极上的电极反应式为：
D. 有22gCO2被还原时，Pt电极产生的气体体积为16.8 L
【答案】C
【解析】
【分析】这是光伏电池电化学还原的装置，因此属于电解池，工作电极上发生还原CO2制取甲醇的过程，因此工作电极是阴极，Pt电极则为阳极，溶液中的氢氧根离子失去电子产生氧气。
【详解】A．由分析可知Pt电极则为阳极，应该连接光伏电池的正极，A错误；
B．由分析可知Pt电极则为阳极，发生反应，消耗了，并产生水，溶液中氢氧根离子浓度下降，pH减小，B错误；
C．工作电极上CO2得到电子被还原为甲醇，溶液环境为碱性，其电极方程式为，C正确；
D．有，即被还原，装置中理论上转移的电子物质的量为3ml，已知Pt电极上，则，由于环境温度压强未知，无法计算气体体积，D错误；
故选C
14. 常温下用的溶液滴定10 mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，其滴定曲线如下图所示，b点时，含A微粒的分布分数(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是
A. a点，
B. 的电离平衡常数
C. b点，
D. c点，
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，的溶液滴定10 mL浓度均为的NaOH和的混合溶液曲线中只出现两个突变点，所以先发生反应，然后发生，第一步完全电离，a点时加入硫酸的体积为10 mL，氢氧化钠恰好完全反应，得到浓度为和混合溶液，c点时加入硫酸的体积为20 mL，恰好完全反应生成NaHA，得到浓度相等的和混合溶液，据此分析。
【详解】A．由分析知，a点为和混合溶液，虽然为强碱弱酸盐，会发生水解但水解程度较小，，A错误；
B．由图可知，b点时，，含A微粒的分布分数，故的电离平衡常数，B错误；
C．b点时，含A微粒的分布分数，即，由电荷守恒知，，C正确；
D．由分析知，c点时，和浓度相等，由物料守恒知，D错误；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 工业上从某铜阳极泥[主要成分：Cu、Cu2Se、Cu2Te等]中回收碲(Te)和硒(Se)的流程如下。
已知：、都为两性氧化物，微溶于水。H2SeO3为二元弱酸，其电离平衡常数(25℃)，。
（1）基态Se原子的价层电子排布图为___________。
（2）“焙烧”时，Te元素转化为TeO2，Cu2Te在焙烧时发生反应的化学方程式为___________。
（3）“HCl浸出”后的溶液中Te元素的存在形式为___________。
（4）“水吸收”时发生反应的离子方程式为___________。
（5）要检验“水洗”已洗净的操作和现象是___________。
（6）室温下，某H2SeO3溶液pH=3，则此溶液中___________。
（7）取0.1 g粗硒，加入足量硝酸和硫酸，充分反应后得；再加热将过量的硝酸蒸发除去；然后加入过量KI溶液，充分反应生成I2和Se；再滴入几滴___________(填指示剂)，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液24.00 mL；则该粗硒的纯度为___________%。(已知：)
【答案】（1） （2）
（3）Te4+ （4）2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+4H++2
（5）取少许最后的洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若无明显现象，则洗涤干净
（6）6.75×10-5
（7） ①. 淀粉溶液 ②. 94.8
【解析】
【分析】该工业流程以铜阳极泥为原料，通过焙烧使Se、Te转化为SeO2、TeO2；水浸出步骤分离可溶性物质；水洗步骤除去残留杂质；HCl浸出步骤使TeO2转化为Te4+；还原得到Te；水吸收步骤利用SO2、SeO2的氧化还原反应生成粗Se。
【小问1详解】
Se是34号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s24p4，价层电子为最外层电子，因此价层电子排布图为；
【小问2详解】
焙烧时，Cu2Te与浓H2SO4反应，Te元素转化为TeO2，Cu从+1价变为+2价，浓硫酸中S元素由+6价变为SO2中的+4价，根据得失电子守恒，Te失去6e-，Cu失去2e-，共失去8e-；每个S得到2e-，因此需要4个S得8e-，即生成4个SO2，再结合原子守恒配平其它物质，最终方程式为；
【小问3详解】
焙烧后Te以TeO2形式存在，TeO2两性氧化物，因此在酸性溶液中，Te主要以 Te4+形式存在；
【小问4详解】
SeO2作氧化剂Se为+4价，被还原为Se（0价），得4e-，SO2作还原剂S为+4价被氧化为（+6价），每个S失2e⁻，根据得失电子守恒：需要2个SO2提供4个电子，还原1个SeO2，再结合原子守恒，因此化学反应方程为2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+4H++2；
【小问5详解】
“水洗”目的是除去残留的，因此检验方法为：取最后一次水洗液于试管中，先加入稀盐酸酸化（排除碳酸根离子等干扰），再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明无残留，说明水洗已洗净；
【小问6详解】
H2SeO3是二元弱酸，分步电离：，，将两式相乘，消去，得，变形得：。已知pH=3，则c(H+)=10-3 ml/L，又因为，，代入=；
【小问7详解】
I2与Na2S2O3反应时，I2使淀粉溶液变蓝，因此滴定终点需用淀粉溶液作指示剂；Se与KI反应：，I2与Na2S2O3反应：。因此存在如下关系：Se~2I2~，消耗Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)=0.2000 ml/L0.024 L=0.0048 ml，则n(Se)=，则纯Se质量m(Se)=0.0012 ml79 g/ml=0.0948 g，则粗硒纯度=。
16. 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱的消毒剂和氧化剂。下图是制取并收集纯净的的装置图(部分夹持装置省略)，已知：ClO2能与NaOH溶液反应。
（1）仪器b的名称是___________，胶管a的作用是___________。
（2）装置B中的试剂是___________，装置E的作用是___________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________。
（4）制取ClO2也可用、和的溶液混合反应，其离子方程式为___________。
（5）NaClO2、ClO2、NaClO作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则这三种消毒剂的有效氯含量(每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力)由大到小的顺序为___________(用化学式回答)；若将一定量的自来水恰好消毒完全所用Cl2质量为71 g，消毒剂换为ClO2时，恰好消毒完全所用ClO2的质量为___________g。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去ClO2中的杂质Cl2
（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl
（4）2+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
（5） ①. ClO2＞NaClO2＞NaClO ②. 27
【解析】
【分析】A装置制备氯气，B装置除氯气中的HCl，C装置干燥氯气，D中氯气和NaClO2反应制备ClO2，E除去ClO2中的杂质Cl2，F收集ClO2，G防止H中的水进入F，H吸收尾气，防止污染。
【小问1详解】
根据装置图，仪器b的名称是蒸馏烧瓶；胶管a连接蒸馏烧瓶和分液漏斗上口，a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下。
【小问2详解】
装置B的作用是除氯气中的氯化氢，B中的试剂是饱和食盐水；氯气易溶于四氯化碳，装置E的作用是除去ClO2中的杂质Cl2。
【小问3详解】
装置D中NaClO2和干燥的氯气反应生成氯化钠和ClO2，发生反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
【小问4详解】
、和的溶液混合反应制取ClO2，被还原为ClO2，被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为2+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。
【小问5详解】
NaClO2、ClO2、NaClO作为消毒剂时，氯元素均被还原为，1g NaClO2转移电子；1g ClO2转移电子；1g NaClO转移电子，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为ClO2＞NaClO2＞NaClO；若将一定量的自来水恰好消毒完全所用Cl2质量为71 g，可知转移2ml电子，若消毒剂换为ClO2，恰好消毒完全所用ClO2的物质的量为，质量为g。
17. 工业上采用甲醇水蒸气重整法制备氢气，反应的热化学方程式为：

（1）TK时向恒容密闭容器中充入和发生反应。
①下列有关说法正确的是___________。
A．当时，反应达到平衡状态
B．当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
C．若将容器体积缩小至一半，重新达平衡时CO2的浓度减小
D．若使用催化剂，该反应的焓变保持不变
②平衡时测得H2(g)和H2O(g)的分压均为12.0 kPa，该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________。
（2）该反应由以下两步基元反应完成：
Ⅰ．；Ⅱ．。
①若只发生反应Ⅱ，该反应的速率方程为，(k为速率常数)。830K时，反应的平衡常数K=1，则___________(填“＞”“=”或“＜”)。实验测得不同温度下反应速率常数k如表所示。已知阿伦尼乌斯公式为(其中A和R均是常数)，且在450K～550K温度范围之间时，活化能不变，则___________(用“”“”表示，写出计算表达式即可)。
②下图是CO、CO2、CH3OH三种气体物质的量浓度随时间变化的图像，CO的浓度随时间变化的原因是___________。
（3）通过电化学法用CH3OH和CO2合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的原理如图所示。
①电极b为___________极，电极a上的电极反应式为___________。
②外电路转移1 ml e⁻时，理论上生成(CH3O)2CO质量为___________g。
【答案】（1） ①. AD ②. 144
（2） ①. = ②. 或 ③. t时刻前，基元反应Ⅰ速率比反应Ⅱ速率快，生成的CO比消耗的多，t时刻后，基元反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，消耗的CO比生成的多
（3） ①. 阳 ②. 2CH3OH+CO2+2e⁻=CO+2CH3O-+H2O ③. 45
【解析】
【小问1详解】
A．反应达到平衡时，正逆反应速率满足，而根据计量数关系，故时反应达到平衡，A正确；
B．恒容密闭容器中，混合气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡判断依据，B错误；
C．容器体积缩小至一半，平衡向气体分子数减少的逆反应方向移动，但CO2浓度仍会增大（体积压缩的影响大于平衡移动的影响），C错误；
D．催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D正确；
故选AD。
由题意可知，平衡时测得H2(g)和H2O(g)的分压均为12.0 kPa，根据计量数关系及初始物质的量比，由此可列三段式：
则该温度下反应的压强平衡常数(kPa)2。
【小问2详解】
对于反应，平衡时，即，因此830K时，，故；根据阿伦尼乌斯公式，在450K～550K温度范围之间时，，，联立方程求解得：或。
由图像可知，CO的浓度随时间变化的原因是t时刻前，基元反应Ⅰ速率比反应Ⅱ速率快，生成的CO比消耗的多，t时刻后，基元反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，消耗的CO比生成的多。
【小问3详解】
根据原理图可知，电极b上Br-转化为Br2，Br元素被氧化，因此电极b为阳极，a为阴极；故电极a上，CO2和CH3OH在阴极得到电子，结合生成CO、CH3O-和H2O，电极反应式为：2CH3OH+CO2+2e⁻=CO+2CH3O-+H2O。
根据原理图可知，在电极a上生成的CO和CH3O-结合后又生成(CH3O)2CO，故可知每生成1 ml (CH3O)2CO，需要转移2 ml e⁻，当外电路转移1 ml e⁻时，生成(CH3O)2CO的物质的量为0.5 ml，因此(CH3O)2CO的质量为：。
18. 有机物H是一种有机材料中间体。由A制备H的一种合成路线如下。
已知：①，②。
（1）H中官能团名称是___________，X的名称是___________。
（2）E→F的反应类型是___________，D的结构简式为___________。
（3）F→G的第①步反应的化学方程式为___________。
（4）E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件：①含有碳碳双键，②既能发生水解反应又能发生银镜反应的共有___________种(不考虑立体异构)；其中苯环上只有2种不同化学环境氢原子的结构简式为___________。
（5）参照上述合成路线，设计以流程中X和苯乙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 环戊烯
（2） ①. 加成反应 ②.
（3） +3KOH +2KBr+3H2O
（4） ①. 5 ②.
（5）
【解析】
【分析】根据信息①，A被臭氧氧化为(B)和乙醛(C)；苯甲醛和乙醛在碱性条件下反应生成(D)；D被新制氢氧化铜氧化为(E)；E和溴发生加成反应生成F，F发生消去反应生成(G)；根据信息②，G和X反应生成H，由H逆推，可知X。
【小问1详解】
根据H的结构简式，H中官能团名称是碳碳双键、羧基；根据以上分析，X是，名称是环戊烯。
【小问2详解】
E是，和溴发生加成反应生成F，E→F的反应类型是加成反应；根据以上分析，D的结构简式为；
【小问3详解】
F在碱性条件下发生消去反应生成G，F→G的第①步反应的化学方程式为 +3KOH +2KBr+3H2O；
【小问4详解】
的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件：①含有碳碳双键，②既能发生水解反应又能发生银镜反应的有、、、、，共5种；其中苯环上只有2种不同化学环境氢原子的结构简式为。
【小问5详解】
苯乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，发生消去反应生成，和环戊烯反应生成，合成路线为。A．制取并收集SO2
B．测定中和热
C．验证苯与液溴的取代反应
D．分离Cu和Cu(NO3)2溶液
选项
实验操作及现象
结论
A
向40 mL沸水中滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光照射液体，有一条光亮的“通路”
发生水解反应形成胶体，胶体有丁达尔效应
B
在试管中加入0.5 g淀粉和稀硫酸，加热，待冷却后再加入几滴碘水，溶液未变蓝
淀粉已完全水解
C
向2 mL某未知溶液中加入3滴溶液，产生蓝色沉淀
未知溶液中含有
D
将某无色气体通入溴水中，溴水褪色
气体中含有乙烯
T(K)
450
550
k