北京二中2025-2026学年下学期_高三开学考试化学试卷含答案

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这是一份北京二中2025-2026学年下学期_高三开学考试化学试卷含答案，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H−1 C−12 N−14 O−16 Ca−40
一、选择题
1. 尺寸在 2∼20 nm 的铜锅硫(Culn S2 )半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是
A、该CuInS 2 晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应
B、可利用 X 射线衍射技术可以解析 CuInS2 晶体结构
C. 11n 位于元素周期表第四周期 IIIA 族
D. 基态 Cu+ 的价层电子排布式为 3 d10
2. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是
A. N 的非金属性强于 P 的,则酸性: HNO3>H3PO ,
B. Mg 的金属性强于 Al 的,则 Mg 比 Al 更易与盐酸及应
C. S 的非金属性强于 Si 的，则热稳定性: H2S>SiH4
D. Cl 的非金属性强于 Br 的,则 Cl2 可以从 NaBr 溶液中置换出 Br2
3. 下列解释事实的方程式正确的是
A 碳酸银溶于硝酸: CO32−+2H+=CO2↑+,H2O
B. SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色: 5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+
C. NaHCO3 溶液和 Al2SO43 溶液获得 CO2:6HCO3+2Al3+=Al2CO33↓+3CO2↑+3H2O
D. 铝溶于氢氧化钠溶液:2Al +2OH−+4H2O=2AlOH3+2H2↑
4. 我国科学家开发出一类具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料 P ,其合成路线如下。

下列说法不正确的是
A. X→Y 的反应属于取代反应
B. X 中的官能团提高了 α−H 的活泼性
C. Y 和 P 的最终水解产物相同
D. Y→P 和 P→Y 互为可逆反应

5. 利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是
A. 铍铜前用 NaOH 溶液、盐酸分别除去铁片上的油污，铁锈
B. 铍铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变
C. 以 CuCl2 溶液为电镀液，阳极发生反应 2Cl−2e=Cl2 ↑
D. 以【Cu(NH3)4] SO4 溶液为电镀液，可使镀层光斑
工业制备高纯硅的主要过程如下。已知: 电负性 Cl>H>Si 。

下列说法不正确的是
A. ①、②、③均发生置换反应
B. 1 ml SiHCl3 和 1 ml SiO 2 晶体中共价键数目相等
C. ②中每生成 1 ml SiHCl3 转移 2 ml 电子
D. 晶体的熔点: SiO2>Si>SiHCl3
7. 设想 Na2CO3 固体溶于水的过程示意图如下，由此理解其溶解过程中的能量变化。已知: Na2CO3 存在多种水合物 Na2CO3⋅xH2Ox=1,7,10 。

图 1

图2
下列说法下正确的是
A. 利用图 2 装置可直接测定 ΔH1、ΔH2 或 ΔH3
B. ΔH1=−92.3Al/ml
C. ΔH4+ΔH5=−26.7 ，且 ΔH4>ΔH5
D. 溶解过程的能量变化，与 Na2CO3 固体和 Na2CO3 溶液中微粒间作用力有关
8. 科研人员以 Fe2O3 、CaO 为初始原料构建化学链，将高炉煤气转化为价值更高的 CO，实

现 CO2 g+H2 g=COg+H2Og 。下列说法不正确的是
A. X 为初始原料 Fe2O3
B. 图中涉及非氧化还原反应
C. CO2 与 Z、Y 反应,体现了氧化性和酸性氧化物的性质
D. 高炉煤气中 nH2=nCO 时， Fe2O3、CaO 可循环使用
9. 某种钙的氮化物可用于制荧光粉，其立方晶胞结构如下图。若晶胞棱长为 anm (1 nm = 1×10^7 cm， NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，下列说法不正确的是

A. 距离 Ca2+ 最近且等距的 N3 有 6 个
B. 该化合物的化学式为 Ca3 N2
C. Ca2+ 与 N3− 之间的相互作用主要是离子键
D. 其晶体密度为 148×1021a3×NA g⋅cm−3
10. 使用小粒径零价铁(ZVl)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。 H+、O2、NO3 - 等共存物的存在影响水体修复效果。已知: 单位时间内 ZVI 释放电子的物质的量为 n0 ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量 ne 。下列说法错误的是

A. 反应①②③④均在正极发生
B. 增大单位体积水体中小微粒 ZVI 的投入量,可使 n1 增大
C. ④的电极反应式为 NO3−+10H++8e−=NH4++3H2O
D. 单位时间内，三氯乙烯脱去 a ml Cl 时 ne=aml
11. 在恒压密闭容器中,过量铜粉、铁粉分别和 2.0mL0.5 ml⋅L−1HNO3 混合,记录如下:
下列分析正确的是
A. 实验 i 中产生 H2 的物质的量为 5×10−4 ml
B. 推测实验ii中产生 NH4+,NH4+ 水解导致了溶液 pH 降低
C. 根据上述实验推断,该浓度的硝酸中 NO2− 的氧化性大于 H+
D. 由上述实验可知, H+ 的还原速率大于 NO3− 的还原速率
12. 常温下，将 NH3 通入 50 mLNH4Cl 溶液中至 pH=10 ，再向其中滴加 1 ml/L 盐酸。溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法不正确的是

VHCl)/mL
A. a 点溶液中, cOH−=1×10−4 ml/L
B. b 点溶液中, cNH4+>cCl−
C. c 点时, cCl−