金属与金属矿物—2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练十六含答案

这是一份金属与金属矿物—2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练十六含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．垃圾是放错了地方的资源，下列废弃物中，属于金属材料的是
A．果皮菜叶B．废旧铜导线C．过期药品D．废弃衣物
2．我国炼铁技术早于西方国家一千多年。下列有关铁的说法正确的是
A．生铁含碳量较高不是合金
B．铁一般不用作导线是因为铁容易生锈
C．纯铁比生铁的硬度小
D．钢是非常纯净的铁
3．下列物品涉及的主要材料中，属于金属材料的是（）
A． 铅笔芯 B． 合成纤维“海宝”
C． 不锈钢餐具 D． 纯棉T恤
4．下列属于金属材料的是（ ）
A．青铜B．石墨C．陶瓷D．塑料
5．山西太钢集团巧妙构思，将不锈钢工业发展成就与山西悠久的历史文化结合起来，制造出0.015毫米手撕钢鸟尊剪纸，因工艺精湛被国家博物馆收藏。手撕钢鸟尊剪纸的制作应用了金属的什么特性（ ）
A．密度较大B．耐高温C．储量丰富D．延展性好
6．为了防止钢铁生锈，下列措施不恰当的是（ ）
A．在铁制品表面镀上一层锌
B．在车船的表面喷涂油漆
C．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
D．将使用后的菜刀擦干
7．航母“山东舰”作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．金属铝的化学性质比铁活泼，因此也更容易锈蚀
B．钢的含碳量比生铁高，所以应用更广泛
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）
A．测定两金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属相互刻画D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
9．下列说法正确的是（ ）
A．金属铁、铝、铜均具有银白色的光泽
B．早在商朝时期就开始生产和使用铁器
C．把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部氧化除去
D．赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是金属矿物
10．小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是( )
A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色
B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量
D．滤渣含有三种固体物质
二、填空题
11．金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题：
（1）金属能用于做炊具，是因为金属具有 （填“导电性”或“导热性”）；
（2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是 ；
（3）铁生锈是因为铁与空气中的 共同作用的结果，写出一条防止铁生锈的建议 。
12．据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的1/3左右。铁生锈的条件是 ；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是 （合理均可）。
13．把铜粉和铁粉的混合物放入硝酸银溶液中，理论上会发生 个化学反应．反应结束后有固体剩余．如果固体的成分就一种，固体是 （填化学式，下同），溶液中溶质最多有 种．
14．金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气．写出该反应的化学方程式 ,
该反应的反应类型是 反应．
15．材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的 （填“合金”或“纯金属”）。
（2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，该反应中还原剂是 （填化学式）。
（3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的CuNO32、ZnNO32和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是 （填化学式）。
③写出过程I中发生反应的一个化学方程式： 。
（4）多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。
①我国科研团队用六方氮化硼h−BN制备出某种菱方氮化硼r−BN，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。h−BN与r−BN都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同（如图所示），属于不同的物质。
制备氮化硼BN的化学方程式为N2+2B高温2BN，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”之一）反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②芳纶C14H10N2n是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为 （填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是 （填元素符号）。
16．某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验。
①操作M是 ；
②加入过量X的目的是 ；
③滤液C的溶质是 。
三、实验探究题
17．为了探究铁、铜、银的活动性顺序，做了如下实验。请回答下列问题及填写相关空白。
【实验探究】
（1）小松同学向盛有硫酸铜溶液的烧杯中插入银片和铁片，发生反应的化学方程式为 。现象： ，而银片表面无现象，判断出铁、铜、银的活动性顺序为 。
【交流讨论】小雷同学想探究一下取出金属片后C烧杯内物质的成分，并进行了如下猜想：猜想一：FeSO4；猜想二：CuSO4；猜想三：CuSO4、FeSO4
（2）小松认为猜想 一定是错误的，理由是 。
18．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二： ； 猜想三：Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与 是否反应。
19．运用知识节约资源 金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属 的性质。 保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点 （选填“低”或“高”）。
（2）如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁片形状、大小相同。请你填写空格：
①一段时间后，试管 A 中铁片生锈，试管 B 和 C 中铁片保持光亮，试管 D 和 E 中铁片生锈都比试管A多。全面观察试管 ABC 发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。
②对比试管 A、E 所得实验结论是： 。
③生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的实验是 （选填试管编号）。
（3）我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
①写出一个步骤①中发生反应的化学方程 。
②滤液 A 中的阳离子有 （填写离子符号）。
③滤液 C 中一定含有的溶质是 。
四、计算题
20．为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
（1）完全反应后产生的气体的质量 。
（2）求该黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
21．工业上常用一氧化碳还原氧化铁的方法得到金属铁，现有含氧化铁80%的矿石300吨，理论上用一氧化碳能冶炼出多少吨的铁．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、果皮菜叶为厨余垃圾，不属于金属材料，A不符合题意；
B、废旧铜导线属于金属材料，B符合题意；
C、过期药品不属于金属材料，C不符合题意；
D、废弃衣物不属于金属材料，D不符合题意。
故答案选：B。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、生铁是铁和碳的合金，含碳量在2%～4.3%之间，但故选项说法不正确；
B、铁一般不用作导线是因为铁的导电性差，而不是铁容易生锈，故选项说法不正确；
C、合金的硬度比组成的纯金属硬度大，则生铁的硬度比纯铁大，故选项说法正确；
D、钢是含碳量0.03%～2%的铁碳合金，并非“非常纯净的铁”，故选项说法不正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据生铁的定义（铁碳合金）解答；
B、根据金属用作导线的依据（导电性强弱）解答；
C、根据合金与纯金属的硬度差异（合金硬度大于纯金属）解答；
D、根据钢的定义（铁碳合金）解答。
3．【答案】C
【解析】【解答】铅笔芯是由碳组成的，海宝是由合成纤维及有机合成物组成，T恤是由天然纤维有机物组成，只有不锈钢是金属合金组成。
故答案为：C。
【分析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
4．【答案】A
【解析】【解答】解：A、青铜是铜的合金，属于金属材料，A符合题意．
B、石墨是碳元素形成的单质，不属于金属材料，B不符合题意．
C、陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，C不符合题意．
D、塑料属于三大合成材料之一，D不符合题意．
故答案为：A．
【分析】本题比较简单，根据金属材料包括纯金属和合金分析即可。
5．【答案】D
【解析】【解答】手撕钢鸟尊剪纸的制作应用了金属的特性是延展性好，
故答案为：D。
【分析】根据金属的延展性分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．在铁制品表面镀上一层锌能够防止生锈．A不合题意；
B．在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈．B不合题意；
C．用洗涤剂将铁制品表面油膜洗净，使铁与氧气和水接触，容易生锈．C符合题意；
D．将使用后的菜刀擦干，能够防止生锈．D不合题意．
故答案为:C ．
【分析】钢铁生锈与空气中的氧气和水有关，因此只要使有一个条件不满足就行，而C的做法恰恰加速了钢铁的生锈。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 金属铝的化学性质比铁活泼，但在常温下，铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而铁与氧气、水共同反应后生成的铁锈疏松多孔，不会阻止铁进一步生锈，因此铝比铁更耐腐蚀，故A不符合题意；
B. 钢的含碳量比生铁低，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，故B不符合题意；
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很稳定，高温条件下也不与其它物质反应，故C不符合题意；
D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属铝的化学性质比铁活泼，但在常温下，铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，铝比铁更耐腐蚀，进行分析。
B、钢、生铁属于铁的合金。
C、根据黄金的化学性质很稳定，进行分析。
D、根据充分使用金属资源的方法，进行分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，不符合题意；
B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银，符合题意；
C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱，不符合题意；
D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、金属铁、铝均具有银白色的光泽，铜呈紫红色，选项不符合题意；
B、早在商朝时期就开始生产和使用青铜器，选项不符合题意；
C、把生铁炼成钢就是减少生铁中的含碳量，选项不符合题意；
D、赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是金属矿物，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、根据金属的颜色分析；
B、根据最早使用的金属材料分析；
C、根据炼钢原理分析；
D、根据金属矿物的种类分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、铁和硫酸镁不反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，倒入烧杯内红色固体明显增多，说明b试管铁没有剩余，溶质是硫酸铜和硫酸亚铁，烧杯内是a试管中铁和b试管中硫酸铜反应，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸镁溶液无色，硫酸亚铁为绿色，故a试管为无色，说法不正确，不符合题意；
B、 烧杯内的红色固体明显增多，是铁和硫酸铜反应生成铜，试管b中硫酸铜溶液剩余，试管a中铁不和硫酸镁反应，倒入烧杯后铁和硫酸铜反应， 向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡，铜不能和盐酸反应，故是铁和盐酸反应，故硫酸铜被反映完全，故滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁， 滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，不含有Cu2+，说法不正确，不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成滤渣铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应铁和铜质量比为：56：64，故反应的铁质量比生成铜质量小，铁粉最终有剩余，也是滤渣一部分，故滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量，说法正确，符合题意；
D、滤渣含有铁、铜两种，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】根据金属活动性及常见离子颜色分析。
11．【答案】（1）导热性
（2）黄铜片
（3）氧气和水；刷漆（合理即可）
【解析】【解答】（1）金属具有导电性，能用于做炊具、做饭；
（2）黄铜属于合金、铜片属于纯金属，合金硬度大于其组成成分的纯金属，所以黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是黄铜片；
（3）铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水共同接触；破坏铁生锈的条件就可实现防锈，则防止铁生锈的方法为涂油、刷漆、电镀、改变金属的内部结构等。
【分析】（1）金属具有导电性；
（2）合金的硬度大于纯金属；
（3）铁在与氧气、水蒸气共同接触的情况下生锈，破坏铁生锈的条件就可实现防锈，据此分析。
12．【答案】水和氧气（空气）；涂油（刷漆等）
【解析】【解答】铁生锈的条件是水和氧气（空气）；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是涂油（刷漆等）。
故答案为：水和氧气（空气）；涂油（刷漆等）。
【分析】铁锈蚀主要是和空气中氧气和水接触，因此防止生锈的原理可以是隔绝氧气和水。
13．【答案】2；Ag；三
【解析】【解答】根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，故理论上会发生 2 个化学反应；因此剩余固体中一定含有银；因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜或铜、铁；多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，如果铁不足，还可能含有硝酸铜、硝酸银．
故答案为：2； Ag； 三．
【分析】根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．
14．【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换
【解析】【解答】根据题中所给信息钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
【分析】根据化学方程式的书写和基本反应类型的判断来进行解答.
15．【答案】（1）合金
（2）CO
（3）Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2（合理即可）
（4）化合；化学；6：1；H
【解析】【解答】（1）青铜主要成分是铜、锡，属于金属材料中的合金。故填：合金。
（2）工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是在高温条件下，一氧化碳夺取赤铁矿里的氧，将铁还原出来。即Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，该反应中还原剂是一氧化碳。故填：CO。
（3）把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，得到的滤渣B中滴加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有铁，铁的活动性大于铜、银，小于锌，说明铁与Cu(NO3)2和AgNO3完全反应生成铜、银和硝酸亚铁，铁与硝酸锌不反应，所以①滤液A中含有未反应的硝酸锌，反应生成的硝酸亚铁，滤液A中大量存在的金属阳离子是锌离子、亚铁离子；②滤渣B中含有反应剩余的铁、反应生成的铜、银；③过程I中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。故填：Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。
（4）①制备氮化硼(BN)的反应符合化合反应多变一的特征，该反应属于化合反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化生成了新物质，属于化学变化。故填：化合；化学。
②芳纶中碳元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（14×2×n）=6：1；
芳纶中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（1×10×n）：（14×2×n）=84：5：14，所以所含元素的质量分数最小的元素是氢元素。
故填：6：1；H。
【分析】1.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.在化学反应中化合价升高的物质是还原剂；
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
4.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
5.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（1）青铜主要成分是铜、锡，属于金属材料中的合金。故填：合金。
（2）工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是在高温条件下，一氧化碳夺取赤铁矿里的氧，将铁还原出来。即Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，该反应中还原剂是一氧化碳。故填：CO。
（3）把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，得到的滤渣B中滴加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有铁，铁的活动性大于铜、银，小于锌，说明铁与Cu(NO3)2和AgNO3完全反应生成铜、银和硝酸亚铁，铁与硝酸锌不反应，所以①滤液A中含有未反应的硝酸锌，反应生成的硝酸亚铁，滤液A中大量存在的金属阳离子是锌离子、亚铁离子；②滤渣B中含有反应剩余的铁、反应生成的铜、银；③过程I中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。故填：Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。
（4）①制备氮化硼(BN)的反应符合化合反应多变一的特征，该反应属于化合反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化生成了新物质，属于化学变化。故填：化合；化学。
②芳纶中碳元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（14×2×n）=6：1；
芳纶中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（1×10×n）：（14×2×n）=84：5：14，所以所含元素的质量分数最小的元素是氢元素。
故填：6：1；H。
16．【答案】过滤；将AgNO3全部反应完；ZnCl2 HCl
【解析】【解答】①操作M是把固体和液体分离，叫过滤。依据题意，X为Zn，目的是为了将AgNO3全部反应完，以免影响实验，过滤后固体A为Ag、Zn，Y为HCl，滤液C 中含ZnCl2 HCl。
故答案为：过滤；将AgNO3全部反应完；ZnCl2 HCl。【分析】本题主要考查金属与盐之间的反应。单质金属要比盐中金属活泼才能置换出来。
17．【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁丝表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，银片表面无明显变化；铁>铜>银；二；溶液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【解析】【解答】（1）根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中插入银片和铁片，银不能和硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
实验过程中，银不能和硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁片表面覆盖一层红色固体，溶液的颜色由蓝色变为浅绿色，银片表面无明显变化；
根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼；银片表面无明显变化，说明银不能和硫酸铜反应，进一步说明铜比银活泼，因此判断出铁、铜、银的活动性顺序为：铁＞铜＞银；
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；铁丝表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，银片表面无明显变化； 铁>铜>银；
（2）猜想二一定是错误的，因为一定发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故烧杯中一定含有反应生成的硫酸亚铁。
故答案为：二 ； 溶液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 。
【分析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写及反应的现象；金属活动性顺序的应用进行分析解答；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析解答。
18．【答案】Fe＞R＞Cu；R丝表面有红色固体产生，蓝色溶液逐渐变浅；快；不能燃烧；3Fe＋2O2 点燃Fe3O4；盐溶液
【解析】【解答】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；
猜想二：Fe＞R＞Cu；
猜想三：Fe>Cu>R；
甲：将打磨好的R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，R丝表面有红色固体产生，蓝色溶液逐渐变浅；说明：金属活泼性：R＞Cu；
乙：将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快；说明：金属活泼性：R＞Fe；
丙：将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃，R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，说明：金属活泼性：R＞Fe；
实验结论：金属活泼性：R>Fe>Cu；
铁丝在氧气中燃烧产生四氧化三铁的化学方程式：3Fe＋2O2点燃Fe3O4；
归纳总结：他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与盐溶液（阳离子是金属元素）是否发生置换反应。
【分析】根据金属的活动性顺序做出猜想并实验验证分析。
19．【答案】（1）熔点高；低
（2）氧气、水；铁在酸存在的环境中更易生锈；AD
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4═Al 2(SO4)3+3H2↑；Al3+、Fe2+、H+；H2SO4 H2O2 CuSO4
【解析】【解答】（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属熔点高的性质；合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点低。
（2）①A试管铁钉和氧气、水共同接触，B试管植物油阻挡铁钉与空气中的氧气接触，C试管铁钉不和水接触，全面观察试管 ABC 发生的现象，试管 A 中铁片生锈，试管 B 和 C 中铁片保持光亮，说明铁生锈主要是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。
②A试管铁钉和氧气、水共同接触，E试管铁钉与醋酸、水、氧气接触，试管 A 中铁片生锈，试管E 中铁片生锈比试管A多。说明铁在酸存在的环境中更易生锈。
③A试管铁钉和氧气、水共同接触，D试管铁钉与氯化钠、水、氧气接触，试管 A 中铁片生锈，试管D 中铁片生锈比试管A多。说明铁在氯化钠存在的环境中更易生锈。通过AD这组实验比较可知生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。
（3）①步骤①中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，2Al+3H2SO4═Al 2(SO4)3+3H2↑，金、银、铜和稀硫酸不反应；
②稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，加入的硫酸是过量的，所以滤液A中的阳离子有Al3+、Fe2+、H+；
③向滤渣B（含有金、银、铜）中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，根据Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；铜发生反应，反应后过滤，滤液 C 中一定含有的溶质是过量的H2SO4、 H2O2和反应生成的硫酸铜；
【分析】（1）根据合金的性质，进行分析。
（2）根据铁和氧气、水共同接触会生锈，结合控制变量法，进行分析。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
20．【答案】（1）0.4g
（2）设该黄铜样品中锌的质量为x，
Zn65x+H2SO4＝ZnSO4+H2↑20.4g
652=x0.4g
x=13.0g，
该黄铜样品种锌的质量分数为：13g20g×100%=65%；
答：该黄铜样品种锌的质量分数为65%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，完全反应后产生氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g；
故答案为：0.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
（2）先设未知量，再正确写出锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量，列比例式，求出锌的质量，最后简明写出答案。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，完全反应后产生氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g；
（2）见答案。
21．【答案】解：设理论上用一氧化碳能冶炼出铁的质量为x．
Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2
160 112
300t×80% x
160112=300t×80%x x=168t
答：理论上用一氧化碳能冶炼出168吨的铁
【解析】【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出铁的质量．
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中


猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （ 填
“快”或“慢”）
丙
将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中点燃
R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中