第11练　特定情境下化学(离子)方程式的书写(二)（含答案）2026届高考化学二轮复习专题练习

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1.(4分)(2025·如皋第一次适应性考试)含钴废料(主要含CO，还含少量C2O3、Fe2O3)可以进行如下转化
(1)“除铁”时，溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为 。
(2)“沉淀”时加入的NH4HCO3溶液和氨水所含溶质的物质的量之比为1∶3。写出“沉淀”时反应的离子方程式： 。
答案 (1)6Fe2++ClO3-+9H2O===6FeOOH↓+Cl-+12H+ (2)2C2++HCO3-+3NH3·H2O===C2(OH)2CO3↓+3NH4++H2O
解析 (1)“除铁”时，溶液中Fe2+被NaClO3氧化生成FeOOH，ClO3-被还原为Cl-，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出反应的离子方程式。
(2)“沉淀”时加入的NH4HCO3溶液和氨水所含溶质的物质的量之比为1∶3，生成C2(OH)2CO3沉淀，同时生成NH4+等，依据电荷守恒和质量守恒，可得出生成“沉淀”时反应的离子方程式。
2.(2分)(2025·苏州模拟)研究CH4的综合利用具有重要的意义。
一种CO2与CH4催化重整制取H2的过程如图所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入CO2，待步骤Ⅰ完成后，再将CH4以一定流速通入，并控制温度为800 ℃，进行步骤Ⅱ。
写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式： 。
答案 CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
3.(4分)对含铬污泥进行酸浸处理后，得到的浸出液中主要含有Na+、Ni2+、Cr3+、H+、Cr2O72-和SO42-，经过如图所示流程可实现铬资源的有效循环利用。
(1)过程Ⅰ中反应的离子方程式为 。
(2)过二硫酸钠(Na2S2O8)可在过程Ⅲ中氧化Cr(OH)3，反应离子方程式为 。
答案 (1)Cr2O72-+3HSO3-+5H+===2Cr3++3SO42-+4H2O
(2)2Cr(OH)3+3S2O82-+10OH-2CrO42-+6SO42-+8H2O
解析
4.(4分)(2025·无锡期中)“亚 硫 酸 亚 铁 铵[(NH4)2Fe(SO3)2·H2O]沉淀法”处理高浓度氨氮废水(含NH4+、Cl-和 H+)，可减少水体富营养化。按n(NH4+)∶n(Fe2+)∶n(SO32-)=2∶1∶2向氨氮废水中依次加入 Na2SO3溶液和 FeCl2溶液，用稀盐酸和 NaOH 稀溶液调节初始氨氮废水的pH。
(1)pH=4时， SO32-部分氧化为 SO42-，Fe2+和 SO42-转化为 Fe(OH)SO4沉淀的离子方程式为 。
(2)pH=5~8时生成 (NH4)2Fe(SO3)2·H2O沉淀，该反应的离子方程式为 。
答案 (1)4Fe2++O2+4SO42-+2H2O===4Fe(OH)SO4↓ (2)2NH4++Fe2++2SO32-+H2O===(NH4)2Fe(SO3)2·H2O↓
解析 (1)Na2SO3和 FeCl2都是还原剂，还原性 Fe2+