江苏泰州市海陵区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏泰州市海陵区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是( )
A. 露天焚烧垃圾B. 开发清洁能源C. 积极植树造林D. 倡导低碳出行
2.豆浆是人们常见的早餐之一，豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是( )
A. 冷水洗豆B. 磨豆成浆C. 过滤豆渣D. 柴火煮浆
3.实验室配制50g15%的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A. 取用氯化钠B. 称取7.5g氯化钠
C. 量取42.5mL水D. 溶解氯化钠
4.化学与生产、生活息息相关。下列物质性质和用途不具有对应关系的是
A. 氦气通电能发光，可作霓虹灯内的填充气
B. 石墨具有导电性，可用作润滑剂
C. 浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂
D. 干冰易升华吸热，可用于人工降雨
5.2026年1月1日海陵凤凰城足球队在首届“泰超”比赛中获得冠军。运动员在比赛中受伤时可在伤口处喷氯乙烷(C2H5Cl)缓解疼痛。下列有关氯乙烷的说法正确的是
A. 由碳、氢、氯三种元素组成
B. 由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成
C. 碳元素的质量分数最大
D. 完全燃烧只生成CO2和H2O
6.人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是
A. 缺铁会引起贫血B. 缺碘会引起龋齿
C. 缺钙会引起成年人骨质疏松D. 缺锌会导致儿童发育不良
阅读下列材料，完成下面小题：铟是一种稀有金属。常温下，金属铟容易被氧化，表面形成氧化铟(In2O3)薄膜。含铟的合金可用作防火装置的易熔部件。
7.有关铟的说法不正确的是
A. 铟属于金属元素B. 铟单质化学性质比较稳定
C. In2O3中铟元素的化合价为+3价D. 铟合金的熔点较低
8.铟元素在周期表中的相关信息及铟原子结构示意图如图。
下列说法不正确的是
A. 铟元素的原子序数为49B. 铟元素的相对原子质量为114.8g
C. x=18D. 铟元素的化学性质与铝元素相似
9.光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S生成H2的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A. 该反应的化学方程式为2H2S光照 2H2+2S
B. 该反应属于分解反应
C. 该反应前后原子的种类和个数不变
D. 反应中H2S和H2的质量比为17:1
10.下列物质间转化在给定条件下能实现的是
A. Cu→稀HClCuCl2B. Fe3O4→COFe
C. H2O2→MnO2H2D. NaOH→CuSO4Cu(OH)2
11.某同学进行“制作叶脉书签”的家庭小实验时，先用纯碱(Na2CO3)和石灰乳混合，然后用所得滤液浸泡树叶并煮沸。下列说法不正确的是
A. 石灰乳中的CaOH2属于碱B. 纯碱和石灰乳混合时发生了复分解反应
C. 煮沸能加快叶肉腐蚀D. 实验后所得废液可直接倒入下水道
12.下列实验能达到实验目的的是
A. 测定空气中氧气含量
B. 验证木炭中含有碳元素
C. 比较同种物质在不同溶剂中的溶解性
D. 证明MnO2是H2O2分解的催化剂
13.如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B. 20℃时，20gNaCl溶于50gH2O中，形成70g溶液
C. 将20℃KNO3饱和溶液升温至50℃，溶液的溶质质量分数变大
D. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g
14.下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15.如图为工业上在恒压条件下利用CO和水蒸气在催化剂作用下制取氢气的示意图。下列说法正确的是
A. 反应1中只有碳元素的化合价发生变化
B. 反应2中通入水蒸气需适当过量，防止Fe3O4被H2进一步还原为Fe
C. 反应过程中需不断补充Fe2O3
D. 理论上每消耗556gCO，产生44gCO2
二、非选择题
16.航空燃料是飞机的动力来源。
Ⅰ.航空燃料的燃烧。
(1)飞机的燃料是航空煤油(以C8H18计)，其碳、氢元素的质量比为________。
(2)航空煤油燃烧时产生大量CO2，图1为回收利用CO2的循环示意图。
①发生器1中反应的化学方程式为________，该反应中能量的转化形式为电能→________。
②发生器2中反应的微观示意图如图2，请在方框中补充完整__________。
Ⅱ.发动机的秘密
(3)铝合金是制造飞机发动机的主要材料之一。铝制品耐腐蚀的原因________。
(4)空气可以被压缩，从微观角度解释其原因________。
(5)为探究将航空煤油喷成细雾的原因，进行如图4实验：分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属容器中点燃(左)，一份用喷壶喷成细雾状点燃(右)。
①实验发现喷成细雾状燃烧更剧烈，其主要原因是________。
②实验结束后，金属容器中航空煤油仍继续燃烧，请提供一种灭火的方法________。
Ⅲ.未来的航空燃料
(6)液氨有望成为新一代绿色能源。液氨在纯氧中完全燃烧的化学方程式为4NH3+3O2点燃 6H2O+2N2。试计算34g液氨完全燃烧至少需要消耗多少g氧气？(写出计算过程)
17.学习小组以“家用生态鱼缸”为主题展开研究
Ⅰ.生态鱼缸中的碳氧循环
(1)生态鱼缸中氧气来自水草的 作用。
Ⅱ.生态鱼缸中的增氧方法
生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图2为实验室制取O2的部分装置
(2)图中仪器a名称 。
(3)写出实验室用装置A制取O2的化学方程式 。
(4)用装置B制取O2时，为获得平稳的气流，应采取的操作是：调节玻璃活塞， 。
(5)装置C已集满O2，可从 (填“m”或“n”)端通入水将C中O2排进生态鱼缸。
(6)小组同学设计如图3增氧装置。当电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是 (填“K1”或“K2”)。生活中不采用实验室制氧方法来为鱼缸增氧的原因是 。
(7)鱼缸中氧气细化器的作用 。
Ⅲ.生态鱼缸中的二氧化碳
(8)为有利于水草对肥料的吸收，生态鱼缸中通常需要先通入一定量的CO2。实验室制CO2的化学方程式为 。
(9)为探究CO2的溶解性，某同学借助图4装置甲进行如下实验：向充满CO2的圆底烧瓶内快速注入10mL水，测得其中压强变化如图乙所示。
①图乙中曲线AB段迅速上升的原因是 ；
②该实验条件下能得到的结论是CO2能溶于水，通常情况下1体积水大约溶解1体积的CO2，结合图乙分析，得到该结论的依据是 。
(10)查阅资料可知：通入二氧化碳可降低水的pH，当pH在6.5～7之间时，水草吸收肥料的效果最好。pH下降的原因可能是 (用化学方程式表示)。
18.以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下：
(1)金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和一种气体，推测该气体可能为SO2，理由是 。
(2)“酸浸”时所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+和 (填离子符号)，产生Zn2+的化学方程式为 ；
(3)“除铁”时发生的反应之一4FeSO4+O2+4H2O70 ∘C 2X↓+4H2SO4，X的化学式为 ；
(4)“除镉”时为使CdSO4完全反应，实际加入锌粉的质量需略大于理论值，原因是 ，该过程证明锌和镉的金属活动性大小顺序为 。
(5)ZnSO4的溶解度曲线如图2，从ZnSO4溶液中获得ZnSO4⋅6H2O的实验操作为：蒸发浓缩、 、趁热过滤、洗涤、干燥。
19.学习小组利用U形管开展系列探究
Ⅰ.探究微观粒子的运动
查阅资料：①氨气遇氯化氢气体产生白烟
②相同条件下，气体相对分子质量越小，分子运动速率越快。
(1)实验1中白烟最先出现在 处。(填序号)
(2)实验2、3中白烟最先出现的位置相反，说明该实验中，气体分子的运动趋势还和气体密度有关。根据现象分析，密度大于空气的是 (填“NH3”或“HCl”)。
Ⅱ.探究金属与酸的反应(图2)
(3)写出铁和稀盐酸反应的方程式 。
(4)反应过程中，观察到两侧红墨水均上升、气球均变大，气球变大的原因是 。
(5)反应结束后，锌粒和铁片均有剩余，两侧红墨水恢复到原位，此时两侧气球体积相同，原因是 。
Ⅲ.探究水的组成(图3)
资料：①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②淀粉遇碘(I2)变蓝
(6)电解水时，向水中加入少量NaOH的目的是 ；
a处带火星木条复燃，由此得出的关于水的组成的推论是 。
(7)用NaCl代替NaOH重复实验，a处带火星木条没有复燃
①将湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸放在a处，试纸变蓝。
结论：电解水实验时不能用NaCl代替NaOH，原因是 。
②分别用氧气传感器和溶解氧传感器测量a处液面上方和溶液中的氧气含量，测量结果如图4所示。结论：当氯化钠溶液浓度较低时，正极有少量氧气产生，但带火星木条没有复燃的原因是 。
Ⅳ.实验方案设计
(8)用1支U形管，通过一次实验，同时验证稀盐酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，并证明二者可以发生化学反应。设计实验方案：取1支U形管，加入一定量的水，滴加紫色石蕊试液，振荡，待U形管两侧液体颜色一致时， (补充完整实验方案)。
参考答案
1.A
2.D
3.C
4.B
5.A
6.B
7~8.B 、B
9.A
10.D
11.D
12.C
13.D
14.C
15.B
16.(1)16:3
(2) 2H2O 化学能
(3)铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
(4)在加压时，分子间间隔减小
(5) 增大与氧气的接触面积 用沙土盖灭(答案合理即可)
(6)解：设至少需要消耗氧气的质量为x。
4NH3+3O2点燃 &6H2O&+2N268&96& 34gx 6896=34gxx=48g
答：至少需要消耗48g氧气。

17.光合
锥形瓶
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
使过氧化氢溶液(或液体药品)匀速滴入锥形瓶中
m
K2
实验室制氧操作复杂、成本较高，且产生的氧气量有限
将氧气分成大量细小气泡，增大氧气与水的接触面积，使氧气更易溶解在水中，提高增氧效率
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
向烧瓶内快速注入 10mL 水时，水瞬间占据了烧瓶内的部分体积，使瓶内气体被压缩，压强迅速增大，因此AB段压强急剧上升
注入 10mL 水后，最终烧瓶内压强与初始压强接近(或压强变化幅度小)，说明溶解的CO2体积约等于注入水的体积( 10mL 水溶解约 10mLCO2 )
CO2+H2O=H2CO3

18.反应前后元素种类不变
H+
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
Fe2O3
溶液中含有硫酸也会消耗金属锌
锌>镉
温度控制在40℃∼60℃之间冷却结晶

19.a
HCl
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
锌、铁与稀盐酸反应生成氢气，同时反应放热，使装置内温度升高、压强增大
等质量的HCl与足量金属反应，生成的H2质量相等
增强水的导电性
水含有氧元素
电解NaCl溶液时，阳极(正极)会产生Cl2 ， Cl2 能与 KI 反应生成 I2 ，使淀粉试纸变蓝，同时Cl2会干扰氧气的检验
O2 浓度过低(或同时产生少量Cl2稀释了 O2 )，不足以使带火星的木条复燃
从U形管左侧侧缓慢加入适量稀盐酸，右侧缓慢加入等体积的氢氧化钠溶液，观察到左侧溶液变红、右侧溶液变蓝，证明稀盐酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性；然后将U形管倾斜，使两侧液体混合均匀，观察到溶液颜色变为紫色(或红蓝颜色均消失)，证明二者发生了化学反应
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉和铝粉
观察颜色
B
除去CaO中的CaCO3
高温加热至固体质量不再变化
C
分离CO和CO2
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去粗盐中的泥沙
加水溶解、过滤、蒸发结晶