陕西省安康市2025届高三下学期第二次质量联考（二模）化学试题（含答案)

这是一份陕西省安康市2025届高三下学期第二次质量联考（二模）化学试题（含答案)，文件包含化学docx、化学pdf、化学答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。

学
考试时间：75分钟
化
试卷满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 0-16 Na-23 P-31 C1-35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的)
1.下列对化学知识的应用，说法错误的是
A.高温下，陶瓷“窑变釉”的过程中，发生了氧化还原反应
B. 丹霞地貌的岩层因含 Cu₂O 而呈红色
C.我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑
D. 我国最早的青铜器出现于夏代末期，其主要成分是铜、锡、铅的合金
2.实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素，下列有关化学实验的说法正确的是
A. 向饱和食盐水中先通入 CO₂, 再通入NH₃, 可析出NaHCO₃ 晶体
B.向 BaCl₂ 溶液中先通入SO₂, 再通入NH₃, 在空气中最终只会析出BaSO₃ 沉淀
C. 将乙醇与浓硫酸混合液加热到170℃,将气体产物先通过稀 NaOH溶液洗气，得到的剩余气体 再用酸化的高锰酸钾溶液检验其中含有的乙烯
D. 向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸，加热，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡 萄糖
3.现在被广泛使用的食品级手套——丁腈橡胶手套，具有良好的耐水性、气密性及优良的粘结性 能。广泛用于制各种耐油橡胶制品。其产品标签如图，据此判断有关说法错误的是
名 称：丁腈橡胶，简称NBR 化学通式：
反应通式：丁二烯+丙烯腈 乳液共聚→丁腈橡胶
A.NBR 是由丙烯腈与丁二烯单体加聚而成的
B.NBR 具有耐油性极好，耐水性良好，耐热性较好，粘接力强
C.NBR 具有很好的稳定性，不易被酸化的高锰酸钾等强氧化剂氧化 D.NBR 分子结构是线性的，通常用少量的二硫键交联形成网状结构
……0……0……0…………………密……………………0……………………封…………………0……………………线………………
2024—2025学年安康市高三年级第二次质量联考 ·化学 第1页(共8页)
4.设 N、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.标准状况下，22.4L CS₂ 中含有的原子总数为3NA
·L-¹ 的 K₂CO₃ 溶液中含有的HCO₃ 与 CO3- 的离子数目之和小于NA
C. 常温常压下，32g 的 O₂ 和 O₃ 混合气体含有2N、个氧原子
D.用含有0. 1ml FeCl₃ 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA
5.2-甲基-3巯基呋喃是一种烤肉香味的食品添加剂，以下是制备2-甲基-3-巯基呋喃的相关物
质的结构简式，三者均为呋喃() CH₂-CHO, 下列说法错误的是
糠醛
A.糠醛分子中所有原子可能共平面
的衍生物，已知0在强酸条件下水解生成OHC-CH₂-
2-甲基呋喃 2-甲基-3-巯基呋喃
B.M 是呋喃衍生物，分子式为C₆H₈O,M 可能的结构有6种
C. 在强酸条件下水解产物与足量新制氢氧化铜反应，可以得到2ml 砖红色沉淀
D. 巯基(-SH) 和羟基(-OH) 性质相似，则和苯酚均显酸性，酸性更强
6.下列实验方法或试剂使用正确的是
7.X、Y、W、R四种短周期元素，可形成化合物X₂Y₅WR₂, 它的另一种同分异构体是生命活动的主要
物质之一。下列说法正确的是
A. 原子序数：R>W>Y>X B. 原子半径：W>R>X>Y
C. 电负性：R>W>Y>X D. 第一 电离能：W>R>Y>X 8. 下列说法正确的是
A.红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定
B.CO₂ 和 CCl₄ 都是既含σ键又含π键的分子
C. 若 AB₂ 型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同
D. 可用质谱法区分NH₃ 和 ND₃
9. 已知NCl₃ 和 SiCl₄ 均可发生水解反应生成对应的弱酸，下列说法错误的是
A.NCl₃ 和 SiCl₄ 中 的N 和 Si均 为sp³杂 化
B.NCl₃ 和 SiCl₄ 的 VESRE 模型相同
C.NCl₃ 发生水解反应为NCl₃+3H₂O=NH₃+3HCIO
D.NCl₃ 和 NH₃ 均能与H₂O 形成氢键
2024—2025学年安康市高三年级第二次质量联考 ·化学 第2页(共8页)
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
测定HClO溶液的pH
使用pH试纸
B
测定NaHCO₃溶液的浓度
滴加几滴酚酞用盐酸溶液滴定
C
检验FeCl₂溶液中是否含有Fe³
K₃ [Fe(CN)₆]溶液
D
除去乙醇中少量的水
加入生石灰CaO,蒸馏
10.下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是
A B C D
A.利用图A 装置，吸收HCl,并制取盐酸
B. 利用图B 装置，收集NH₃,并制取浓氨水 C.利用图C 装置，收集H₂
D.利用图D 装置，收集 I₂ 蒸气，并制取碘的苯溶液
11.已知常温下，Ka(CH₃COOH)=1.75×10-⁵, 向20mL 0.1ml ·L⁻'KOH 溶液中缓慢滴人相同浓度的CH₃COOH 溶液，混合溶液中某两种 离子的浓度随加入 CH₃COOH 溶液体积的变化关系如图所示，下 列说法错误的是
A.过 M点和N 点的曲线是CH₃CO0-的浓度变化
B.CH₃COOK溶液的水解常数：K,(CH₃CO0-)=5.71×10-1⁰
C.滴入15mL CH₃COOH溶液时，溶液呈酸性
V(CH₃COOH)/mL
D.滴定过程中，可能出现：
12.立方相氮化硼(BN) 超硬，有优异的耐磨性，其结构与金刚石类似。晶 胞中N原子位于顶点和面心，B 原子(未画出)位于N 原子围成的部分 正四面空隙(如1、3、6、7号N 原子围成)。已知晶胞参数为a pm,晶体
的密度为pg·cm-³, 下列说法错误的是
A.BN 晶体中原子个数与共价键数之比1:2 B.正四面体空隙的填充率为100%
C.该晶胞沿x、y、z 轴方向投影均为
D.晶胞中B 原子与N原子最近的距离；
13.某研究团队设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器，耦合了乙烷非氧化脱氢和N₂O 分
解反应，在单一的膜反应器中实现了乙烯-电能的联产和温室气体的降解，工作原理如图所示。
a
瓷膜
质子肉
dC₂H₄ b
N°{cH
N₂O+2e-+2H+=N₂+H₂O
2024—2025学年安康市高三年级第二次质量联考 ·化学 第3页(共8页)
………………………C…………………当……………………0…………………圭……………………0……………………密…………………0……6……0……0………
下列说法正确的是
A.a 极电极电势高于b 极
B.a 极的电极反应为C₂H₆-2e"+20H-==C₂H₄+H₂O
C.H+从b 极通过质子陶瓷膜向a 极移动
D. 当d 导管流出0.15ml C₂H₄ 时 ，c 导管流出标况下3.36LN₂
14.一种多孔膜固定碳酸酐酶(CAQZn/TGM) 催化捕获 CO₂ 机理如图所示，下列说法错误的是
H
H'(通过Hia 转移到溶液中) c,
HH
Hiny H
His 藏化下的CO₁水合反应
Hci
H,
CA 活性位点
His Hisu Hisi Hism
His Hiss
1%CO₂(N₂)
His
20%CO₂(N₂)
Hisw
c₃
CA@Zn/TGM 捕 获CO₂ 的 机 理 图
A.中性或弱碱性环境更有利于CO₂ 的捕获
B.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
C. 通过X 射线衍射测定捕获过程中CO₂ 中碳氧键键长发生改变
D.原捕获 CO₂ 气体中混合N₂ 更有利于CO₂ 的捕获
二、非选择题(共58分)
15. (15分)金溶胶在肿瘤治疗、生物成像、环境保护等领域有着非常重要的应用价值。制备金溶胶
方法如下(装置如图):
I. 室温下向仪器 A 中加入% 氯金酸 柠檬酸钠 NaBH₄
(HAuCl₄) 溶液和2.0mL1% 柠檬酸钠溶液，搅拌1min。
Ⅱ.将上述混合液加热至沸腾。 A
Ⅲ .向混合液中加入1.6mL 0.075%硼氢化钠(NaBH₄) 溶 油 浴 磁子
液，继续加热搅拌15min, 反应液从灰色变为蓝色，最后变 磁力加热
搅拌器
为酒红色。
IV.将反应后的液体冷却至室温，离心分离，蒸馏水洗涤产品。
111111 1 1 t t 1 1 1 t 1 1 1 1 1
V. 将制得的金颗粒分散在蒸馏水中，即得到酒红色的金溶胶。 资料：①不同尺寸金颗粒制备条件
2024—2025学年安康市高三年级第二次质量联考 · 化学 第 4 页 ( 共 8 页 )
制备条件 平均尺寸
0.01%HAuCl₄
1%柠檬酸钠
0.075%NaBH₄
反应温度
5nm
100mL
1.0mL
0.6mL
25℃
10nm
100mL
1.0mL
1.0mL
25℃
15nm
100mL
5.0mL
1.6mL
100℃
25nm
100mL
3.2mL
1.6mL
100℃
45nm
100mL
2.0mL
1.6mL
100℃
②硼氢化钠具有较强还原性，易被空气氧化。且与水等含有羟基的物质发生较缓慢的反应释 放出氢气。
③柠檬酸钠是一种稳定剂，防止生成的金溶胶聚沉，向时控制金颗粒的尺寸和形状，不参与氯 金酸的还原，其结构与高级脂肪酸钠盐类似，具有亲水基团和疏水基团。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称是 。步骤Ⅲ中搅拌的目的是
(2)步骤Ⅲ中仅生成一种单质，同时有 H₃BO₃ 生成，写出反应的化学方程式： 。指出此
装置的不足之处：
(3)步骤IV中，证明洗涤干净的操作是 _
(4)下列说法正确的是 \l "bkmark1" 0
A. 用激光照射步骤V 中得到的产品，能看到一条光亮的通路
B. 步骤Ⅲ中NaBH₄ 应现配现用。为使NaBH₄ 充分反应应分批加入
C. 该实验得到的金颗粒与块状金物理性质和化学性质都不同
D. 该实验可用聚甲基丙烯酸钠代替柠檬酸钠
(5)某同学想利用该方法制备平均尺寸为25nm 的金溶胶，结果测得颗粒平均尺寸偏小，试从制 备条件角度分析可能的原因： 。 (答出两条即可)
(6)金溶胶具有良好的导电性和生物相容性，某科研团队利用金溶胶组装电化学传感器用于检 测血清中的肿瘤标志物。已知肿瘤标志物甲胎蛋白(CEA) 的浓度与信号强度在一定范围内的关 系如图。四次测得某血清样品的信号强度如下表，则该样品中CEA 的浓度为 ng·mL-。
电流强度/A
(已知lg3=0.5)
-lg[c(CEA)/ng·mL']
16. (14分)目前，我国的全钒液流电池储能技术在全球领先。该电池的电解液来自钢铁冶炼后产 生的钒钢渣(CaO、Fe₂O₃ 和少量 SiO₂、V₂O₃) 和钛白废酸(H*、Fe²、TiO²、SO2), 实现了“以废 治废”。工艺流程如下图：
稀H₂SO₄
KCIO₃ 有机层 反萃取
沉钒 →NH₄VO₃→ [煅烧
水层 氨水 沉铁
Na₂CO₃ 钛白废酸 试剂X 含钒钢渣一 焙烧 溶浸滤液还原
滤渣
→Fe(OH)₃一 焙烧 Fe₂O₃
HR
萃取
NH₃NH₄CI
空气
V₂O₅
HR
2024-2025学年安康市高三年级第二次质量联考 ·化学 第5页(共8页)
测量次数
1
2
3
4
电流强度(A)
-30.2
-32.3
-30.6
-30.7
已知：①V 有多种价态，V₂O₃ 在空气中焙烧时可转化为最稳定的+5价；+5价V 在强酸性条件 下以VO: 形式存在，在碱性条件下以VO₃ 形式存在。
②有机萃取剂HR 的萃取原理为M+(aq)+nHR(rg)=MR,(rg)+nH(aq), 其中rg 表示有 机溶液，酸性条件下HR 能萃取 Fe³+ 而不能萃取Fe²+,HR 对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒 的萃取能力较弱。
③25℃时，Ksp(NH₄VO₃)=1.6×10⁻³。 回答下列问题：
(1)“溶浸”时生成的滤渣除了H₂TiO₃、CaSO₄ 外，还有 (填化学式)。
(2)“还原”中加入的化学试剂X 可能为 (填字母)。加入该试剂还原的主要目的 是
A.Cl₂ B.Fe C.NH₃ D.H₂O₂
(3)实验室模拟该流程中“萃取”时，共消耗HR 萃取剂45mL,应选用 _种萃取方式(填字
母)。
A.单次萃取 B. 分2次萃取，每次22.5mL C. 分3次萃取，每次15mL
(4)写出“反萃取”操作中VO²+转化的离子方程式_
(5)25℃时，测得溶液中c(VO₃)=0.2ml ·L¹, 为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%,应 调节溶液中c(NH4) 至少为 ml·L-
(6)上述流程中可循环利用的物质除NH₄Cl 外，还有 (填化学式)。
(7)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图所示。该电池放电时，b 极
发生氧化反应，则此时 a 极电极反应式为
_
a b
电解液 V³+/V²+
电解液 VOt/VO²+
暴
象
电源或 负载
17. (14分)研究碳的化合物和氮的化合物的转化在社会生产和环境保护方面有着重要意义。 (1)为实现双碳目标——碳达峰和碳中和，二氧化碳转化制备化学品的研究一直在进行。 CO₂ 加氢合成 CH₃OH 的反应体系中主要反应如下：
CO₂(g)+3H₂(g)=—CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.1kJ·ml- ¹
①常温常压下，以氢气的能量作为标准，可得各物质的相对能量。
即 H₂ (g) 的相对能量为0kJ ·ml-¹,已 知 CH₃OH(g) 的相对能量为-200.9 kJ ·ml⁻¹,H₂O(g)
的相对能量为-242 kJ ·ml⁻¹,则 CO₂ (g) 的相对能量为 0
②该反应的熵变为△S=-177 J·ml⁻¹·K-⁻¹,假设该反应的焓变△H、熵变△S 不随温度变化，
2024—2025学年安康市高三年级第二次质量联考 ·化学第6页(共8页)
根据反应进行的方向综合判据，该反应自发进行的温度应低于 K (保留一位小数)。 (2)T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1ml NO₂ (g),发生反应： 2C(s)+2NO₂ (g)—=N₂ (g)+2CO₂ (g)。 反应相同时间后，测得各容器中NO₂ (g) 的体积分数与
容器体积的关系如图所示。
①体积分别为V₁、V₂的两种情况下，pa:Pb 6:7(填“>”、“