第1练　常见化学用语（含答案）2026届高考化学二轮复习专题练习

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(1~6题，每小题5分，7~16题，每小题7分)
1.(2025·江苏，2)科学家通过核反应01n+36Li→13H+24He发现氚( 13H)。下列说法正确的是( )
A.01n表示一个质子
B. 36Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2
C. 13H与 12H互为同位素
D. 24He的原子结构示意图为
答案 C
解析 01n表示一个中子，A错误； 36Li为3号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s1，B错误； 13H与 12H质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确； 24He的原子核外电子数为2，原子结构示意图为，D错误。
2.(2025·江苏新高考基地学校二模)利用反应2Ca(OH)2+4NO2===Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O吸收NO2。下列说法正确的是( )
A.基态Ca原子的核外电子排布式为[Ar]3d2
B.Ca(NO2)2中N元素的化合价为+3
C.NO3-的空间结构为三角锥形
D.H2O的电子式为
答案 B
解析 基态Ca原子的核外电子排布式应为[Ar] 4s2，而不是 [Ar] 3d2，A错误；Ca(NO2)2中NO2-为亚硝酸根离子，N的化合价为+3，B正确；NO3-的中心原子的价层电子对数为3+5+1-2×32=3，为sp2杂化，空间结构为平面三角形，C错误；H2O 的电子式为，D错误。
3.(2025·南京中华中学二模)下列化学用语表述不正确的是( )
A.次氯酸钠的电子式：
B.固体HF中的链状结构：
C.SO32-的VSEPR模型：
D.CN22-的球棍模型：
答案 D
解析 次氯酸钠是离子化合物，则次氯酸钠的电子式为，A正确；在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，B正确；SO32-的中心原子S的价层电子对数为3+12×(6+2-3×2)=4，有1个孤电子对，则SO32-的VSEPR模型为，C正确；CN22-中C原子的价层电子对数为2+4+2-2×32=2，则C原子为sp杂化，其空间结构为直线形，D错误。
4.(2025·徐州二模)向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150 ℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是( )
A.Ca2+的结构示意图：
B.H2S是由极性键构成的极性分子
C.SCN-中碳原子采取sp2杂化
D.1 ml (NH2)2CS中含有8 ml σ键
答案 B
解析 Ca2+ 的核电荷数为20，核外电子数为18，结构示意图为，故A错误；H2S中的S原子为sp3杂化，存在两个孤电子对，H2S是由极性键构成的极性分子，故B正确；SCN-中碳原子的价层电子对数为2+4+1-2-32=2，SCN-中碳原子采取sp杂化，故C错误；(NH2)2CS中有4个N—H、2个C—N、1个C==S键，共含有7 ml σ键，故D错误。
5.(2025·苏锡常镇二模)反应2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O可用于制备尿素[CO(NH2)2]，下列说法正确的是( )
A.NH3的电子式为
B.CO2的空间结构为直线形
C.CO(NH2)2中既含离子键又含共价键
D.H2O为非极性分子
答案 B
解析 NH3中的N原子含有1个孤电子对，电子式为，A错误；CO2的中心原子C的价层电子对数是2+4-2×22=2，无孤电子对，空间结构为直线形，B正确；尿素分子的结构式是，不含离子键，C错误；H2O的中心原子O的价层电子对数是2+6-2×12=4，有2个孤电子对，为极性分子，D错误。
6.(2025·南京、盐城一模)将CCl2溶于浓盐酸能形成[CCl4]2-，存在平衡[C(H2O)6]2++4Cl-[CCl4]2-+6H2O，下列说法正确的是( )
A.H2O的VSEPR模型为V形
B.1 ml [C(H2O)6]2+含18 ml共价键
C.基态C原子的价层电子排布式为4s2
D.Cl-的结构示意图为
答案 B
解析 H2O的中心原子O的价层电子对数为2+6-2×12=4，含有2个孤电子对，其空间结构为V形，VSEPR模型为四面体形，A错误；1个[C(H2O)6]2+中含有12个O—H共价键和6个C—O配位键，则1 ml [C(H2O)6]2+含18 ml共价键，B正确；基态C原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，其价层电子排布式为3d74s2，C错误；Cl-核内有17个质子，核外有18个电子，其结构示意图为，D错误。
7.(2025·南通、如皋一模)连二亚硝酸(HON==NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2+H2NOHHON==NOH+H2O制备。下列说法正确的是( )
A.中子数为8的氮原子： 78N
B.H2NOH分子中含极性键和非极性键
C.H2O的电子式为
D.HON==NOH中N元素的化合价为+1价
答案 D
解析 中子数=质量数-质子数，故中子数为8的氮原子表示为715N，A错误；H2NOH分子中含N—H、N—O、O—H极性键，不含非极性键，B错误；H2O是共价化合物，电子式为，C错误；HON==NOH中O元素的化合价为-2价，H元素的化合价为+1价，根据化合价代数和为0，N元素的化合价为+1价，D正确。
8.(2025·南通、泰州、镇江一模)可用CCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水制备[C(NH3)5H2O]Cl3。下列说法正确的是( )
A.[C(NH3)5H2O]Cl3中C的化合价为+2价
B.H2O2的电子式为
C.中子数为18的氯原子：1718Cl
D.NH4+的空间结构为正四面体形
答案 D
解析 [C(NH3)5H2O]Cl3为离子化合物，有3个氯离子，故C的化合价为+3价，A错误；H2O2为共价化合物，其电子式为，B错误；中子数为18的氯原子应该为 1735Cl，C错误；NH4+的中心原子N的价层电子对数为4+12×(5-1-4×1)=4，空间结构为正四面体形，D正确。
9.[2025·苏北四市(徐连淮宿)一模]“丹砂能化为汞”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：HgS+O2===Hg+SO2。下列说法正确的是( )
A.S2-的结构示意图为
B.O2属于非极性分子
C.HgS中S元素的化合价为-1价
D.SO2的空间结构为直线形
答案 B
解析 S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，则S2-的结构示意图为，A不正确；HgS中，Hg显+2价，则S元素的化合价为-2价，C不正确；SO2分子中，中心S原子的价层电子对数为2+6-2×22=3，发生sp2杂化，有1个孤电子对，则空间结构为V形，D不正确。
10.(2025·苏州、无锡、常州、镇江一模)氮化硅(Si3N4)可通过反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制备。下列说法正确的是( )
A.基态C原子的价层电子排布式为1s22s22p2
B.N2的电子式为
C.CO是极性分子
D.SiO2晶体属于分子晶体
答案 C
解析 C元素为6号元素，第2周期第ⅣA族元素，主族元素的价电子数等于族序数，故基态C原子的价层电子排布式为2s22p2，故A错误；N2分子中，2个N原子之间形成共价三键，另外，每个N原子的最外层还有1个孤电子对，则其电子式为，故B错误；CO是双原子化合物，共用电子对偏向O原子、偏离C原子，O原子带部分负电荷，C原子带部分正电荷，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，故C正确；二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1∶2通过Si—O构成的共价晶体，不是分子晶体，故D错误。
11.(2025·无锡一模)下列表示不正确的是( )
A.质子数为35、中子数为46的Br原子：3581Br
B.BeCl2的形成过程：
C.的名称：2，2，4，5⁃四甲基己烷
D.福尔马林溶液中的氢键：C—H…O
答案 D
解析 质子数为35、中子数为46的Br原子的质量数为35+46=81，其原子表示为 3581Br，A正确；Be原子最外层电子数为2，能提供2个电子共用，而每个氯原子最外层有7个电子，还需要1个电子形成稳定结构，则需要2个氯原子，用电子式表示BeCl2的形成过程为：，B正确；的结构简式为，按照系统命名得到其名称：2，2，4，5⁃四甲基己烷，C正确；甲醛分子中由于氧原子的电负性较高，能与水分子中的氢原子之间形成氢键，结构为，D错误。
12.(2025·盐城射阳中学一模)CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法不正确的是( )
A.1 ml [Cu(NH3)4]2+中含4 ml σ键
B.基态Cu2+的价层电子排布式为3d9
C.[Cu(H2O)4]2+中的O原子为sp3杂化
D.键角：NH4+>NH3
答案 A
解析 四氨合铜离子中配位键属于σ键，氨气分子中的氮氢键也属于σ键，1 ml [Cu(NH3)4]2+中含16 ml σ键，A错误；Cu元素为第29号元素，基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故基态Cu2+价层电子排布式为3d9，B正确；NH4+和NH3均为sp3杂化，NH3中有1个孤电子对，NH4+中无孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，故键角：NH4+>NH3，D错误。
13.(2024·甘肃，2改编)下列化学用语表述错误的是( )
A.Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为
B.PH3和H2S的电子式分别为和
C.基态Ni原子价层电子排布式：3d84s2
D. 612C、 613C和 614C互为同位素
答案 B
解析 Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，故A正确；PH3的电子式为，故B错误；612C、613C和 614C是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确。
14.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是( )
A.用电子式表示Cl2的形成：(2024·湖北，4A)
B.NaCl溶液中的水合离子：(2024·湖南，2C)
C.用电子云轮廓图示意p⁃p π键的形成：(2024·湖北，4C)
D.Cl2分子中σ键的形成：(2024·湖南，2D)
答案 B
解析 氯元素为第ⅦA族元素，最外层电子数为7，两个Cl原子通过共用1对电子形成Cl2，其形成过程为，A正确；Na+的离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图：，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为，B错误；π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p⁃p π键的形成为，C正确；Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p⁃p σ键，D正确。
15.(2025·浙江1月选考，2)下列化学用语表示不正确的是( )
A.基态S原子的电子排布式：2s22p4
B.质量数为14的碳原子： 614C
C.乙烯的结构简式：
D.H2O的电子式：
答案 A
解析 硫原子的质子数为16，位于第3周期第ⅥA族，基态S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4，A错误；质子数为6、质量数为14的碳原子表示为 614C，B正确；乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为，C正确；水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确。
16.(2024·山东，3)下列化学用语或图示正确的是( )
A.的系统命名：2⁃甲基苯酚
B.O3分子的球棍模型：
C.激发态H原子的轨道表示式：
D.p⁃p π键形成的轨道重叠示意图：
答案 A
解析 属于酚类，羟基所连碳为编号的起点，甲基所连碳编号为2，系统命名为2⁃甲基苯酚，A正确；臭氧与二氧化硫的分子结构相似，为V形分子，球棍模型为，B错误；K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误；p⁃p π键为肩并肩成键，p轨道重叠示意图为，故D错误。