江苏徐州市沛县汉源联盟学区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（含答案+解析）

这是一份江苏徐州市沛县汉源联盟学区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（含答案+解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是( )
A. 软件开发B. 雷达探测C. 药物研制D. 地图测绘
2.我市的许多超市定期使用“84消毒液”进行消毒杀菌，该消毒液的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO。关于次氯酸钠，以下说法正确的是( )
A. NaClO是一种氧化物
B. NaClO中氯元素的质量分数最大
C. 用84消毒液消毒是物理变化
D. NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比1：1：1
3.下列物质的性质和用途对应关系错误的是( )
A. 氧气能支持燃烧-一用作高能燃料
B. 液氮制造低温环境——用于显示超导性能
C. 稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于电光源
D. 絮凝剂使悬浮颗粒发生凝聚而沉降，可用于净水
4.“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是
A. 属于金属元素B. Rb+核外电子数为36
C. 原子核内有37个质子D. 相对原子质量为85.47g
5.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是( )
A. 《梦溪笔谈》：(石油)“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧
B. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
C. 《天工开物》：“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金有良好的延展性
6.为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。
步骤一：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体
步骤二：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热
步骤三：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。
下列说法正确的是( )
A. 由步骤一可知，镁条是银白色金属，其表面的灰黑色物质是氧化镁
B. 步骤二中的现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 步骤三中反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl+H2↑
D. 步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是吸热反应
7.根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.用如图装置研究FeC2O4⋅2H2O不同温度下受热分解产物(无水硫酸铜晶体遇水变蓝)。加热装置①并控制温度在T1(127∘C∼200∘C)和T2(200∘C∼275∘C)。下列说法不正确的是
A. T1时装置②固体变蓝，装置③和④无明显现象，说明T1时分解产物只有H2O和FeC2O4
B. T2时装置③中黑色粉末变红，说明分解产物中有CO
C. T2时装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D. 实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
9.小军同学将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中(如图1所示)，用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化(如图2所示)，已知Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。下列说法正确的是
A. AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化
B. BC段压强增大，只和反应生成氢气有关
C. CD段压强减小，因为铝和稀盐酸反应结束，装置冷却
D. B点和C点溶液中溶质均只有AlCl3
10.利用CH4和CO2在催化剂的作用下反应可得到合成气(CO和H2)，是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是
A. 积碳反应的方程式为CH4一定条件 2H2+C
B. 消碳反应的产物是CO
C. 500∘C−600∘C积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量
D. 在催化剂作用下，CH4和CO2得到合成气的反应适宜在600∘C时进行
二、填空题：本大题共2小题，共20分。
11.中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。
(1)春节一到，辞旧迎新。春节的庆祝活动包括贴春联、守岁、拜年、舞狮等，网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾(KClO4)作氧化剂，求出该化学式中氯元素的化合价为 。
(2)围炉煮茶，氛围满满。橘子、红薯等适合在铁网上烘烤，因为铁具有良好的 性；煮茶以软水为佳，生活中区分软水和硬水的方法是 。
(3)文房四宝——笔、墨、纸、砚。用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是 。
(4)苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使燃烧更旺，写出该反应的化学方程式： 。
(5)《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。下列哪位科学家 (填序号)受此启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，最终获得诺贝尔奖。
①拉瓦锡
②屠呦呦
③侯德榜
④张青莲
12.某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
(1)混合物中铁的质量为 。
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是 ？
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
13.燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇CH3OH的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示：
(1)将煤磨成煤粉，目的是： 。
(2)“反应器”中主要的化学反应方程式为 。将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)实验室常用 与稀硫酸反应制取氢气，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水。
(4)“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为： 。
(5)通过该流程 (填“能”或“不能”)达成燃煤发电的“碳中和”。
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
14.溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：
(1)配制该溶液需要氯化钠固体 g，需要水 mL。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 (选填“偏大”或“偏小”)。
(2)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是 。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码 D.添加砝码
(3)图③的实验操作中玻璃棒的作用是 。
(4)某向学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，则最后所溶液的溶质质量分数 16%(选填“>”、“=”或“

【解析】(1)配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量=100g×16%=16g，需要水的质量=100g−16g=84g；
若量水时仰视刻度读数，会使得读数偏小，水的实际体积要大于84mL，所配溶液的溶质质量分数会偏小。
(2)用托盘天平称量所需氯化钠时，遵循“左物右码”的原则，发现天平的指针偏向右盘，说明药品的质量偏小，故应进行的操作为增加适量氯化钠固体，直至天平平衡，故选A。
(3)图③是溶解，实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解。
(4)将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，会导致水的质量减少，所以最后所溶液的溶质质量分数>16%。
15.【答案】酒精灯
2KMnO4Δ− K2MnO4+MnO2+O2↑
在试管口放一团棉花
将带火星的木条伸到b导管口，若木条复燃，则氧气收集满
可以控制反应速率
挤压软塑料管，使双氧水与二氧化锰接触
①
氧气含量越高，燃烧产生的温度越高
增大氧气含量(答案合理即可)

【解析】(1)A装置作为热源仪器的名称酒精灯；
(2)高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 2KMnO4Δ− K2MnO4+MnO2+O2↑ ，加热高锰酸钾制取氧气时，通常在试管口放一团棉花，可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
(3)选用装置 E 收集氧气时，氧气从a导管进入集气瓶，从b导管排出空气，则验满将带火星的木条伸到b导管口，若木条复燃，则氧气收集满;
(4)与装置 B 比较，选用装置 C 的优点是可以控制液体滴加速度，控制反应速率;
若选用装置D，则需挤压软塑料管使双氧水与二氧化锰接触才能使反应进行;
(5)图−2所示发生装置使双氧水放出氧气最平稳的装置是①;
(6)比较图中数据可知相同物质燃烧时，氧气含量越高，燃烧产生的温度越高;
比较图中数据可知，氧气含量越高，燃料燃烧产生的烟尘量减小，可以增大氧气含量(答案合理即可)；
16.【答案】①
抗腐蚀性
二氧化碳
混合物
没有进行尾气处理
稀盐酸
过滤

【解析】(1)氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，①氧化铜由两种元素组成，其中一种是氧元素，该选项符合题意；②氢氧化铜由氢、氧、铜三种元素组成，该选项不符合题意；③氯化铜由氯元素和铜元素组成，没有氧元素，该选项不符合题意；④ Cu2OH2CO3 由氢、氧、铜、碳四种元素组成，该选项不符合题意；故选①;
(2)考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经 2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利，由此可知，青铜具有的特性有抗腐蚀性。青铜中含有铜，铜会生锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈是碱式碳酸铜由铜、氢、氧、碳元素组成，根据反应前后元素的种类不变可知，铜锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成。
(3)①氨气能与氧化铜反应生成氮气和金属铜等，根据质量守恒反应前后元素种类不变，还会生成水，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是水，通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液，里面会有溶解的氨气属于混合物。
②从环保角度看该装置的不足之处是没有尾气处理装置氨气容易污染环境。
(4)铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，取适量含 CuCl2 、 FeCl3 的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，滤渣为铜和铁，滤液是氯化亚铁，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的 FeCl2 。
实验内容
现象
结论
A
测量NH4NO3固体溶解前后烧杯内液体温度
温度计示数降低
NH4NO3溶解时吸收热量
B
将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中
木条熄灭
该气体是CO2
C
向5%的H2O2溶液中加入少量红砖粉末
迅速产生气泡
红砖粉末是H2O2分解的催化剂
D
在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯
烧杯内壁出现无色液滴
乙醇中含有氢、氧元素