2025-2026学年广东省江门市新会区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年广东省江门市新会区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质，完成各小题。
1.下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 汽油挥发B. 钢铁生锈C. 裁割玻璃D. 石蜡熔化
2.下列符号中，表示2个氧分子的是( )
A. 2OB. O2C. 2O2D. 2H2O2
3.下列物质属于氧化物的是( )
A. O2B. CuOC. NaOHD. KClO3
4.碳元素的化合价与物质类别对应关系如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. b点对应的物质可能是石墨
B. 雪碧中含有的e加热会分解产生d
C. c转化为d只能通过与O2反应来实现
D. 一定条件下，可以将d转化为c
氧气是空气中的一种重要的物质，是生物体呼吸不可或缺的物质，也是工业生产必备的原料，完成各小题。
5.空气中氧气按体积计算，含量大约是( )
A. 78%B. 21%C. 0.94%D. 0.03%
6.关于铁丝在氧气中燃烧实验如图，下列说法不正确的是( )
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
B. 生成红色固体四氧化三铁
C. 水的作用是防止生成高温固体使集气瓶炸裂
D. 该反应过程中伴随有热量放出
7.如图是某学生设计的用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气装置，下列说法不正确的是( )
A. 过氧化氢溶液和二氧化锰应加入到b瓶中
B. 本简易装置也适合用于高锰酸钾制氧气
C. 二氧化锰在反应中起催化作用
D. 可在a瓶中装一定量的水，以便观察气泡产生的快慢
水是生活中常见的物质。完成各小题。
8.如图为自来水厂的生产流程。下列说法正确的是( )
A. 明矾是常见的絮凝剂，可以加快水中悬浮杂质沉降
B. 过滤池可以除去水中的所有的杂质
C. 活性炭具有吸附和杀菌消毒作用
D. 经过以上步骤净化处理后，天然水变为纯水
9.如图为某海水淡化系统，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔中冷凝，实现海水淡化，下列说法中正确的是( )
A. 水变为水蒸气，水分子体积变大
B. 海水变为淡水，水分子的化学性质改变
C. 水蒸气冷凝为水，水分子的间距变大
D. 此方法的原理与实验室蒸馏相似
10.下列关于水的说法中，正确的是( )
A. 水是由氢元素和氧元素组成的
B. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C. 冰与水混合得到混合物
D. 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作软水
11.高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是( )
A. 滑腻感B. 还原性C. 导电性D. 熔点高
12.科学家发现，合适的催化剂可有效除室内甲醛，根据该反应微观示意图，推论错误的是( )
A. 丁的化学式为H2OB. 反应后的产物均为无毒物质
C. 反应前后，分子和原子的数目均保持不变D. 催化剂的质量在使用过程中会不断减少
13.在家务劳动中感悟化学原理，下列家务劳动涉及的化学知识正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H8O3)。下列关于水杨酸的说法正确的是( )
A. 水杨酸中碳、氢、氧的质量比为7：6：3
B. 水杨酸由7个碳元素、6个氢元素、3个氧元素组成
C. 水杨酸分子中含有O3分子
D. 水杨酸中碳元素的质量分数最大
15.某兴趣小组对物质燃烧进行探究，其现象及解释不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
16.“如何安全高效储气”是目前氢能源产业化的瓶颈问题。Mg2Cu可用于储氢，其贮氢与释氢过程如图所示。
(注：镁原子的核电荷数为12)
(1)图中MgH2中氢元素的化合价是① 。写出Mg的原子结构示意图② 。
(2)贮氢反应需在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气目的是③ (写一点即可)。
(3)请写出Ⅱ释氢过程的化学反应方程式④ 。假设步骤Ⅰ中贮存1tH2，则步骤Ⅱ能释放出H2质量⑤ t。
(4)氢气作为能源的优点是：⑥ (写一点即可)。
17.目前太阳能制氢主要有两种方式：一种方式是太阳能电池发电再电解水，效率高但设备复杂且昂贵；另一种是太阳光直接光解水，通过二氧化钛等半导体材料在阳光下“一键分解”水分子。
2025年初，中国科学院金属研究所刘岗团队创造性地在二氧化钛材料中引入稀土元素钪，成功设计出具有定向光生电荷传输通道的催化材料(如图1)，大幅提升了光催化水分解制氢效率。
钪有三大绝技：一是，钪离子半径与钛相近，能完美嵌入晶格而不造成结构变形；二是，钪的稳定价态+3价恰好能中和氧空位带来的电荷失衡；三是，钪原子在表面能重构晶体原子排布，得到特定的晶面结构。
通过引入5%的钪原子，研究团队成功制备出颗粒表面由{101}和{110}两类晶面组成的金红石相二氧化钛(如图2)。一个晶面专门收集电子，另一个则负责接收空穴。经过测试，改造后的半导体光催化材料，光生电荷分离效率提升200余倍，对波长为360nm紫外光的量子利用率突破30%关口。在模拟太阳光下，其产氢效率比二氧化钛材料高出15倍，创造了该材料体系的新纪录。
我国稀土钪的储量位居世界前列。未来，光催化分解水效率进一步突破后将有望实现产业应用，助力能源结构转型升级
(1)太阳能电池发电电解水的化学方程式：______ 。产生氢气的一端是连接电池______ 极，此方式的劣势是______ 。
(2)钪元素在元素周期表中信息如图3所示，钪的原子序数是______ ，结合文中信息，氧化钪的化学式是______ 。
(3)金红石相二氧化钛的两类晶面中，专门收集电子是______ 。(选填“101”或“110”)
(4)此项新技术有利于______ 。(写1点即可)
18.化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。请根据所提供的试剂和仪器(铁架台、陶土网等已省略)，按要求填空。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、块状大理石、高锰酸钾。仪器如图1所示。
【任务一】基础实验：实验室制取气体
(1)仪器a的名称是①______ 。
(2)选择合适试剂制备CO2的化学方程式是②______ 。制备装置选择③______ (填序号)，若选用F装置用排空气方法收集一瓶CO2气体，进气口是④______ 。(选填“m”生成或“n”)
【任务二】检验CO2的性质，图2实验中：
(3)观察到蜡烛由低到高依次熄灭，由此得出的结论是⑤______ 。
(4)观察到干燥石蕊纸花不变色，湿润石蕊纸花变红。纸花变红的原因是⑥______ 。(用化学方程式表示)
【任务三】跨学科实践
某同学用图3装置探究人体吸入的空气和呼出的气体的CO2含量大小。两个锥形瓶中都装有饱和澄清石灰水溶液，关闭阀门a打开阀门b，缓慢吸气；关闭阀门b打开阀门a，缓慢呼气。
(5)实验现象：锥形瓶Ⅰ中澄清石灰水明显变浑浊。
(6)得出结论：分析比较Ⅰ与Ⅱ中实验现象的差异，你的结论是⑦______ 。
19.化学小组从月饼包装里发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂开展了探究活动。
【查阅资料】
(1)活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
(2)FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？
假设一：铁粉没有变质假设二：铁粉部分变质假设三：①______
【脱氧原理】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与空气中②______ 发生了化学反应，生成铁锈。
【实验探究】
【实验结论】假设⑤______ 正确。
【实验讨论】(i)步骤二中产生的气体是⑥______ 。
(ⅱ)生成FeCl3的方程式：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3X，则X的化学式为⑦______ 。
(ⅲ)铁粉活化程度对脱氧效果的影响试验。图1所示实验装置，通过观察水柱体积来判断吸氧效果。依次将铁粉改变为新制活化铁粉、久制活化铁粉及还原铁粉，测得水柱体积如图2所示，由图可知吸氧效果最好的是⑧______ 。
(ⅳ)你认为选择铁粉作为脱氧剂的原因是：⑨______ 。(写1条即可)
20.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的工艺流程如图1所示。
(1)“煤气发生炉”中发生反应：，该反应所属的基本反应类型是______ 。生产过程中生成的CO是一种有毒气体，请你提出一条可以合理利用CO的方法______ 。
(2)“碳化塔”的作用是除去混合气体中的______ 。生成副产品NH4HCO3可用作氮肥，试计算其氮元素的质量分数______ (结果保留一位小数)。
(3)“合成塔”中，生成是气态的氨气，要转化成液氨，需要条件是______ ；整个合成过程中，可以循环利用的气体是______ 。
(4)“反应釜”中的反应的化学方程式是______ 。分析图2的曲线，考虑到生产成本和缩短生产周期，“反应釜”设置的最佳反应时间应为______ h左右。
21.某兴趣小组调查了历届奥运会火炬燃料，发现火炬燃料经历了多次技术革新，主要演变如下：
(1)丙烷(C3H8)在空气中燃烧生成二氧化碳的水，其化学方程式是：①______ 。
(2)早期使用复合镁粉作火炬燃料的缺点是②______ 。
(3)2023年杭州亚运会开幕式火炬创新性采用的燃料是“零碳甲醇”，该甲醇(CH3OH)是由H2和工业废气中捕获的CO2制得，反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O试计算捕获1tCO2理论上可以产生甲醇的质量是多少？③______ (写出计算过程，结果保留1位小数)。
(4)你认为“零碳甲醇”中“零碳”的含义是④______ 。
参考答案
1~4.B 、C 、B 、C
5~7.B 、B 、B
8~10.A 、D 、A
11.B
12.D
13.C
14.D
15.A
16.−1
防止爆炸或防止金属被氧化
MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑
2
燃烧产物是水，无污染或热值高或来源广泛等

17.;负;设备复杂且昂贵 21;Sc2O3 110 助力能源结构转型升级或提升光催化水分解制氢效率
18.试管；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；AC或AF；m；
二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧、不支持燃烧；
CO2+H2O=H2CO3；
人体呼出的气体中二氧化碳含量比吸入的空气中二氧化碳含量高
19.铁粉全部变质 氧气、水 一 铁粉 二 氢气 H2O 新制活化铁粉 来源广泛(答案不唯一)
20.置换反应;回收充当燃料(答案不唯一) 二氧化碳或CO2;17.7% 低温高压;H2或氢气 ;1.0
21.C3H8+5O23CO2+4H2O 污染大 0.7t 制取甲醇用的原料是工业废气中捕获的二氧化碳，实现了二氧化碳的排放和吸收闭环循环 选项
家务劳动
化学知识
A
用天然气作燃料生火做饭
天然气的成分是CO和H2
B
种花用的铁锹通常是铁合金
铁合金的熔点比纯铁高
C
用铅笔芯粉末润滑门锁
石墨具有良好的润滑性
D
给家中鱼缸通入空气增氧
空气中的氧气易溶于水
探究实验
现象及解释
用澄清石灰水润湿过内壁的烧杯内出现浑浊现象，可以说明蜡烛燃烧生成CO2和H2O
蜡烛会重新燃烧，可以说明白烟具有可燃性
蜡烛会慢慢熄灭，可以说明物质燃烧需要氧气
白磷燃烧，红磷没有燃烧，可以说明物质燃烧需要达到该物质的着火点
选项
A
B
C
D
步骤
实验操作
实验现象
结论
一
打开包装，观察外观。
有红色物质。
假设③ ______ 一定不成立。
二
取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌静置，过滤，得滤液A。
产生大量气泡。
脱氧剂中含有④ ______ 。
底部有少量黑色物质。
脱氧剂中含有活性炭。
三
取少量滤液A于试管中，向其中滴加KSCN溶液。
溶液呈血红色。
脱氧剂中含有Fe2O3
年份
1936
1960
1972
1976
1984起
2020
2022
2024
举办地
柏林
罗马
慕尼黑
蒙特利尔
东京
北京冬奥会
巴黎
火炬燃料
复合镁粉
天然树脂
液化石油气
橄榄油
丙烷+丁烷混合燃料
绿氢
氢能源
无实体火焰
优缺点
高亮度，污染大
效果好，有污染
易燃和成本高
原料少，不稳定
安全和稳定
环保
环保
环保